Risinājumu sagatavošanas principi un aprēķini tilpuma analīzē. Procentuālās koncentrācijas šķīdumi
(iegūstiet mazāk koncentrētu šķīdumu no vairāk koncentrēta šķīduma)
1 darbība:
Koncentrētāka šķīduma ml skaits (jāatšķaida)
Nepieciešamais tilpums ml (jāpagatavo)
Mazāk koncentrēta šķīduma koncentrācija (tā, kas jāiegūst)
Koncentrētāka šķīduma koncentrācija (tā, kuru mēs atšķaidām)
2 darbība:
Ūdens (vai šķīdinātāja) ml skaits = vai ūdens līdz (ad) vajadzīgajam tilpumam ()
Uzdevums numurs 6. Ampicilīna flakonā ir 0,5 sausas zāles. Cik daudz šķīdinātāja jāuzņem, lai 0,5 ml šķīduma būtu 0,1 g sausnas.
Risinājums: Atšķaidot antibiotiku līdz 0,1 g sausa pulvera, ņem 0,5 ml šķīdinātāja, tādēļ, ja
0,1 g sausnas - 0,5 ml šķīdinātāja
0,5 g sausnas - x ml šķīdinātāja
mēs iegūstam:
Atbilde: lai 0,5 ml šķīduma būtu 0,1 g sausnas, jāņem 2,5 ml šķīdinātāja.
Uzdevums numurs 7. Penicilīna flakonā ir 1 miljons vienību sausas zāles. Cik daudz šķīdinātāja jāuzņem, lai 0,5 ml šķīduma būtu 100 000 vienību sausnas.
Risinājums: 100 000 sausnas vienību - 0,5 ml sausnas, tad 100 000 sausnas vienībās - 0,5 ml sausnas.
1000000 U - x
Atbilde: lai 0,5 ml šķīduma būtu 100 000 vienību sausnas, jāņem 5 ml šķīdinātāja.
Uzdevums numurs 8. Oksacilīna flakonā ir 0,25 sausas zāles. Cik daudz šķīdinātāja jāuzņem, lai 1 ml šķīduma būtu 0,1 g sausnas
Risinājums:
1 ml šķīduma - 0,1 g
x ml - 0,25 g
Atbilde: lai 1 ml šķīduma būtu 0,1 g sausnas, jāņem 2,5 ml šķīdinātāja.
Uzdevums #9. Insulīna šļirces dalīšanas cena ir 4 vienības. Cik šļirces dalījumu atbilst 28 vienībām. insulīnu? 36 vienības? 52 vienības?
Risinājums: Lai noskaidrotu, cik šļirces dalījumu atbilst 28 vienībām. nepieciešamais insulīns: 28:4 = 7 (divīzijas).
Līdzīgi: 36:4=9 (dalības)
52:4=13 (divīzijas)
Atbilde: 7, 9, 13 divīzijas.
Uzdevums numurs 10. Cik daudz nepieciešams uzņemt 10% dzidrināta balinātāja un ūdens šķīdumu (litros), lai pagatavotu 10 litrus 5% šķīduma.
Risinājums:
1) 100 g - 5 g
d) aktīvā viela
2) 100% - 10g
(ml) 10% šķīdums
3) 10000-5000=5000 (ml) ūdens
Atbilde: nepieciešams ņemt 5000 ml dzidrināta balinātāja un 5000 ml ūdens.
11. uzdevums. Cik daudz nepieciešams uzņemt 10% balinātāja un ūdens šķīdumu, lai pagatavotu 5 litrus 1% šķīduma.
Risinājums:
Tā kā 100 ml satur 10 g aktīvās vielas,
1) 100 g - 1 ml
5000 ml - x
(ml) aktīvā viela
2) 100% - 10 ml
00 (ml) 10% šķīdums
3) 5000-500=4500 (ml) ūdens.
Atbilde: nepieciešams uzņemt 500 ml 10% šķīduma un 4500 ml ūdens.
12. uzdevums. Cik daudz nepieciešams uzņemt 10% balinātāja un ūdens šķīdumu, lai pagatavotu 2 litrus 0,5% šķīduma.
Risinājums:
Tā kā 100 ml satur 10 ml aktīvās vielas,
1) 100% - 0,5 ml
0 (ml) aktīvās vielas
2) 100% - 10 ml
(ml) 10% šķīdums
3) 2000-100=1900 (ml) ūdens.
Atbilde: ir nepieciešams uzņemt 10 ml 10% šķīduma un 1900 ml ūdens.
Uzdevums numurs 13. Cik daudz hloramīna (sausnas) jāuzņem g un ūdenī, lai pagatavotu 1 litru 3% šķīduma.
Risinājums:
1) 3g - 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
Atbilde: lai pagatavotu 10 litrus 3% šķīduma, jāņem 300 g hloramīna un 9700 ml ūdens.
Uzdevums numurs 14. Cik daudz hloramīna (sausā) jāuzņem g un ūdenī, lai pagatavotu 3 litrus 0,5% šķīduma.
Risinājums:
Procenti - vielas daudzums 100 ml.
1) 0,5 g - 100 ml
G
2) 3000 - 15 = 2985 ml.
Atbilde: lai pagatavotu 10 litrus 3% šķīduma, jāņem 15 g hloramīna un 2985 ml ūdens
15. uzdevums . Cik daudz hloramīna (sausā) jāuzņem g un ūdenī, lai pagatavotu 5 litrus 3% šķīduma.
Risinājums:
Procenti - vielas daudzums 100 ml.
1) 3 g - 100 ml
G
2) 5000 - 150 = 4850 ml.
Atbilde: lai pagatavotu 5 litrus 3% šķīduma, jāņem 150 g hloramīna un 4850 ml ūdens.
16. uzdevums. Lai izveidotu sasilšanas kompresi no 40% etilspirta šķīduma, jums jāņem 50 ml. Cik daudz 96% alkohola jālieto, lai uzliktu siltu kompresi?
Risinājums:
Saskaņā ar formulu (1)
ml
Atbilde: Lai pagatavotu sasilšanas kompresi no 96% etilspirta šķīduma, jums jāņem 21 ml.
17. uzdevums. Sagatavojiet 1 litru 1% balinātāja šķīduma inventāra apstrādei no 1 litra 10% pamatšķīduma.
Risinājums: Aprēķiniet, cik ml 10% šķīduma jums ir nepieciešams, lai pagatavotu 1% šķīdumu:
10g - 1000 ml
Atbilde: Lai pagatavotu 1 litru 1% balinātāja šķīduma, ņemiet 100 ml 10% šķīduma un pievienojiet 900 ml ūdens.
18. uzdevums. Pacientam zāles jālieto 1 mg pulveros 4 reizes dienā 7 dienas, pēc tam, cik daudz nepieciešams šīs zāles izrakstīt (aprēķins tiek veikts gramos).
Risinājums: 1g = 1000mg, tātad 1mg = 0,001g.
Aprēķiniet, cik daudz pacientam nepieciešams zāles dienā:
4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, tāpēc 7 dienas viņam vajag:
7* 0,004 g = 0,028 g.
Atbilde: no šīm zālēm jāizraksta 0,028 g.
19. uzdevums. Pacientam jāievada 400 tūkstoši vienību penicilīna. Pudele ar 1 miljonu vienību. Atšķaida 1:1. Cik ml šķīduma jāizdzer.
Risinājums: Atšķaidot attiecībā 1:1, 1 ml šķīduma satur 100 tūkstošus darbības vienību. 1 pudele penicilīna 1 miljons vienību, kas atšķaidīta ar 10 ml šķīduma. Ja pacientam jāievada 400 tūkstoši vienību, tad jums jāieņem 4 ml iegūtā šķīduma.
Atbilde: jums jāņem 4 ml iegūtā šķīduma.
Uzdevums numurs 20. Dodiet pacientam 24 vienības insulīna. Šļirces dalījuma cena ir 0,1 ml.
Risinājums: 1 ml insulīna satur 40 vienības insulīna. 0,1 ml insulīna satur 4 insulīna vienības. Lai ievadītu pacientam 24 vienības insulīna, jums jāieņem 0,6 ml insulīna.
Parasti, kad tiek lietots nosaukums "risinājums", tiek domāti patiesi risinājumi. Īstos šķīdumos izšķīdinātā viela atsevišķu molekulu veidā tiek sadalīta starp šķīdinātāja molekulām. Ne visas vielas nevienā šķidrumā šķīst vienlīdz labi, t.i. dažādu vielu šķīdība dažādos šķīdinātājos ir atšķirīga. Kopumā, pieaugot temperatūrai, cietvielu šķīdība palielinās, tāpēc šādu šķīdumu pagatavošanā daudzos gadījumos ir nepieciešams tos uzsildīt.
Noteiktā daudzumā katra šķīdinātāja nevar izšķīdināt vairāk par noteiktu daudzumu konkrētās vielas. Ja sagatavojat šķīdumu, kas satur lielāko vielas daudzumu uz tilpuma vienību, kas var izšķīst noteiktā temperatūrā, un pievieno tam vismaz nelielu daudzumu izšķīdušās vielas, tad tas paliks neizšķīdis. Šādu šķīdumu sauc par piesātinātu.
Ja karsējot sagatavo koncentrētu šķīdumu, tuvu piesātinātam, un pēc tam iegūto šķīdumu ātri, bet uzmanīgi atdzesē, nogulsnes var neizkrist. Ja šādā šķīdumā iemet sāls kristālu un sajauc vai ar stikla stienīti paberzē pa trauka sieniņām, tad no šķīduma izkritīs sāls kristāli. Līdz ar to atdzesētais šķīdums saturēja vairāk sāls, nekā atbilst tā šķīdībai noteiktā temperatūrā. Šādus risinājumus sauc par pārsātinātiem.
Šķīdumu īpašības vienmēr atšķiras no šķīdinātāja īpašībām. Šķīdums vārās augstākā temperatūrā nekā tīrs šķīdinātājs. Gluži pretēji, šķīdumiem sacietēšanas temperatūra ir zemāka nekā šķīdinātājam.
Atkarībā no ņemtā šķīdinātāja īpašībām šķīdumus iedala ūdens un neūdens šķīdumos. Pēdējie ietver vielu šķīdumus organiskajos šķīdinātājos (spirtā, acetonā, benzolā, hloroformā utt.). Lielākajai daļai sāļu, skābju un sārmu šķīdinātājs ir ūdens. Bioķīmiķi šādus šķīdumus izmanto reti, viņi bieži strādā ar vielu ūdens šķīdumiem.
Katrā šķīdumā vielas saturs ir atšķirīgs, tāpēc ir svarīgi zināt šķīduma kvantitatīvo sastāvu. Pastāv dažādi veidi, kā izteikt šķīdumu koncentrāciju: izšķīdušās vielas masas daļās, moli uz 1 litru šķīduma, ekvivalenti uz 1 litru šķīduma, grami vai miligrami uz 1 ml šķīduma utt.
Izšķīdušās vielas masas daļu nosaka procentos. Tāpēc šos risinājumus sauc procentuālie risinājumi.
Izšķīdušās vielas masas daļa (ω) izsaka izšķīdušās vielas masas (m 1) attiecību pret kopējo šķīduma masu (m).
ω \u003d (m 1/m) x 100%
Izšķīdušās vielas masas daļu parasti izsaka uz 100 g šķīduma. Tāpēc 10% šķīdums satur 10 g vielas 100 g šķīduma vai 10 g vielas un 100-10 = 90 g šķīdinātāja.
Molārā koncentrācija nosaka pēc vielas molu skaita 1 litrā šķīduma. Šķīduma molārā koncentrācija (M) ir izšķīdušās vielas daudzuma molos (ν) attiecība pret noteiktu šī šķīduma tilpumu (V).
Šķīduma tilpumu parasti izsaka litros. Laboratorijās molārās koncentrācijas vērtību parasti apzīmē ar burtu M. Tātad viena molāra šķīdumu apzīmē ar 1 M (1 mol / l), decimolāru - 0,1 M (0,1 mol / l) utt. Lai noteiktu, cik gramu konkrētās vielas ir 1 litrā noteiktas koncentrācijas šķīduma, ir jāzina tās molārā masa (skat. periodisko tabulu). Ir zināms, ka 1 mola vielas masa ir skaitliski vienāda ar tās molāro masu, piemēram, nātrija hlorīda molārā masa ir 58,45 g / mol, tāpēc 1 mola NaCl masa ir 58,45 g. 1 M NaCl šķīdums satur 58,45 g nātrija hlorīda 1 litrā šķīduma.
Molārā ekvivalenta koncentrācija(normālā koncentrācija) nosaka pēc izšķīdušās vielas ekvivalentu skaita 1 litrā šķīduma.
Analizēsim jēdzienu "ekvivalents". Piemēram, HCl satur 1 molu atomu ūdeņraža un 1 molu atomu hlora. Mēs varam teikt, ka 1 mols atomu hlora ir līdzvērtīgs (vai ekvivalents) 1 molam atomu ūdeņraža, vai hlora ekvivalents HCl savienojumā ir 1 mols.
Cinks nesavienojas ar ūdeņradi, bet izspiež to no vairākām skābēm:
Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2
No reakcijas vienādojuma var redzēt, ka 1 mols cinka aizvieto 2 molus atomu ūdeņraža sālsskābē. Tāpēc 0,5 moli cinka ir līdzvērtīgi 1 molam atomu ūdeņraža, vai arī cinka ekvivalents šai reakcijai būs 0,5 moli.
Kompleksie savienojumi var būt arī ekvivalenti, piemēram, reakcijā:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
1 mols sērskābes reaģē ar 2 moliem nātrija hidroksīda. No tā izriet, ka 1 mols nātrija hidroksīda šajā reakcijā ir līdzvērtīgs 0,5 moliem sērskābes.
Tas ir jāatceras jebkurā reakcijā vielas reaģē līdzvērtīgos daudzumos. Lai pagatavotu šķīdumus, kas satur noteiktu skaitu dotās vielas ekvivalentu, ir jāspēj aprēķināt ekvivalenta (ekvivalentas masas) molārā masa, t.i., viena ekvivalenta masa. Ekvivalents (un līdz ar to arī ekvivalentā masa) nav konstanta vērtība konkrētam savienojumam, bet ir atkarīga no reakcijas veida, kurā savienojums nonāk.
Ekvivalenta skābes masa vienāds ar tā molāro masu, kas dalīta ar skābes bāziskumu. Tātad slāpekļskābei HNO 3 ekvivalentā masa ir vienāda ar tās molāro masu. Sērskābei ekvivalentā masa ir 98:2 = 49. Trīsbāziskajai fosforskābei ekvivalentā masa ir 98:3 = 32,6.
Tādā veidā tiek aprēķināta reakcijas ekvivalentā masa pilnīga apmaiņa vai pilnīga neitralizācija. Ar reakcijām nepilnīga neitralizācija un nepilnīga apmaiņa vielas ekvivalentā masa ir atkarīga no reakcijas gaitas.
Piemēram, reaģējot:
NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O
1 mols nātrija hidroksīda ir ekvivalents 1 molam sērskābes, tāpēc šajā reakcijā sērskābes ekvivalentā masa ir vienāda ar tā molāro masu, t.i., 98 g.
Ekvivalenta bāzes masa vienāds ar tā molāro masu, kas dalīta ar metāla oksidācijas pakāpi. Piemēram, nātrija hidroksīda NaOH ekvivalentā masa ir vienāda ar tā molāro masu, un magnija hidroksīda Mg (OH) 2 ekvivalentā masa ir 58,32: 2 == 29,16 g. Šādi tiek aprēķināta ekvivalentā masa tikai reakcijai. pilnīga neitralizācija. Par reakciju nepilnīga neitralizācijašī vērtība būs atkarīga arī no reakcijas gaitas.
Sāls līdzvērtīga masa ir vienāds ar sāls molāro masu, kas dalīta ar metāla oksidācijas pakāpes un tā atomu skaita reizinājumu sāls molekulā. Tātad nātrija sulfāta ekvivalentā masa ir 142: (1x2) = 71 g, un alumīnija sulfāta Al 2 (SO 4) 3 ekvivalentā masa ir 342: (3x2) = 57 g. Tomēr, ja ir iesaistīta sāls nepilnīgā apmaiņas reakcijā, tad tiek ņemts vērā tikai to metālu atomu skaits, kas piedalās reakcijā.
Redoksreakcijā iesaistītās vielas ekvivalenta masa, ir vienāds ar vielas molāro masu, kas dalīta ar šīs vielas pieņemto vai atdoto elektronu skaitu. Tāpēc pirms aprēķinu veikšanas ir jāuzraksta reakcijas vienādojums:
2CuSO 4 + 4KI = 2 CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
I - - e - à I o
CuSO 4 ekvivalentā masa ir vienāda ar molāro masu (160 g). Laboratorijas praksē tiek lietots nosaukums “normālā koncentrācija”, ko dažādās formulās apzīmē ar burtu N un, kad dotā šķīduma koncentrāciju apzīmē ar burtu “n”. Šķīdumu, kas satur 1 ekvivalentu 1 litrā šķīduma, sauc par viennormālu un apzīmē 1 N, kas satur 0,1 ekvivalentu - decinormālu (0,1 N), 0,01 ekvivalentu - centinormālu (0,01 N).
Šķīduma titrs ir 1 ml šķīduma izšķīdinātas vielas gramu skaits. Analītiskajā laboratorijā darba šķīdumu koncentrāciju pārrēķina tieši uz analītu. Tad šķīduma titrs parāda, cik gramu analizējamās vielas atbilst 1 ml darba šķīduma.
Fotometrijā izmantoto šķīdumu koncentrācija, t.s standarta risinājumi, parasti izsaka kā miligramu skaitu 1 ml šķīduma.
Gatavojot skābes šķīdumus bieži tiek izmantota 1:x koncentrācija, kas parāda, cik ūdens tilpuma daļas (X) ir vienai koncentrētas skābes daļai.
Aptuveniem risinājumiem ietver šķīdumus, kuru koncentrācija izteikta procentos, kā arī skābju šķīdumus, kuru koncentrāciju norāda ar izteiksmi 1:x. Pirms šķīdumu pagatavošanas sagatavo traukus to pagatavošanai un uzglabāšanai. Ja tiek gatavots neliels šķīduma daudzums, kas tiks izlietots dienas laikā, tad to nevajag liet pudelē, bet var atstāt kolbā.
Uz kolbas ar speciālu vaska zīmuli (vai marķieri) jāuzraksta izšķīdušās vielas formula un šķīduma koncentrācija, piemēram, HC1 (5%). Ilgstošai uzglabāšanai uz pudeles, kurā tiks uzglabāts šķīdums, jābūt marķētai ar norādi, kurš šķīdums tajā atrodas un kad tas pagatavots.
Šķīdumu pagatavošanas un uzglabāšanas piederumi ir tīri jānomazgā un jāizskalo ar destilētu ūdeni.
Šķīdumu pagatavošanai jāizmanto tikai tīras vielas un destilēts ūdens. Pirms šķīduma pagatavošanas nepieciešams aprēķināt izšķīdušās vielas daudzumu un šķīdinātāja daudzumu. Sagatavojot aptuvenus šķīdumus, izšķīdušās vielas daudzumu aprēķina līdz tuvākajai desmitajai daļai, molekulmasu vērtības tiek noapaļotas līdz veseliem skaitļiem, un, aprēķinot šķidruma daudzumu, mililitra daļas netiek ņemtas vērā.
Dažādu vielu šķīdumu pagatavošanas tehnika ir atšķirīga. Taču, gatavojot jebkuru aptuvenu šķīdumu, paraugu ņem tehnoķīmiskos mērogos, un šķidrumus mēra ar graduētu cilindru.
Sāls šķīdumu pagatavošana. Ir nepieciešams sagatavot 200 g 10% kālija nitrāta KNO 3 šķīduma.
Nepieciešamā sāls daudzuma aprēķins tiek veikts pēc proporcijas:
100 g - 10 g KNO 3
200 g - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3
Ūdens daudzums: 200-20=180 g vai 180 ml.
Ja sāls, no kuras gatavo šķīdumu satur kristalizācijas ūdeni, tad aprēķins būs nedaudz atšķirīgs. Piemēram, ir nepieciešams sagatavot 200 g 5% CaCl 2 šķīduma, pamatojoties uz CaCl 2 x 6H 2 O.
Pirmkārt, tiek veikts bezūdens sāls aprēķins:
100 g - 5 g CaCl 2
200 g - X g CaCl 2 X \u003d 10 g CaCl 2
CaCl 2 molekulmasa ir 111, CaCl 2 x 6H 2 O molekulmasa ir 219, tāpēc 219 g CaCl 2 x 6H 2 O satur 111 g CaCl 2.
Tie. 219–111
X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O
Lai iegūtu nepieciešamo šķīdumu, nepieciešams nosvērt 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O sāls.Ūdens daudzums ir 200-19,7 \u003d 180,3 g, jeb 180,3 ml. Ūdens tiek mērīts ar graduētu cilindru, tāpēc milimetra desmitdaļas netiek ņemtas vērā. Tāpēc jums ir nepieciešams uzņemt 180 ml ūdens.
Sāls šķīdumu sagatavo šādi. Uz tehnoķīmiskiem svariem tiek nosvērts nepieciešamais sāls daudzums. Uzmanīgi pārnes paraugu kolbā vai vārglāzē, kur sagatavos šķīdumu. Nepieciešamo ūdens daudzumu mēra ar mērcilindru un ielej kolbā ar nosvērtu mērķa daļu apmēram pusi no izmērītā daudzuma. Intensīvi maisot, paņemtais paraugs pilnībā izšķīst, un dažreiz tas prasa karsēšanu. Pēc parauga izšķīdināšanas pievieno atlikušo ūdeni. Ja šķīdums ir duļķains, to filtrē caur kroku filtru.
Sārmu šķīdumu sagatavošana. Tādas vai citas koncentrācijas šķīduma pagatavošanai nepieciešamā sārmu daudzuma aprēķins tiek veikts tāpat kā sāls šķīdumiem. Tomēr cietie sārmi, īpaši ne pārāk labi attīrīti, satur daudz piemaisījumu, tāpēc ieteicams sārmu izsvērt daudzumā, kas pārsniedz aprēķināto par 2-3%. Sārmu šķīdumu pagatavošanas tehnikai ir savas īpašības.
Sagatavojot sārmu šķīdumus, jāievēro šādi noteikumi:
1. Sārmu gabaliņus jāņem ar knaiblēm, pincetēm un, ja vajag paņemt ar rokām, tad noteikti jāvelk gumijas cimdi. Granulētu sārmu mazu kūku veidā ielej ar porcelāna karoti.
2. Uz papīra nav iespējams nosvērt sārmu; šim nolūkam jāizmanto tikai stikla vai porcelāna trauki.
3. Sārmus nedrīkst šķīdināt biezu sienu pudelēs, jo šķīdināšanas laikā šķīdums spēcīgi uzkarst; pudele var pārsprāgt.
Uz tehnoķīmiskiem svariem nosvērto sārmu daudzumu ievieto lielā porcelāna krūzē vai glāzē. Šajā traukā ielej tādu daudzumu ūdens, lai šķīduma koncentrācija būtu 35-40%. Šķīdumu maisa ar stikla stieni, līdz viss sārms ir izšķīdis. Pēc tam šķīdumam ļauj nostāvēties, līdz tas atdziest un izgulsnējas. Nogulsnes ir piemaisījumi (galvenokārt karbonāti), kas nešķīst koncentrētos sārmu šķīdumos. Atlikušo sārmu uzmanīgi ielej citā traukā (vēlams ar sifonu), kur pievieno nepieciešamo ūdens daudzumu.
Skābju šķīdumu sagatavošana. Aprēķini skābju šķīdumu pagatavošanai atšķiras no sāļu un sārmu šķīdumu pagatavošanas, jo skābes šķīdumu koncentrācija ūdens satura dēļ nav vienāda ar 100%; nepieciešamo skābes daudzumu nenosver, bet mēra ar graduētu cilindru. Aprēķinot skābes šķīdumus, tiek izmantotas standarta tabulas, kas norāda skābes šķīduma procentuālo daudzumu, dotā šķīduma blīvumu noteiktā temperatūrā un šīs skābes daudzumu 1 litrā noteiktas koncentrācijas šķīduma.
Piemēram, ir nepieciešams sagatavot 1 l 10% HCl šķīduma, pamatojoties uz pieejamo 38,0% skābi ar blīvumu 1,19. Saskaņā ar tabulu konstatējam, ka 10% skābes šķīduma istabas temperatūrā blīvums ir 1,05, tāpēc tā 1 litra masa ir 1,05 x 1000 == 1050 g.
Šim daudzumam aprēķina tīra HCl saturu:
100 g - 10 g HCl
1050 g - X g HCl X = 105 g HCl
Skābe ar blīvumu 1,19 satur 38 g HCl, tāpēc:
X = 276 g vai 276: 1,19 \u003d 232 ml.
Ūdens daudzums: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
Bieži tiek izmantoti skābju šķīdumi kuru koncentrācija ir izteikta kā 1:x, kur x ir vesels skaitlis, kas norāda, cik ūdens tilpumu jāuzņem uz vienu koncentrētas skābes tilpumu. Piemēram, 1:5 skābes šķīdums nozīmē, ka, gatavojot šķīdumu, 5 tilpumi ūdens tika sajaukti ar 1 tilpumu koncentrētas skābes.
Piemēram, pagatavojiet 1 litru sērskābes šķīduma attiecībā 1:7. Kopā būs 8 daļas. Katra daļa ir vienāda ar 1000:8 = 125 ml. Tāpēc jums ir jāņem 125 ml koncentrētas skābes un 875 ml ūdens.
Sagatavojot skābes šķīdumus, jāievēro šādi noteikumi:
1. Šķīdumu nevar pagatavot pudelē ar biezām sienām, jo, atšķaidot skābes, īpaši sērskābi, notiek spēcīga karsēšana. Skābju šķīdumus sagatavo kolbās.
2. Atšķaidot, nelejiet skābē ūdeni. Aprēķināto ūdens daudzumu ielej kolbā un pēc tam plānā strūkliņā, pakāpeniski, maisot, pievieno nepieciešamo skābes daudzumu. Skābi un ūdeni mēra ar mērcilindriem.
3. Pēc šķīduma atdzišanas to ielej pudelē un uzliek etiķeti; papīra etiķete ir vaskota; jūs varat izgatavot etiķeti ar īpašu krāsu tieši uz pudelēm.
4. Ja koncentrētā skābe, no kuras tiks pagatavots atšķaidīts šķīdums, tiek uzglabāta ilgstoši, tad tās koncentrācija ir jānoskaidro. Lai to izdarītu, izmēra tā blīvumu un saskaņā ar tabulu atrodiet precīzu skābes saturu šķīdumā.
Precīzu risinājumu koncentrācija izteikta kā molārā vai normālā koncentrācija vai titrs. Šos risinājumus parasti izmanto analītiskajā darbā; fizikāli ķīmiskajos un bioķīmiskos pētījumos tos izmanto reti.
Paraugus precīzu šķīdumu pagatavošanai aprēķina līdz ceturtajai zīmei aiz komata, un molekulmasu precizitāte atbilst precizitātei, ar kādu tie norādīti atsauces tabulās. Paraugu ņem uz analītiskajiem svariem; šķīdumu gatavo mērkolbā, t.i., šķīdinātāja daudzumu neaprēķina. Sagatavotos šķīdumus nedrīkst uzglabāt mērkolbās, tos ielej pudelē ar labi izvēlētu aizbāzni.
Ja precīzs šķīdums jāielej pudelē vai citā kolbā, rīkojieties šādi. Pudeli vai kolbu, kurā ielej šķīdumu, rūpīgi nomazgā, vairākas reizes noskalo ar destilētu ūdeni un ļauj nostāvēties otrādi, lai ūdens būtu stikls, vai arī izžāvē. Izskalojiet pudeli 2-3 reizes ar nelielām porcijām šķīduma, kas tiks ielejams, un pēc tam ielejiet pašu šķīdumu. Katram precīzam risinājumam ir savs glabāšanas laiks.
Ēdienu gatavošanas aprēķini molāros un normālos šķīdumus veic šādi.
1. piemērs
Ir nepieciešams sagatavot 2 litrus 0,5 M Na 2 CO 3 šķīduma. Na 2 CO 3 molārā masa ir 106. Tāpēc 1 litrā 0,5 M šķīduma ir 53 g Na 2 CO 3 . Lai pagatavotu 2 litrus, jums jāņem 53 x 2 \u003d 106 g Na 2 CO 3. Šis sāls daudzums būs 2 litros šķīduma.
Vēl viens veids, kā vizualizēt aprēķinu:
1L 1M Na 2 CO 3 šķīdums satur 106 g Na 2 CO 3
(1 l – 1 miljons — 106 g)
2 l 1M Na 2 CO 3 šķīduma satur x g Na 2 CO 3
(2l - 1M - x g);
skaitot, “roka aizver” izteiksmes centrālo daļu (1 miljons)
Mēs atklājam, ka 2 l 1M Na 2 CO 3 šķīduma satur 212 g Na 2 CO 3
(2 l - 1 miljons — 212 g)
2 l 0,5M Na 2 CO 3 šķīduma ("aizver kreiso pusi") satur x g Na 2 CO 3 (2 l - 0,5 M - x g)
Tie. 2 l 0,5 M Na 2 CO 3 šķīdums satur 106 g Na 2 CO 3
(2 l - 0,5 M - 106 g).
Ne visi atceras, ko nozīmē “koncentrēšanās” un kā pareizi sagatavot risinājumu. Ja vēlaties iegūt jebkuras vielas 1% šķīdumu, izšķīdiniet 10 g vielas litrā ūdens (vai 100 g 10 litros). Attiecīgi 2% šķīdums satur 20 g vielas litrā ūdens (200 g 10 litros) un tā tālāk.
Ja ir grūti izmērīt nelielu daudzumu, ņem lielāku, sagatavo tā saukto pamatšķīdumu un pēc tam atšķaida. Mēs ņemam 10 gramus, pagatavojam litru 1% šķīduma, ielej 100 ml, pievienojam tos litram ar ūdeni (atšķaidām 10 reizes), un 0,1% šķīdums ir gatavs.
Kā pagatavot vara sulfāta šķīdumu
Lai pagatavotu 10 litrus vara-ziepju emulsijas, jāsagatavo 150-200 g ziepju un 9 litri ūdens (labāk ir lietus). Atsevišķi 5-10 g vara sulfāta izšķīdina 1 litrā ūdens. Pēc tam ziepju šķīdumam plānā plūsmā pievieno vara sulfāta šķīdumu, nepārtraucot labi sajaukties. Rezultāts ir zaļgans šķidrums. Ja slikti sajauc vai steidzas, veidojas pārslas. Šajā gadījumā labāk ir sākt procesu no paša sākuma.
Kā sagatavot 5% kālija permanganāta šķīdumu
Lai pagatavotu 5% šķīdumu, nepieciešami 5 g kālija permanganāta un 100 ml ūdens. Vispirms sagatavotajā traukā ielej ūdeni, tad pievieno kristālus. Pēc tam visu to samaisa līdz vienmērīgai un piesātinātai šķidruma purpursarkanai krāsai. Pirms lietošanas šķīdumu ieteicams izkāst caur marli, lai noņemtu neizšķīdušos kristālus.
Kā sagatavot 5% urīnvielas šķīdumu
Urīnviela ir ļoti koncentrēts slāpekļa mēslojums. Šajā gadījumā vielas granulas viegli izšķīst ūdenī. Lai pagatavotu 5% šķīdumu, uz 10 litriem ūdens jāņem 50 g urīnvielas un 1 litrs ūdens vai 500 g mēslojuma granulu. Pievienojiet granulas traukā ar ūdeni un labi samaisiet.
aptuvenie risinājumi. Gatavojot aptuvenos risinājumus, ar nelielu precizitāti tiek aprēķināti vielu daudzumi, kas tam jāņem. Elementu atomu svaru, lai vienkāršotu aprēķinus, dažkārt var noapaļot līdz veselām vienībām. Tātad, lai veiktu aptuvenu aprēķinu, dzelzs atomsvars var būt vienāds ar 56, nevis precīzi -55,847; sēram - 32 precīzā 32,064 vietā utt.
Vielas aptuveno šķīdumu pagatavošanai sver uz tehnoķīmiskiem vai tehniskiem svariem.
Būtībā aprēķini, gatavojot šķīdumus, ir pilnīgi vienādi visām vielām.
Sagatavotā šķīduma daudzumu izsaka vai nu masas vienībās (g, kg), vai tilpuma vienībās (ml, l), un katram no šiem gadījumiem izšķīdušās vielas daudzuma aprēķins tiek veikts atšķirīgi.
Piemērs. Jāpagatavo 1,5 kg 15% nātrija hlorīda šķīduma; iepriekš aprēķiniet nepieciešamo sāls daudzumu. Aprēķins tiek veikts pēc proporcijas:
i., ja 100 g šķīduma satur 15 g sāls (15%), tad cik daudz vajadzēs, lai pagatavotu 1500 g šķīduma?
Aprēķins parāda, ka jums ir jānosver 225 g sāls, pēc tam ņem 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Ja to dod, lai iegūtu 1,5 litrus tāda paša šķīduma, tad šajā gadījumā pēc uzziņu grāmatas noskaidro tā blīvumu, pēdējo reizina ar doto tilpumu un tādējādi tiek atrasta nepieciešamā šķīduma daudzuma masa. . Tādējādi nātrija hlorīda 15% horo šķīduma blīvums 15 0C temperatūrā ir 1,184 g/cm3. Tāpēc 1500 ml ir
Tāpēc vielas daudzums 1,5 kg un 1,5 l šķīduma pagatavošanai ir atšķirīgs.
Iepriekš dotais aprēķins ir piemērojams tikai bezūdens vielu šķīdumu pagatavošanai. Ja ņem ūdens sāli, piemēram, Na2SO4-IOH2O1, tad aprēķins tiek nedaudz mainīts, jo jāņem vērā arī kristalizācijas ūdens.
Piemērs. Lai būtu nepieciešams sagatavot 2 kg 10% Na2SO4 šķīduma, sākot no Na2SO4 *10H2O.
Na2SO4 molekulmasa ir 142,041 un Na2SO4*10H2O ir 322,195 jeb noapaļota 322,20.
Aprēķinu vispirms veic bezūdens sālim:
Tāpēc jums ir jāņem 200 g bezūdens sāls. Dekahidrāta sāls daudzumu nosaka pēc aprēķina:
Ūdens šajā gadījumā jāņem: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Tā kā šķīdums ne vienmēr ir sagatavots bezūdens sāls izteiksmē, tad uz etiķetes, kas jāpielīmē uz trauka ar šķīdumu, jānorāda, no kura sāls gatavots šķīdums, piemēram, 10% Na2SO4 šķīdums vai 25% Na2SO4 * 10H2O.
Bieži gadās, ka iepriekš sagatavotais šķīdums ir jāatšķaida, t.i., jāsamazina tā koncentrācija; šķīdumus atšķaida vai nu pēc tilpuma, vai pēc svara.
Piemērs. Ir nepieciešams atšķaidīt 20% amonija sulfāta šķīdumu, lai iegūtu 2 litrus 5% šķīduma. Mēs veicam aprēķinu šādā veidā. No atsauces grāmatas mēs uzzinām, ka (NH4) 2SO4 5% šķīduma blīvums ir 1,0287 g/cm3. Tāpēc 2 litriem tā vajadzētu svērt 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Šajā daudzumā vajadzētu būt amonija sulfātam:
Ņemot vērā, ka mērījumu laikā var rasties zudumi, jāņem 462 ml un jāuzpilda līdz 2 litriem, t.i., jāpievieno 2000-462 = 1538 ml ūdens.
Ja atšķaidīšanu veic pēc svara, aprēķins tiek vienkāršots. Bet kopumā atšķaidīšanu veic, pamatojoties uz tilpumu, jo šķidrumus, īpaši lielos daudzumos, ir vieglāk izmērīt pēc tilpuma nekā nosvērt.
Jāatceras, ka visos darbos, gan ar šķīdināšanu, gan atšķaidīšanu, nekad nedrīkst traukā ieliet visu ūdeni uzreiz. Vairākas reizes izskalojiet ar ūdeni traukus, kuros tika veikta vajadzīgās vielas svēršana vai mērīšana, un katru reizi šo ūdeni pievieno šķīduma traukā.
Ja īpaša precizitāte nav nepieciešama, atšķaidot šķīdumus vai sajaucot tos, lai iegūtu dažādas koncentrācijas šķīdumus, varat izmantot šādu vienkāršu un ātru metodi.
Ņemsim jau analizēto gadījumu, kad 20% amonija sulfāta šķīdumu atšķaida līdz 5%. Vispirms mēs rakstām šādi:
kur 20 ir ņemtā šķīduma koncentrācija, 0 ir ūdens un 5 "ir nepieciešamā koncentrācija. Tagad mēs atņemam 5 no 20 un ierakstām iegūto vērtību apakšējā labajā stūrī, atņemot nulli no 5, mēs ierakstām skaitli augšējā daļā labais stūris. Tad shēma izskatīsies šādi:
Tas nozīmē, ka jums ir jāņem 5 tilpumi 20% šķīduma un 15 tilpumi ūdens. Protams, šāds aprēķins nav precīzs.
Ja sajaucat divus vienas un tās pašas vielas šķīdumus, shēma paliek nemainīga, tiek mainītas tikai skaitliskās vērtības. Ļaujiet sagatavot 25% šķīdumu, sajaucot 35% šķīdumu un 15% šķīdumu. Tad diagramma izskatīsies šādi:
i., jums ir jāņem 10 tilpumi no abiem risinājumiem. Šī shēma dod aptuvenus rezultātus un to var izmantot tikai tad, ja nav nepieciešama īpaša precizitāte.Ikvienam ķīmiķim ir ļoti svarīgi nepieciešamības gadījumā izkopt precizitātes ieradumu aprēķinos, un izmantot aptuvenus skaitļus gadījumos, kad tas neietekmēs rezultātus. Ja, atšķaidot šķīdumus, nepieciešama lielāka precizitāte, aprēķinu veic, izmantojot formulas.
Apskatīsim dažus no svarīgākajiem gadījumiem.
Atšķaidīta šķīduma pagatavošana. Pieņemsim, ka c ir šķīduma daudzums, m% ir šķīduma koncentrācija, kas jāatšķaida līdz koncentrācijai n%. Iegūto atšķaidītā šķīduma x daudzumu aprēķina pēc formulas:
un ūdens tilpumu v šķīduma atšķaidīšanai aprēķina pēc formulas:
Sajaucot divus vienas un tās pašas vielas dažādas koncentrācijas šķīdumus, lai iegūtu noteiktas koncentrācijas šķīdumu.Ļaujiet, sajaucot daļas m% šķīduma ar x daļām n% šķīduma, jums jāiegūst /% šķīdums, tad:
precīzi risinājumi. Gatavojot precīzus risinājumus, jau ar pietiekamu precizitāti tiks pārbaudīts nepieciešamo vielu daudzumu aprēķins. Elementu atomu svars ir ņemts no tabulas, kurā norādītas to precīzas vērtības. Saskaitot (vai atņemot), tiek izmantota precīza vārda vērtība ar mazākajām zīmēm aiz komata. Atlikušos vārdus noapaļo, aiz komata atstājot par vienu zīmi vairāk nekā terminā ar vismazāko ciparu skaitu. Rezultātā aiz komata tiek atstāts tik ciparu, cik ir terminā ar vismazāko decimāldaļu skaitu; veicot nepieciešamo noapaļošanu. Visi aprēķini tiek veikti, izmantojot piecu ciparu vai četru ciparu logaritmus. Aprēķinātos vielas daudzumus nosver tikai uz analītiskajiem svariem.
Svēršanu veic vai nu uz pulksteņa stikla, vai pudelē. Nosvērto vielu nelielās porcijās ielej tīri nomazgātā mērkolbā caur tīru, sausu piltuvi. Pēc tam no paplāksnes vairākas reizes ar nelielām ūdens porcijām bnzhe vai pulksteņa stiklu, kurā tika veikta svēršana, mazgā pa piltuvi. Piltuvi arī vairākas reizes mazgā ar destilētu ūdeni.
Cietu kristālu vai pulveru ieliešanai mērkolbā ir ļoti ērti izmantot piltuvi, kas parādīta attēlā. 349. Šādas piltuves izgatavo ar 3, 6 un 10 cm3 ietilpību. Jūs varat nosvērt paraugu tieši šajās piltuvēs (nehigroskopiski materiāli), iepriekš nosakot to masu. Paraugu no piltuves ļoti viegli pārnes uz mērkolbu. Kad paraugs ir ieliets, piltuvi, neizņemot kolbu no rīkles, labi nomazgā ar destilētu ūdeni no mazgāšanas pudeles.
Parasti, sagatavojot precīzus šķīdumus un pārnesot izšķīdušo vielu uz mērkolbu, šķīdinātājam (piemēram, ūdenim) vajadzētu aizņemt ne vairāk kā pusi no kolbas tilpuma. Mērkolbu noslēdz un krata, līdz cietā viela pilnībā izšķīst. Pēc tam iegūto šķīdumu līdz atzīmei piepilda ar ūdeni un rūpīgi samaisa.
molārie šķīdumi. Lai pagatavotu 1 litru 1 M vielas šķīduma, 1 molu nosver uz analītisko svaru un izšķīdina, kā aprakstīts iepriekš.
Piemērs. Lai pagatavotu 1 litru 1 M sudraba nitrāta šķīduma, atrodiet tabulā vai aprēķiniet AgNO3 molekulmasu, tas ir vienāds ar 169,875. Sāli nosver un izšķīdina ūdenī.
Ja nepieciešams sagatavot atšķaidītāku šķīdumu (0,1 vai 0,01 M), nosveriet attiecīgi 0,1 vai 0,01 molu sāls.
Ja nepieciešams pagatavot mazāk par 1 litru šķīduma, izšķīdiniet attiecīgi mazāku sāls daudzumu attiecīgajā ūdens tilpumā.
Parastos šķīdumus sagatavo līdzīgi, tikai tie sver nevis 1 molu, bet 1 grama ekvivalentu cietas vielas.
Ja nepieciešams sagatavot pusnormālu vai decinormālu šķīdumu, ņemiet attiecīgi 0,5 vai 0,1 grama ekvivalentu. Gatavojot nevis 1 litru šķīduma, bet mazāk, piemēram, 100 vai 250 ml, tad ņem 1/10 vai 1/4 no 1 litra pagatavošanai nepieciešamās vielas daudzuma un izšķīdina atbilstošā ūdens tilpumā.
349. att. Piltuves parauga ieliešanai kolbā.
Pēc šķīduma pagatavošanas tas jāpārbauda, titrējot ar atbilstošu citas vielas šķīdumu ar zināmu normālu. Sagatavotais šķīdums var precīzi neatbilst norādītajai normai. Šādos gadījumos dažkārt tiek ieviesti grozījumi.
Ražošanas laboratorijās dažkārt tiek sagatavoti precīzi risinājumi “pēc nosakāmās vielas”. Šādu šķīdumu izmantošana atvieglo aprēķinus analīzēs, jo pietiek ar titrēšanai izmantotā šķīduma tilpumu reizināt ar šķīduma titru, lai iegūtu vajadzīgās vielas saturu (g) jebkura šķīduma daudzumā. ņemti analīzei.
Sagatavojot analizējamai vielai titrētu šķīdumu, aprēķinu veic arī pēc izšķīdušās vielas grama ekvivalenta, izmantojot formulu:
Piemērs. Lai būtu nepieciešams sagatavot 3 litrus kālija permanganāta šķīduma ar dzelzs titru 0,0050 g / ml. KMnO4 gramu ekvivalents ir 31,61 un Fe gramu ekvivalents ir 55,847.
Mēs aprēķinām pēc iepriekš minētās formulas:
standarta risinājumi. Standartšķīdumus sauc par šķīdumiem ar dažādām, precīzi noteiktām koncentrācijām, ko izmanto kolorimetrijā, piemēram, šķīdumus, kas satur 0,1, 0,01, 0,001 mg izšķīdušās vielas u.c. 1 ml.
Papildus kolorimetriskajai analīzei šādi šķīdumi ir nepieciešami pH noteikšanai, nefelometriskai noteikšanai uc Dažkārt standartšķīdumi tiek uzglabāti noslēgtās ampulās, bet biežāk tie ir jāpagatavo tieši pirms lietošanas. Standartšķīdumus gatavo tilpumā no vairāk nekā 1 litrs, un biežāk - mazāk.Tikai ar lielu standarta šķīduma patēriņu, ir iespējams pagatavot vairākus litrus tā, un tad ar nosacījumu, ka standarta šķīdums netiks uzglabāts ilgu laiku.
Vielas daudzumu (g), kas nepieciešams šādu šķīdumu iegūšanai, aprēķina pēc formulas:
Piemērs. Vara kolorimetriskai noteikšanai ir nepieciešams sagatavot CuSO4 5H2O standarta šķīdumus, un 1 ml pirmā šķīduma jāsatur 1 mg vara, otrajā - 0,1 mg, trešajā - 0,01 mg, ceturtajā - 0,001 mg. Vispirms sagatavo pietiekamu daudzumu pirmā šķīduma, piemēram, 100 ml.
SI mērvienības klīniskajā laboratoriskajā diagnostikā.
Klīniskajā laboratoriskajā diagnostikā Starptautisko vienību sistēmu ieteicams izmantot saskaņā ar šādiem noteikumiem.
1. Litri jāizmanto kā tilpuma vienības. Saucējā nav ieteicams lietot litru (1-100 ml) daļskaitļu vai reizinājumus.
2. Mērīto vielu koncentrāciju norāda kā molārus (mol/l) vai kā masu (g/l).
3. Molāro koncentrāciju izmanto vielām ar zināmu relatīvo molekulmasu. Jonu koncentrācija ir norādīta kā molārā koncentrācija.
4. Masas koncentrāciju izmanto vielām, kuru relatīvā molekulmasa nav zināma.
5. Blīvums norādīts g/l; klīrenss - ml / s.
6. Fermentu aktivitāti uz vielu daudzumu laikā un tilpumā izsaka mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).
Pārvēršot masas vienības vielas daudzuma vienībās (molārās), konversijas koeficients ir K=1/Mr, kur Mr ir relatīvā molekulmasa. Šajā gadījumā sākotnējā masas vienība (grams) atbilst vielas daudzuma molārajai vienībai (mol).
Vispārējās īpašības.
Risinājumi ir viendabīgas sistēmas, kas sastāv no diviem vai vairākiem komponentiem un to mijiedarbības produktiem. Šķīdinātāja lomu var pildīt ne tikai ūdens, bet arī etilspirts, ēteris, hloroforms, benzols utt.
Šķīdināšanas procesu bieži pavada siltuma izdalīšanās (eksotermiska reakcija - kodīgu sārmu izšķīšana ūdenī) vai siltuma absorbcija (endotermiska reakcija - amonija sāļu šķīdināšana).
Šķidrie šķīdumi ietver cietvielu šķīdumus šķidrumos (sāls šķīdums ūdenī), šķidrumu šķīdumus šķidrumos (etilspirta šķīdums ūdenī), gāzu šķīdumus šķidrumos (CO 2 ūdenī).
Šķīdumi var būt ne tikai šķidri, bet arī cieti (stikls, sudraba un zelta sakausējums), kā arī gāzveida (gaiss). Vissvarīgākie un izplatītākie ir ūdens šķīdumi.
Šķīdība ir vielas īpašība izšķīst šķīdinātājā. Pēc šķīdības ūdenī visas vielas iedala 3 grupās – labi šķīstošās, vāji šķīstošās un praktiski nešķīstošās. Šķīdība galvenokārt ir atkarīga no vielu īpašībām. Šķīdību izsaka kā vielas gramu skaitu, ko noteiktā temperatūrā var maksimāli izšķīdināt 100 g šķīdinātāja vai šķīduma. Šo daudzumu sauc par šķīdības koeficientu vai vienkārši par vielas šķīdību.
Šķīdumu, kurā noteiktā temperatūrā un tilpumā viela vairs nešķīst, sauc par piesātinātu. Šāds šķīdums ir līdzsvarā ar izšķīdušās vielas pārpalikumu, tas satur maksimāli iespējamo vielas daudzumu dotajos apstākļos. Ja šķīduma koncentrācija dotajos apstākļos nesasniedz piesātinājuma koncentrāciju, tad šķīdumu sauc par nepiesātinātu. Pārsātināts šķīdums satur vairāk nekā piesātināts šķīdums. Pārsātinātie šķīdumi ir ļoti nestabili. Vienkārša trauka kratīšana vai saskare ar izšķīdušās vielas kristāliem izraisa tūlītēju kristalizāciju. Šajā gadījumā pārsātinātais šķīdums kļūst par piesātinātu šķīdumu.
Jēdziens "piesātinātie šķīdumi" ir jānošķir no jēdziena "pārsātinātie šķīdumi". Koncentrēts šķīdums ir šķīdums ar augstu izšķīdušās vielas saturu. Dažādu vielu piesātināto šķīdumu koncentrācija var ievērojami atšķirties. Augsti šķīstošās vielās (kālija nitrītā) piesātinātajos šķīdumos ir augsta koncentrācija; slikti šķīstošās vielās (bārija sulfātā) piesātinātajos šķīdumos ir neliela izšķīdušās vielas koncentrācija.
Vairumā gadījumu vielas šķīdība palielinās, palielinoties temperatūrai. Bet ir vielas, kuru šķīdība nedaudz palielinās, paaugstinoties temperatūrai (nātrija hlorīds, alumīnija hlorīds) vai pat samazinās.
Dažādu vielu šķīdības atkarība no temperatūras ir attēlota grafiski, izmantojot šķīdības līknes. Temperatūra ir attēlota uz abscisu ass, šķīdība tiek attēlota uz ordinātu ass. Tādējādi ir iespējams aprēķināt, cik daudz sāls izkrīt no šķīduma, kad tas tiek atdzesēts. Vielu izdalīšanos no šķīduma ar temperatūras pazemināšanos sauc par kristalizāciju, savukārt viela izdalās tīrā veidā.
Ja šķīdumā ir piemaisījumi, šķīdums būs nepiesātināts attiecībā pret tiem pat ar temperatūras pazemināšanos, un piemaisījumi neizgulsnēsies. Tas ir vielu attīrīšanas metodes – kristalizācijas – pamatā.
Ūdens šķīdumos veidojas vairāk vai mazāk spēcīgi izšķīdušo daļiņu savienojumi ar ūdeni - hidrāti. Dažreiz šāds ūdens ir tik cieši saistīts ar izšķīdušo vielu, ka, atbrīvojoties, tas nonāk kristālu sastāvā.
Kristāliskas vielas, kuru sastāvā ir ūdens, sauc par kristāliskajiem hidrātiem, bet pašu ūdeni sauc par kristalizāciju. Kristālisko hidrātu sastāvu izsaka ar formulu, kas norāda ūdens molekulu skaitu uz vielas molekulu - CuSO 4 * 5H 2 O.
Koncentrācija ir izšķīdušās vielas daudzuma attiecība pret šķīduma vai šķīdinātāja daudzumu. Šķīduma koncentrāciju izsaka svara un tilpuma attiecībās. Svara procenti norāda vielas svara saturu 100 g šķīduma (bet ne 100 ml šķīduma!).
Aptuveno risinājumu sagatavošanas tehnika.
Nepieciešamās vielas un šķīdinātāju nosver tādās attiecībās, lai kopējais daudzums būtu 100 g Ja šķīdinātājs ir ūdens, kura blīvums ir vienāds ar vienu, to nesver, bet mēra tilpumu, kas vienāds ar masu. Ja šķīdinātājs ir šķidrums, kura blīvums nav vienāds ar vienību, to vai nu nosver, vai šķīdinātāja daudzumu, kas izteikts gramos, dala ar blīvuma indeksu un aprēķina šķidruma aizņemto tilpumu. Blīvums P ir ķermeņa masas attiecība pret tā tilpumu.
Blīvuma mērvienība ir ūdens blīvums 40 C temperatūrā.
Relatīvais blīvums D ir noteiktas vielas blīvuma attiecība pret citas vielas blīvumu. Praksē tiek noteikta dotās vielas blīvuma attiecība pret ūdens blīvumu, kas ņemta par vienību. Piemēram, ja šķīduma relatīvais blīvums ir 2,05, tad 1 ml tā sver 2,05 g.
Piemērs. Cik daudz 4 oglekļa hlorīda jāņem, lai pagatavotu 100 g 10% tauku šķīduma? Nosver 10 g tauku un 90 g CCl 4 šķīdinātāja vai, izmērot tilpumu, ko aizņem vajadzīgais CCl 4 daudzums, dala masu (90 g) ar relatīvā blīvuma indeksu D = (1,59 g/ml).
V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.
Piemērs. Kā sagatavot 5% vara sulfāta šķīdumu no šīs vielas kristāliskā hidrāta (aprēķināts kā bezūdens sāls)? Vara sulfāta molekulmasa ir 160 g, kristāliskā hidrāta ir 250 g.
250–160 X \u003d (5 x 250) / 160 \u003d 7,8 g
Tāpēc jums ir jāņem 7,8 g kristāliskā hidrāta, 92,2 g ūdens. Ja šķīdumu sagatavo, nepārvēršot bezūdens sāli, aprēķins tiek vienkāršots. Doto sāls daudzumu nosver un pievieno šķīdinātāju tādā daudzumā, lai kopējais šķīduma svars būtu 100 g.
Tilpuma procenti parāda, cik daudz vielas (ml) ir 100 ml šķīduma vai gāzu maisījuma. Piemēram, 96% etanola šķīdums satur 96 ml absolūtā (bezūdens) spirta un 4 ml ūdens. Tilpuma procentus izmanto, sajaucot savstarpēji šķīstošos šķidrumus, gāzu maisījumu pagatavošanā.
Svara un tilpuma procenti (nosacīts koncentrācijas izteikšanas veids). Norāda vielas svara daudzumu, kas atrodas 100 ml šķīduma. Piemēram, 10% NaCl šķīdums satur 10 g sāls 100 ml šķīduma.
Paņēmiens procentuālo šķīdumu pagatavošanai no koncentrētām skābēm.
Koncentrētas skābes (sērskābe, sālsskābe, slāpekļskābe) satur ūdeni. Skābes un ūdens attiecība tajās ir norādīta svara procentos.
Šķīdumu blīvums vairumā gadījumu pārsniedz vienotību. Skābju procentuālo daudzumu nosaka to blīvums. Sagatavojot atšķaidītākus šķīdumus no koncentrētiem šķīdumiem, tiek ņemts vērā ūdens saturs tajos.
Piemērs. Ir nepieciešams sagatavot 20% sērskābes H 2 SO 4 šķīdumu no koncentrētas 98% sērskābes ar blīvumu D = 1,84 g / ml. Sākotnēji mēs aprēķinām, cik daudz koncentrētā šķīduma satur 20 g sērskābes.
100–98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g
Praktiski ērtāk ir strādāt ar skābju tilpuma, nevis svara vienībām. Tāpēc tiek aprēķināts, kāds koncentrētās skābes tilpums aizņem vēlamo vielas svara daudzumu. Lai to izdarītu, gramos iegūtais skaitlis tiek dalīts ar blīvuma indeksu.
V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml
Varat arī aprēķināt citā veidā, kad sākotnējā skābes šķīduma koncentrācija uzreiz tiek izteikta svara un tilpuma procentos.
100 – 180 X = 11 ml
Ja īpaša precizitāte nav nepieciešama, atšķaidot šķīdumus vai sajaucot tos, lai iegūtu dažādas koncentrācijas šķīdumus, varat izmantot šādu vienkāršu un ātru metodi. Piemēram, jums ir jāsagatavo 5% amonija sulfāta šķīdums no 20% šķīduma.
Kur 20 ir ņemtā šķīduma koncentrācija, 0 ir ūdens un 5 ir nepieciešamā koncentrācija. Atņemiet 5 no 20 un ierakstiet iegūto vērtību apakšējā labajā stūrī, atņemot 0 no 5, ierakstiet skaitli augšējā labajā stūrī. Tad diagrammai būs šāda forma.
Tas nozīmē, ka jums ir jāņem 5 daļas 20% šķīduma un 15 daļas ūdens. Ja sajauc 2 šķīdumus, tad shēma tiek saglabāta, apakšējā kreisajā stūrī ir rakstīts tikai sākotnējais šķīdums ar mazāku koncentrāciju. Piemēram, sajaucot 30% un 15% šķīdumus, jums jāiegūst 25% šķīdums.
Tādējādi jums jāņem 10 daļas 30% šķīduma un 15 daļas 15% šķīduma. Šādu shēmu var izmantot, ja nav nepieciešama īpaša precizitāte.
Precīzi šķīdumi ietver parastos, molāros, standarta šķīdumus.
Parasts šķīdums ir šķīdums, kurā 1 g satur g - ekvivalentu izšķīdušās vielas. Sarežģītas vielas svara daudzumu, kas izteikts gramos un skaitliski vienāds ar tās ekvivalentu, sauc par gramu ekvivalentu. Aprēķinot tādu savienojumu ekvivalentus kā bāzes, skābes un sāļi, var izmantot šādus noteikumus.
1. Bāzes ekvivalents (E o) ir vienāds ar bāzes molekulmasu, kas dalīta ar OH grupu skaitu tās molekulā (vai ar metāla valenci).
E (NaOH) = 40/1 = 40
2. Skābes ekvivalents (E to) ir vienāds ar skābes molekulmasu, kas dalīta ar ūdeņraža atomu skaitu tās molekulā, ko var aizstāt ar metālu.
E (H2SO4) = 98/2 = 49
E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5
3. Sāls ekvivalents (E s) ir vienāds ar sāls molekulmasu, kas dalīta ar metāla valences reizinājumu ar tā atomu skaitu.
E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5
Skābju un bāzu mijiedarbībā, atkarībā no reaģentu īpašībām un reakcijas apstākļiem, ne visi skābes molekulā esošie ūdeņraža atomi obligāti tiek aizstāti ar metāla atomu, bet veidojas skābes sāļi. Šajos gadījumos gramu ekvivalentu nosaka ūdeņraža atomu skaits, kas konkrētā reakcijā ir aizstāts ar metāla atomiem.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (gramu ekvivalents ir vienāds ar gramu molekulmasu).
H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (grama ekvivalents ir vienāds ar pusi grama molekulmasas).
Nosakot grama ekvivalentu, ir nepieciešamas zināšanas par ķīmisko reakciju un apstākļiem, kādos tā notiek. Ja jums ir nepieciešams sagatavot decinormālus, centinormālus vai milinormālus risinājumus, ņemiet attiecīgi 0,1; 0,01; 0,001 grams ir vielas ekvivalents. Zinot šķīduma N normalitāti un izšķīdušās vielas E ekvivalentu, ir viegli aprēķināt, cik gramu vielas ir 1 ml šķīduma. Lai to izdarītu, izšķīdušās vielas masu dala ar 1000. Izšķīdušās vielas daudzumu gramos, kas atrodas 1 ml šķīduma, sauc par šķīduma titru (T).
T \u003d (N * E) / 1000
T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g / ml.
Šķīdumu ar zināmu titru (koncentrāciju) sauc par titrētu. Izmantojot titrētu sārmu šķīdumu, ir iespējams noteikt skābes šķīduma koncentrāciju (normalitāti) (acidimetrija). Izmantojot titrētu skābes šķīdumu, ir iespējams noteikt sārmu šķīduma koncentrāciju (normalitāti) (alkalimetrija). Tādas pašas normalitātes risinājumi reaģē vienādos apjomos. Pie dažādām normalitātēm šie risinājumi reaģē viens ar otru apjomos, kas ir apgriezti proporcionāli to normalitātēm.
N uz / N u \u003d V u / V līdz
N līdz * V līdz \u003d N u * V u
Piemērs. 10 ml HCl šķīduma titrēšanai tika izmantoti 15 ml 0,5 N NaOH šķīduma. Aprēķiniet HCl šķīduma normalitāti.
N līdz * 10 \u003d 0,5 * 15
N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75
N=30/58,5=0,5
Fixanals - iepriekš sagatavoti un aizzīmogoti ampulās, precīzi nosvērti reaģenta daudzumi, kas nepieciešami 1 litra 0,1 N vai 0,01 N šķīduma pagatavošanai. Fixanals ir šķidrs un sauss. Sausajām ir ilgāks glabāšanas laiks. Metode šķīdumu pagatavošanai no fiksāniem ir aprakstīta kastītes ar fiksāļiem pielikumā.
Decinormālo risinājumu sagatavošana un testēšana.
Decinormālos šķīdumus, kurus laboratorijā bieži izmanto kā sākotnējos šķīdumus, gatavo no ķīmiski bieži preparātiem. Nepieciešamo svaru nosver uz tehnoķīmiskiem vai farmaceitiskajiem svariem. Sverot pieļaujama kļūda 0,01 - 0,03 g Praksē var tikt pieļauta kļūda kāda aprēķinu rezultātā iegūtā svara pieauguma virzienā. Paraugu pārnes uz mērkolbu, kur pievieno nelielu daudzumu ūdens. Pēc vielas pilnīgas izšķīšanas un šķīduma temperatūras izlīdzināšanas ar gaisa temperatūru kolbu uzpilda ar ūdeni līdz atzīmei.
Sagatavotajam šķīdumam nepieciešama pārbaude. Pārbaude tiek veikta ar to fiksānu sagatavotu šķīdumu palīdzību, indikatoru klātbūtnē tiek iestatīts korekcijas koeficients (K) un titrs. Korekcijas koeficients (K) vai korekcijas koeficients (F) parāda, cik daudz (ml) precīza parastā šķīduma atbilst 1 ml šī (sagatavotā) šķīduma. Lai to izdarītu, 5 vai 10 ml sagatavotā šķīduma pārnes koniskajā kolbā, pievieno dažus pilienus indikatora un titrē ar precīzu šķīdumu. Titrēšanu veic divas reizes un aprēķina vidējo aritmētisko vērtību. Titrēšanas rezultātiem jābūt aptuveni vienādiem (atšķirība 0,2 ml robežās). Korekcijas koeficientu aprēķina no precīzā šķīduma tilpuma V t un pētāmā šķīduma tilpuma V n attiecības.
K \u003d V t / V n.
Korekcijas koeficientu var noteikt arī otrā veidā - pēc testa šķīduma titra attiecības pret teorētiski aprēķināto precīzā šķīduma titru.
K = T praktiski / T teorija.
Ja vienādojuma kreisās puses ir vienādas, tad to labās puses ir vienādas.
V t / V n. = T prakse. / T teorija.
Ja tiek atrasts testa šķīduma praktiskais titrs, tad nosaka vielas masas saturu 1 ml šķīduma. Precīza un pārbaudīta risinājuma mijiedarbībā var rasties 3 gadījumi.
1. Risinājumi mijiedarbojās vienādos apjomos. Piemēram, 10 ml testa šķīduma tika izmantoti, lai titrētu 10 ml 0,1 N šķīduma. Tāpēc normalitāte ir vienāda, un korekcijas koeficients ir vienāds ar vienu.
2. Mijiedarbībai ar 10 ml precīzā šķīduma tika izmantoti 9,5 ml testa šķīduma, testa šķīdums izrādījās koncentrētāks par precīzo šķīdumu.
3. 10,5 ml testa subjekta nonāca mijiedarbībā ar 10 ml precīzā šķīduma, testa šķīdums ir vājāka koncentrācijā nekā precīzais šķīdums.
Korekcijas koeficientu aprēķina līdz otrajai zīmei aiz komata, pieļaujamas svārstības no 0,95 līdz 1,05.
Risinājumu korekcija, kuru korekcijas koeficients ir lielāks par vienu.
Korekcijas koeficients parāda, cik reižu dotais šķīdums ir koncentrētāks nekā noteiktas normas šķīdums. Piemēram, K ir 1,06. Tāpēc katram sagatavotā šķīduma ml jāpievieno 0,06 ml ūdens. Ja paliek 200 ml šķīduma, tad (0,06 * 200) \u003d 12 ml - pievienojiet atlikušajam sagatavotajam šķīdumam un samaisiet. Šī metode, kā panākt risinājumus līdz noteiktai normai, ir vienkārša un ērta. Gatavojot šķīdumus, tie jāsagatavo ar koncentrētākiem, nevis atšķaidītiem šķīdumiem.
Precīzu risinājumu sagatavošana, kuru korekcijas koeficients ir mazāks par vienu.
Šajos risinājumos trūkst kādas gramu ekvivalenta daļas. Šo trūkstošo daļu var identificēt. Ja aprēķina starpību starp noteiktas normalitātes šķīduma titru (teorētisko titru) un šī risinājuma titru. Iegūtā vērtība parāda, cik daudz vielas jāpievieno 1 ml šķīduma, lai tas sasniegtu noteiktas normas šķīduma koncentrāciju.
Piemērs. Korekcijas koeficients aptuveni 0,1 N nātrija hidroksīda šķīdumam ir 0,9, šķīduma tilpums ir 1000 ml. Šķīdumu uzkarsē līdz precīzi 0,1 N koncentrācijai. Gram - kaustiskās sodas ekvivalents - 40 g Teorētiskais titrs 0,1 N šķīdumam - 0,004. Praktisks paraksts - T teorija. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036
T teorija. - T prakse. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004
1000 ml šķīduma palika neizmantoti - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.
Iegūto vielas daudzumu pievieno šķīdumam, labi samaisa un vēlreiz nosaka šķīduma titru. Ja šķīdumu pagatavošanas izejmateriāls ir koncentrētas skābes, sārmi un citas vielas, tad ir nepieciešams veikt papildu aprēķinus, lai noteiktu, cik daudz koncentrētā šķīduma satur šīs vielas aprēķināto vērtību. Piemērs. Lai titrētu 5 ml aptuveni 0,1 N HCl šķīduma, tika izmantoti 4,3 ml precīza 0,1 N NaOH šķīduma.
K = 4,3/5 = 0,86
Risinājums ir vājš, tas ir jānostiprina. Mēs aprēķinām T teoriju. , T praktiski un to atšķirība.
T teorija. = 3,65 / 1000 = 0,00365
T prakse. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314
T teorija. - T prakse. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051
200 ml šķīduma palika neizmantoti.
200*0,00051=0,102g
38% HCl šķīdumam ar blīvumu 1, 19 mēs veidojam proporciju.
100–38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g
Mēs pārvēršam svara vienības tilpuma vienībās, ņemot vērā skābes blīvumu.
V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml
0,01 N, 0,005 N sagatavošana no decinormāliem šķīdumiem ar korekcijas koeficientu.
Sākotnēji tiek aprēķināts, kāds 0,1 N šķīduma tilpums jāņem pagatavošanai no 0,01 N šķīduma. Aprēķinātais tilpums tiek dalīts ar korekcijas koeficientu. Piemērs. Ir nepieciešams sagatavot 100 ml 0,01 N šķīduma no 0,1 N ar K = 1,05. Tā kā šķīdums ir 1,05 reizes koncentrētāks, jums jāņem 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml. Ja K = 0,9, tad jums jāņem 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. AT Šis gadījumsņem nedaudz lielāku šķīduma daudzumu un palielina tilpumu mērkolbā līdz 100 ml.
Uz titrētu šķīdumu sagatavošanu un uzglabāšanu attiecas šādi noteikumi.
1. Katram titrētajam šķīdumam ir savs glabāšanas laiks. Uzglabāšanas laikā tie maina savu titru. Veicot analīzi, ir jāpārbauda šķīduma titrs.
2. Nepieciešams zināt risinājumu īpašības. Dažu šķīdumu (nātrija hiposulfīta) titrs laika gaitā mainās, tāpēc to titru nosaka ne agrāk kā 5-7 dienas pēc pagatavošanas.
3. Uz visām pudelēm ar titrētiem šķīdumiem jābūt skaidram uzrakstam, kas norāda vielu, tās koncentrāciju, korekcijas koeficientu, šķīduma pagatavošanas laiku, titra pārbaudes datumu.
4. Analītiskajā darbā liela uzmanība jāpievērš aprēķiniem.
T \u003d A / V (A — sakabe)
N \u003d (1000 * A) / (V * g / ekv.)
T = (N * g/ekv.) / 1000
N = (T * 1000) / (g/ekv.)
Molārais šķīdums ir tāds, kurā 1 litrs satur 1 g * mol izšķīdušās vielas. Mols ir molekulmasa, kas izteikta gramos. 1 molārais sērskābes šķīdums - 1 litrs šī šķīduma satur 98 g sērskābes. Centimols šķīdums satur 0,01 molu 1 litrā, milimolārs šķīdums satur 0,001 molu. Šķīdumu, kura koncentrācija ir izteikta kā molu skaits uz 1000 g šķīdinātāja, sauc par molālu.
Piemēram, 1 litrs 1 M nātrija hidroksīda šķīduma satur 40 g zāļu. 100 ml šķīduma saturēs 4,0 g, t.i. šķīdums 4/100 ml (4g%).
Ja nātrija hidroksīda šķīdums ir 60/100 (60 mg%), jānosaka tā molaritāte. 100 ml šķīduma satur 60 g nātrija hidroksīda, bet 1 litrs - 600 g, t.i. 1 litrā 1 M šķīduma jāsatur 40 g nātrija hidroksīda. Nātrija molaritāte - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.
Standartšķīdumus sauc par šķīdumiem ar precīzi zināmu koncentrāciju, ko izmanto vielu kvantitatīvai noteikšanai ar kolorimetriju, nefelometriju. Standartšķīdumu paraugu nosver uz analītiskajiem svariem. Vielai, no kuras sagatavo standartšķīdumu, jābūt ķīmiski tīrai. standarta risinājumi. Standarta šķīdumus sagatavo patēriņam nepieciešamajā tilpumā, bet ne vairāk kā 1 litru. Vielas daudzums (gramos), kas nepieciešams, lai iegūtu standartšķīdumus - A.
A \u003d (M I * T * V) / M 2
M I - izšķīdušās vielas molekulmasa.
T - Šķīduma titrs pēc analizējamās vielas (g/ml).
V - mērķa tilpums (ml).
M 2 — analizējamās vielas molekulmasa vai atomu masa.
Piemērs. Vara kolorimetriskai noteikšanai ir nepieciešams sagatavot 100 ml CuSO 4 * 5H 2 O standartšķīduma, un 1 ml šķīduma jāsatur 1 mg vara. Šajā gadījumā M I = 249,68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.
A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 = 0,3929 g.
Daļu sāls pārnes 100 ml mērkolbā un pievieno ūdeni līdz atzīmei.
Kontroles jautājumi un uzdevumi.
1. Kas ir risinājums?
2. Kādi ir veidi, kā izteikt šķīdumu koncentrāciju?
3. Kāds ir šķīduma titrs?
4. Kas ir grama ekvivalents un kā to aprēķina skābēm, sāļiem, bāzēm?
5. Kā pagatavot 0,1 N nātrija hidroksīda NaOH šķīdumu?
6. Kā pagatavot 0,1 N sērskābes H 2 SO 4 šķīdumu no koncentrēta, kura blīvums ir 1,84?
8. Kā stiprināt un atšķaidīt šķīdumus?
9. Aprēķiniet, cik gramu NaOH nepieciešams, lai pagatavotu 500 ml 0,1 M šķīduma? Atbilde ir 2 gadi.
10. Cik gramu CuSO 4 * 5H 2 O jāņem, lai pagatavotu 2 litrus 0,1 N šķīduma? Atbilde ir 25 gadi.
11. 10 ml HCl šķīduma titrēšanai tika izmantoti 15 ml 0,5 N NaOH šķīduma. Aprēķināt - HCl normalitāti, šķīduma koncentrāciju g / l, šķīduma titru g / ml. Atbilde ir 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.
12. 18 g vielas izšķīdina 200 g ūdens. Aprēķiniet šķīduma koncentrāciju svara procentos. Atbilde ir 8,25%.
13. Cik ml 96% sērskābes šķīduma (D = 1,84) jāņem, lai pagatavotu 500 ml 0,05 N šķīduma? Atbilde ir 0,69 ml.
14. H 2 SO 4 šķīduma titrs = 0,0049 g/ml. Aprēķiniet šī risinājuma normalitāti. Atbilde ir 0,1 N.
15. Cik gramus kaustiskās sodas jāņem, lai pagatavotu 300 ml 0,2 N šķīduma? Atbilde ir 2,4 g.
16. Cik daudz jāņem 96% H 2 SO 4 šķīdums (D = 1,84), lai pagatavotu 2 litrus 15% šķīduma? Atbilde ir 168 ml.
17. Cik ml 96% sērskābes šķīduma (D = 1,84) jāņem, lai pagatavotu 500 ml 0,35 N šķīduma? Atbilde ir 9,3 ml.
18. Cik ml 96% sērskābes (D = 1,84) jāņem, lai pagatavotu 1 litru 0,5 N šķīduma? Atbilde ir 13,84 ml.
19. Cik liela ir 20% sālsskābes šķīduma molaritāte (D = 1,1). Atbilde ir 6,03 M.
divdesmit . Aprēķina 10% slāpekļskābes šķīduma molāro koncentrāciju (D = 1,056). Atbilde ir 1,68 miljoni.
Saistītie raksti
