Larutan alkohol yodium: petunjuk dan penggunaan

Untuk mendapatkan larutan pembalut luka yang aman, Anda perlu mengetahui cara mengencerkan yodium.

Baca label pada vial sebelum memulai prosedur pengenceran larutan. Biasanya konsentrasi yodium tidak melebihi 5 persen. Tetapi bahkan persentase kecil zat dalam larutan alkohol dapat mengiritasi kulit yang rusak, terutama pada anak-anak.

Bagaimana dan dengan apa mengencerkan yodium untuk perawatan luka?

• membeli alkohol medis. Lebih baik tidak menggunakan vodka;
• campurkan alkohol dan larutan farmasi yodium dengan perbandingan 1: 1, jika produk tersebut diperlukan untuk mengobati luka pada anak. Untuk pengobatan orang dewasa, larutan dengan pengenceran yodium dan alkohol 2: 1 masing-masing cocok;
• untuk desinfeksi kulit, disarankan larutan alkohol dengan konsentrasi 2%. Itu disiapkan sebagai berikut: untuk 1 sdt. Dana 5% ditambahkan 2,5 sdt. alkohol medis;
• yodium yang diencerkan dengan air kurang disukai untuk digunakan. Tetapi jika Anda memutuskan untuk mengencerkan larutan dengan air, gunakan air suling. Untuk mencampur bahan aktif diperlukan dalam proporsi yang sama seperti ketika diencerkan dengan alkohol.

Bahkan dengan penurunan konsentrasi yodium, jangan pernah melumasi luka terbuka. Pilihan terbaik- Ini adalah perawatan kerusakan dengan antiseptik di sekitar tepinya.

Kulit yang diolesi yodium cenderung mengelupas dan sembuh lebih lama, jadi sebaiknya jangan mengoleskannya secara berlebihan dan sering pada tepi luka. Jangan lupa bahwa luka bakar akibat panas dan radang dingin tidak dapat diobati dengan yodium.

Kontraindikasi penggunaan larutan encer:

• intoleransi yodium;
• penyakit radang kulit.

Perawatan harus diambil untuk merawat luka selama kehamilan dan menyusui. Disarankan untuk berkonsultasi dengan dokter.

Yodium secara bertahap dihentikan penggunaannya dengan cara yang kurang beracun. Oleh karena itu, untuk perawatan jahitan pasca operasi, larutan alkohol dari zat kristal tidak digunakan. Selain itu, yodium menyengat saat dioleskan, sedangkan antiseptik generasi baru tidak menimbulkan rasa tidak nyaman.

Jika tidak ada apa-apa selain vial coklat, encerkan larutan 5% dan oleskan dengan aman ke tepi luka.

Untuk apa larutan alkohol yodium? Kami akan membicarakan hal ini di artikel yang disajikan. Anda juga akan belajar tentang cara kerja obat ini, sifat apa yang dimilikinya, apa yang termasuk dalam komposisinya dan apakah ada reaksi samping.

Bentuk, deskripsi, komposisi dan kemasan

Larutan alkohol yodium, instruksi yang disertakan dalam kotak kardus, adalah cairan coklat tua. Obat semacam itu mulai dijual dalam ampul 1 ml, serta dalam botol kaca gelap.

Larutan alkohol yodium 5% mengandung kalium iodida dalam jumlah 20 g, yodium - 50 g, serta air suling dan etil alkohol 96% dengan perbandingan 1: 1 (hingga volume 1000 ml).

efek farmakologis

Bagaimana cara kerja larutan alkohol yodium? Unsur yodium mampu memiliki efek antimikroba yang nyata. Untuk obat semacam itu (dalam jumlah besar) ditandai dengan efek iritasi lokal, serta sifat kauterisasi (pada konsentrasi yang lebih tinggi).

Tindakan lokal yodium adalah karena kemampuannya untuk mengendapkan jaringan protein. Berarti pemisahan zat unsur ini berkontribusi pada efek iritasi yang tidak terlalu terasa. Adapun fakta bahwa mereka memiliki efek iritasi lokal hanya pada konsentrasi tinggi.

Fitur obat

Prinsip kalium iodida dan unsur yodium adalah sama. Tetapi obat-obatan semacam itu memiliki efek kerja yang paling menonjol. kelenjar tiroid. Jika elemen ini tidak ada tubuh manusia iodida mengembalikan sintesis hormon yang terganggu (tiroid). Jika kandungan zat ini normal, maka mereka mengurangi sintesis hormon tiroid, dan juga mengurangi kepekaan kelenjar tiroid terhadap TSH hipofisis dan memblokir sekresinya oleh kelenjar hipofisis.

Larutan alkohol yodium dapat memiliki efek langsung pada metabolisme, yang dimanifestasikan oleh proses disimilasi yang ditingkatkan. Dengan penyakit seperti aterosklerosis, obat ini menyebabkan sedikit penurunan konsentrasi beta-lipoprotein, serta kolesterol dalam darah. Selain itu, meningkatkan aktivitas lipoproteinase dan fibrinolitik serum darah dan memperlambat laju pembekuannya.

Setelah akumulasi yodium di dalamnya, itu berkontribusi pada pelunakan dan resorpsi lengkapnya. Tidak bisa dikatakan demikian sejumlah besar elemen ini dalam fokus tuberkulosis berkontribusi pada penguatan proses inflamasi di dalamnya.

Ekskresi oleh kelenjar ekskresi berhubungan langsung dengan iritasi jaringan kelenjar dan peningkatan sekresinya. Sifat obat tersebut menjelaskan efek ekspektorannya, serta stimulasi laktasi (dalam dosis kecil). Meskipun di dosis besar obat ini, sebaliknya, berkontribusi pada penghambatan laktasi.

Farmakokinetik

Bagaimana larutan alkohol yodium mempengaruhi tubuh manusia? Penggunaan produk ini (aplikasi pada kulit atau selaput lendir) dapat menyebabkan luka bakar (dengan obat dalam jumlah besar dan paparan yang lama).

Setelah mengoleskan obat ke selaput lendir atau kulit, sekitar 30% produk obat diubah menjadi iodida, serta menjadi yodium aktif.

Larutan alkohol yodium hanya diserap sebagian. Bagian obat yang diserap menembus ke dalam organ dan jaringan, dan kemudian diserap secara selektif oleh kelenjar tiroid. Itu diekskresikan melalui ginjal, keringat, kelenjar susu, serta melalui usus.

Indikasi untuk penggunaan persiapan yodium

Untuk tujuan apa larutan alkohol yodium dapat digunakan? Penggunaan obat ini diindikasikan untuk pengobatan eksternal lesi kulit menular dan inflamasi (misalnya, dengan cedera, luka), serta untuk mialgia.

Adapun penggunaan lokal dari obat tersebut, itu diresepkan untuk luka, rinitis atrofi, tonsilitis kronis, otitis media purulen, luka bakar yang terinfeksi, ulkus trofik dan varises, luka bakar bahan kimia dan panas segar dari derajat 1 dan 2.

Apakah mungkin untuk mengambil larutan alkohol yodium secara oral? Instruksi menginformasikan bahwa penggunaan obat tersebut dimungkinkan, tetapi hanya untuk pengobatan aterosklerosis dan sifilis tersier.

Kontraindikasi untuk digunakan

Pasien mana yang tidak boleh diberikan larutan alkohol yodium (2%, 5%, 1%)? Menurut para ahli, obat ini tidak boleh digunakan jika seseorang hipersensitif terhadap yodium.

Sedangkan untuk pemberian obat secara oral, tidak diresepkan untuk tuberkulosis paru, nefrosis, nefritis, adenoma (termasuk kelenjar tiroid), jerawat, furunkulosis, pioderma kronis, urtikaria dan diatesis hemoragik.

Juga, larutan alkohol yodium (1%, 5%, 2%) tidak boleh digunakan oleh wanita hamil dan dalam masa kanak-kanak sampai lima tahun.

Petunjuk Penggunaan

Bagaimana saya harus menggunakan larutan alkohol yodium 5%? Untuk penggunaan luar, mereka diresapi dengan kapas atau kapas, dan kemudian merawat area kulit yang rusak untuk waktu yang singkat. Jika perlu membakar luka yang ada, maka perawatan yodium harus dilakukan lebih dari 5-10 detik (tahan kapas sampai kulit sedikit kesemutan).

Dosis untuk penggunaan oral obat ini harus ditentukan hanya oleh dokter. Jumlah dan frekuensi penggunaan obat dipilih secara individual dan bergantung pada indikasi, serta usia pasien.

Kita tidak boleh lupa bahwa larutan alkohol yodium cukup sering digunakan secara topikal. Mereka mencuci kekosongan dan ruang supratonsillar. Untuk ini, 4-5 prosedur dilakukan dengan jeda 2-3 hari.

Untuk irigasi nasofaring, obat ini digunakan 2-3 kali seminggu selama 2-3 bulan. Untuk penanaman obat ke dalam telinga, serta mencucinya, yodium digunakan selama 3-4 minggu.

Mustahil untuk tidak mengatakan bahwa obat ini sangat populer dalam praktik bedah. Ini juga digunakan untuk luka bakar. Rendam kain kasa dalam larutan, lalu (sesuai kebutuhan) oleskan ke permukaan yang terkena.

Efek samping

Seperti obat apa pun, larutan yodium juga bisa menyebabkan efek samping. Jenis dan tingkat keparahannya bergantung pada tujuan penggunaan obat tersebut.

Ketika dioleskan, pasien mungkin mengalami iritasi kulit. Dengan perawatan kulit yang berkepanjangan pada permukaan yang besar, iodisme sering berkembang (gejalanya adalah air liur, rinitis, jerawat urtikaria, lakrimasi, dan edema Quincke).

Saat minum obat di dalam, gugup, kulit reaksi alergi, diare (pada orang di atas 40 tahun), takikardia, keringat berlebihan dan gangguan tidur.

Kompatibilitas dengan alat lain

Secara farmasi, larutan yodium tidak cocok dengan larutan amonia, minyak esensial dan merkuri sedimen putih (dalam kasus terakhir, campuran eksplosif terbentuk).

Perlu juga dicatat bahwa lingkungan asam atau basa, nanah dalam darah dan adanya lemak secara signifikan melemahkan aktivitas antiseptik yodium.

Obat ini mampu mengurangi efek strumagenik dan hipotiroid dari sediaan litium.

Harga dan ulasan tentang obat

Sekarang Anda tahu apa itu larutan alkohol yodium. Resep dokter tidak diperlukan saat membelinya. Anda dapat membeli obat ini seharga 50-60 rubel.

Adapun ulasannya, ada banyak sekali tentang persiapan yodium. Larutan alkohol dari elemen ini tersedia di hampir setiap lemari P3K rumah. Paling sering, orang menggunakannya untuk luka dan luka bakar, serta untuk efek pemanasan. Selain itu, obat ini sering digunakan untuk pengobatan lokal radang tenggorokan. Untuk tujuan ini, larutan yodium dalam jumlah beberapa tetes diencerkan dengan segelas air, dan kemudian celahnya dibilas.

Sedangkan untuk konsumsi, praktik ini sangat jarang. Para ahli tidak menganjurkan mengonsumsi yodium secara oral tanpa berkonsultasi dengan dokter.

Mengapa pisau buah menjadi hitam?!

Mengapa pisau buah menjadi hitam

Jika ditambahkan ke salah satu jus buah larutan garam besi (larutan garam besi dapat dengan mudah diperoleh di rumah, jika Anda menurunkan paku atau beberapa kancing, klip kertas menjadi vitriol biru selama setengah jam), maka cairan akan segera menjadi gelap. Kami akan mendapatkan solusi tinta yang lemah. Buah mengandung asam tanat, yang membentuk tinta dengan garam besi. Untuk mendapatkan larutan garam besi di rumah, celupkan paku ke dalam larutan tembaga sulfat dan tunggu sepuluh menit. Kemudian tuangkan larutan kehijauan. Larutan besi sulfat (FeSO 4) yang dihasilkan dapat digunakan dalam reaksi.

Teh juga mengandung asam tanat. Larutan garam besi yang ditambahkan ke dalam larutan teh yang encer akan mengubah warna teh menjadi hitam. Itu sebabnya tidak disarankan menyeduh teh dalam teko logam!

Reaksi kimia dengan garam dapur

Kadang-kadang garam meja beryodium khusus, yaitu natrium atau kalium iodida ditambahkan ke dalamnya. Ini dilakukan karena yodium adalah bagian dari berbagai enzim dalam tubuh, dan dengan kekurangannya, fungsi kelenjar tiroid memburuk.

Menemukan suplemen ini cukup mudah. Anda perlu memasak pasta pati: encerkan seperempat sendok teh pati ke dalam gelas air dingin, panaskan hingga mendidih, rebus selama lima menit dan dinginkan. Pasta jauh lebih sensitif terhadap yodium daripada pati kering. Selanjutnya, sepertiga sendok teh garam dilarutkan dalam satu sendok teh air, beberapa tetes ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. esensi cuka(atau setengah sendok teh cuka), setengah sendok teh hidrogen peroksida dan setelah dua atau tiga menit - beberapa tetes pasta. Jika garam telah beryodium, maka hidrogen peroksida akan menggantikan yodium bebas:

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

yang akan mewarnai pati Warna biru. (Percobaan tidak akan berhasil jika KClO 3 digunakan sebagai pengganti KI untuk iodinasi garam). Bisa diadakan pengalaman dengan tembaga sulfat dan garam biasa. Tak satu pun dari reaksi di atas akan terjadi di sini. Tapi reaksinya indah... Saat mencampurkan vitriol dan garam, amati pembentukan larutan hijau yang indah dari natrium tetraklorokuprat Na 2

Menghibur pengalaman dengan kalium permanganat:

Larutkan beberapa kristal kalium permanganat dalam air dan tunggu beberapa saat. Anda akan melihat bahwa warna merah larutan (dijelaskan dengan adanya ion permanganat dalam larutan) secara bertahap akan menjadi lebih pucat, dan kemudian hilang sama sekali, sementara lapisan coklat mangan oksida (IV) terbentuk di dinding bejana:

4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2

Piring tempat Anda melakukan percobaan dapat dengan mudah dibersihkan dari plak dengan larutan asam sitrat atau oksalat. Zat ini mereduksi mangan menjadi keadaan oksidasi +2 dan mengubahnya menjadi senyawa kompleks yang larut dalam air. Dalam botol gelap, larutan kalium permanganat dapat disimpan selama bertahun-tahun. Banyak orang percaya bahwa kalium permanganat sangat larut dalam air. Bahkan, kelarutan garam ini di suhu kamar(20 ° C) hanya 6,4 g per 100 g air. Namun, solusinya memiliki warna yang intens sehingga tampak pekat.

Jika kalium permanganat dipanaskan hingga 200 0 C, maka kalium permanganat akan berubah menjadi kalium manganat berwarna hijau tua (K 2 MnO 4). Ini melepaskan sejumlah besar oksigen murni, yang dapat dikumpulkan dan digunakan untuk reaksi kimia lainnya. Larutan kalium permanganat memburuk (terurai) terutama dengan cepat dengan adanya zat pereduksi. Misalnya, peredamnya adalah etanol C2H5OH. Reaksi kalium permanganat dengan alkohol hasil sebagai berikut:

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 C H O + 2H 2 O.

Deterjen dari kalium permanganat:

Untuk mendapatkan "deterjen" buatan sendiri, Anda perlu mencampurkan kalium permanganat dengan asam. Tentu saja, tidak dengan semua orang. Beberapa asam dapat mengoksidasi dirinya sendiri; khususnya, jika kita mengambil asam hidroklorik, klorin beracun akan dilepaskan darinya:

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2O.

Sehingga sering didapatkan di laboratorium. Oleh karena itu, untuk keperluan kita, lebih baik menggunakan asam sulfat encer (sekitar 5 persen). Dalam kasus ekstrim, dapat diganti dengan asam asetat encer - cuka meja. Ambil sekitar 50 ml (seperempat cangkir) larutan asam, tambahkan 1-2 g kalium permanganat (di ujung pisau) dan aduk rata dengan tongkat kayu. Kemudian bilas dengan air mengalir dan ikat sepotong spons busa sampai ujungnya. Dengan "sikat" ini, olesi campuran pengoksidasi dengan cepat tapi lembut ke area wastafel yang terkontaminasi. Segera cairan akan mulai berubah warna menjadi ceri gelap, lalu menjadi cokelat. Ini berarti bahwa reaksi oksidasi berjalan lancar. Di sini perlu untuk membuat beberapa komentar. Anda harus bekerja dengan sangat hati-hati agar campuran tidak mengenai tangan dan pakaian Anda; Alangkah baiknya memakai celemek kain minyak. Dan Anda tidak perlu ragu, karena campuran pengoksidasi sangat pedas dan bahkan karet busa "memakan" seiring waktu. Setelah digunakan, "sikat" busa harus direndam dalam toples air yang telah disiapkan sebelumnya, dibilas dan dibuang. Selama pembersihan wastafel seperti itu, bau busuk, diterbitkan oleh produk oksidasi kontaminan organik yang tidak lengkap pada faience dan asam asetat jadi ruangan harus berventilasi. Setelah 15-20 menit, bersihkan campuran yang sudah kecokelatan dengan aliran air. Dan meskipun wastafel akan muncul dalam bentuk yang mengerikan - semuanya bercak coklat, Anda tidak perlu khawatir: produk pengurangan kalium permanganat - mangan dioksida MnO 2 mudah dihilangkan dengan mengembalikan mangan yang tidak larut (IV) menjadi larut dengan baik garam mangan dalam air.
Tetapi ketika kalium permanganat berinteraksi dengan pekat asam sulfat, oksida mangan (VII) Mn 2 O 7 terbentuk - cairan hijau tua berminyak. Ini adalah satu-satunya oksida logam cair dalam kondisi normal (tmelt = 5,9°C). Ini sangat tidak stabil dan mudah meledak pada sedikit pemanasan (tdec=55°C) atau pada guncangan. Mn 2 O 7 adalah oksidator yang lebih kuat dari KMnO 4 . Saat bersentuhan dengannya, banyak zat organik, seperti etil alkohol, menyala. Ngomong-ngomong, ini adalah salah satu cara menyalakan lampu spiritus tanpa korek api!

Eksperimen menarik dengan hidrogen peroksida

Hidrogen peroksida dapat menjadi zat pengoksidasi (sifat ini dikenal luas) dan zat pereduksi! Dalam kasus terakhir, ia bereaksi dengan zat pengoksidasi:
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Mangan dioksida hanyalah zat semacam itu. Ahli kimia menyebut reaksi semacam itu sebagai "dekomposisi reduktif hidrogen peroksida". Alih-alih peroksida farmasi, Anda dapat menggunakan tablet hidroperit - senyawa hidrogen peroksida dengan urea dengan komposisi CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Ini bukan senyawa kimia, karena tidak ada ikatan kimia antara molekul urea dan hidrogen peroksida; Molekul H 2 O 2 seolah-olah termasuk dalam saluran sempit panjang dalam kristal urea dan tidak dapat keluar sampai zat tersebut larut dalam air. Oleh karena itu, koneksi semacam itu disebut koneksi inklusi saluran. Satu tablet hidroperit setara dengan 15 ml (sendok makan) larutan 3% H 2 O 2 . Untuk mendapatkan larutan H 2 O 2 1%, ambil dua tablet hidroperit dan 100 ml air. Menggunakan mangan dioksida sebagai zat pengoksidasi untuk hidrogen peroksida, Anda perlu mengetahui satu kehalusan. MnO 2 adalah katalis yang baik untuk dekomposisi H 2 O 2 menjadi air dan oksigen:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Dan jika Anda hanya mengolah bak cuci dengan larutan H 2 O 2, maka bak cuci akan langsung "mendidih", melepaskan oksigen, dan lapisan coklat akan tetap ada, karena katalis tidak boleh dikonsumsi selama reaksi. Untuk menghindari dekomposisi katalitik H 2 O 2, diperlukan lingkungan yang asam. Di sinilah cuka juga berguna. Kami sangat mengencerkan peroksida farmasi dengan air, tambahkan sedikit cuka dan bersihkan wastafel dengan campuran ini. Keajaiban nyata akan terjadi: permukaan coklat kotor akan berkilau dengan warna putih dan menjadi seperti baru. Dan keajaiban terjadi sesuai dengan reaksinya

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Tetap hanya untuk membasuh garam mangan yang sangat larut dengan aliran air. Dengan cara yang sama, Anda dapat mencoba membersihkan yang terkontaminasi penggorengan aluminium: dengan adanya zat pengoksidasi kuat, lapisan oksida pelindung yang kuat terbentuk pada permukaan logam ini, yang akan melindunginya dari pembubaran dalam asam. Tetapi produk berenamel (panci, bak mandi) tidak layak dibersihkan dengan metode ini: lingkungan asam perlahan merusak enamel. Untuk menghilangkan plak MnO 2, Anda juga dapat menggunakan larutan encer dari asam organik: oksalat, sitrat, tartarat, dll. Selain itu, Anda tidak perlu mengasamkannya secara khusus - asam itu sendiri menciptakan lingkungan yang agak asam dalam larutan encer.

Menghibur pengalaman

"Emas" dalam termos

Tentu saja emasnya tidak asli, tapi pengalamannya indah! Untuk reaksi kimia, kita membutuhkan garam timbal yang larut (asetat biru (CH 3 COO) 2 Pb cocok - garam yang dibentuk dengan melarutkan timbal dalam asam asetat) dan garam yodium (misalnya, kalium iodida KI). Timbal asetat juga dapat diperoleh di rumah dengan menurunkan sepotong timah menjadi asam asetat. Kalium iodida kadang-kadang digunakan untuk mengetsa papan sirkuit elektronik.

Kalium iodida dan asam asetat untuk timbal adalah dua cairan bening, penampilan tidak dapat dibedakan dengan air.

Mari kita mulai reaksinya: tambahkan larutan timbal asetat ke dalam larutan kalium iodida. Menggabungkan dua cairan transparan, kami mengamati pembentukan endapan kuning keemasan - timbal iodida PbI 2 - spektakuler! Reaksi berlangsung sebagai berikut:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 MASAK+PbI 2

Menghibur eksperimen dengan lem ulama

Lem alat tulis tidak lebih dari cairan dengan gelas atau nama kimianya "natrium silikat" Na 2 SiO 3 Bisa juga dikatakan garam natrium dari asam silikat. Jika Anda menambahkan larutan asam asetat ke lem silikat, asam silikat yang tidak larut, silikon oksida terhidrasi, akan mengendap:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

Endapan H 2 SiO 3 yang dihasilkan dapat dikeringkan dalam oven dan diencerkan dengan larutan encer tinta yang larut dalam air. Akibatnya, tinta akan mengendap di permukaan silikon oksida, dan tidak mungkin untuk dicuci. Fenomena ini disebut adsorpsi (dari bahasa Latin ad - "on" dan sorbeo - "I absorb")

Cantik lainnya pengalaman menyenangkan dengan gelas cair . Kami membutuhkan tembaga sulfat CuSO 4, nikel sulfat NiS0 4, besi klorida FeCl 3. Mari kita membuat akuarium kimia. Tinggi toples kaca dengan lem silikat yang diencerkan menjadi dua dengan air, larutan encer nikel sulfat dan besi klorida dituangkan secara bersamaan dari dua gelas. Silikat "alga" berwarna kuning-hijau secara bertahap tumbuh di dalam toples, yang terjalin, turun dari atas ke bawah. Sekarang tambahkan larutan tembaga sulfat ke dalam toples setetes demi setetes, isi akuarium " bintang laut“Pertumbuhan alga merupakan hasil kristalisasi hidroksida dan silikat besi, tembaga, dan nikel, yang terbentuk sebagai hasil reaksi pertukaran.

Menghibur eksperimen dengan yodium

Tambahkan beberapa tetes hidrogen peroksida H 2 O 2 ke larutan yodium dan aduk. Setelah beberapa saat, endapan hitam berkilau akan terpisah dari larutan. dia yodium kristal- zat yang sulit larut dalam air. Yodium mengendap lebih cepat jika larutan sedikit dipanaskan air panas. Peroksida diperlukan untuk mengoksidasi KI kalium iodida yang terkandung dalam tingtur (ditambahkan untuk meningkatkan kelarutan yodium). Kelarutan yodium yang buruk dalam air juga dikaitkan dengan kemampuannya yang lain - untuk diekstraksi dari air oleh cairan yang terdiri dari molekul non-polar (minyak, bensin, dll.). Tambahkan beberapa tetes ke satu sendok teh air minyak bunga matahari. Aduk dan pastikan minyak tidak bercampur dengan air. Jika sekarang dua atau tiga tetes tingtur yodium diteteskan di sana dan dikocok dengan kuat, lapisan minyak akan berubah menjadi coklat tua, dan lapisan air akan menjadi kuning pucat, mis. sebagian besar yodium akan masuk ke dalam minyak.

Yodium adalah zat yang sangat korosif. Untuk memverifikasi ini, letakkan beberapa tetes tingtur yodium pada permukaan logam. Setelah beberapa saat, cairan akan berubah warna, dan noda akan tertinggal di permukaan logam. Logam bereaksi dengan yodium untuk membentuk garam - iodida. Properti yodium ini adalah dasar dari salah satu metode penerapan prasasti pada logam.

Pengalaman menyenangkan berwarna dengan amonia

Dengan zat "amonia" yang kami maksud larutan air amonia (amonia). Nyatanya, amonia adalah gas yang, ketika dilarutkan dalam air, membentuk golongan baru senyawa kimia - "basa". Dengan dasar itulah kita akan bereksperimen. Pengalaman spektakuler dapat dilakukan dengan larutan amonia ( amonia). Amonia membentuk senyawa berwarna dengan ion tembaga. Ambil koin perunggu atau tembaga dengan lapisan gelap dan isi dengan amonia. Segera atau setelah beberapa menit, larutan akan membiru. Di bawah pengaruh oksigen atmosfer, tembaga membentuk senyawa kompleks - amonia:

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

Eksperimen yang menghibur: jeruk nipis

Pengapuran jeruk nipis adalah reaksi kimia di antara oksida kalsium (CaO - kapur) dan air. Ini berlangsung sebagai berikut: