ปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับแคลเซียม ไข่ยาง

บทความยอดนิยม

ลดน้ำหนักไม่ได้ กระบวนการที่รวดเร็ว. ข้อผิดพลาดหลักของการลดน้ำหนักส่วนใหญ่คือพวกเขาต้องการได้รับผลลัพธ์ที่น่าอัศจรรย์ภายในไม่กี่วันหลังจากอดอาหารอดอาหาร แต่หลังจากนั้นไม่กี่วัน น้ำหนักก็ไม่ขึ้น! น้ำหนักเกินน...

ละลายเปลือก ไข่ดิบในน้ำส้มสายชู!

ความซับซ้อน:

อันตราย:

ทำการทดลองนี้ที่บ้าน

รีเอเจนต์

ความปลอดภัย

• ก่อนเริ่มการทดลอง ให้สวมถุงมือและแว่นตาป้องกัน
• ทำการทดลองบนถาด

กฎความปลอดภัยทั่วไป

• หลีกเลี่ยงไม่ให้สารเคมีเข้าตาหรือปากของคุณ
• ไม่อนุญาตให้ผู้ที่ไม่มีแว่นตา รวมทั้งเด็กเล็กและสัตว์เข้าไปในพื้นที่ทดลอง
• เก็บชุดทดลองให้พ้นมือเด็กอายุต่ำกว่า 12 ปี
• ล้างหรือทำความสะอาดอุปกรณ์และอุปกรณ์เสริมทั้งหมดหลังการใช้งาน
• ตรวจสอบให้แน่ใจว่าภาชนะบรรจุสารทำปฏิกิริยาทั้งหมดปิดสนิทและจัดเก็บอย่างเหมาะสมหลังการใช้งาน
• ตรวจสอบให้แน่ใจว่าได้ทิ้งภาชนะที่ใช้แล้วทิ้งทั้งหมดอย่างเหมาะสม
• ใช้เฉพาะอุปกรณ์และรีเอเจนต์ที่ให้มาในชุดหรือแนะนำในคำแนะนำปัจจุบัน
• หากคุณเคยใช้ภาชนะใส่อาหารหรืออุปกรณ์ทดลอง ให้ทิ้งทันที ไม่เหมาะสำหรับเก็บอาหารอีกต่อไป

ข้อมูลการปฐมพยาบาล

• หากสารรีเอเจนต์เข้าตา ให้ล้างตาด้วยน้ำสะอาด และเปิดตาไว้ถ้าจำเป็น ไปพบแพทย์ทันที
• หากกลืนกิน ให้บ้วนปากด้วยน้ำ ดื่มบ้าง น้ำบริสุทธิ์. อย่าทำให้อาเจียน ไปพบแพทย์ทันที
• ในกรณีที่สูดดมสารทำปฏิกิริยา ให้นำผู้ป่วยไปในที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์
• ในกรณีที่ถูกผิวหนังหรือไหม้ ให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบ ปริมาณมากน้ำเป็นเวลา 10 นาทีหรือนานกว่านั้น
• หากมีข้อสงสัยให้ปรึกษาแพทย์ทันที นำสารเคมีและภาชนะไปกับคุณ
• ในกรณีที่ได้รับบาดเจ็บ ควรปรึกษาแพทย์เสมอ

• การใช้สารเคมีอย่างไม่เหมาะสมอาจทำให้เกิดการบาดเจ็บและทำลายสุขภาพได้ ดำเนินการทดลองที่ระบุไว้ในคำแนะนำเท่านั้น
• ชุดการทดลองนี้จัดทำขึ้นสำหรับเด็กอายุ 12 ปีขึ้นไปเท่านั้น
• ความสามารถของเด็กแตกต่างกันอย่างมากแม้ในกลุ่มอายุ ดังนั้นผู้ปกครองที่ทำการทดลองกับลูกควรตัดสินใจตามดุลยพินิจของตนเองว่าการทดลองใดเหมาะสมกับบุตรหลานของตนและจะปลอดภัยสำหรับพวกเขา
• ผู้ปกครองควรปรึกษากฎความปลอดภัยกับเด็กหรือบุตรหลานก่อนทำการทดลอง ความสนใจเป็นพิเศษควรให้การจัดการกรด ด่าง และของเหลวไวไฟอย่างปลอดภัย
• ก่อนเริ่มการทดลอง ให้ล้างสถานที่ทดลองออกจากวัตถุที่อาจรบกวนคุณ ควรหลีกเลี่ยงการจัดเก็บ ผลิตภัณฑ์อาหารใกล้กับสถานที่ทดลอง สถานที่ทดสอบควรมีการระบายอากาศที่ดีและใกล้กับก๊อกน้ำหรือแหล่งน้ำอื่นๆ สำหรับการทดลอง คุณต้องมีตารางที่มั่นคง
• สารในบรรจุภัณฑ์แบบใช้แล้วทิ้งควรใช้ให้หมดหรือทิ้งหลังจากการทดลองหนึ่งครั้ง กล่าวคือ หลังจากเปิดแพ็คเกจ

คำถามที่พบบ่อย

ควรใช้ไข่ชนิดใดในการทดลองดีที่สุด?

ไข่ไก่ขนาดเล็กที่มีเปลือกสีขาวเหมาะที่สุดสำหรับการทดลอง ในกรณีที่แตกต่างกันและ ไข่สีน้ำตาลเปลือกแข็งละลายได้แย่กว่ามาก

ไข่นกกระทาเป็นสิ่งที่ดีมากสำหรับการทดลอง

สารละลายน้ำส้มสายชูของฉัน (น้ำส้มสายชู) เข้มข้นกว่า (ไม่ใช่ 10%) จะทำอย่างไร?

น้ำส้มสายชูมักจะขายเป็นสาระสำคัญ (เข้มข้น 70%) หรือเป็นสารละลาย 30% อย่างไรก็ตาม ยิ่งความเข้มข้นของสารละลายสูงขึ้น ปฏิกิริยาก็จะยิ่งช้าลง ดังนั้นคุณต้องเตรียมน้ำส้มสายชู 10% (สารละลายกรดอะซิติก 10% หรือน้ำส้มสายชู 10%) ด้วยตัวเอง

หากคุณกำลังทำงานกับความเข้มข้น 70% ให้ใช้ 20 มล. แล้วเจือจางด้วยน้ำ 140 มล. สะดวกกว่าในการวัดปริมาตรที่ต้องการด้วยขวดแก้ว

หากคุณกำลังรับมือกับสารละลาย 30% ให้ใส่แก้วขนาด 40 มล. ลงในบีกเกอร์แก้วแล้วเจือจางด้วยน้ำด้วย แต่คราวนี้เติม 120 มล.

การทดลองอื่นๆ

คำแนะนำทีละขั้นตอน

เปลือกไข่ประกอบด้วยแคลเซียมคาร์บอเนตCaCO₃เป็นหลัก มันทำปฏิกิริยากับกรดหลายชนิดได้ง่าย เช่น กรดอะซิติก

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของกรดและแคลเซียมคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ CO₂ จะถูกปล่อยออกมา ฟองสบู่ดันไข่ออกจากสารละลาย เราต้มไข่ให้แช่ในกรดจนหมดและรอ

แคลเซียมอะซิเตทที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยานี้ละลายได้ดีในน้ำ ดังนั้นแทบไม่เหลือเปลือกเลย ล้างสิ่งที่เหลืออยู่ด้วยน้ำ ไข่ “ยาง” พร้อม!

หากเปลือกไข่หนามากหรือไข่มีขนาดใหญ่มาก อาจมีกรดไม่เพียงพอที่จะขจัดออกให้หมดในครั้งแรก ในกรณีนี้ให้เทไข่ น้ำส้มสายชูสดและรออีกหน่อย

ผลลัพธ์ที่คาดหวัง

กรดอะซิติก CH 3 COOH ทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบและละลายเปลือก สิ่งนี้ผลิตแคลเซียมอะซิเตท ตัวไข่เองจะหยุดแข็งและกลายเป็นยางเมื่อสัมผัส

การกำจัด

เทสารละลายลงในอ่างล้างจาน ล้างออกด้วยน้ำส่วนเกิน

เกิดอะไรขึ้น

เกิดอะไรขึ้นกับเปลือกไข่?

แคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ (CaCO 3) ที่มีอยู่ในชั้นบนสุดของเปลือกไข่ทำปฏิกิริยากับน้ำส้มสายชู - สารละลายน้ำกรดอะซิติก (CH 3 COOH). เป็นผลให้เกิดแคลเซียมอะซิเตตที่ละลายน้ำได้ (Ca(CH 3 COO) 2) ฟองก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างกระบวนการคือคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2 ) หรือคาร์บอนไดออกไซด์ที่ถูกแทนที่จากคาร์บอเนตด้วยกรด ดังนั้น สิ่งที่เกิดขึ้นกับเปลือกสามารถแสดงเป็นสมการปฏิกิริยาได้:

CaCO 3 + 2CH 3 COOH → Ca(CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O

ผลที่ได้คือไข่ที่ไม่มีเปลือกแข็ง มีเพียงเปลือกที่คล้ายกับกระดาษ parchment เท่านั้นที่ยังคงอยู่ (ฟิล์มเคลือบด้านที่สามารถมองเห็นได้เมื่อทำความสะอาด ไข่ต้ม). มีความแข็งแรงพอที่จะเก็บของเหลวไว้ข้างใน แต่ก็ยังค่อนข้างบอบบาง ดังนั้นจึงเป็นการดีกว่าที่จะจัดการกับไข่อย่างระมัดระวังที่สุด หากคุณทำตกหรือบีบมันโดยไม่ได้ตั้งใจ คุณจะต้องทำความสะอาดโดยไม่ได้ตั้งใจ!

หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติม

แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นส่วนหนึ่งของเปลือกใน สามรูปแบบ. เหนือเปลือกมีแคลเซียมคาร์บอเนตในรูปของแคลไซต์ มีโครงสร้างผลึกที่เด่นชัดและไม่ละลายในน้ำ ด้านบนเป็นชั้นของ aragonite ซึ่งเป็นการดัดแปลงผลึกของ CaCO 3 อีกชั้นหนึ่ง มีความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นเล็กน้อย บนพื้นผิวนั้นมีวาเทอไรท์อสัณฐานซึ่งเป็นรูปแบบที่ละลายได้ของแคลเซียมคาร์บอเนต หากกลไกการสร้างเปลือกล้มเหลว นกสามารถวางไข่ได้โดยมีวาเทอไรท์เท่านั้น ไข่ดังกล่าวมีความเปราะบางและปกป้องลูกไก่จากอิทธิพลภายนอกได้ไม่ดี หากเปลือกประกอบด้วยแคลไซต์เท่านั้นการแลกเปลี่ยนก๊าซและการระเหยของความชื้นส่วนเกินจะถูกรบกวน นอกจากนี้มันยากมากที่ลูกไก่จะตอกไข่จากข้างในและฟักออกมา

ทำไมไข่ถึงมีขนาดเพิ่มขึ้น?

หากคุณนำไข่ที่ "ล้าง" ด้วยกรดมาเปรียบเทียบกับไข่สด จะเห็นได้ชัดเจนว่าขนาดของไข่ที่บำบัดด้วยน้ำส้มสายชูจะใหญ่ขึ้นอย่างเห็นได้ชัด คุณยังสามารถวัดและบันทึกความยาวและความกว้างของผลิตภัณฑ์ก่อนและหลังการทดลอง จากนั้นจึงคำนวณความแตกต่าง เนื่องจากไข่แปรรูปมีของเหลวมากกว่า เยื่อหุ้มเปลือกยางยืดที่เหลืออยู่บนพื้นผิวหลังการบำบัดด้วยน้ำส้มสายชูสามารถปล่อยให้น้ำเข้าไปได้ ซึ่ง “เข้าถึง” สำหรับโซเดียมไอออน Na + นอกจากนี้ โปรตีน “ดึงดูด” น้ำให้กับตัวเอง ส่งผลให้ไข่มีปริมาตรเพิ่มขึ้น

หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติม

ปริมาณไข่ที่เพิ่มขึ้นสัมพันธ์กับโครงสร้างเฉพาะของเยื่อหุ้มเปลือก ในไข่ปกติ อุปกรณ์พิเศษของพวกมันช่วยให้ลูกไก่ที่กำลังพัฒนาสามารถหายใจและนำออกจากเปลือกได้ ความชื้นส่วนเกินเกิดขึ้นระหว่างการสลายไขมันและโปรตีน อันที่จริง เปลือกเหล่านี้เป็นเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ พวกมันยอมให้สารบางชนิดผ่านเข้าไปได้ในขณะที่ยังคงไม่ให้สารอื่นๆ เข้าไปได้ เปลือกหอยที่ง่ายที่สุดผ่านน้ำ

ระหว่างการทดลอง น้ำจะเข้าไปข้างใน พยายาม "ละลาย" โปรตีน นอกจากนี้ ความเข้มข้นของโซเดียมไอออนมีแนวโน้มที่จะเท่ากันทั้งสองด้านของเมมเบรน และไอออนเองก็ไม่สามารถผ่านเมมเบรนได้ ดังนั้นน้ำจากน้ำส้มสายชู (ไม่มีโซเดียมไอออน) จึงผ่านเข้าสู่ไข่ (ความเข้มข้นของโซเดียมไอออนในแง่ของ NaCl คือ 0.9%)

ถ้าก่อนการทดลองใช้น้ำส้มสายชูเกลือเล็กน้อยกับสามัญ เกลือแกงขนาดของไข่จะไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากปลอกเปลือกแล้ว หากปริมาณเกลือที่เติมลงในกรดมีมาก ในระหว่างการทดลอง ไข่จะยิ่งย่น เนื่องจากน้ำจากมันจะเข้าไปในบริเวณที่มีความเข้มข้นของโซเดียมไอออนสูงขึ้น โดยวิธีการที่เมื่อต้มไข่น้ำจะถูกเค็มอย่างแม่นยำเพื่อหลีกเลี่ยงการขยายตัวอย่างรวดเร็วของเนื้อหา ถ้าคุณปรุงมันใน น้ำจืดโอกาสที่เปลือกจะแตกในกระบวนการจะมีมากขึ้น

ไข่ชนิดใดดีกว่าที่จะใช้ในการทดลอง?

ไข่ไก่ดิบธรรมดาที่มีเปลือกสีขาวเหมาะที่สุดสำหรับการทดลอง บนพื้นผิวของไข่ดังกล่าว มีสารประกอบอินทรีย์ค่อนข้างน้อยที่ชะลอปฏิกิริยากับน้ำส้มสายชู การละลายของเปลือกช้าลงเล็กน้อย ไข่ไก่ด้วยสีเข้ม หากไม่มีความปรารถนาที่จะรอผลเป็นเวลานานคุณสามารถใช้ไข่นกกระทา เปลือกบางของมัน "ละลาย" ในน้ำส้มสายชูอย่างรวดเร็ว โดยหลักการแล้ว ไข่ใดๆ สัตว์ปีกเหมาะสำหรับประสบการณ์นี้ ไม่แนะนำให้ใช้ไข่นกป่าเพราะว่ามันไร้มนุษยธรรม

หากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติม

การทดลองกับไข่ของนกเช่นนกฟลามิงโก (Phoenicopterus ruber), grebes (Podicipedidae) และไก่ตา (Leipoa ocellata) คงเป็นเรื่องยากมาก เหตุผลก็คือแทนที่จะมีแคลเซียมคาร์บอเนตกลับมีแคลเซียมฟอสเฟต (Ca 3 (PO 4) 2) อยู่ในเปลือก แคลเซียมฟอสเฟตทำปฏิกิริยาช้ามากกับกรดอะซิติก:

Ca 3 (PO 4) 2 + 4CH 3 COOH ↔ Ca (H 2 PO 4) 2 + 2Ca (CH 3 COO) 2

เนื่องจากปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้และผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาโดยตรงยังคงอยู่ในส่วนผสม (ต่างจากปฏิกิริยาของแคลเซียมคาร์บอเนตกับน้ำส้มสายชูซึ่งคาร์บอนไดออกไซด์ออกจากโซนปฏิกิริยา) กระบวนการละลายเปลือกฟอสเฟตจะใช้เวลามาก , นานมาก.

นอกจากนี้ยังมีนกที่เปลือกไข่ทำจากแคลเซียมคาร์บอเนต แต่มีชั้นของแคลเซียมฟอสเฟตอยู่ด้านบน นกเหล่านี้รวมถึงนกกาน้ำ, นกกาน้ำภาคเหนือ (Morus bassanus), บิ๊กฟุต (Alectura lathami), เพนกวินจักรพรรดิ, นกรบ เราไม่แนะนำให้ใช้ไข่เพื่อประสบการณ์

ไข่ที่เคลือบฟอสเฟตจะถูกวางโดยนกที่ถูกบังคับให้ทำรังในสภาพที่มีความชื้นคงที่ เนื่องจากความสามารถในการละลายต่ำและการเปียกน้ำต่ำ เปลือกดังกล่าวจึงปกป้องลูกไก่ที่กำลังพัฒนาได้ดีขึ้นในสภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย

การพัฒนาการทดลอง

ไข่นกกระทา

ใช้สำหรับการทดลอง ไข่นกกระทา. เนื่องจากขนาด สี และคุณลักษณะบางอย่างในองค์ประกอบและโครงสร้าง เปลือกที่อยู่บนพวกมันจะละลายเร็วขึ้นมาก รูปร่างไข่ก็จะแตกต่างกันเล็กน้อย เปรียบเทียบ!

เปลือก "หายใจ"!

ประสบการณ์นี้จะช่วยให้คุณมั่นใจได้ว่าเปลือก ไข่ธรรมดา- นี่ไม่ใช่กรงที่มั่นคงสำหรับลูกไก่ในอนาคต อันที่จริงเธอมีรูขุมขนมากมาย อันที่จริงมันเป็นฟิลเตอร์ที่ทนทานและมีขนาดเล็กมาก! ที่น่าสนใจคือรูขุมขนเหล่านี้กระจายไปทั่วเปลือกอย่างไม่สม่ำเสมออย่างที่คุณเห็น

ในการทำเช่นนี้ คุณจะต้อง: ไข่ไก่ขนาดกลาง, สองแก้ว (หรือภาชนะอื่นๆ ที่จะสะดวกในการใส่ครึ่งหนึ่งของเปลือก), แก้ว, ช้อนโต๊ะ, เข็มฉีดยาวัดขนาดใหญ่จาก Starter Kit (หรือช้อนชา) หมึกสีแดงสำหรับปากกาหมึกซึมหรือหมึกสีแดงน้ำ คุณสามารถใช้สีผสมอาหารอีโอซินแทนหมึกหรือหมึกได้ คุณอาจพบเขาแล้วในฉากใดฉากหนึ่งของเรา โปรดทราบว่าสีน้ำ gouache และ สีอะครีลิค. ด้วยโซลูชั่นอื่น ๆ สีผสมอาหารหรือหมึกสีอื่น ๆ ประสบการณ์อาจล้มเหลว!

ต้องแบ่งไข่อย่างระมัดระวังประมาณครึ่งหนึ่ง (เช่นเดียวกับในการเตรียมไข่เจียว) และเทเนื้อหา เราไม่ต้องการมันในครั้งนี้ (ทำไมไม่ทำไข่เจียวล่ะ) เราสนใจเปลือกหอยสองอัน อันหนึ่งมีปลายแหลม อันที่สองมีอันทู่ ทั้งสองส่วนควรล้างด้วยน้ำสะอาดจากส่วนที่เหลือ และใส่แว่นตาโดยหงายด้านที่บิ่นขึ้น คุณจะได้รับเรือสองลำจาก เปลือกไข่. ตรวจสอบให้แน่ใจว่าไม่มีรอยแตกหรือรูที่ก้น มิฉะนั้นประสบการณ์จะไม่สมเหตุสมผล

ถึงหนึ่งในสี่ของแก้ว น้ำอุ่นเพิ่มหมึกหนึ่งช้อนโต๊ะ (หมึก) จากนั้นผสม ในกรณีของสารละลายอีโอซิน ให้เจือจางด้วยน้ำเพื่อให้มีสีแดงเข้ม เทของเหลวสีที่ได้ลงในเปลือกทั้งสองครึ่งในปริมาณที่เท่ากัน (สามารถทำได้ด้วยหลอดฉีดยาหรือช้อนชา - เลือกวิธีที่สะดวกกว่าด้วยตัวคุณเอง) ตอนนี้ทำเครื่องหมายเวลา! ในไม่ช้า สารละลายสีแดงจะเริ่มซึมผ่านรูพรุนของเปลือกและระบายลงในแก้ว ในเวลาเดียวกัน เปลือกจากปลายทู่ของไข่จะว่างเปล่าเร็วขึ้น สิ่งนี้อธิบายได้จากความจริงที่ว่ารูขุมขนบนพื้นผิวของไข่มีการกระจายอย่างไม่เท่ากัน: ที่ปลายทู่นั้นมีจำนวนเกือบสองเท่าของที่แหลม

เปลือกไข่คืออะไร?

เปลือกไข่มีโครงสร้างที่ซับซ้อนมาก ไม่เพียงแต่ป้องกันไม่ให้เนื้อหาของเหลวแพร่กระจาย แต่ยังทำหน้าที่สำคัญหลายอย่าง

ประการแรก เปลือกให้การป้องกันทางกายภาพของเนื้อหาจากความเสียหายทางกล และไม่ใช่แค่ความแข็งของเปลือกเท่านั้น แบบฟอร์มก็มีความสำคัญเช่นกัน ตัวอย่างเช่น ไข่ของนกที่ทำรังอยู่บนโขดหินมีตัวแข็ง - เปลือกหนาตามยาว นี่เป็นสิ่งจำเป็นเพื่อที่นกจะไม่บดขยี้ลูกในอนาคตด้วยน้ำหนักของมัน นอกจากนี้ ไข่ดังกล่าวมักมีปลายแหลมด้านเดียว ซึ่งป้องกันไม่ให้ไข่กลิ้งออกไปในระยะไกล

ประการที่สอง ภายในเปลือกทำหน้าที่เป็นแหล่งของแคลเซียมสำหรับการก่อตัว ระบบโครงกระดูกเจี๊ยบ. ส่วนหนึ่ง เนื้อเยื่อกระดูกมีแคลเซียมฟอสเฟตจำนวนมาก (Ca 3 (PO 4) 2) ดังนั้นลูกไก่ที่แข็งแรงจึงไม่สามารถพัฒนาจากไข่ที่ไม่มีเปลือกได้

ประการที่สาม เปลือกมีรูพรุนมากมาย ใช่ ใช่ มันไม่ใช่โครงสร้างที่ทะลุทะลวงอย่างต่อเนื่อง! อากาศและน้ำสามารถผ่านรูขุมขนเหล่านี้ได้ ง่ายต่อการตรวจสอบ ในการตรวจสอบว่าอากาศผ่านช่องเปิดตามธรรมชาติของเปลือกอย่างไร คุณต้องใส่ไข่เข้าไป น้ำร้อน. ฟองอากาศจำนวนมากจะปรากฏบนพื้นผิวอย่างรวดเร็ว ความจริงก็คือมีอากาศอยู่ภายในไข่ และอะไร ไข่สดฟองอากาศที่เล็กกว่า เมื่อถูกความร้อน ก๊าซจะขยายตัวอย่างมากและซึมผ่านรูขุมขน คุณสามารถตรวจสอบการซึมผ่านของเปลือกสำหรับของเหลวได้ เช่นเดียวกับการกระจายตัวของรูพรุนที่ไม่สม่ำเสมอ โดยทำการทดลองที่ซับซ้อนกว่าเล็กน้อย ซึ่งอธิบายในรายละเอียดในส่วน "การพัฒนาการทดลอง" ที่ปลายทู่ของไข่มีรูขนาดเล็กเกือบสองเท่าของรูที่แหลมคม จำนวนหลุมทั้งหมดในเปลือกสำหรับไข่ไก่ถึง 13,000

เป็นไปได้ไหมที่จะกินไข่หลังจากประสบการณ์?

เป็นการดีกว่าที่จะละเว้นจากการกินไข่เป็นอาหาร เมื่อเวลาผ่านไป น้ำส้มสายชูจะค่อยๆ เข้าไปในเปลือกด้านใน ซึ่งง่ายต่อการตรวจสอบโดยการดมกลิ่น ในขณะเดียวกัน น้ำส้มสายชูก็ไม่ก่อให้เกิดอันตรายแต่อย่างใด ถ้าคุณ เชฟมากประสบการณ์คุณสามารถใช้ไข่แดงเพื่อทำซอสโพรวองซ์ (มายองเนส) คุณยังต้องบอกลาโปรตีน

แคลเซียมอะซิเตทเป็นสารประกอบทางเคมี - เกลือแคลเซียมของกรดอะซิติกซึ่งเป็นสารผลึกไม่มีสีที่ละลายได้ดีในน้ำด้วย สูตรเคมี(CH3COO)2Ca. ในอุตสาหกรรมอาหารจะใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารที่เรียกว่า E263.

ใช้แคลเซียมอะซิเตท:

• ในอุตสาหกรรมเคมี - ในการผลิตอะซิโตน
• ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารกันบูด
• ในการผลิตอาหารสัตว์
• ในการผลิตทางเภสัชวิทยา - ในการผลิตสารฆ่าเชื้อที่มีคุณสมบัติต้านจุลชีพและไวรัสที่รุนแรง

การได้รับแคลเซียมอะซิเตท

ก่อนหน้านี้ สารประกอบนี้มีชื่อว่า "เกลือไม้เผา" นี่เป็นเพราะวิธีการได้มาซึ่งแคลเซียมอะซิเตทซึ่งใช้การกลั่นไม้แบบแห้งซึ่งโดยส่วนใหญ่แล้วจะทำให้เกิดการไหม้เกรียมหรือไหม้เกรียม

ที่ ระดับอุตสาหกรรมการเชื่อมต่อนี้ไม่ได้ทำ ในห้องปฏิบัติการ การผลิตแคลเซียมอะซิเตทเกิดขึ้นจากการกระทำของกรดอะซิติกต่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ออกไซด์หรือคาร์บอเนต

การใช้แคลเซียมอะซิเตทในอุตสาหกรรมอาหาร

แคลเซียมอะซิเตท (E263) อยู่ในกลุ่มสารกันบูดในอาหารที่มีดัชนีตั้งแต่ E-200 ถึง E-299 ซึ่งใช้เพื่อเพิ่มอายุการเก็บของผลิตภัณฑ์ซึ่งเกิดจากการยับยั้งการเจริญเติบโตและการสืบพันธุ์ของแบคทีเรียหรือเชื้อรา .

สารกันบูด E263 ได้รับการอนุมัติให้ใช้ในรัสเซีย ประเทศในสหภาพยุโรป และสหรัฐอเมริกา อย่างไรก็ตาม ผลกระทบที่อาจเกิดขึ้นจากการใช้แคลเซียมอะซิเตทในสูตรผสมอาหารยังไม่เป็นที่เข้าใจอย่างถ่องแท้ ดังนั้นในหลายประเทศ สารประกอบนี้จึงไม่ได้รับอนุญาตสำหรับใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์อาหารและตามการจำแนกระหว่างประเทศ สารกันบูดอาหาร E263 ได้รับสถานะเป็นวัตถุเจือปนอาหาร "ปลอดภัยตามเงื่อนไข" สำหรับชีวิตและสุขภาพของมนุษย์

นอกจากการยืดอายุการเก็บรักษาแล้ว แคลเซียมอะซิเตทยังใช้เป็นตัวควบคุมกรดและสารเพิ่มความข้นของเนื้อเยื่อพืชอีกด้วย สารประกอบนี้ทำให้รสเปรี้ยวตามธรรมชาติของอาหารบางชนิดนิ่มลง

แคลเซียมอะซิเตท (E263) ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุดในการผลิตผลิตภัณฑ์เบเกอรี่เพื่อต่อสู้กับ "โรคมันฝรั่ง"

โรคนี้มักเกิดใน ขนมปังข้าวสาลีกับพื้นหลังของความเป็นกรดลดลงและความชื้นสูงที่ การเก็บรักษาระยะยาวในห้องที่อบอุ่นซึ่งก่อให้เกิดเดกซ์ทริน อัลดีไฮด์ และสารประกอบอื่นๆ ในปริมาณที่มากเกินไปซึ่งมีกลิ่นฉุนอันไม่พึงประสงค์ในขนมปัง ทำให้เนื้อขนมปังเหนียว ไม่เหมาะกับการบริโภคของมนุษย์

ป้องกันการพัฒนาของ "โรคมันฝรั่ง" ใน ขนมปังพร้อมเป็นไปไม่ได้เพราะข้อพิพาท มันฝรั่งแท่งทนความร้อน ดังนั้นแคลเซียมอะซิเตทจึงถูกเติมลงในแป้งในระหว่างกระบวนการนวด

เป็นอันตรายต่อแคลเซียมอะซิเตท - สารกันบูดอาหาร E263

ได้รับการพิสูจน์แล้วว่า E263 ไม่มีสารก่อมะเร็ง เป็นพิษหรือเป็นพิษต่อ ร่างกายมนุษย์. อย่างไรก็ตามอันตรายหลักของสิ่งนี้ สารกันบูดอาหารอยู่ในองค์ประกอบทางเคมีซึ่งไม่ปลอดภัยสำหรับผู้ที่แพ้วัตถุเจือปนอาหาร

นอกจากนี้ จากการศึกษาจำนวนมากพบว่า แคลเซียมอะซิเตทเป็นสารก่อภูมิแพ้ที่มีประสิทธิภาพซึ่งสามารถกระตุ้นการโจมตีของโรคหอบหืดและอาการแพ้อย่างต่อเนื่อง อย่างไรก็ตาม การศึกษายังไม่เปิดเผยถึงที่สุด บรรทัดฐานที่อนุญาตการบริโภค E263 ทุกวันเป็นส่วนหนึ่งของอาหาร

ดังนั้นแคลเซียมอะซิเตทในอาหารจึงเป็นอันตรายต่อผู้ที่มี:

• การแพ้เฉพาะบุคคลต่อวัตถุเจือปนอาหาร
• โรคภูมิแพ้

แพทย์ยังแนะนำให้ผู้ปกครองพยายามแยกอาหารที่มีสารกันบูดที่ไม่ปลอดภัยออกจากอาหารสำหรับเด็ก

แคลเซียมอะซิเตทเป็นสารประกอบทางเคมีของเกลือแคลเซียมของกรดอะซิติก สารที่เป็นผลึกที่ไม่มีสี ในบรรดาคุณสมบัติของแคลเซียมอะซิเตทสามารถสังเกตความสามารถในการละลายในน้ำได้ดี ในอุตสาหกรรมอาหาร สารประกอบนี้เรียกว่าสารเติมแต่งภายใต้หมายเลข E263

แคลเซียมอะซิเตทอาจมีชื่ออื่น: มะนาวอะซิเตท, อะซิเตทสีน้ำตาล, เกลือแคลเซียม, แคลเซียมอะซิเตท, เกลืออะซิติก, ไพโรลิกไนต์มะนาว, อะซิเตทสีเทา

ชื่อเดิมของสารประกอบคือเกลือไม้เผา ชื่อนี้ถูกกำหนดให้กับสารเนื่องจากลักษณะเฉพาะของการเตรียม: มันถูกสร้างขึ้นในระหว่างการกลั่นไม้แบบแห้ง เป็นผลให้มันถูกเผาและไหม้เกรียม นักเล่นแร่แปรธาตุใช้ ทางนี้มาแต่ไหนแต่ไรแล้ว

เกลือแคลเซียมของกรดอะซิติกไม่ได้ผลิตในเชิงพาณิชย์ ภายใต้สภาวะของห้องปฏิบัติการ สารได้มาจากการกระทำของกรดอะซิติกกับแคลเซียมออกไซด์ คาร์บอเนตหรือไฮดรอกซิล

แอปพลิเคชั่น

แคลเซียมอะซิเตทถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการผลิตลาฟซานในวิชาเคมี นอกจากนี้ยังใช้ในการจัดทำอะนาลอกแอลกอฮอล์แห้งซึ่งเป็นแอลกอฮอล์โซลเวตของอะซิเตท ใช้ในการผลิตอะซิโตน

แคลเซียมอะซิเตทยังใช้ทำ คุณสมบัติของน้ำยาฆ่าเชื้อด้วยคุณสมบัติต้านไวรัสและต้านจุลชีพที่เด่นชัดและในการผลิตอาหารสัตว์เป็นสารกันบูด

ในอุตสาหกรรมอาหาร มีการใช้ในประเทศในสหภาพยุโรป สหรัฐอเมริกา และรัสเซีย แต่ผลที่ตามมาที่อาจเกิดขึ้นในกรณีของการใช้สารประกอบยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างเต็มที่ เนื่องจากอาจมีอันตราย จึงถูกสั่งห้ามในหลายประเทศ ตามการจำแนกระหว่างประเทศ สารเติมแต่งจะได้รับสถานะปลอดภัยตามเงื่อนไข

ในอุตสาหกรรมเบเกอรี่ สารสามารถป้องกันการพัฒนาของ "โรคมันฝรั่ง" ได้ มันพัฒนาในขนมปังข้าวสาลีเนื่องจากมีความชื้นสูงและความเป็นกรดลดลงในระหว่างการเก็บรักษาในระยะยาวในห้องที่ค่อนข้างอบอุ่น สิ่งนี้สนับสนุนการก่อตัวในผลิตภัณฑ์ จำนวนมากเด็กซ์ทรินและสารประกอบอื่นๆ ที่มีลักษณะแหลม กลิ่นเหม็น. เนื้อของขนมปังจะเหนียวและไม่สามารถรับประทานได้

ที่ สินค้าหลากหลายแคลเซียมอะซิเตททำได้มากกว่า รสอ่อนๆกรดน้ำส้ม. นอกจากนี้ยังใช้เป็นเกลือหลอมเพื่อปิดผนึกเนื้อเยื่อ สารเติมแต่งอาหารมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ชะลอการสืบพันธุ์และการเจริญเติบโตของเชื้อราและแบคทีเรีย

ในอุตสาหกรรมยานั้นผลิตออกมาในรูปของแคปซูลซึ่งได้แก่ สารเพิ่มปริมาณ. ออกแบบมาเพื่อคืนสมดุลแคลเซียมในเชิงบวก ลดระดับฟอสฟอรัสในซีรัม และดูดซับฟอสฟอรัสจากทางเดินอาหาร คำแนะนำสำหรับการใช้งานคือโรคกระดูกพรุน, การขาดแคลเซียม, hyperphosphatemia

ผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์

ตามที่ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าวัตถุเจือปนอาหารภายใต้หมายเลข E263 ไม่มีพิษ สารก่อมะเร็ง เป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์ แต่ อันตรายหลักแคลเซียมอะซิเตทอยู่ในคุณสมบัติของ องค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นอันตรายต่อผู้ที่แพ้สารเติมแต่ง จากการศึกษาพบว่าสารนี้จัดเป็นสารก่อภูมิแพ้ที่มีประสิทธิภาพซึ่งอาจทำให้เกิดอาการแพ้แบบถาวรและการโจมตีด้วยโรคหอบหืด

ยังไม่ได้ระบุปริมาณแคลเซียมอะซิเตทที่ยอมรับได้ แต่ควรจำไว้ว่าสารเติมแต่ง E263 ในองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์เป็นอันตรายต่อผู้ที่เป็นโรคภูมิแพ้และการแพ้

ตามคำแนะนำของแพทย์ ผลิตภัณฑ์ที่มีสารกันบูดนี้ควรแยกออกจากอาหารสำหรับเด็ก

บทความยอดนิยมอ่านบทความเพิ่มเติม

02.12.2013

เราทุกคนเดินมากในระหว่างวัน ถึงเราจะมีวิถีชีวิตอยู่ประจำแต่ก็ยังเดิน - เพราะเราไม่มี...

604090 65 อ่านเพิ่มเติม

10.10.2013

ห้าสิบปีสำหรับการมีเพศสัมพันธ์ที่ยุติธรรมเป็นเหตุการณ์สำคัญหลังจากก้าวข้ามทุก ๆ วินาที ...

443591 117 อ่านเพิ่มเติม

02.12.2013

ในยุคของเรา การวิ่งไม่ได้ทำให้เกิดการวิจารณ์ที่คลั่งไคล้อีกต่อไป เหมือนกับเมื่อสามสิบปีที่แล้ว แล้วสังคมจะ...