Joda spirta šķīdums: instrukcijas un lietošana

Lai iegūtu drošu brūču pārsēja šķīdumu, jums jāzina, kā atšķaidīt jodu.

Pirms šķīduma atšķaidīšanas procedūras izlasiet uz flakona etiķeti. Parasti joda koncentrācija nepārsniedz 5 procentus. Bet pat tik neliels daudzums vielas spirta šķīdumā var kairināt bojātu ādu, īpaši bērniem.

Kā un ar ko atšķaidīt jodu brūču ārstēšanai?

• nopirkt medicīnisko alkoholu. Degvīnu labāk nelietot;
• sajauciet alkoholu un aptiekas joda šķīdumu proporcijā 1: 1, ja produkts ir nepieciešams bērna brūču ārstēšanai. Pieaugušo ārstēšanai ir piemērots šķīdums ar joda un spirta atšķaidījumu attiecīgi 2: 1;
• ādas dezinfekcijai ieteicams spirta šķīdums ar koncentrāciju 2%. To gatavo šādi: uz 1 tējk. 5% līdzekļu pievieno 2,5 tējk. medicīniskais alkohols;
• jods, kas atšķaidīts ar ūdeni, ir mazāk vēlams lietošanai. Bet, ja jūs nolemjat šķīdumu atšķaidīt ar ūdeni, izmantojiet destilētu ūdeni. Sajaukt Aktīvā sastāvdaļa nepieciešams tādās pašās proporcijās kā atšķaidot ar spirtu.

Pat ja joda koncentrācija samazinās, nekādā gadījumā neeļļojiet atvērtu brūci. Labākais variants- Tā ir bojājumu ārstēšana ar antiseptisku līdzekli ap malām.

Ar jodu ieeļļota āda ir pakļauta lobīšanās procesam un ilgāk dzīst, tāpēc nevajadzētu bagātīgi un bieži smērēt brūces malās. Neaizmirstiet, ka termiskus apdegumus un apsaldējumus nevar ārstēt ar jodu.

Kontrindikācijas atšķaidīta šķīduma lietošanai:

• joda nepanesamība;
• iekaisuma slimībasāda.

Rūpīgi jāārstē brūces grūtniecības un zīdīšanas laikā. Ieteicams konsultēties ar ārstu.

Joda lietošana pakāpeniski tiek pārtraukta ar mazāk toksiskiem līdzekļiem. Tāpēc pēcoperācijas šuvju ārstēšanai netiek izmantots kristāliskas vielas spirta šķīdums. Turklāt, uzklājot, jods smeldz, savukārt jaunās paaudzes antiseptiķi nerada diskomfortu.

Ja pie rokas nav nekas cits kā brūns flakons, atšķaidiet 5% šķīdumu un droši uzklājiet to uz brūces malām.

Kam paredzēts joda spirta šķīdums? Par to mēs runāsim iesniegtajā rakstā. Jūs arī uzzināsit par to, kā šis medikaments darbojas, kādas tam piemīt īpašības, kas ir iekļauts tā sastāvā un vai tam ir kādas blakusparādības.

Forma, apraksts, sastāvs un iepakojums

Joda spirta šķīdums, kura instrukcija ir ievietota kartona kastē, ir tumši brūns šķidrums. Šādas zāles tiek pārdotas 1 ml ampulās, kā arī tumša stikla pudelēs.

5% spirta joda šķīdums satur kālija jodīdu 20 g, jodu - 50 g, kā arī destilētu ūdeni un 96% etilspirtu proporcijā 1: 1 (līdz 1000 ml tilpumam).

farmakoloģiskā iedarbība

Kā darbojas joda spirta šķīdums? Elementārajam jodam ir izteikta pretmikrobu iedarbība. Šādai narkotikai (in lielos daudzumos) raksturo lokāls kairinošs efekts, kā arī cauterizing īpašības (lielākā koncentrācijā).

Joda lokālā darbība ir saistīta ar tā spēju nogulsnēt olbaltumvielu audus. Līdzekļi, kas atdala šo elementāro vielu, veicina mazāk izteiktu kairinošo efektu. Kas attiecas uz to, ka tiem ir lokāls kairinošs efekts tikai lielā koncentrācijā.

Zāļu īpašības

Kālija jodīda un elementārā joda princips ir vienāds. Bet šādām zālēm ir visizteiktākā ietekme uz darbu. vairogdziedzeris. Ja šī elementa trūkst cilvēka ķermenis jodīdi atjauno traucēto hormonu (vairogdziedzera) sintēzi. Ja šīs vielas saturs ir normāls, tie samazina vairogdziedzera hormonu sintēzi, kā arī samazina vairogdziedzera jutīgumu pret hipofīzes TSH un bloķē tā sekrēciju ar hipofīzi.

Joda spirta šķīdums var tieši ietekmēt vielmaiņu, kas izpaužas kā pastiprināti disimilācijas procesi. Ar tādu slimību kā ateroskleroze šīs zāles izraisa nelielu beta-lipoproteīnu koncentrācijas samazināšanos, kā arī holesterīna līmeni asinīs. Turklāt tas palielina asins seruma lipoproteināzes un fibrinolītisko aktivitāti un palēnina tā koagulācijas ātrumu.

Pēc joda uzkrāšanās tajā tas veicina to mīkstināšanu un pilnīgu rezorbciju. Tā nevar teikt liels skaitsšī elementa saturs tuberkulozes perēkļos veicina iekaisuma procesu pastiprināšanos tajos.

Izvadīšana ar ekskrēcijas dziedzeriem ir tieši saistīta ar dziedzeru audu kairinājumu un to sekrēcijas palielināšanos. Šādas zāļu īpašības izskaidro tā atkrēpošanas efektu, kā arī laktācijas stimulāciju (mazās devās). Lai gan iekšā lielas devasšīs zāles, gluži pretēji, var veicināt laktācijas kavēšanu.

Farmakokinētika

Kā joda spirta šķīdums ietekmē cilvēka ķermeni? Šī produkta lietošana (uzklāšana uz ādas vai gļotādām) var izraisīt apdegumus (ar lielu zāļu daudzumu un ilgstošu iedarbību).

Pēc zāļu uzklāšanas uz gļotādas vai ādas aptuveni 30% zāles pārvēršas par jodīdiem, kā arī par aktīvo jodu.

Joda spirta šķīdums uzsūcas tikai daļēji. Uzsūktā zāļu daļa iekļūst orgānos un audos, un pēc tam to selektīvi uzsūc vairogdziedzeris. Tas izdalās caur nierēm, sviedriem, piena dziedzeriem, kā arī caur zarnām.

Indikācijas joda preparātu lietošanai

Kādam nolūkam var izmantot joda spirta šķīdumu? Šī līdzekļa lietošana ir indicēta infekciozu un iekaisīgu ādas bojājumu (piemēram, ar ievainojumiem, brūcēm), kā arī mialģijas ārējai ārstēšanai.

Kas attiecas uz minēto zāļu lokālu lietošanu, tās tiek parakstītas brūču, atrofiska rinīta, hroniska tonsilīta, strutojošu vidusauss iekaisumu, inficētu apdegumu, trofisku un varikozu čūlu, svaigu 1. un 2. pakāpes ķīmisku un termisku apdegumu gadījumā.

Vai ir iespējams iekšķīgi lietot joda spirta šķīdumu? Instrukcija informē, ka šāda zāļu lietošana ir iespējama, bet tikai aterosklerozes un terciārā sifilisa ārstēšanai.

Kontrindikācijas lietošanai

Kuriem pacientiem nevajadzētu dot spirta joda šķīdumu (2%, 5%, 1%)? Pēc ekspertu domām, šīs zāles nevajadzētu lietot, ja personai ir paaugstināta jutība pret jodu.

Kas attiecas uz perorālu zāļu lietošanu, tas nav parakstīts plaušu tuberkulozes, nefrozes, nefrīta, adenomas (ieskaitot vairogdziedzera), pūtītes, furunkulozes, hroniskas piodermas, nātrenes un hemorāģiskās diatēzes gadījumā.

Arī joda spirta šķīdumu (1%, 5%, 2%) nedrīkst lietot grūtnieces un bērnība līdz pieciem gadiem.

Lietošanas instrukcija

Kā lietot 5% spirta joda šķīdumu? Ārējai lietošanai tie tiek piesūcināti ar vates tamponu vai tamponu, un pēc tam bojātās ādas vietas īsu laiku apstrādā. Ja nepieciešams cauterizēt jau esošu brūci, tad apstrāde ar jodu jāveic ilgāk par 5-10 sekundēm (turēt vati, līdz āda nedaudz tirpst).

Šo zāļu devu perorālai lietošanai nosaka tikai ārsts. Zāļu daudzums un lietošanas biežums tiek izvēlēts individuāli un ir atkarīgs no indikācijām, kā arī pacienta vecuma.

Mēs nedrīkstam aizmirst, ka diezgan bieži lokāli tiek lietots joda spirta šķīdums. Viņi mazgā spraugas un supratonsilāro telpu. Šim nolūkam tiek veiktas 4-5 procedūras ar 2-3 dienu pārtraukumiem.

Nazofarneksa apūdeņošanai zāles lieto 2-3 reizes nedēļā 2-3 mēnešus. Zāļu iepilināšanai ausī, kā arī tās mazgāšanai jodu lieto 3-4 nedēļas.

Nevar teikt, ka šīs zāles ir ļoti populāras ķirurģiskajā praksē. To lieto arī apdegumiem. Iemērciet šķīdumā marles salvetes un pēc tam (pēc vajadzības) uzklājiet tās uz skartās virsmas.

Blakus efekti

Tāpat kā jebkuras zāles, arī joda šķīdums var izraisīt blakus efekti. To veids un smagums ir atkarīgs no mērķa, kādam zāles tika lietotas.

Lietojot lokāli, pacientiem var rasties ādas kairinājums. Ilgstoši apstrādājot ādu uz lielām virsmām, bieži attīstās jodisms (tā simptomi ir siekalošanās, rinīts, pinnes, nātrene, asarošana un Kvinkes tūska).

Lietojot zāles iekšā, nervozitāte, āda alerģiskas reakcijas, caureja (personām, kas vecākas par 40 gadiem), tahikardija, pārmērīga svīšana un miega traucējumi.

Saderība ar citiem instrumentiem

Farmaceitiski joda šķīdums nav saderīgs ar amonjaka šķīdumiem, ēteriskās eļļas un balto nogulumu dzīvsudrabu (pēdējā gadījumā veidojas sprādzienbīstams maisījums).

Jāņem vērā arī tas, ka skāba vai sārmaina vide, strutas asinīs un tauku klātbūtne būtiski vājina joda antiseptisko aktivitāti.

Šīs zāles spēj samazināt litija preparātu strumagēno un hipotireozo iedarbību.

Cena un atsauksmes par narkotiku

Tagad jūs zināt, kas ir joda spirta šķīdums. Iegādājoties to, ārsta recepte nav nepieciešama. Jūs varat iegādāties šīs zāles par 50-60 rubļiem.

Runājot par atsauksmēm, par joda sagatavošanu ir ļoti daudz. Šī elementa spirta šķīdums ir pieejams gandrīz katrā mājas aptieciņā. Visbiežāk cilvēki to lieto brūču un apdegumu gadījumā, kā arī sildošam efektam. Turklāt šīs zāles bieži lieto vietējai iekaisušas rīkles ārstēšanai. Šim nolūkam joda šķīdumu dažu pilienu apjomā atšķaida ar glāzi ūdens un pēc tam ar to noskalo spraugas.

Kas attiecas uz norīšanu, šī prakse ir ļoti reta. Speciālisti neiesaka lietot jodu iekšķīgi bez konsultēšanās ar ārstu.

Kāpēc augļu naži kļūst melni?!

Kāpēc augļu naži kļūst melni

Ja pievieno kādam augļu sula dzelzs sāls šķīdums (dzelzs sāls šķīdumu var viegli dabūt mājās, ja nolaidīsi naglu vai vairākas pogas, saspraudes uz pusstundu zilā vitriolā), tad šķidrums uzreiz kļūst tumšāks. Mēs iegūsim vāju tintes šķīdumu. Augļi satur miecskābe, kas veido tinti ar dzelzs sāli. Lai mājās iegūtu dzelzs sāls šķīdumu, iemērciet naglu vara sulfāta šķīdumā un pagaidiet desmit minūtes. Pēc tam zaļgano šķīdumu nolej. Iegūto dzelzs sulfāta (FeSO 4) šķīdumu var izmantot reakcijās.

Tēja satur arī tanīnskābi. Dzelzs sāls šķīdums, kas pievienots vājam tējas šķīdumam, mainīs tējas krāsu uz melnu. Tieši tāpēc nav ieteicams tēju brūvēt metāla tējkannā!

Ķīmiskās reakcijas ar galda sāls

Dažreiz galda sāls tiek īpaši jodēts, tas ir, tam pievieno nātrija vai kālija jodīdus. Tas tiek darīts, jo jods ir daļa no dažādi fermenti organismā, un līdz ar tā trūkumu pasliktinās vairogdziedzera darbība.

Papildinājuma atrašana ir diezgan vienkārša. Ir nepieciešams pagatavot cietes pastu: glāzē atšķaida ceturtdaļu tējkarotes cietes auksts ūdens, uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai, vāra piecas minūtes un atdzesē. Pasta ir daudz jutīgāka pret jodu nekā sausa ciete. Tālāk trešdaļu tējkarotes sāls izšķīdina tējkarotē ūdens, iegūtajam šķīdumam pievieno dažus pilienus. etiķa esence(vai pusi tējkarotes etiķa), pusi tējkarotes ūdeņraža peroksīda un pēc divām vai trim minūtēm - dažus pilienus pastas. Ja sāls ir jodēts, tad ūdeņraža peroksīds izspiedīs brīvo jodu:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

kas iekrāsos cieti Zilā krāsa. (Eksperiments nedarbosies, ja sāls jodēšanai KI vietā tika izmantots KClO 3). Var turēt pieredze ar vara sulfātu un vārāmo sāli. Šeit nenotiks neviena no iepriekš minētajām reakcijām. Bet reakcija ir skaista... Sajaucot vitriolu un sāli, novērojiet, kā veidojas skaists zaļš nātrija tetrahlorokuprāta Na 2 šķīdums

Izklaidējoši pārdzīvojumi ar kālija permanganātu:

Izšķīdiniet dažus kālija permanganāta kristālus ūdenī un nedaudz pagaidiet. Jūs ievērosiet, ka šķīduma sārtinātā krāsa (to izskaidro ar permanganāta jonu klātbūtni šķīdumā) pakāpeniski kļūs bālāka un pēc tam pilnībā izzudīs, savukārt uz trauka sieniņām veidojas brūns mangāna oksīda (IV) pārklājums:

4KMnO4 + 2H2O → 4MnO2 + 4KOH + 3O2

Traukus, kuros veicāt eksperimentu, var viegli notīrīt no aplikuma ar citronskābes vai skābeņskābes šķīdumu. Šīs vielas samazina mangānu līdz +2 oksidācijas stāvoklim un pārvērš to ūdenī šķīstošos kompleksos savienojumos. Tumšās pudelēs kālija permanganāta šķīdumus var uzglabāt gadiem ilgi. Daudzi cilvēki uzskata, ka kālija permanganāts labi šķīst ūdenī. Faktiski šī sāls šķīdība plkst telpas temperatūra(20 ° C) ir tikai 6,4 g uz 100 g ūdens. Tomēr šķīdumam ir tik intensīva krāsa, ka tas šķiet koncentrēts.

Ja kālija permanganātu karsē līdz 200 0 C, tad kālija permanganāts pārtaps tumši zaļā kālija manganātā (K 2 MnO 4). Tas atbrīvo lielu daudzumu tīra skābekļa, ko var savākt un izmantot citām ķīmiskām reakcijām. Kālija permanganāta šķīdums īpaši ātri bojājas (sadalās) reducētāju klātbūtnē. Piemēram, reduktors ir etanols C2H5OH. Kālija permanganāta reakcija ar spirtu notiek šādi:

2KMnO4 + 3C2H5OH → 2KOH + 2MnO2 + 3CH3CHO + 2H2O.

Mazgāšanas līdzeklis no kālija permanganāta:

Lai iegūtu mājās gatavotu "mazgāšanas līdzekli", jums jāsajauc kālija permanganāts ar skābi. Protams, ne ar visiem. Dažas skābes var pašas oksidēties; jo īpaši, ja ņemam sālsskābe, no tā izdalīsies indīgs hlors:

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O.

Tāpēc to bieži iegūst laboratorijā. Tāpēc mūsu vajadzībām labāk ir izmantot atšķaidītu (apmēram 5 procentus) sērskābi. Ārkārtējos gadījumos to var aizstāt ar atšķaidītu etiķskābi - galda etiķi. Ņem apmēram 50 ml (ceturtdaļglāzes) skābes šķīduma, pievieno 1-2 g kālija permanganāta (ar naža galu) un kārtīgi samaisa ar koka irbulīti. Pēc tam noskalojiet to zem tekoša ūdens un piesieniet putu sūkļa gabalu līdz galam. Ar šo “otu” ātri, bet maigi iesmērējiet oksidējošo maisījumu pa izlietnes piesārņoto vietu. Drīz šķidrums sāks mainīt krāsu uz tumšu ķiršu un pēc tam brūnu. Tas nozīmē, ka oksidācijas reakcija rit pilnā sparā. Šeit ir jāizsaka vairākas piezīmes. Jāstrādā ļoti uzmanīgi, lai maisījums nenokļūtu uz rokām un drēbēm; Būtu jauki valkāt eļļas auduma priekšautu. Un jums nevajadzētu vilcināties, jo oksidējošais maisījums ir ļoti kodīgs un laika gaitā pat “apēd” putuplasta gumiju. Pēc lietošanas putu "birste" jāiegremdē iepriekš sagatavotā ūdens burkā, jāizskalo un jāizmet. Šādas izlietnes tīrīšanas laikā, slikta smaka, ko publicēja organisko piesārņotāju nepilnīgas oksidācijas produkti uz fajansa un etiķskābe tāpēc telpai jābūt vēdinātai. Pēc 15-20 minūtēm apbrūnināto maisījumu nomazgā ar ūdens strūklu. Un, lai gan izlietne parādīsies briesmīgā formā - viss brūnos plankumos, jums nevajadzētu uztraukties: kālija permanganāta reducēšanās produkts - mangāna dioksīds MnO 2 ir viegli noņemams, atjaunojot nešķīstošo mangānu (IV) līdz labi šķīstošam. mangāna sāls ūdenī.
Bet, kad kālija permanganāts mijiedarbojas ar koncentrētu sērskābe, veidojas mangāna oksīds (VII) Mn 2 O 7 - eļļains tumši zaļš šķidrums. Tas ir vienīgais šķidrais metāla oksīds normālos apstākļos (kušanas temperatūra = 5,9°C). Tas ir ļoti nestabils un viegli eksplodē pie nelielas karsēšanas (tdec=55°C) vai kratīšanas. Mn 2 O 7 ir vēl spēcīgāks oksidētājs nekā KMnO 4 . Saskaroties ar to, daudzas organiskās vielas, piemēram, etilspirts, aizdegas. Šis, starp citu, ir viens no veidiem, kā iedegt gara lampu bez sērkociņiem!

Interesanti eksperimenti ar ūdeņraža peroksīdu

Ūdeņraža peroksīds var būt gan oksidētājs (šī īpašība ir plaši pazīstama), gan reducētājs! Pēdējā gadījumā tas reaģē ar oksidējošām vielām:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Mangāna dioksīds ir tieši šāda viela. Ķīmiķi šādas reakcijas sauc par "ūdeņraža peroksīda reducējošu sadalīšanos". Farmaceitiskā peroksīda vietā varat izmantot hidroperīta tabletes - ūdeņraža peroksīda savienojumu ar urīnvielu ar sastāvu CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Tas nav ķīmisks savienojums, jo starp urīnvielas un ūdeņraža peroksīda molekulām nav ķīmisku saišu; H 2 O 2 molekulas it kā ir iekļautas garos šauros urīnvielas kristālu kanālos un nevar izkļūt, kamēr viela nav izšķīdusi ūdenī. Tāpēc šādus savienojumus sauc par kanālu iekļaušanas savienojumiem. Viena hidroperīta tablete atbilst 15 ml (ēdamkarote) 3% H 2 O 2 šķīduma. Lai iegūtu 1% H 2 O 2 šķīdumu, ņem divas tabletes hidroperīta un 100 ml ūdens. Izmantojot mangāna dioksīdu kā ūdeņraža peroksīda oksidētāju, jums jāzina viens smalkums. MnO 2 ir labs katalizators H 2 O 2 sadalīšanai ūdenī un skābeklī:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Un, ja jūs vienkārši apstrādājat izlietni ar H 2 O 2 šķīdumu, tad tā uzreiz “uzvārīsies”, izdalot skābekli, un paliks brūns pārklājums, jo reakcijas laikā katalizatoru nevajadzētu patērēt. Lai izvairītos no H 2 O 2 katalītiskās sadalīšanās, ir nepieciešama skāba vide. Šeit noder arī etiķis. Mēs stipri atšķaidām aptiekas peroksīdu ar ūdeni, pievienojam nedaudz etiķa un noslaukiet izlietni ar šo maisījumu. Notiks īsts brīnums: netīri brūnā virsma dzirkstīs baltumā un kļūs kā jauna. Un brīnums notika pilnībā saskaņā ar reakciju

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Atliek tikai labi šķīstošo mangāna sāli nomazgāt ar ūdens strūklu. Tādā pašā veidā jūs varat mēģināt notīrīt piesārņoto alumīnija panna: spēcīgu oksidētāju klātbūtnē uz šī metāla virsmas veidojas spēcīga aizsargājoša oksīda plēve, kas pasargās to no šķīšanas skābē. Bet emaljētus izstrādājumus (podus, vannas) nav vērts tīrīt šādi: skābā vide emalju lēnām iznīcina. Lai noņemtu MnO 2 aplikumu, var izmantot arī organisko skābju ūdens šķīdumus: skābeņskābi, citronskābi, vīnskābi u.c. Turklāt tos nevajag īpaši paskābināt – pašas skābes ūdens šķīdumā rada diezgan skābu vidi.

Izklaidējoši pārdzīvojumi

"Zelts" kolbā

Protams, zelts nav īsts, bet pieredze ir skaista! Ķīmiskajai reakcijai mums ir nepieciešams šķīstošs svina sāls (der zilais acetāts (CH 3 COO) 2 Pb - sāls, kas veidojas, svinam izšķīdinot etiķskābē) un joda sāls (piemēram, kālija jodīds KI). Etiķskābes svinu var iegūt arī mājās, pazeminot svina gabalu etiķskābē. Kālija jodīdu dažreiz izmanto elektronisko shēmu plates kodināšanai.

Kālija jodīds un etiķskābe svinam ir divi dzidri šķidrumi, izskats nav atšķirami no ūdens.

Sāksim reakciju: kālija jodīda šķīdumam pievieno svina acetāta šķīdumu. Apvienojot divus caurspīdīgus šķidrumus, mēs novērojam zeltaini dzeltenu nogulšņu veidošanos - svina jodīds PbI 2 - iespaidīgs! Reakcija notiek šādi:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2

Izklaidējoši eksperimenti ar lietvedības līmi

Kancelejas preču līme ir nekas cits kā šķidrums ar stiklu vai tā ķīmisko nosaukumu "nātrija silikāts" Na 2 SiO 3 Var arī teikt, ka tas ir silīcijskābes nātrija sāls. Ja silikāta līmei pievienojat etiķskābes šķīdumu, nešķīstošā silīcijskābe, hidratēts silīcija oksīds, izgulsnēs:

Na2SiO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2SiO3.

Iegūtās H 2 SiO 3 nogulsnes var žāvēt cepeškrāsnī un atšķaidīt ar atšķaidītu ūdenī šķīstošas ​​tintes šķīdumu. Rezultātā tinte nosēdīsies uz silīcija oksīda virsmas, un to nebūs iespējams nomazgāt. Šo parādību sauc par adsorbciju (no latīņu valodas ad - "ieslēgts" un sorbeo - "es absorbē")

Vēl viena skaista jautra pieredze ar šķidrais stikls . Mums ir nepieciešams vara sulfāts CuSO 4, niķeļa sulfāts NiS0 4, dzelzs hlorīds FeCl 3. Taisīsim ķīmisko akvāriju. Augstumā stikla burka ar silikāta līmi, kas uz pusēm atšķaidīta ar ūdeni, no divām glāzēm vienlaikus ielej niķeļa sulfāta un dzelzs hlorīda atšķaidītus ūdens šķīdumus. Burciņā pamazām izaug dzeltenzaļas krāsas silikāta "aļģes", kuras, savijas, nolaižas no augšas uz leju. Tagad pa pilienam pievienojiet burkā vara sulfāta šķīdumu, piepildiet akvāriju. jūras zvaigzne«Aļģu augšana ir dzelzs, vara un niķeļa hidroksīdu un silikātu kristalizācijas rezultāts, kas veidojas apmaiņas reakciju rezultātā.

Izklaidējoši eksperimenti ar jodu

Joda tinktūrai pievieno dažus pilienus ūdeņraža peroksīda H 2 O 2 un samaisa. Pēc kāda laika no šķīduma atdalīsies melni mirdzoši nogulsnes. to kristāliskais jods- viela, kas slikti šķīst ūdenī. Jods izgulsnējas ātrāk, ja šķīdumu nedaudz uzsilda karsts ūdens. Peroksīds ir nepieciešams, lai oksidētu tinktūrā esošo kālija jodīdu KI (to pievieno, lai palielinātu joda šķīdību). Joda sliktā šķīdība ūdenī ir saistīta arī ar citu tā spēju – tikt ekstrahētam no ūdens ar šķidrumiem, kas sastāv no nepolārām molekulām (nafta, benzīns u.c.). Pievienojiet dažus pilienus tējkarotei ūdens saulespuķu eļļa. Samaisiet un skatieties, vai eļļa nesajaucas ar ūdeni. Ja tagad tur iepilina divus vai trīs pilienus joda tinktūras un enerģiski sakrata, eļļas slānis kļūs tumši brūns, un ūdens slānis kļūs gaiši dzeltens, t.i. lielākā daļa joda nonāks eļļā.

Jods ir ļoti kodīga viela. Lai to pārbaudītu, uz metāla virsmas uzlieciet dažus pilienus joda tinktūras. Pēc kāda laika šķidrums mainīs krāsu, un uz metāla virsmas paliks traips. Metāls reaģēja ar jodu, veidojot sāli – jodīdu. Šī joda īpašība ir pamats vienai no metodēm uzrakstu uzlikšanai uz metāla.

Krāsaina jautra pieredze ar amonjaku

Ar vielu "amonjaks" mēs domājam ūdens šķīdums amonjaks (amonjaks). Faktiski amonjaks ir gāze, kas, izšķīdinot ūdenī, veido jaunu ķīmisko savienojumu klasi - "bāzes". Tieši ar bāzi mēs eksperimentēsim. Iespaidīga pieredze var izdarīt ar amonjaka šķīdumu ( amonjaks). Amonjaks veido krāsainu savienojumu ar vara joniem. Paņemiet bronzas vai vara monētu ar tumšu pārklājumu un piepildiet to ar amonjaku. Tūlīt vai pēc dažām minūtēm šķīdums kļūs zils. Atmosfēras skābekļa ietekmē varš veidoja sarežģītu savienojumu - amonjaku:

2Cu + 8NH3 + 3H 2O + O 2 → 2 (OH)

Izklaidējoši eksperimenti: kaļķu dzēšana

Kaļķu dzēšana ir ķīmiskā reakcija starp oksīds kalcijs (CaO – dzēsts kaļķis) un ūdens. Tas notiek šādi: