محلول كحول اليود: التعليمات والاستخدام

للحصول على محلول آمن لتضميد الجروح ، عليك أن تعرف كيفية تخفيف اليود.

اقرأ الملصق الموجود على القارورة قبل البدء في إجراء تخفيف المحلول. عادة لا يتجاوز تركيز اليود 5 بالمائة. ولكن حتى هذه النسبة الصغيرة من مادة في محلول كحول يمكن أن تهيج الجلد التالف ، خاصة للأطفال.

كيف وماذا تخفف اليود لعلاج الجروح؟

• شراء كحول طبي. من الأفضل عدم استخدام الفودكا ؛
• اخلطي الكحول ومحلول اليود الصيدلي بنسبة 1: 1 ، إذا كان المنتج ضروريًا لعلاج جروح الطفل. لعلاج البالغين ، حل مناسب مع تخفيف اليود والكحول 2: 1 ، على التوالي ؛
• لتطهير الجلد ينصح بمحلول كحول بتركيز 2٪. يتم تحضيره على النحو التالي: 1 ملعقة صغيرة. تمت إضافة 5٪ أموال 2.5 ملعقة شاي. كحول طبي
• اليود المخفف بالماء أقل تفضيلاً للاستخدام. ولكن إذا قررت تخفيف المحلول بالماء ، فاستخدم الماء المقطر. لخلط العنصر النشطضروري بنفس النسب كما هو الحال عند تخفيفه بالكحول.

حتى مع انخفاض تركيز اليود ، لا تقم بأي حال من الأحوال بتليين الجرح المفتوح. الخيار الأفضل- هذا علاج للضرر بمطهر حول الحواف.

الجلد المليء باليود عرضة للتقشر والشفاء لفترة أطول ، لذلك لا يجب أن تستخدمه بكثرة وفي كثير من الأحيان على حواف الجرح. لا تنس أن الحروق الحرارية وقضمة الصقيع لا يمكن معالجتها باليود.

موانع استعمال المحلول المخفف:

• عدم تحمل اليود
• الأمراض الالتهابيةجلد.

يجب الحرص على علاج الجروح أثناء الحمل والرضاعة. يوصى باستشارة الطبيب.

يتم التخلص تدريجياً من استخدام اليود بواسطة عوامل أقل سمية. لذلك ، لعلاج خيوط ما بعد الجراحة ، لا يتم استخدام محلول كحول من مادة بلورية. بالإضافة إلى ذلك ، فإن لسعات اليود عند تطبيقها ، في حين أن الجيل الجديد من المطهرات لا تسبب أي إزعاج.

إذا لم يكن هناك شيء غير قارورة بنية اللون في متناول اليد ، قم بتخفيف المحلول بنسبة 5٪ وضعه بأمان على حواف الجرح.

ما هو محلول اليود الكحولي؟ سنتحدث عن هذا في المقال المقدم. ستتعرف أيضًا على كيفية عمل هذا الدواء ، وما هي خصائصه ، وما هو مدرج في تركيبته وما إذا كان له أي تفاعلات جانبية.

الشكل والوصف والتكوين والتغليف

محلول اليود الكحولي ، الذي يتم وضع تعليماته في صندوق من الورق المقوى ، هو سائل بني غامق. يتم بيع هذا الدواء في أمبولات سعة 1 مل ، وكذلك في زجاجات زجاجية داكنة.

يحتوي محلول اليود الكحولي بنسبة 5 ٪ على يوديد البوتاسيوم بكمية 20 جم ، واليود - 50 جم ، وكذلك الماء المقطر و 96 ٪ كحول الإيثيل بنسبة 1: 1 (حتى حجم 1000 مل).

التأثير الدوائي

كيف يعمل محلول اليود الكحولي؟ عنصر اليود قادر على أن يكون له تأثير مضاد للميكروبات واضح. لمثل هذا الدواء (في كميات كبيرة) بتأثير تهيج موضعي ، بالإضافة إلى خصائص الكي (بتركيزات أعلى).

يرجع التأثير المحلي لليود إلى قدرته على تعجيل أنسجة البروتين. يعني أن تفكك هذه المادة الأولية يساهم في تأثير مزعج أقل وضوحًا. أما حقيقة أن لها تأثير تهيج موضعي إلا بتركيزات عالية.

ملامح الدواء

مبدأ يوديد البوتاسيوم واليود الأولي هو نفسه. لكن مثل هذه الأدوية لها التأثيرات الأكثر وضوحًا على العمل. الغدة الدرقية. إذا كان هذا العنصر مفقودًا في جسم الانسانتعيد اليودات التوليف المضطرب للهرمونات (الغدة الدرقية). إذا كان محتوى هذه المادة طبيعيًا ، فإنها تقلل من تخليق هرمونات الغدة الدرقية ، وتقلل أيضًا من حساسية الغدة الدرقية لـ TSH الغدة النخامية وتمنع إفرازها بواسطة الغدة النخامية.

يمكن أن يكون لمحلول اليود الكحولي تأثير مباشر على التمثيل الغذائي ، والذي يتجلى من خلال عمليات التبديد المحسنة. مع مرض مثل تصلب الشرايين ، يتسبب هذا الدواء في انخفاض طفيف في تركيز البروتينات الدهنية بيتا ، وكذلك الكوليسترول في الدم. بالإضافة إلى ذلك ، فهو يزيد من نشاط البروتين الدهني ومحلل الفبرين في مصل الدم ويبطئ معدل تجلط الدم.

بعد تراكم اليود فيه يساهم في تليينها وامتصاصها الكامل. لا يمكن قول ذلك عدد كبير منمن هذا العنصر في بؤر السلي يساهم في تقوية العمليات الالتهابية فيها.

يرتبط إفراز الغدد المفرزة ارتباطًا مباشرًا بتهيج الأنسجة الغدية وزيادة إفرازها. تفسر هذه الخصائص للدواء تأثيره الطارد للبلغم ، وكذلك تحفيز الإرضاع (بجرعات صغيرة). على الرغم من أن في جرعات كبيرةعلى العكس من ذلك ، قد يساهم هذا الدواء في تثبيط الإرضاع.

الدوائية

كيف يؤثر محلول اليود الكحولي على جسم الإنسان؟ يمكن أن يسبب استخدام هذا المنتج (تطبيقه على الجلد أو الأغشية المخاطية) حروقًا (بكميات كبيرة من الدواء والتعرض لفترات طويلة).

بعد وضع الدواء على الأغشية المخاطية أو الجلد ، حوالي 30٪ المنتجات الطبيةتحول إلى اليود ، وكذلك اليود النشط.

يتم امتصاص المحلول الكحولي لليود جزئيًا فقط. يخترق الجزء الممتص من الدواء الأعضاء والأنسجة ، ثم يتم امتصاصه بشكل انتقائي بواسطة الغدة الدرقية. يفرز من خلال الكلى ، والعرق ، والغدد الثديية ، وكذلك من خلال الأمعاء.

مؤشرات لاستخدام مستحضرات اليود

لأي غرض يمكن استخدام محلول كحول اليود؟ يشار إلى استخدام هذا العلاج للعلاج الخارجي للآفات الجلدية المعدية والالتهابية (على سبيل المثال ، مع الإصابات والجروح) ، وكذلك للألم العضلي.

أما عن الاستخدام الموضعي للدواء المذكور فهو موصوف للجروح والتهاب الأنف الضموري والتهاب اللوزتين المزمن والتهاب الأذن الوسطى القيحي والحروق المصابة والقرح الغذائية والدوالي والحروق الكيميائية والحرارية الحديثة من الدرجة الأولى والثانية.

هل من الممكن تناول محلول اليود الكحولي عن طريق الفم؟ تشير التعليمات إلى أن هذا الاستخدام للدواء ممكن ، ولكن فقط لعلاج تصلب الشرايين والزهري الثالث.

موانع للاستخدام

من هم المرضى الذين لا ينبغي إعطاؤهم محلول كحول من اليود (2٪ ، 5٪ ، 1٪)؟ وفقا للخبراء ، لا ينبغي استخدام هذا الدواء في حالة فرط حساسية الشخص لليود.

أما بالنسبة للإعطاء عن طريق الفم ، فإنه لا يوصف لمرض السل الرئوي ، والتهاب الكلية ، والتهاب الكلية ، والورم الغدي (بما في ذلك الغدة الدرقية) ، وحب الشباب ، وداء الدمامل ، وتقيح الجلد المزمن ، والأرتكاريا ، وأهبة النزيف.

أيضًا ، يجب عدم استخدام محلول كحول من اليود (1٪ ، 5٪ ، 2٪) من قبل النساء الحوامل وفي مرحلة الطفولةتصل إلى خمس سنوات.

تعليمات الاستخدام

كيف يمكنني استخدام محلول اليود الكحولي 5٪؟ للاستخدام الخارجي ، يتم تشريبها بقطعة قطن أو مسحة ، ثم يتم علاج مناطق الجلد التالفة لفترة قصيرة. إذا كان من الضروري كي جرح موجود ، فيجب إجراء العلاج باليود لأكثر من 5-10 ثوانٍ (أمسك الصوف القطني حتى ينتقل الجلد قليلاً).

يجب تحديد جرعة الدواء عن طريق الفم من قبل الطبيب فقط. يتم تحديد كمية وتكرار تناول الدواء بشكل فردي وتعتمد على المؤشرات ، وكذلك عمر المريض.

يجب ألا ننسى أنه في كثير من الأحيان يتم استخدام محلول كحولي لليود موضعياً. يغسلون الثغرات والفضاء فوق اللوزة. لهذا الغرض ، يتم تنفيذ 4-5 إجراءات مع فترات راحة من 2-3 أيام.

لغرض ري البلعوم الأنفي ، يتم استخدام الدواء 2-3 مرات في الأسبوع لمدة 2-3 أشهر. لتقطير الدواء في الأذن ، وكذلك غسله ، يتم استخدام اليود لمدة 3-4 أسابيع.

من المستحيل عدم القول إن هذا الدواء شائع جدًا في الممارسة الجراحية. كما أنها تستخدم للحروق. انقعي مناديل الشاش في المحلول ، ثم (حسب الحاجة) ضعيها على السطح المصاب.

آثار جانبية

مثل أي دواء ، يمكن أن يسبب محلول اليود أيضًا آثار جانبية. يعتمد نوعها وشدتها على الغرض من استخدام الدواء.

عند استخدامه موضعيًا ، قد يعاني المرضى من تهيج الجلد. مع العلاج المطول للجلد على الأسطح الكبيرة ، غالبًا ما يتطور اليود (أعراضه هي إفراز اللعاب ، والتهاب الأنف ، حَبُّ الشّبَاب، الشرى ، الدمع وذمة كوينك).

عند تناول الدواء في الداخل ، والعصبية والجلد ردود الفعل التحسسية، الإسهال (للأشخاص فوق سن 40 سنة) ، عدم انتظام دقات القلب ، التعرق المفرط واضطرابات النوم.

التوافق مع الأدوات الأخرى

صيدلانيًا ، محلول اليود غير متوافق مع محاليل الأمونيا ، الزيوت الأساسيةوالزئبق الأبيض المترسب (في الحالة الأخيرة ، يتكون خليط متفجر).

وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن البيئة الحمضية أو القلوية والصديد في الدم ووجود الدهون يضعف بشكل كبير من النشاط المطهر لليود.

هذا الدواء قادر على تقليل التأثيرات الستروماغينية والغدة الدرقية لمستحضرات الليثيوم.

السعر والاستعراضات حول الدواء

الآن أنت تعرف ما هو محلول الكحول لليود. وصفة طبية غير مطلوبة عند شرائها. يمكنك شراء هذا الدواء مقابل 50-60 روبل.

أما بالنسبة للمراجعات ، فهناك الكثير منها حول تحضير اليود. يتوفر محلول كحول لهذا العنصر في كل خزانة أدوية منزلية تقريبًا. في أغلب الأحيان ، يستخدمه الناس للجروح والحروق ، وكذلك لتأثير الاحترار. بالإضافة إلى ذلك ، غالبًا ما يستخدم هذا الدواء للعلاج الموضعي للحلق الملتهب. لهذا الغرض ، يتم تخفيف محلول اليود بكمية بضع قطرات بكوب من الماء ، ثم يتم شطف الفجوات به.

أما بالنسبة للابتلاع ، فهذه الممارسة نادرة جدًا. لا ينصح الخبراء بتناول اليود عن طريق الفم دون استشارة الطبيب.

لماذا تتحول سكاكين الفاكهة إلى اللون الأسود?!

لماذا تتحول سكاكين الفاكهة إلى اللون الأسود

إذا أضيف إلى أي عصير فواكهمحلول ملح الحديد (يمكن الحصول على محلول ملح الحديد بسهولة في المنزل ، إذا قمت بتخفيض مسمار أو عدة أزرار ، ومشابك الورق في مادة زجاجية زرقاء لمدة نصف ساعة) ، فسيصبح لون السائل داكنًا على الفور. سوف نحصل على حل حبر ضعيف. تحتوي الفواكه حمض التانيكالذي يشكل الحبر بملح الحديد. من أجل الحصول على محلول ملح الحديد في المنزل ، اغمس مسمارًا في محلول من كبريتات النحاس وانتظر عشر دقائق. ثم اسكب المحلول الأخضر. يمكن استخدام المحلول الناتج من كبريتات الحديد (FeSO 4) في التفاعلات.

يحتوي الشاي أيضًا على حمض التانيك. يُضاف محلول ملح الحديد إلى محلول شاي ضعيف إلى تغيير لون الشاي إلى اللون الأسود. لهذا السبب لا ينصح بتخمير الشاي في إبريق شاي معدني!

التفاعلات الكيميائية مع ملح الطعام

في بعض الأحيان يتم معالجة ملح الطعام باليود بشكل خاص ، أي يضاف إليه يوديد الصوديوم أو البوتاسيوم. يتم ذلك لأن اليود جزء من إنزيمات مختلفةفي الجسم ، ومع افتقارها ، فإن عمل الغدة الدرقية يزداد سوءًا.

العثور على الملحق سهل للغاية. من الضروري طهي معجون النشا: قم بتخفيف ربع ملعقة صغيرة من النشا في كوب ماء بارد، يسخن حتى يغلي ، يغلي لمدة خمس دقائق ويبرد. المعجون أكثر حساسية لليود من النشا الجاف. بعد ذلك ، يتم إذابة ثلث ملعقة صغيرة من الملح في ملعقة صغيرة من الماء ، وتضاف بضع قطرات إلى المحلول الناتج. جوهر الخل(أو نصف ملعقة صغيرة من الخل) ونصف ملعقة صغيرة من بيروكسيد الهيدروجين وبعد دقيقتين أو ثلاث دقائق - بضع قطرات من المعجون. إذا تم معالجة الملح باليود ، فإن بيروكسيد الهيدروجين سيحل محل اليود الحر:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO - ،

والتي سوف تلون النشا لون ازرق. (لن تنجح التجربة إذا تم استخدام KClO 3 بدلاً من KI لمعالجة الملح باليود). ويمكن عقد تجربة مع كبريتات النحاس والملح الشائع. لن تحدث أي من ردود الفعل المذكورة أعلاه هنا. لكن رد الفعل جميل ... عند خلط الزاج والملح ، لاحظ تكوين محلول أخضر جميل من رباعي كلورو الصوديوم Na 2

تجارب مسليةمع برمنجنات البوتاسيوم:

قم بإذابة بعض بلورات برمنجنات البوتاسيوم في الماء وانتظر قليلاً. ستلاحظ أن اللون القرمزي للمحلول (الذي يفسره وجود أيونات برمنجنات في المحلول) سيصبح أكثر شحوبًا تدريجيًا ، ثم يختفي تمامًا ، بينما يتشكل طلاء بني من أكسيد المنغنيز (IV) على جدران الوعاء:

4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2

يمكن تنظيف الأطباق التي أجريت فيها التجربة بسهولة من البلاك بمحلول من حامض الستريك أو حمض الأكساليك. تقلل هذه المواد المنغنيز إلى حالة الأكسدة +2 وتحولها إلى مركبات معقدة قابلة للذوبان في الماء. في الزجاجات المظلمة ، يمكن تخزين محاليل برمنجنات البوتاسيوم لسنوات. يعتقد الكثير من الناس أن برمنجنات البوتاسيوم قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. في الواقع ، ذوبان هذا الملح عند درجة حرارة الغرفة(20 درجة مئوية) هو 6.4 جرام لكل 100 جرام من الماء. ومع ذلك ، فإن المحلول له لون كثيف يبدو أنه مركّز.

إذا تم تسخين برمنجنات البوتاسيوم إلى 200 درجة مئوية ، فسوف يتحول برمنجنات البوتاسيوم إلى منغنات البوتاسيوم الأخضر الداكن (K 2 MnO 4). يؤدي هذا إلى إطلاق كمية كبيرة من الأكسجين النقي ، والذي يمكن جمعه واستخدامه في تفاعلات كيميائية أخرى. يتدهور محلول برمنجنات البوتاسيوم (يتحلل) بسرعة خاصة في وجود عوامل الاختزال. على سبيل المثال ، المخفض هو الإيثانول C2H5OH. تفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع الكحوليتم على النحو التالي:

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.

المنظفات من برمنجنات البوتاسيوم:

من أجل الحصول على "منظف" محلي الصنع ، تحتاج إلى خلط برمنجنات البوتاسيوم مع الأحماض. بالطبع ، ليس مع الجميع. يمكن لبعض الأحماض أن تتأكسد نفسها. على وجه الخصوص ، إذا أخذنا حامض الهيدروكلوريك، سينطلق منه الكلور السام:

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.

لذلك غالبًا ما يتم الحصول عليها في المختبر. لذلك ، لأغراضنا ، من الأفضل استخدام حامض الكبريتيك المخفف (حوالي 5 في المائة). في الحالات القصوى ، يمكن استبداله بحمض الخليك المخفف - خل المائدة. خذ حوالي 50 مل (ربع كوب) من محلول حامض ، أضف 1-2 جم من برمنجنات البوتاسيوم (عند طرف السكين) واخلطه جيدًا باستخدام عصا خشبية. ثم اشطفيه تحت الماء الجاري واربطي قطعة من الإسفنج حتى النهاية. باستخدام هذه "الفرشاة" ، قم بتشويه الخليط المؤكسد بسرعة ولكن برفق فوق المنطقة الملوثة من الحوض. قريباً سيبدأ السائل في تغيير لونه إلى الكرز الداكن ، ثم إلى اللون البني. هذا يعني أن تفاعل الأكسدة على قدم وساق. هنا من الضروري إبداء عدة ملاحظات. يجب أن تعمل بحذر شديد حتى لا يلامس الخليط يديك وملابسك ؛ سيكون من الجميل أن ترتدي مريلة من القماش الزيتي. ويجب ألا تتردد ، لأن الخليط المؤكسد مادة كاوية للغاية وحتى "يأكل" المطاط الرغوي بمرور الوقت. بعد الاستخدام ، يجب غمر "الفرشاة" الرغوية في وعاء ماء مُعد مسبقًا ، وشطفها والتخلص منها. أثناء تنظيف الحوض ، رائحة كريهة، تم نشره بواسطة منتجات أكسدة غير كاملة للملوثات العضوية على القيشاني و حمض الاسيتيكلذلك يجب تهوية الغرفة. بعد 15-20 دقيقة ، اغسل الخليط البني بتيار من الماء. وعلى الرغم من أن الحوض سيظهر بشكل رهيب - كل ذلك في بقع بنية ، فلا داعي للقلق: منتج تقليل برمنجنات البوتاسيوم - من السهل إزالة ثاني أكسيد المنغنيز MnO 2 عن طريق استعادة المنغنيز غير القابل للذوبان (IV) إلى مادة قابلة للذوبان جيدًا ملح المنغنيز في الماء.
ولكن عندما يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع المركز حامض الكبريتيكيتكون أكسيد المنغنيز (السابع) Mn 2 O 7 - سائل زيتي أخضر غامق. هذا هو أكسيد الفلز السائل الوحيد في ظل الظروف العادية (الذوبان = 5.9 درجة مئوية). إنه غير مستقر للغاية وينفجر بسهولة عند تسخين طفيف (tdec = 55 درجة مئوية) أو عند الاهتزاز. Mn 2 O 7 هو عامل مؤكسد أقوى من KMnO 4. عند ملامسته ، تشتعل العديد من المواد العضوية ، مثل الكحول الإيثيلي. هذه ، بالمناسبة ، هي إحدى الطرق لإضاءة مصباح روح بدون أعواد ثقاب!

تجارب مثيرة للاهتمام مع بيروكسيد الهيدروجين

يمكن أن يكون بيروكسيد الهيدروجين عاملاً مؤكسدًا (هذه الخاصية معروفة على نطاق واسع) وعامل اختزال! في الحالة الأخيرة ، يتفاعل مع المواد المؤكسدة:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. ثاني أكسيد المنغنيز مجرد مادة. يطلق الكيميائيون على هذه التفاعلات "التحلل الاختزالي لبيروكسيد الهيدروجين". بدلاً من بيروكسيد المستحضرات الصيدلانية ، يمكنك استخدام أقراص hydroperite - مركب من بيروكسيد الهيدروجين مع اليوريا لتكوين CO (NH 2) 2 H 2 O 2. إنه ليس مركبًا كيميائيًا ، حيث لا توجد روابط كيميائية بين جزيئات اليوريا وجزيئات بيروكسيد الهيدروجين ؛ يتم تضمين جزيئات H 2 O 2 ، كما كانت ، في قنوات ضيقة طويلة في بلورات اليوريا ولا يمكن أن تترك حتى تذوب المادة في الماء. لذلك ، تسمى هذه الاتصالات اتصالات تضمين القناة. قرص واحد من hydroperite يتوافق مع 15 مل (ملعقة كبيرة) من محلول 3٪ من H 2 O 2. للحصول على محلول 1٪ من H 2 O 2 ، تناول قرصين من hydroperite و 100 مل من الماء. باستخدام ثاني أكسيد المنغنيز كعامل مؤكسد لبيروكسيد الهيدروجين ، تحتاج إلى معرفة دقة واحدة. MnO 2 هو محفز جيد لتحلل H 2 O 2 في الماء والأكسجين:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

وإذا قمت ببساطة بمعالجة الحوض بمحلول H 2 O 2 ، فسوف "يغلي" على الفور ، مع إطلاق الأكسجين ، وسيظل الطلاء البني ، لأنه لا ينبغي استهلاك المحفز أثناء التفاعل. لتجنب التحلل التحفيزي لـ H 2 O 2 ، يلزم وجود بيئة حمضية. هذا هو المكان الذي يكون فيه الخل مفيدًا أيضًا. نخفف بشدة بيروكسيد الصيدلية بالماء ونضيف القليل من الخل ونمسح الحوض بهذا الخليط. ستحدث معجزة حقيقية: سوف يتألق السطح البني المتسخ بالبياض ويصبح كالجديد. وحدثت المعجزة في توافق تام مع رد الفعل

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

يبقى فقط لغسل ملح المنجنيز عالي الذوبان بتيار من الماء. بنفس الطريقة ، يمكنك محاولة تنظيف الملوثات مقلاة الألومنيوم: في وجود عوامل مؤكسدة قوية ، يتم تكوين طبقة أكسيد واقية قوية على سطح هذا المعدن ، مما يحميه من الذوبان في الحمض. لكن لا يستحق تنظيف المنتجات المطلية بالمينا (الأواني وأحواض الاستحمام) بهذه الطريقة: البيئة الحمضية تدمر المينا ببطء. لإزالة لوحة MnO 2 ، يمكنك أيضًا استخدام المحاليل المائية للأحماض العضوية: الأكساليك ، والليمون ، والطرطريك ، إلخ. علاوة على ذلك ، لا تحتاج إلى تحمضها بشكل خاص - الأحماض نفسها تخلق بيئة حمضية إلى حد ما في محلول مائي.

تجارب مسلية

"ذهب" في قارورة

طبعا الذهب ليس حقيقيا لكن التجربة جميلة! بالنسبة للتفاعل الكيميائي ، نحتاج إلى ملح رصاص قابل للذوبان (الأسيتات الزرقاء (CH 3 COO) 2 Pb - ملح يتكون عن طريق إذابة الرصاص في حمض الأسيتيك) وملح اليود (على سبيل المثال ، يوديد البوتاسيوم KI). يمكن أيضًا الحصول على الرصاص الخليك في المنزل عن طريق خفض قطعة من الرصاص إلى حمض الأسيتيك. يستخدم يوديد البوتاسيوم أحيانًا لنقش لوحات الدوائر الإلكترونية.

يوديد البوتاسيوم وحمض الخليك للرصاص نوعان من السوائل الصافية ، مظهر خارجيلا يمكن تمييزها عن الماء.

لنبدأ التفاعل: أضف محلول أسيتات الرصاص إلى محلول يوديد البوتاسيوم. بدمج سائلين شفافين ، نلاحظ تكوين راسب أصفر ذهبي - يوديد الرصاص PbI 2 - مذهل! يستمر التفاعل على النحو التالي:

(CH 3 COO) 2 Pb + KI → CH 3 COOK + PbI 2

تجارب مسلية مع الغراء الكتابي

غراء القرطاسية ليس أكثر من سائل به زجاج أو اسمه الكيميائي "سيليكات الصوديوم" Na 2 SiO 3 يمكنك أيضًا القول أنه ملح صوديوم لحمض السيليك. إذا قمت بإضافة محلول حمض الأسيتيك إلى غراء السيليكات ، فإن حمض السيليك غير القابل للذوبان ، وأكسيد السيليكون المائي ، سوف يترسب:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

يمكن تجفيف راسب H 2 SiO 3 الناتج في فرن وتخفيفه بمحلول مخفف من حبر قابل للذوبان في الماء. نتيجة لذلك ، سوف يستقر الحبر على سطح أكسيد السيليكون ولن يكون من الممكن غسله. تسمى هذه الظاهرة بالامتزاز (من الإعلان اللاتيني - "on" و sorbeo - "I الامتصاص")

جميل آخر تجربة ممتعة مع زجاج سائل . نحن بحاجة إلى كبريتات النحاس CuSO 4 ، كبريتات النيكل NiS0 4 ، كلوريد الحديد FeCl 3. لنصنع حوض سمك كيميائي. في ارتفاع جرة زجاجيةمع غراء السيليكات المخفف إلى النصف بالماء ، يتم سكب المحاليل المائية المخففة من كبريتات النيكل وكلوريد الحديديك في وقت واحد من زجاجين. تنمو "طحالب" السيليكات ذات اللون الأصفر والأخضر تدريجيًا في البرطمان ، والذي ينحدر من أعلى إلى أسفل متشابكًا. أضف الآن محلولًا من كبريتات النحاس إلى الجرة قطرة قطرة ، واملأ الحوض " نجم البحر"إن نمو الطحالب هو نتيجة تبلور هيدروكسيدات وسيليكات الحديد والنحاس والنيكل ، والتي تتشكل نتيجة تفاعلات التبادل.

تجارب مسلية مع اليود

أضف بضع قطرات من بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 إلى صبغة اليود واخلطها. بعد فترة ، سوف ينفصل الراسب اللامع الأسود عن المحلول. هو - هي اليود البلوري- مادة ضعيفة الذوبان في الماء. يترسب اليود بشكل أسرع إذا تم تسخين المحلول قليلاً ماء ساخن. هناك حاجة إلى البيروكسيد من أجل أكسدة يوديد البوتاسيوم KI الموجود في الصبغة (يضاف لزيادة قابلية اليود للذوبان). ترتبط قابلية ذوبان اليود الضعيفة في الماء أيضًا بقدرتها الأخرى - أن يتم استخراجه من الماء عن طريق السوائل التي تتكون من جزيئات غير قطبية (زيت ، بنزين ، إلخ). أضف بضع قطرات إلى ملعقة صغيرة من الماء زيت عباد الشمس. قلّب ولاحظ أن الزيت لا يختلط بالماء. إذا تم الآن إسقاط قطرتين أو ثلاث قطرات من صبغة اليود هناك واهتزت بقوة ، ستتحول طبقة الزيت إلى اللون البني الداكن ، وستصبح طبقة الماء صفراء باهتة ، أي. يمر معظم اليود إلى الزيت.

اليود مادة شديدة التآكل. للتحقق من ذلك ، ضع بضع قطرات من صبغة اليود على سطح معدني. بعد فترة ، سوف يتغير لون السائل ، وستبقى بقعة على سطح المعدن. تفاعل المعدن مع اليود لتكوين ملح - يوديد. هذه الخاصية لليود هي أساس إحدى طرق تطبيق النقوش على المعدن.

تجربة ممتعة ملونة مع الأمونيا

نعني بمادة "الأمونيا" المحلول المائيالأمونيا (الأمونيا). في الواقع ، الأمونيا عبارة عن غاز ، عندما يذوب في الماء ، يشكل فئة جديدة من المركبات الكيميائية - "القواعد". مع القاعدة التي سنجربها. تجربة مذهلةيمكن أن يتم بمحلول الأمونيا ( الأمونيا). تشكل الأمونيا مركبًا ملونًا مع أيونات النحاس. خذ عملة برونزية أو نحاسية بطبقة داكنة واملأها بالأمونيا. فورًا أو بعد بضع دقائق ، سيتحول المحلول إلى اللون الأزرق. تحت تأثير الأكسجين الجوي ، شكل النحاس مركبًا معقدًا - الأمونيا:

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

تجارب مسلية: تقطيع الجير

قطع الجير هو تفاعل كيميائيما بين أكسيدالكالسيوم (CaO - الجير الحي) والماء. يتم على النحو التالي: