Segítség a biológiában szerzett tapasztalattal kapcsolatban, kérjük, kérdezzen a fehérje kimutatás szénhidrát kimutatás zsír kimutatásáról. Téma: „Az élelmiszerek minőségének elemzése. Fehérje kimutatása a vizsgálati mintában
Cél: tanulmányozza a fehérjék tulajdonságait.
Berendezések és reagensek:- fehérjeoldat;
Réz-szulfát oldat;
ólom-acetát oldat;
kémcsövek
Előrehalad:
- Fehérje oldódás
Sok fehérje oldódik vízben, ami a fehérjemolekula felületén lévő szabad hidrofil csoportok jelenlétének köszönhető. Egy fehérje vízben való oldhatósága függ a fehérje szerkezetétől, a közeg reakciójától és az elektrolitok jelenlététől. A savas tulajdonságú fehérjék jobban oldódnak savas környezetben, míg a bázikus tulajdonságúak lúgos környezetben.
Az albuminok jól oldódnak desztillált vízben, míg a globulinok csak elektrolitok jelenlétében oldódnak vízben.
A támasztószövetek fehérjéi (kollagén, keratin, elasztin stb.) nem oldódnak vízben.
Berendezések és reagensek:- tojásfehérje;
Desztillált víz;
kálium-klorid oldat;
Keratin (gyapjú vagy haj).
Előrehalad:
2 csepp hígítatlan tojásfehérjéhez adjunk 1 ml desztillált vizet és keverjük össze. Ebben az esetben a tojásalbumin feloldódik, és a tojásglobulin kis csapadék formájában kicsapódik.
Ellenőrizze a gyapjúban és hajban lévő keratin fehérje vízben és 5%-os kálium-klorid oldatban való oldhatóságát.
Rendezd táblázatba a munka eredményeit:
- Fehérjék denaturálása alkohollal.
Berendezések és reagensek: fehérjeoldat; etanol, kémcsövek
- Fehérjék kicsapódása melegítés hatására.
A fehérjék termolabilis vegyületek, és 50-60 °C fölé hevítve denaturálódnak. A termikus denaturáció lényege a polipeptidlánc meghatározott szerkezetének kiépítése és a fehérjemolekulák hidratációs héjának tönkretétele, ami oldhatóságuk észrevehető csökkenésében nyilvánul meg. A legteljesebb és leggyorsabb lerakódás az izoelektromos pontban történik, azaz. a tápközeg olyan pH-értékén, amikor a fehérjemolekula össztöltése nulla, mivel ebben az esetben a fehérjerészecskék a legkevésbé stabilak. A savas tulajdonságú fehérjék enyhén savas környezetben, a bázikus tulajdonságú fehérjék enyhén lúgos környezetben válnak ki. Erősen savas vagy erősen lúgos oldatokban a hevítéskor denaturált fehérje nem csapódik ki, mivel részecskéi az első esetben feltöltődnek és pozitív, a második esetben negatív töltést hordoznak, ami növeli az oldatban való stabilitásukat.
Berendezések és reagensek: - 1%-os tojásfehérje oldat;
1%-os oldat ecetsav;
10% -os ecetsav oldat;
10%-os nátrium-hidroxid-oldat;
4 db kémcső, tartó, szellemlámpa.
| Tapasztalat | eredmények |
| 10 csepp 1%-os tojásfehérje-oldatot öntünk négy számozott kémcsőbe. a) Az első csövet forrásig melegítjük. b) a második csőbe adjunk 1 csepp 1%-os ecetsavoldatot, és forraljuk fel. c) a harmadik csőbe adjunk 1 csepp 10%-os ecetsavoldatot, és forraljuk fel. d) a negyedik csőbe adjunk 1 csepp 10%-os nátrium-hidroxid-oldatot, és forraljuk fel. | a) A fehérjeoldat zavarossá válik, de mivel a denaturált fehérjerészecskék töltést hordoznak, nem válnak ki. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a tojásfehérje rendelkezik savas tulajdonságok(izoelektromos pontja pH 4,8), és semleges közegben negatív töltésű; b) A fehérje kicsapódik, amikor a fehérjeoldat közeledik az izoelektromos ponthoz, és a fehérje elveszíti töltését; c) Nem képződik csapadék, mivel erősen savas közegben a fehérjerészecskék pozitív töltést kapnak (megőrződik a fehérje oldatbeli stabilitásának egyik tényezője); d) Nem képződik csapadék, mivel lúgos környezetben megnő a fehérjerészecskék negatív töltése. |
Levonni a következtetést._____________________________
A feladat teljesítésének feltételei
1. A feladat helye (időpontja). : a feladatot a tanórán, tanítási időben teljesítik
2. Max idő feladat befejezése: ____ 90 _______ min.
3. Használhatja tankönyv, jegyzet
Oktatási teljesítmény skála:
Az értékelés kritériumai: A munkavégzés több mint 90% - "5" fokozat,
70-90% - "4" fokozat,
50 -70% - "3" fokozat,
Kevesebb, mint 50% - „2” pontszám.
Gyakorlati munka #1
Adott koncentrációjú oldat elkészítése.
Cél:
- bizonyos koncentrációjú sóoldatokat készíteni.
- megtanulják, hogyan készítsenek adott koncentrációjú oldatot mérlegek és mérőeszközök segítségével.
Felszerelés:
- üveg spatula;
- egy pohár 50 ml;
- üvegrúd gumi heggyel;
- mérőhenger;
- Mérleg;
- hideg forralt víz.
- só;
Elméleti rész
Megoldás-egy oldószerből, oldott anyagokból és kölcsönhatásuk termékeiből álló homogén rendszer. Az oldószer általában az az anyag, amely tiszta forma ugyanolyan aggregációs állapotú, mint az oldat, vagy feleslegben van jelen.
Az aggregáció állapota szerint a megoldások megkülönböztethetők: folyékony, szilárd, gáznemű. Az oldószer és az oldott anyag aránya szerint: híg, tömény, telített, telítetlen, túltelített. Az oldat összetételét általában a benne lévő oldott anyag mennyisége adja meg formában tömeghányad, százalékos koncentrációk és molaritás.
- Tömegtört (
dimenzió nélküli mennyiség) az oldott tömeg aránya
anyagok a teljes oldat tömegére vonatkoztatva:
W ppm = m rast. anyagok /m oldat.
- Százalékos koncentráció A (%) egy érték, amely megmutatja, hogy 100 g hány gramm c oldott anyagot tartalmaz. megoldás :
W % = m rast. anyagok 100%/m megoldás
(O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Chemistry tankönyv, M. „Akadémia” 2013, 57. o.)
- Moláris koncentráció, vagy molaritás (mol / liter) egy érték, amely megmutatja, hogy 1 liter oldat hány mol oldott anyagot tartalmaz:
Cm = m rast. dolgokat/Mr (növényi anyagok) V oldat .
(O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Chemistry tankönyv, M. „Akadémia” 2013, 57. o.)
Ez az e-mail cím a spamrobotok elleni védelem alatt áll, a megtekintéséhez engedélyezni kell a JavaScriptet.
A részvételi költség 290 rubel.
Egy közönséges konyhában és egy tudományos laboratóriumban sok a közös. Fazekkban és serpenyőben, összetett biokémiai folyamatok. Némelyikük otthon is reprodukálható, és igazi vegyésznek érzi magát
Ma a tej összetételét fogjuk tanulmányozni. Minden gyerek tudja, hogy a tej nagyon hasznos termék. Igaz, nem mindenki szereti a tejet. De ez nem csökkenti a hasznosságát. Ne feledje, hogy az emlősök tejjel etetik fiókáikat. Ezért nagyon tápláló és könnyen emészthető. A tej egyidejűleg tartalmazza az élelmiszer összes fő összetevőjét - ezek a fehérjék, zsírok és szénhidrátok. A legnagyobb szám a zsírok energiát adnak. A tejben lévő szénhidrátot laktóznak nevezik. De ellentétben a glükózzal vagy a szacharózzal ( élelmiszer cukor), a laktóznak szinte nincs édes íze.
Az emberek többnyire tehéntejet esznek. De az állatoknál a tej összetétele eltérő. Elemezze a táblázatot, és válaszoljon a kérdésekre!
Most végezzünk néhány kísérletet a tejjel.
Egy tejmintát vehet, de sokkal érdekesebb több mintát összehasonlítani. különböző gyártók. Ha valakinek lehetősége van összehasonlítani a boltból származó tejet a saját tehénéből vagy a gazdaságból származó tehenekkel, akkor ez nagyon érdekes.
Sajnos sok gyárban a tejet gyakran tejporból készítik, vagy a normál tejhez adják. friss tej. Ettől a tej bizonyos tulajdonságai megváltozhatnak.
Szüksége lesz: több tejmintára (feltétlenül írja le a gyártó nevét), több kémcsőre (kérheti kémia tanárt, ha ez nem lehetséges, akkor vegyen kis poharakat vagy akár poharakat), ecetsav, kék vitriol, kevés lúgos oldat vagy mosószóda , pipetta (gyógyszertárakban kapható).
Tapasztalat 1. A tej zsírtartalmának meghatározása.
BAN BEN tehéntejáltalában 3-4% zsírt tartalmaz. Valószínűleg már tudod, hogy a zsír nem keveredik a vízzel. De a tejben ez a zsír nem válik el azonnal a víztől, csak akkor látható, ha a tej sokáig áll. Ekkor a zsír felúszik a felszínre. Ez lesz a krém. tejzsír a tejben található golyócskák formájában, amelyek vízzel olaj-a-vízben emulziót képeznek. A zsírgömböket erős és rugalmas fehérjehéj védi, így ütközéskor nem tapadnak egymáshoz.
Cseppentsen minden tejmintából egy cseppet a szűrőpapírra. (Próbáld meg, hogy a cseppek egyformák maradjanak.) Amikor megszáradtak, vonalzóval mérd meg az egyes foltok átmérőjét. Minél nagyobb, annál több tartalom zsír a tejben. Mivel az eladott tej zsírtartalma általában közel azonos, érdeklődésre tejszínt vehetünk. Sokkal több zsírnak kellene lenniük.
Tapasztalat 2. Fehérje kimutatása a tejben
Öntsön néhány ml (milliliter) tejet egy kémcsőbe, és óvatosan adjon hozzá egyenlő térfogatú gyenge réz-szulfát oldatot (halványkék) és egy kevés lúgos oldatot vagy mosószóda-oldatot a falak mentén, és keverje össze. Lila szín jelenik meg. Ez a fehérje jelenlétét jelzi a vizsgált termékben.
A tej többféle fehérjét tartalmaz. A fő fehérje a kazein. A kazeinből képződik a túró. Amikor a tej friss, minden fehérje feloldódik. De ha a tej savanyú, észreveszi, hogy sűrűbb lett - aludttejré alakult. Ha melegítjük, fehérjecsapadék válik ki. Így készül a túró. De ha nem akarja megvárni, amíg a tej megsavanyodik, hozzáadhatja élelmiszersav- ecetsav vagy citromsav, és kapjon kazein csapadékot.
Tapasztalat 3. A kazein jelenlétének meghatározása a tejben.
Öntsön egy pohárba 5 evőkanál tejet, adjon hozzá 1 evőkanál 9%-os ecetsavat vagy néhány cseppet ecet esszencia, keverd össze. Látható a fehér pelyhek kialakulása. Ez kazein.
Tapasztalat 4. Tejsavó beszerzése.
Amikor a kazein kicsapódik, más fehérjék és laktóz a folyékony részben - a tejsavóban - maradnak. A szérum előállításához a csapadékot szűrni kell. Ehhez vegyen egy kis poharat. Tegyél bele egy tölcsért. Tegyünk bele egy szűrőt több réteg gézből vagy kötszerből, és öntsünk tejet a kapott túróval a tölcsérre. A túró (kazein) a szűrőn marad, a tejsavóval további kísérleteket végzünk.
5. tapasztalat. Fehérje kimutatása a szérumban.
A 2. kísérlethez hasonlóan réz-szulfát és lúg oldatát kell hozzáadni néhány ml szérumhoz, és össze kell keverni. A lila szín azt jelzi, hogy a kazein izolálása után sok más fehérje marad a savóban. Ezért a tejsavó is hasznos és tápláló termék.
Tapasztalat 6. Szénhidrátok kimutatása a tejben.
Egy kis tejsavót kell önteni egy csészébe vagy csészealjba, amelyet tűzön lehet melegíteni, és a folyadékot elpárologtatni. Ahogy a folyadék elpárolog, a tejsavó elszenesedik, és az égetett cukorhoz hasonló édes szagú. Bebizonyítottuk, hogy a tej szénhidrátot tartalmaz.
Tapasztalat 7. Szimpatikus tinta.
Így nevezik azokat a folyadékokat, amelyek felírásakor nem hagynak színes nyomot a papíron. A szöveg csak speciális feldolgozást követően olvasható - melegítés vagy nedvesítés egy bizonyos anyaggal. A tej kiválóan alkalmas titkos írásraÉs. Ezért az utolsó feladat ez lesz - írjon véleményt a tejes versenyünkről, óvatosan vasalja ki ezt a papírlapot nem túl forró vasalóval, amíg a szöveg meg nem jelenik. Készíts róla fényképet, és helyezd a képet a válaszasztal alá.
Kutatómunka.
Javasoljuk, hogy több fajta tejet hasonlítsunk össze számos mutató szerint - különböző gyártóktól, mind házi, mind bolti.
Végezze el a szükséges kísérleteket és fejezze be asztal.
Kérdések és válaszok táblázat
| 1. |
Kinek a teje táplálóbb – a kutya vagy a tehén és miért? |
| 2. | Miért a legtöbb zsíros tej(legfeljebb 40% zsírtartalmú) bálnákban és delfinekben |
| 3. | A gyerekek gyakran kérdezik: „Miért fehér a tej, ha egy tehén eszik zöld fű? Próbálj meg válaszolni erre a kérdésre. |
| 4. | Sikerült minden tejmintából kazein üledéket, azaz túrót szerezni? |
| 5. | Milyen fehérjék vannak még a tejben a kazein mellett? |
| 6. | Miért nem fogyasztanak sokan felnőttként tejet, mivel az emésztési zavarokat okoz? Keresse meg a választ erre a kérdésre a könyvekben vagy az interneten. |
| 7. |
Milyen termékek készülnek tejből? |
A színreakciók jelentősége abban rejlik, hogy lehetővé teszik egy fehérje jelenlétének kimutatását biológiai folyadékokban, oldatokban, valamint a különböző természetes fehérjék aminosav-összetételének megállapítását. Ezeket a reakciókat a fehérje és aminosavainak minőségi és mennyiségi meghatározására egyaránt használják. Egyes reakciók nemcsak a fehérjékben rejlenek, hanem más anyagokban is, például a fenol, mint a tirozin, rózsaszín-piros színt ad Millon-reagenssel, így nem elegendő egyetlen reakció végrehajtása a fehérje jelenlétének megállapításához.
Kétféle színreakció létezik: 1) univerzális – biuret (minden fehérjéhez) és ninhidrin (minden fehérjéhez A-aminosavak és fehérjék); 2) specifikus - csak bizonyos aminosavakra mind a fehérjemolekulában, mind az egyes aminosavak oldataiban, például a Fohl-reakció (gyengén kötött ként tartalmazó aminosavak esetében), a Millon-reakció (tirozinra), a Sakaguchi-reakció ( arginin esetében) stb.
A fehérjék és aminosavak színreakcióinak végrehajtásakor először el kell készítenie a következő táblázatot:
Fehérjék színreakciói (kvalitatív reakciók)
Fehérjék színreakciói 1. kísérlet. Biuret reakció.
Biuret reakció- kivétel nélkül mindenre kiváló minőség mókusok, valamint azok hiányos termékei hidrolízis amelyek legalább kettőt tartalmaznak peptid kötések.
A módszer elve. A biuret reakció a fehérjékben lévő peptidkötések (-CO-NH-) következménye, amelyek lúgos környezetben réz-szulfát (II) vörös-lila színű rézsókkal képződnek. komplexek. A biuret reakciót például egyes nem fehérjetartalmú anyagok is adják biuret(NH2-CO-NH-CO-NH2), oxamid(NH 2 CO-CO-NH 2), sorozat aminosavak (hisztidin, szerin, treonin, aszparagin).
Biuret reakció glicinnel
A munka sorrendje.
A vizsgált 1%-os fehérjeoldat 1 ml-éhez azonos térfogatú 10%-os oldatot adunk. nátrium-hidroxid(NaOH) lúg, majd 2-3 csepp 1%-os oldat rézszulfát(CuSO4). híg, szinte színtelen réz-szulfát oldat.
Pozitív reakció esetén lila szín jelenik meg vörös vagy kék árnyalattal.
Tapasztalat 2.Reakcióa „gyengén kötött kénhez”.
A módszer elve. Ez egy reakció a ciszteinre és a cisztinre. A lúgos hidrolízis során a ciszteinben és cisztinben lévő „gyengén kötött kén” meglehetősen könnyen leválik, ami hidrogén-szulfid képződését eredményezi, amely lúggal reagálva nátrium- vagy kálium-szulfidokat ad. Amikor ólom(II)-acetátot adunk hozzá, szürkésfekete ólom(II)-szulfid csapadék képződik.
A munka sorrendje.
Öntsön 1 ml hígítatlan csirkefehérjét egy kémcsőbe, adjon hozzá 2 ml 20%-os nátrium-hidroxid-oldatot. A keveréket óvatosan felforraljuk (hogy a keveréket ne dobjuk ki).
Ilyenkor ammónia szabadul fel, amit a kémcső nyílásába hozott nedves lakmuszpapír kékje érzékel (ne érintse meg a falat). A keletkezett enyhe csapadék forrás közben feloldódik, majd 0,5 ml ólom(II)-acetát-oldatot adunk hozzá. Szürkés-fekete ólom(II)-szulfid csapadék figyelhető meg:
Reakció kémia:
|
fekete üledék |
Öntsön 1 ml-t egy kémcsőbe. hígítatlan csirkefehérjét adjunk hozzá 2 ml-t. tömény lúgoldatot, tegyen több kazánt. A forró oldathoz nátrium-plumbit oldatot adunk - egy sárgásbarna ill fekete festés. (A nátrium-plumbitot a következőképpen állítjuk elő: 1 ml ólom-acetáthoz lúgos oldatot csepegtetünk, amíg a kicsapódó ólom-hidroxid fel nem oldódik).
Ha a fehérjemolekulában kéntartalmú aminosavak (cisztin, cisztein) vannak, ezekről az aminosavakról fokozatosan leválik a kén oxidációs állapotú - 2-es ion formájában, amelynek jelenlétét az ólomion észleli. , amely a kénionnal fekete oldhatatlan ólom-szulfidot képez:
Pb (CH 3 COO) 2 + 2NaOH Pb (OH) 2 + 2 CH 3 COONa,
Pb (OH) 2 + 2NaOH Na 2 PbO 2 + H 2 O,
Na 2 S + Na 2 PbO 2 + 2H 2 O PbS + 4NaOH.
Tapasztalat 3. Fehérjék xantoprotein reakciója.
A módszer elve. Ezt a reakciót az aromás gyököket tartalmazó a-aminosavak kimutatására használják. A tirozin, a triptofán, a fenilalanin koncentrált salétromsavval kölcsönhatásba lépve sárga színű nitroszármazékokat képez. Lúgos környezetben ezen a-aminosavak nitro-származékai narancssárga színű sókat adnak. Például a zselatin, amely nem tartalmaz aromás aminosavakat, nem ad xantoprotein tesztet.
A munka sorrendje.
1 ml 10%-os csirketojás fehérjeoldathoz adjunk 0,5 ml tömény salétromsavat. A fehérjealvadás következtében a cső tartalmában fehér csapadék vagy zavarosság képződik. Melegítéskor az oldat és a csapadék élénksárgává válik. Ebben az esetben a csapadék a hidrolízis következtében szinte teljesen feloldódik. Lehűlés után 1-2 ml 20%-os nátrium-hidroxid-oldatot adunk hozzá (amíg az oldat narancssárga színe meg nem jelenik).
Tekintsük a xantoprotein reakció mechanizmusát a tirozin gyökön:
A reakció kémiája:
A kísérlet készítése: vonjon le következtetést és írja fel a reakcióegyenletet!
4. tapasztalat Adamkevich reakciója (triptofán jelenlétére a fehérjékben).
A módszer elve. A triptofánt tartalmazó fehérjék glioxilsav és kénsav jelenlétében vörös-lila színt adnak. A reakció azon alapul, hogy a triptofán savas környezetben kölcsönhatásba lép a glioxilsav aldehidjeivel (amely a tömény ecetsav szennyeződése), és így színes kondenzációs termékeket képez. A reakció a következő egyenlet szerint megy végbe:
A zselatin nem adja ezt a reakciót, mert. nem tartalmaz triptofánt. A szín a triptofán és a glioxilsav reakciójából származik, amely mindig szennyeződésként van jelen az ecetsavban.
A triptofán esetében ugyanez a reakció végrehajtható ecetsav helyett formaldehiddel, tömény H 2 SO 4 2,5%-os oldatával. Keverjük össze az oldatot, majd 2-3 perc elteltével. rázás közben adjunk hozzá 10 csepp 5%-os nátrium-nitritet. Intenzív ibolya szín alakul ki, melynek alapja módszer elve reakciók.
A munka sorrendje.
Öntsön néhány csepp hígítatlan fehérjét egy kémcsőbe, és adjon hozzá 2 ml-t. jégecet és néhány csepp glioxilsav. Az elegyet enyhén melegítjük, amíg a keletkező csapadék fel nem oldódik, lehűtjük, és a kémcsövet erősen megdöntve óvatosan öntsünk tömény H 2 SO 4-et a fal mentén, hogy a két folyadék ne keveredjen össze.
5-10 perc elteltével a két réteg határfelületén vörös-ibolya gyűrű kialakulása figyelhető meg.
5. tapasztalat. Ninhidrin reakció.
A módszer elve. Az a-aminosavak a ninhidrinnel reagálva kék-lila komplexet (Ruemann-lila) képeznek, melynek színintenzitása arányos az aminosav mennyiségével. A reakció a következő séma szerint megy végbe:
A reakció kémiája :
A ninhidrinnel végzett reakciót az a-aminosavak kromatogramon (papíron, vékony rétegben) történő vizuális kimutatására, valamint az aminosav-koncentráció kolorimetriás meghatározására használják a reakciótermék színintenzitása alapján.
Ennek a reakciónak a terméke az eredeti aminosav gyökjét (R) tartalmazza, amely különböző színeket okoz: kék, piros stb. aminosavak ninhidrinnel való reakciójából származó vegyületek.
Jelenleg a ninhidrin reakciót széles körben alkalmazzák mind egyes aminosavak felfedezésére, mind mennyiségük meghatározására.
A munka sorrendje.
1 ml 1-10%-os hígított csirketojás-fehérje-oldatot és 1-2 ml 1%-os ninhidrin acetonos oldatot öntünk egy kémcsőbe. A cső tartalmát összekeverjük, és óvatosan melegítjük vízfürdőben 2-3 percig, amíg a kékeslila szín meg nem jelenik, jelezve α -aminosavak.
A kísérlet készítése: vonjon le következtetést és írja fel a reakcióegyenletet!
6. kísérlet Sakaguchi reakciója.
A módszer elve. Ez a reakció az arginin aminosavra az arginin és a-naftol kölcsönhatásán alapul, oxidálószer jelenlétében. Ennek mechanizmusa még nem teljesen tisztázott. A reakciót nyilvánvalóan a következő egyenlet szerint hajtják végre:
Mivel a kinoniminek származékai (jelen esetben naftokinon), amelyekben az –NH– iminocsoport hidrogénjét alkil- vagy arilcsoport helyettesíti, mindig sárgás-piros tónusúak, úgy látszik a narancsvörös. Az oldat színe a Sakaguchi-reakció során pontosan a naftokinoneimin származék megjelenésének köszönhető. Nem kizárt azonban, hogy az arginin maradék NH-csoportjainak és az a-naftol benzolgyűrűjének további oxidációja miatt még összetettebb vegyület keletkezzen:
A munka sorrendje.
2 ml-re. Adjunk hozzá 2 ml 1%-os hígított csirketojás fehérjeoldatot. 10%-os nátrium-hidroxid (NaOH) és néhány csepp 0,2%-os alkoholos oldat α -naftol. Jól keverjük össze a tubus tartalmát. Ezután öntsön 0,5 ml-t. nátrium-hipobromit (NaBrO) vagy nátrium-hipoklorit (nátrium-hipoklórsav - NaOCl), keverje össze. Azonnal vörös, fokozatosan növekvő elszíneződés jelenik meg.
Azonnal 1 ml 40%-os karbamid oldatot adunk hozzá, hogy stabilizáljuk a gyorsan fejlődő narancsvörös színt.
Ez a reakció a guanidin-maradékot tartalmazó vegyületekre jellemző
NH \u003d C -NH 2,
és jelzi az arginin aminosav jelenlétét a fehérjemolekulában:
NH \u003d C-NH- (CH2)3-CH-COOH
A kísérlet készítése: vonjon le következtetést és írja fel a reakcióegyenletet!
Albuminok 
Albuminok 
A nehézfémsók hatása a fehérjékre 
Több is van egyszerű módokon, hogyan lehet azonosítani a fehérjét. Ehhez felhasználjuk néhány jellemző tulajdonságát.
Az egyik csoport, amelyre az összes létező fehérje fel van osztva, a fehérjék. . Ez a csoport a leggyakoribb és legismertebb. Az albumin egy fehérje a csirke tojás, megtalálható az emberek és állatok vérében, valamint a növényekben, az izmokban és a tejben.
Ennek a fehérjecsoportnak a meghatározásához a vízben való oldhatósági tulajdonságait használjuk. Ha az albuminokat hevítjük, megváltozik a szerkezetük, azaz „összehajtogatnak”.
Szóval próbáljuk meg azonosítani a fehérjét. Használunk például tehénvérszérumot vagy tojást nyers fehérje. Fazékba tesszük, vízzel hígítjuk, és lassú tűzön forrásig melegítjük. Oldjunk fel egy kis sót a fehérjeoldatban, és adjunk hozzá egy kis océtet (ecetsavat).
A reakció eredményeként látni fogjuk, hogy fehér pelyhek hullanak ki az oldatból.
A fehérje azonosítása mások megtehetik egyszerű módon: a fehérje alkohol hatására megváltozik a szerkezete, ezért elegendő ugyanannyi alkoholt hozzáadni a fehérjeoldathoz. Csakúgy, mint az előző esetben, fehér pelyhek formájában fogjuk látni a fehérje kicsapódását.
És itt a következő érdekes tapasztalat hasznosnak is nevezhető. A fehérjét nehézfémek sóival lehet meghatározni. Például réz, vas, ólom sója (réz-szulfát CuSO 4, vas-kloridok FeCl 2, FeCl 3, ólom-nitrát Pb (NO 3) 4 stb.). Ha kell vizesoldat fehérje hozzáadásához ezek közül a sók közül egyet (vagy többet), majd a fehérje nehézfémmel alkotott kémiai vegyületének csapadéka válik ki. Testünk és az állatok szervezete számára a nehézfémek sói mérgező anyagok, amelyek hozzájárulnak a fehérje lebomlásához!
A fehérje azonosítása nem ásványi savak (az ortofoszforsav H 3 PO 4 kivételével) hatására is lehetséges. Ha salétromsavat öntünk egy kémcsőbe, majd óvatosan fehérjeoldatot csepegtetünk a kémcső falára, akkor a kémcső falának kerületén fehér gyűrű alakul ki a kicsapódott fehérjéből.
A fehérjék másik csoportja, az ún globulinok - Nem úgy mint albumin nem - vízben oldódik. A globulinok jól oldódnak, ha sók vannak jelen az oldatban. A globulinok a növények egyes részeiben, a tejben és az élő szervezetek izomzatában találhatók. Ráadásul megállapították, hogy a növényekben található globulinok 70%-ban alkoholban oldódnak!
És a fehérjék másik csoportja - szkleroproteinek amelyek közé tartoznak az élő szervezetek szövetei, például a körmök, a haj, a szem szaruhártya, valamint csontszövet, állati szarv és gyapjú. A szkleroproteinek nem oldódnak vízben és nem oldódnak alkoholban, de erős savas oldatokkal kezelve oldódási képességre tesznek szert, miközben részlegesen lebomlanak.
GlobulinokÉs szkleroproteinek segítségével határozható meg xantoprotein reakció. Ez a fehérje meghatározására szolgáló színreakció, amelyben ha fehérjét tartalmazó mintát melegítünk, a minta színe sárgára változik. Ezután, amikor a savat lúggal semlegesítik, a szín narancssárgára változik.
Talán néhányan már láttak ilyen reakciót saját tapasztalat amikor a salétromsav érintkezik a bőrrel.
Következő fehérje reakció - biuret, amely abból áll, hogy híg nátrium- vagy kálium-lúgoldatot adunk egy fehérjeoldathoz. Ugyanabban az oldatban adjunk hozzá néhány csepp réz-szulfát oldatot. Megfigyeljük az oldat színének változását pirosra, majd lilára és kékeslilára.
Ha a fehérjét hosszú ideig savas oldatban hevítik, akkor komponensekre - peptidekre -, majd az alkotó aminosavakra bomlik, amelyet az iparban élelmiszer-ízesítők készítésére használnak.
kapcsolódó cikkek
