สูตรการแก้ปัญหาสารละลายเจือจาง การคำนวณการเตรียมสารละลายที่เป็นน้ำ
เพื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นระดับโมลและปกติ ตัวอย่างของสารจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดวัดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตที่มีจุกปิดก๊อกแก้ว
น้ำหนักของตัวถูกละลายคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกคำนวณด้วยความแม่นยำตามที่ระบุไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณได้อย่างแม่นยำถึงทศนิยมตำแหน่งที่สอง
ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.2 โมลาร์ 2 ลิตร
สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 ดังนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี BaCl 2 208.27-0.2 = 41.654 กรัม ในการเตรียม 2 ลิตร คุณจะต้องใช้ BaCl 2 41.654-2 = 83.308 กรัม
ตัวอย่างที่ 2 ต้องใช้โซดาปราศจาก Na 2 C0 3 กี่กรัมในการเตรียม 0.1 N 500 มล. สารละลาย?
สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; มวลหน่วยเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53.002; 0.1 เท่า = 5.3002 ก
1,000 มล. 0.1 น. สารละลายประกอบด้วย 5.3002 กรัม Na 2 C0 3
500 »» » » » เอ็กซ์
» นา 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 ก. นา 2 C0 3.
ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (96%: d=l.84) เท่าใดในการเตรียม 0.05 N 2 ลิตร สารละลายกรดซัลฟิวริก?
สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกคือ 98.08 มวลเทียบเท่าของกรดซัลฟิวริก 3h 2 ดังนั้น 4 = M: 2 = 98.08: 2 = 49.04 กรัม มวล 0.05 เทียบเท่า = 49.04-0.05 = 2.452 ก.
เรามาดูกันว่าควรมี H 2 S0 4 เท่าใดใน 2 ลิตร 0.05 n สารละลาย:
1 ลิตร-2.452 กรัม สูง 2 S0 4
2"- เอ็กซ์ » เอช 2 เอส0 4
เอ็กซ์ = 2.452-2 = 4.904 กรัม H 2 S0 4.
เพื่อพิจารณาว่าต้องใช้สารละลาย H 2 S0 4 มากถึง 96.% เรามาสร้างสัดส่วนกัน:
\ ในความเข้มข้น 100 กรัม เอช 2 S0 4 -96 กรัม เอช 2 S0 4
ยู» » H 2 S0 4 -4.904 กรัม H 2 S0 4
4,904-100
ยู=——— §6—— = 5.11 ก.ส. 2 ส0 4 .
เราคำนวณปริมาณนี้เป็นปริมาณใหม่: ,. ร 5,11
K = 7 = TJ = 2 ‘ 77 มล. -
ดังนั้นให้เตรียม 0.05 N. 2 ลิตร สารละลาย คุณต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.
ตัวอย่างที่ 4 คำนวณไทเทอร์ของสารละลาย NaOH หากทราบว่าความเข้มข้นที่แน่นอนของมันคือ 0.0520 N
สารละลาย.ให้เราจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาในสารละลาย 1 มิลลิลิตรของสารมีหน่วยเป็นกรัม มวลเทียบเท่าของ NaOH = 40 01 กรัม มาดูกันว่ามี NaOH กี่กรัมในสารละลาย 1 ลิตร:
40.01-0.0520 = 2.0805 ก.
สารละลาย 1 ลิตร: -n=- =0.00208 กรัม/มิลลิลิตร คุณยังสามารถใช้สูตร:
9 น
ที่ไหน ต- ไทเทอร์, กรัม/มิลลิลิตร; อี- มวลเท่ากัน น-ความปกติของการแก้ปัญหา
จากนั้น titer ของโซลูชันนี้คือ:
ฉ 40,01 0,0520
“NaOH =——— จู—— 0.00208 กรัม/มล.
“ Rie P 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่าไตเตอร์ของสารละลายนี้คือ 0.0065 ในการคำนวณเราใช้สูตร:
ที ■ 1000 63,05
5hno 3 = เจ- = 63.05
ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:
- วี = 63.05 = 0.1030 น.
ตัวอย่างที่ 6 ความเข้มข้นปกติของสารละลายจะเป็นเท่าใด หากทราบว่าสารละลาย 200 มล. มี Na 2 C0 3 2.6501 กรัม
สารละลาย.
ตามที่คำนวณไว้ในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co(=53.002.
ลองหาว่า Na 2 C0 3 มีค่าเท่ากับ 2.6501 กรัม: G
2.6501: 53.002 = 0.05 สมการ /
ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราจะสร้างสัดส่วน:
1,000 » » เอ็กซ์ "
1000-0,05
x=
—————— =0.25 เท่า
สารละลาย 1 ลิตรจะมีค่าเทียบเท่า 0.25 กล่าวคือ สารละลายจะเป็น 0.25 N
สำหรับการคำนวณนี้ คุณสามารถใช้สูตร:
ร- 1000
ที่ไหน ร - ปริมาณของสารเป็นกรัม อี - มวลเทียบเท่าของสาร วี - ปริมาตรของสารละลายเป็นมิลลิลิตร
Zya 2 ที่มี 3 = 53.002 จากนั้นความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้
2.6501-10С0 ยังไม่มีข้อความ = 53.002-200
วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้เพื่อจุดประสงค์นี้จะถูกคำนวณอย่างแม่นยำเพียงเล็กน้อย เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น บางครั้งน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบสามารถปัดเศษให้เป็นหน่วยทั้งหมดได้ ดังนั้น สำหรับการคำนวณคร่าวๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถคำนวณได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอนเป็นต้น
สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งทางเทคโนโลยีเคมีหรือทางเทคนิค
โดยหลักการแล้ว การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทุกชนิด
ปริมาณของสารละลายที่เตรียมไว้จะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และสำหรับแต่ละกรณี ปริมาณของตัวถูกละลายจะคำนวณแตกต่างกัน
ตัวอย่าง. ปล่อยให้ต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กิโลกรัม ก่อนอื่นเราคำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการ การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:
เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องเตรียมสารละลาย 1,500 กรัมเป็นจำนวนเท่าใด
การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัม จากนั้นใช้น้ำ iuzio 1,500 - 225 = 1275 กรัม
หากคุณถูกขอให้ได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตร ในกรณีนี้คุณจะพบความหนาแน่นของสารละลายจากหนังสืออ้างอิง จากนั้นคูณอย่างหลังด้วยปริมาตรที่กำหนด แล้วจึงหามวลของสารละลายที่ต้องการ ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลายโนโรโซเดียมคลอไรด์ 15% ที่ 15 0C คือ 1.184 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร ดังนั้น 1500 มล. คือ
ดังนั้นปริมาณสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน
การคำนวณข้างต้นใช้ได้กับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือที่เป็นน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณจะมีการปรับเปลี่ยนเล็กน้อย เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำในการตกผลึกด้วย
ตัวอย่าง. ให้คุณเตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 10% จำนวน 2 กิโลกรัม โดยอิงจาก Na2SO4 * 10H2O
น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษเป็น 322.20
การคำนวณจะดำเนินการก่อนโดยใช้เกลือปราศจากน้ำ:
ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตคำนวณจากการคำนวณ:
ในกรณีนี้คุณต้องใช้น้ำ: 2,000 - 453.7 = 1,546.3 กรัม
เนื่องจากสารละลายไม่ได้เตรียมในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ฉลากที่ต้องติดสารละลายไว้บนภาชนะต้องระบุว่าสารละลายนั้นเตรียมมาจากเกลือชนิดใด เช่น สารละลาย 10% ของ Na2SO4 หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O.
มักเกิดขึ้นว่าจำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้ เช่น ต้องลดความเข้มข้นลง สารละลายจะถูกเจือจางโดยปริมาตรหรือโดยน้ำหนัก
ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ จากหนังสืออ้างอิง เราพบว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4)2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2,000 = 2,057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:
เมื่อพิจารณาว่าการสูญเสียอาจเกิดขึ้นระหว่างการวัดคุณต้องใช้ 462 มล. และนำไปเป็น 2 ลิตรเช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.
หากการเจือจางด้วยมวล การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้ว การเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตร เนื่องจากของเหลวโดยเฉพาะใน ปริมาณมากอ่า วัดปริมาตรง่ายกว่าชั่งน้ำหนัก
ต้องจำไว้ว่าในงานใดๆ ที่มีทั้งการละลายและการเจือจาง คุณไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะในคราวเดียว ภาชนะที่มีการชั่งน้ำหนักหรือตรวจวัดสารที่ต้องการจะต้องล้างด้วยน้ำหลายครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะใส่สารละลาย
เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีที่ง่ายและรวดเร็วต่อไปนี้
ลองใช้กรณีที่กล่าวไปแล้วในการเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนแบบนี้:
โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ 0 คือน้ำ และ 5" คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้ลบ 5 จาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน . จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:
ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ค่อยแม่นยำนัก
หากคุณผสมสารละลายสองชนิดที่มีสารชนิดเดียวกันโครงร่างจะยังคงเหมือนเดิมเฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนแปลง สมมติว่าโดยการผสมสารละลาย 35% กับสารละลาย 15% คุณจะต้องเตรียมสารละลาย 25% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:
กล่าวคือ คุณต้องใช้ทั้งสองโซลูชันจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เฉพาะเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำพิเศษเท่านั้น นักเคมีทุกคนจะต้องปลูกฝังนิสัยความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็นและต้องใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่จะไม่ส่งผลกระทบต่อผลงาน . เมื่อจำเป็นต้องมีความแม่นยำมากขึ้นในการเจือจางสารละลายการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร
มาดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางส่วนกัน
การเตรียมสารละลายเจือจาง. ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% ของความเข้มข้นของสารละลายที่ต้องเจือจางให้มีความเข้มข้น n% ปริมาณผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยใช้สูตร:
และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:
การผสมสารละลายสองชนิดที่มีสารชนิดเดียวกันซึ่งมีความเข้มข้นต่างกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดสมมติว่าโดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย p% เราจำเป็นต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:
โซลูชั่นที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แม่นยำ การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะถูกตรวจสอบด้วยระดับความแม่นยำที่เพียงพอ น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบถูกนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อบวก (หรือลบ) ให้ใช้ค่าที่แน่นอนของคำที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดเศษ โดยเหลือทศนิยมไว้หนึ่งตำแหน่งหลังทศนิยมมากกว่าเทอมที่มีจำนวนทศนิยมน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือตัวเลขหลังจุดทศนิยมเท่ากับจำนวนหลักที่มีทศนิยมน้อยที่สุด ในกรณีนี้จะทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณของสารที่คำนวณได้จะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น
การชั่งน้ำหนักทำได้บนกระจกนาฬิกาหรือในขวดชั่งน้ำหนัก สารที่ชั่งน้ำหนักแล้วจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตรที่สะอาดและล้างแล้วแล้วเป็นส่วนเล็กๆ ผ่านกรวยที่สะอาดและแห้ง จากนั้น จากเครื่องซักผ้า กระจกหรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ในการชั่งน้ำหนักจะถูกล้างหลายครั้งด้วยน้ำส่วนเล็กๆ บนช่องทาง ล้างช่องทางด้วยเครื่องซักผ้าด้วยน้ำกลั่นหลายครั้ง
หากต้องการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากที่จะใช้ช่องทางที่แสดงในรูปที่ 1 349. กรวยดังกล่าวมีความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในกรวยเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยต้องพิจารณามวลของตัวอย่างไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตรได้อย่างง่ายดายมาก เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยโดยไม่ต้องถอดออกจากคอขวดจะถูกล้างอย่างดีด้วยน้ำกลั่นจากการล้าง
ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่แม่นยำและถ่ายโอนตัวถูกละลายลงในขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ควรใช้ความจุไม่เกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดขวดปริมาตรแล้วเขย่าจนของแข็งละลายหมด หลังจากนั้นสารละลายที่ได้จะถูกเติมลงในเครื่องหมายด้วยน้ำและผสมให้เข้ากัน
โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมลาร์ของสาร 1 ลิตร ให้ชั่งน้ำหนัก 1 โมลบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์แล้วละลายตามที่ระบุไว้ข้างต้น
ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 ลิตร 1 ลิตร ให้หาน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ในตารางหรือคำนวณได้ว่าจะเท่ากับ 169.875 เกลือจะถูกชั่งน้ำหนักและละลายในน้ำ
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายเจือจางมากขึ้น (0.1 หรือ 0.01 M) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยกว่าตามลำดับในปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน
สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยชั่งน้ำหนักไม่ใช่ 1 โมล แต่เทียบเท่ากับของแข็ง 1 กรัม
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายแบบกึ่งปกติหรือแบบทศนิยม ให้ใช้ปริมาณเทียบเท่า 0.5 หรือ 0.1 กรัม ตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่ใช่ 1 ลิตร แต่น้อยกว่า เช่น 100 หรือ 250 มล. ให้นำ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องเตรียม 1 ลิตรแล้วละลายในปริมาณน้ำที่เหมาะสม
มะเดื่อ 349. กรวยสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด
หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบด้วยการไตเตรทด้วยสารละลายที่สอดคล้องกันของสารอื่นที่ทราบภาวะปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่สอดคล้องกับสภาวะปกติที่ระบุไว้ทุกประการ ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งอาจมีการแก้ไขเพิ่มเติม
ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งอาจมีการเตรียมสารละลายที่แน่นอน “ตามสารที่กำหนด” การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในระหว่างการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็นกรัม) ในปริมาณของสารละลายใดๆ นำไปวิเคราะห์
เมื่อเตรียมสารละลายไทเทรตสำหรับสารวิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการโดยใช้กรัมเทียบเท่าของสารที่ละลายได้ โดยใช้สูตร:
ตัวอย่าง. สมมติว่าคุณต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตร โดยมีไทเทอร์ธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม/มิลลิลิตร ค่าเทียบเท่ากรัมของ KMnO4 คือ 31.61 และค่าเทียบเท่ากรัมของ Fe คือ 55.847
เราคำนวณโดยใช้สูตรข้างต้น:
โซลูชั่นมาตรฐานสารละลายมาตรฐานคือสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีสารละลาย 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น ใน 1 มล.
นอกเหนือจากการวิเคราะห์สีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นในการพิจารณา pH สำหรับการตรวจวัดเนเฟโลเมตริก ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกจัดเก็บไว้ในหลอดที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งกว่านั้นต้องเตรียมทันทีก่อนใช้งาน สารละลายมาตรฐานจะเตรียมในปริมาณไม่มาก มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่านั้น - เมื่อใช้สารละลายมาตรฐานในปริมาณมากเท่านั้น คุณจึงจะสามารถเตรียมสารละลายได้หลายลิตร จากนั้นจะมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานานเท่านั้น
ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยใช้สูตร:
ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการตรวจวัดสีของทองแดงและสารละลายแรก 1 มิลลิลิตรควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. ที่สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรก เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.
โซเดียมไบคาร์บอเนตมักใช้ในรูปของสารละลายโซดา มนุษยชาติเริ่มตระหนักถึงคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของโซดาเมื่อไม่นานมานี้ แต่สารละลายโซดาได้ถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในหลาย ๆ ด้านของชีวิตมนุษย์ ซึ่งแสดงให้เห็นผลเชิงบวกอีกครั้ง
สูตรโซดาที่ช่วยเอาชนะความเจ็บป่วยนั้นง่ายมากและทุกคนเข้าถึงได้
วิธีการเตรียมและสถานที่ที่จะใช้ผลิตภัณฑ์
สารละลายโซดามีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านต่างๆ ของกิจกรรมของมนุษย์ โซเดียมไบคาร์บอเนตในรูปแบบแห้งนั้นใช้ในอุตสาหกรรมและการปรุงอาหาร แต่สารละลายโซดาเป็นที่ต้องการมากที่สุดในการทำสวน ยา และวิทยาความงาม
การเตรียมผลิตภัณฑ์ทำได้ง่ายมาก - เติมผงสีขาวตามจำนวนที่ต้องการลงในของเหลวแล้วผสมจนอนุภาคละลายหมด ส่วนใหญ่โซดาผสมกับน้ำ แต่สำหรับการรักษาโรคบางชนิด โซเดียมไบคาร์บอเนตมีประโยชน์กับนมมากกว่าน้ำ แต่ในด้านความงามนั้นมีการใช้สารละลายโซดาโดยใช้แชมพูซึ่งใช้สระผม
แม้ว่าจะเป็นเรื่องง่ายที่จะทำสารละลายโซดา แต่เมื่อเตรียมสิ่งสำคัญคือต้องสังเกตสัดส่วนของสารที่แนะนำอย่างถูกต้อง
มิฉะนั้นผลิตภัณฑ์อาจไม่เพียงแต่ไร้ประโยชน์ แต่ยังเป็นอันตรายอีกด้วย
การประยุกต์ใช้ในพืชสวน
สำหรับสวนและสวนผัก สารละลายเบกกิ้งโซดาเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ ด้วยสิ่งนี้ คุณสามารถ:
- กำจัดโรคราแป้ง - โรคของพืชที่ปลูกหลายชนิดที่ทำลายใบอ่อน
- ชุบตัวพุ่มกุหลาบด้วยการเติมแอมโมเนียเล็กน้อยลงในสารละลายไบคาร์บอเนต
- กำจัดหญ้าเล็ก ๆ ที่เข้าไปในรอยแยกของทางเดินในสวน
- กำจัดหนอนผีเสื้อที่กินใบกะหล่ำปลีอ่อน
- ให้อาหารมะเขือเทศหลังจากนั้นผลไม้จะมีเนื้อและหวานยิ่งขึ้น
- ทำให้ดินเป็นกรดสำหรับปลูกพืชบางชนิด
- ปกป้องพวงองุ่นจากการเน่าสีเทาและทำให้ผลเบอร์รี่มีรสหวานมากขึ้น
- ทำความสะอาดมือของคุณหลังจากทำงานในสวนจากสิ่งสกปรกที่ฝังแน่นอยู่ในนั้น
การประยุกต์ใช้ในการแพทย์
สารละลายโซดาเป็นผู้ช่วยให้รอดจากโรคต่างๆได้อย่างแท้จริง แพทย์บางคนถึงกับยืนยันว่าโซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถรักษามะเร็งได้
การกลั้วคอด้วยเบกกิ้งโซดาอย่างรวดเร็วและช่วยบรรเทาอาการไม่สบายในลำคอได้อย่างมาก อย่างไรก็ตาม ในขณะที่การวิจัยเกี่ยวกับผลของโซดาต่อพยาธิวิทยาของมะเร็งยังคงดำเนินอยู่ เราสามารถพูดด้วยความมั่นใจว่าสารนี้สามารถรับมือกับโรคภัยไข้เจ็บต่างๆ ได้มากมาย:
- อิจฉาริษยา – ผลิตภัณฑ์ทำให้ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นเป็นกลาง
- โรคหวัด – โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถบรรเทาอาการเริ่มแรกของโรคหวัดและป้องกันการเกิดโรคได้
- ผื่นผ้าอ้อมในทารก - วิธีการแก้ปัญหาช่วยให้แผลบนผิวหนังหายอย่างรวดเร็ว
- โรคกระเพาะปัสสาวะอักเสบ - โซดาละลายช่วยให้ร่างกายต่อสู้กับจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค
- แผลไหม้ - สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่ใช้กับบริเวณที่ได้รับผลกระทบช่วยบรรเทาอาการปวดและแผลหายเร็วขึ้น
- ความดันโลหิตสูง - โซเดียมไบคาร์บอเนตช่วยกำจัดน้ำส่วนเกินและลดปริมาณลงอย่างมาก ความดันเลือดแดง;
- อาการน้ำมูกไหล - โซดาและเกลือง่ายๆ ทดแทนยารักษาโรคราคาแพงได้อย่างสมบูรณ์แบบและคุณสามารถล้างจมูกได้มากเท่าที่คุณต้องการโดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ
- นักร้องหญิงอาชีพ - ด้วยความช่วยเหลือของโซเดียมไบคาร์บอเนตคุณสามารถกำจัดนักร้องหญิงอาชีพที่ผู้หญิงเกลียดได้เนื่องจากเชื้อรา Candida กลัวสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง
- ไอเรื้อรัง - ด้วยความช่วยเหลือของโซดาและน้ำผึ้งที่ละลายในนมคุณสามารถกำจัดอาการไอแห้งในระยะยาวและส่งเสริมการกำจัดเสมหะ
- เจ็บคอ - การบ้วนปากด้วยสารละลายโซดาทำให้อาการของโรคอ่อนลงส่งเสริมการระบายน้ำของปลั๊กที่เป็นหนองและทำให้คอโล่งและเมื่อหนองไหลออกอุณหภูมิของร่างกายจะลดลงอย่างมีนัยสำคัญและบุคคลจะดีขึ้นมาก
- โรคผิวหนังและโรคสะเก็ดเงิน - โลชั่นโซดามีประโยชน์อย่างมากต่อผิวที่ได้รับผลกระทบ
- แคลลัส, เดือดและข้าวโพด, บนพื้นผิวที่ใช้สำลีแช่ในผลิตภัณฑ์ที่เตรียมไว้;
- การสูบบุหรี่ - ผู้สูบบุหรี่ล้างปากด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต
- ของเสียและสารพิษซึ่งโซดาละลายในน้ำสามารถกำจัดออกจากร่างกายได้สำเร็จ
- อาการเมารถในการขนส่ง
การประยุกต์ใช้ในด้านความงาม
เพื่อให้ผมแตกปลายสวยงามและแข็งแรง คุณสามารถใช้ผลิตภัณฑ์ที่มีไบคาร์บอเนตซึ่งทำก่อนสระผม สำหรับสิ่งนี้ 2 ช้อนชา ควรเพิ่มโซดาเป็น 3 ช้อนโต๊ะ ล. แชมพูเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นค่อนข้างแรง สระผมด้วยแชมพูนี้สัปดาห์ละครั้ง และในบางครั้งให้ใช้ผงซักฟอกทั่วไป ภายในหนึ่งเดือน คุณจะสังเกตได้ว่าเส้นผมของคุณแข็งแรงขึ้น แตกตัวน้อยลง หนาขึ้นและเป็นเงางาม
โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถผสมกับเจลบำรุงผิวเพื่อขัดผิวและขจัดอนุภาคที่ตายแล้วของหนังกำพร้าออกจากร่างกายได้ วิธีนี้จะช่วยให้ผิวของคุณดูมีสุขภาพดีขึ้น
ด้วยความช่วยเหลือของโซเดียมไบคาร์บอเนต คุณสามารถคืนสมดุลกรดของผิวและกำจัดสิวบนพื้นผิวได้ โดยจุ่มสำลีก้านลงในโซดาแล้วเช็ดหน้าสัปดาห์ละสองครั้ง คุณต้องเช็ดผิวหน้าเบา ๆ โดยใช้การนวดโดยหลีกเลี่ยงบริเวณใต้ตา หากทำเป็นประจำสิวจะไม่ปรากฏบนผิวหนังเป็นเวลานาน
การใช้เบกกิ้งโซดาให้ประสบความสำเร็จเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องใส่ใจกับวิธีการแก้ปัญหาอย่างถูกต้อง คุณไม่ควรผสมสัดส่วนด้วยตาและคิดว่าการรักษาดังกล่าวจะช่วยได้ - ในหลายกรณีมันเป็นปริมาณที่มากเกินไปของสารหลักที่ทำให้เกิดอาการแพ้หรือการเสื่อมสภาพของสภาพของผู้ป่วย และในการทำสวนสารละลายโซดาแอชที่แรงเกินไปสามารถทำลายพืชผลได้อย่างสมบูรณ์
สำหรับคำถาม บอกวิธีทำสารละลาย 1% ด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว (หรือโซดาแอช) ที่ผู้เขียนถาม ลาริสซา ไลมาร์คำตอบที่ดีที่สุดคือไม่สามารถเตรียมส่วนผสมบอร์โดซ์ด้วยโซดาแอชได้ โซดาแอชคือโซเดียมคาร์บอเนต และคุณต้องการแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) ไม่เช่นนั้นคุณจะได้มาลาไคต์ วิธีทำอาหาร - อ่าน:
คำตอบจาก มุจตาฮิด.[คุรุ]
คำตอบจาก นักบินอวกาศ[คุรุ]
คำตอบจาก ไอบีม[คุรุ]
คำตอบจาก พิเศษ[คุรุ]
ในการเตรียมสารละลาย 1% สำหรับทองแดงคุณต้องเจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตรและทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง ==>>
คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[คุรุ]
คำตอบจาก จานนา เอส[คุรุ]
ส่วนผสมบอร์โดซ์ 1%
และเจือจางน้ำ 5 ลิตรด้วย
(โดยใบไม้สีเขียว)
ของเหลวเบอร์กันดี 1%
เพิ่มของใช้ในครัวเรือน 50 กรัม สบู่
สารละลายทองแดง_สบู่
+สบู่ในปริมาณเท่ากัน
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรคภัยไข้เจ็บ)
คำตอบจาก มุจตาฮิด.[คุรุ]
จะดีกว่าถ้าซื้อส่วนผสมบอร์โดซ์สำเร็จรูป
คำตอบจาก Galina Ruskova (ชูร์คินา) GALJ[คุรุ]
การบำบัดพืชต่อเชื้อราไฟโตโฟราและโรคอื่นๆ
คำตอบจาก เอเลนา อเคนเทเยวา[คุรุ]
อย่าทนกับส่วนผสมของบอร์โดซ์มันเป็นการเตรียมการที่ไม่สะดวกมากทั้งในแง่ของการเตรียม (ผสมไม่เข้ากัน) และการประมวลผล (มันอุดตันเครื่องพ่นสารเคมี) ซื้อ Ordan หรือ Abiga-Pik สารกำจัดเชื้อราที่ยอดเยี่ยม ไม่ยุ่งยาก
คำตอบจาก คอสเตนโก เซอร์เกย์[คุรุ]
ในการเตรียมสารละลายทองแดง 1% คุณต้องเจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตรและทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง ==>> ส่วนผสมบอร์โดซ์ 10 ลิตรที่มีความเข้มข้นของทองแดง 1%
คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[คุรุ]
เจือจางคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำอุ่น 5 ลิตร และแยกมะนาว 100 กรัมในน้ำ 5 ลิตร จากนั้นเทสารละลายกรดกำมะถันลงในสารละลายมะนาว - ไม่ใช่ในทางกลับกันและรับสารละลายบอร์โดซ์ 1% กล่าวอีกนัยหนึ่ง: สำหรับน้ำ 10 ลิตร - กรดกำมะถันและมะนาว 100 กรัม
คำตอบจาก จานนา เอส[คุรุ]
ส่วนผสมบอร์โดซ์จัดทำขึ้นโดยใช้คอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว
BURGUNDY - ทำจากคอปเปอร์ซัลเฟตและโซดา (คุณสามารถใช้เบกกิ้งโซดาก็ได้) + สบู่
ส่วนผสมบอร์โดซ์ 1%
ปูนขาว 100 กรัมและแช่ในน้ำปริมาณเล็กน้อยเจือจางด้วยน้ำถึง 5 ลิตรจะได้นมมะนาว
ในภาชนะอื่น (ที่ไม่ใช่โลหะ)
ละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำร้อน
และเจือจางน้ำ 5 ลิตรด้วย
เทสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตลงในนมมะนาวแล้วคนให้เข้ากัน
ทองแดงเป็นมะนาว ไม่ใช่อย่างอื่น!
คุณสามารถละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำร้อน 1 ลิตร
แล้วเทค่อยๆคนลงในนมมะนาว 9 ลิตร
แต่ผสมทั้งสารละลายเข้มข้น
แล้วจึงไม่สามารถเจือจางด้วยน้ำได้ถึง 10 ลิตร
ผลที่ได้คือส่วนผสมของคุณภาพไม่ดี
ของเหลวที่เตรียมอย่างเหมาะสมจะมีสีฟ้าเทอร์ควอยซ์ สีฟ้า และปฏิกิริยาที่เป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อย
ตรวจสอบความเป็นกรดด้วยกระดาษลิตมัส
ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน
คุณสามารถใส่เหล็กที่สะอาด (ไม่เป็นสนิม) ลงในสารละลายได้
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ทองแดงจะสะสมบนเหล็กอย่างแข็งขัน
ส่วนผสมที่เป็นกรดจะทำให้ใบไหม้
ทำให้เป็นกลางโดยการเติมนมมะนาว
ใช้ส่วนผสม 1% กับพืชพรรณ
(โดยใบไม้สีเขียว)
ของเหลวเบอร์กันดี 1%
คอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมและโซดาแอช 100 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร ละลายแยกกัน
ระบายรวมกัน ตรวจความเป็นกรด
นั่นคือเตรียมในลักษณะเดียวกับส่วนผสมของบอร์โดซ์มีเพียงมะนาวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยโซดา
เพิ่มของใช้ในครัวเรือน 50 กรัม สบู่
สารละลายทองแดง_สบู่
คอปเปอร์ซัลเฟต 10 กรัมละลายในน้ำร้อน 0.5 ลิตร
แยกสบู่ 100 กรัมเจือจางในน้ำ 10 ลิตร (ควรอุ่น)
สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตถูกเทลงในสารละลายสบู่เป็นกระแสบาง ๆ โดยคนตลอดเวลา
เตรียมยาก่อนฉีดพ่น
การเตรียมสบู่ทองแดง (อิมัลชัน) สามารถเตรียมได้ในความเข้มข้นที่สูงขึ้น
(คอปเปอร์ซัลเฟต 20 กรัม และสบู่ 200 กรัม
หรือกรดกำมะถัน 30 กรัมและสบู่ 300 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร)
อิมัลชันที่เตรียมไว้อย่างเหมาะสมควรมีสีเขียวและไม่เกิดเป็นเกล็ด
เพื่อหลีกเลี่ยงการทำให้ยาแข็งตัวเมื่อเตรียมในน้ำกระด้าง
ควรลดปริมาณคอปเปอร์ซัลเฟต
หรือเติมโซดาแอช (ผ้าลินิน) 0.5% (50 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร) ลงในน้ำ
สามารถใช้ร่วมกับคาร์โบฟอสได้ (20 กรัม ต่ออิมัลชั่น 10 ลิตร)
เพื่อควบคุมเพลี้ยอ่อนและไรเดอร์ไปพร้อมๆ กัน
SODA ASH หรือโซดาซักผ้า (โซเดียมคาร์บอเนต) เป็นผงผลึกสีขาว ละลายได้ในน้ำ
ใช้ในการควบคุมโรคราแป้ง
ที่ความเข้มข้น 0.5% (50 กรัม ต่อน้ำ 10 ลิตร)
+สบู่ในปริมาณเท่ากัน
ในการเตรียมสารละลายที่ใช้ได้ผล ให้เจือจางสบู่ในน้ำอ่อนแล้วเติมโซดาซึ่งก่อนหน้านี้ละลายในน้ำปริมาณเล็กน้อย
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรคภัยไข้เจ็บ)
เมื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ สารจะถูกชั่งน้ำหนักบนสมดุลทางเทคนิค-เคมี และวัดของเหลวด้วยกระบอกตวง เพราะฉะนั้น แขวนไว้! สารคำนวณด้วยความแม่นยำ 0.1 กรัมและปริมาตรของของเหลว 1 รายการด้วยความแม่นยำ 1 มิลลิลิตร
ก่อนที่คุณจะเริ่มเตรียมโซลูชัน | จำเป็นต้องทำการคำนวณเช่น คำนวณปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายเพื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดจำนวนหนึ่ง
การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายเกลือ
ตัวอย่างที่ 1 มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต 5% 500 กรัม สารละลายดังกล่าว 100 กรัมประกอบด้วย KN0 3;1 5 กรัม เราประกอบเป็นสัดส่วน:
สารละลาย 100 กรัม - 5 กรัม KN0 3
500 » 1 - เอ็กซ์» KN0 3
5-500 „_ x= -jQg- = 25 ก.
คุณต้องใช้น้ำ 500-25 = 475 มล.
ตัวอย่าง 2. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย CaCl 5% 500 กรัมจากเกลือ CaCl 2 -6H 2 0 ก่อนอื่นเราทำการคำนวณเกลือปราศจากน้ำ
สารละลาย 100 กรัม - 5 กรัม CaCl 2 500 "" - เอ็กซ์ "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 กรัม -
มวลโมลาร์ของ CaCl 2 = 111 มวลโมลาร์ของ CaCl 2 - 6H 2 0 = 219* ดังนั้น CaC1 2 -6H 2 0 219 กรัมจึงมี CaC1 2 111 กรัม มาสร้างสัดส่วนกัน:
219 ก. CaC1 2 -6H 2 0-111 ก. CaC1 2
เอ็กซ์ » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,
219-25 x = -jjj- = 49.3 ก.
ปริมาณน้ำ 500-49.3=450.7 กรัม หรือ 450.7 มล. เนื่องจากวัดน้ำโดยใช้กระบอกตวง จึงไม่คำนึงถึงหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร ดังนั้นคุณต้องตวงน้ำ 451 มิลลิลิตร
การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายกรด
เมื่อเตรียมสารละลายกรด จำเป็นต้องคำนึงว่าสารละลายกรดเข้มข้นไม่ใช่ 100% และมีน้ำอยู่ นอกจากนี้ ไม่มีการชั่งน้ำหนักกรดตามปริมาณที่ต้องการ แต่วัดโดยใช้กระบอกตวง
ตัวอย่าง 1. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 กรัมตามกรด 58% ที่มีอยู่ซึ่งมีความหนาแน่นคือ d = l.19
1. ค้นหาปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์ที่ควรอยู่ในสารละลายกรดที่เตรียมไว้:
สารละลาย 100 กรัม -10 กรัม HC1 500 "" - เอ็กซ์ » NS1 500-10 * = 100 = 50 กรัม -
* ในการคำนวณหาคำตอบของเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของโมล มวลจะถูกปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็ม
2. หาจำนวนกรัมของความเข้มข้น)
กรดซึ่งจะมี HC1 50 กรัม:
กรด 100 กรัม - 38 กรัม HC1 เอ็กซ์ » » -50 » NS1 100 50
เอ็กซ์ gg— » = 131.6 ก.
3. ค้นหาปริมาตรที่ปริมาณนี้ครอบครอง 1
กรด:
วี — -— 131 ‘ 6 110 6 สช
4. ปริมาณตัวทำละลาย (น้ำ) คือ 500-;
-131.6 = 368.4 กรัม หรือ 368.4 มล. เนื่องจากความจำเป็นร่วมกัน-
วัดปริมาณน้ำและกรดโดยใช้กระบอกตวง
เหล้ารัมแล้วจะไม่นำมาพิจารณาหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร
ut. ดังนั้นเพื่อเตรียมสารละลาย 10% 500 กรัม
สำหรับกรดไฮโดรคลอริกคุณต้องใช้ไฮโดรคลอริก I 111 มล
กรดและน้ำ 368 มล.
ตัวอย่างที่ 2โดยปกติเมื่อทำการคำนวณการเตรียมกรดจะใช้ตารางมาตรฐานซึ่งระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรดความหนาแน่นของสารละลายนี้ที่อุณหภูมิที่กำหนดและจำนวนกรัมของกรดนี้ที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นนี้ (ดูภาคผนวก V) ในกรณีนี้การคำนวณจะง่ายขึ้น สามารถคำนวณปริมาณสารละลายกรดที่เตรียมไว้สำหรับปริมาตรหนึ่งได้
ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. โดยอิงจากสารละลายเข้มข้น 38% j ตามตารางเราพบว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% มี HC1 104.7 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร เราต้องเตรียม 500 มล. ดังนั้นสารละลายควรมี H2O 104.7:2 = 52.35 กรัม
ลองคำนวณดูว่าคุณต้องมีสมาธิมากแค่ไหน ฉันกรด ตามตาราง HC1 เข้มข้น 1 ลิตรประกอบด้วย HC1 451.6 กรัม เราประกอบเป็นสัดส่วน: 1,000 มล. - 451.6 กรัมของ HC1 เอ็กซ์ » -52.35 » NS1
1,000-52.35 x = 451.6 = "5 มล.
ปริมาณน้ำ 500-115 = 385 มล.
ดังนั้นในการเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. คุณต้องใช้สารละลายเข้มข้น HC1 115 มล. และน้ำ 385 มล.
บทความในหัวข้อ
