หลักการเตรียมสารละลายและการคำนวณในการวิเคราะห์เชิงปริมาตร คำตอบของความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์
(ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น)
1 การกระทำ:
จำนวนมิลลิลิตรของสารละลายเข้มข้น (ซึ่งต้องเจือจาง)
ปริมาตรที่ต้องการเป็นมล. (ต้องเตรียม)
ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า (อันที่คุณต้องการได้รับ)
ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น (อันที่เรากำลังเจือจาง)
การดำเนินการ 2:
จำนวนมิลลิลิตรของน้ำ (หรือตัวเจือจาง) = หรือปริมาณน้ำถึง (โฆษณา) ปริมาตรที่ต้องการ ()
ภารกิจที่ 6 แอมพิซิลลินหนึ่งขวดประกอบด้วยยาแห้ง 0.5 คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้สารละลาย 0.5 มิลลิลิตรมีวัตถุแห้ง 0.1 กรัม
สารละลาย:เมื่อเจือจางยาปฏิชีวนะต่อผงแห้ง 0.1 กรัมให้ใช้ตัวทำละลาย 0.5 มล. ดังนั้นหาก
ของแห้ง 0.1 กรัม – ตัวทำละลาย 0.5 มล
ของแห้ง 0.5 กรัม - ตัวทำละลาย x มล
เราได้รับ:
คำตอบ:เพื่อให้สารละลาย 0.5 มล. มีของแห้ง 0.1 กรัม จำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.
ภารกิจที่ 7 เพนิซิลินหนึ่งขวดบรรจุยาแห้งได้ 1 ล้านยูนิต คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดจึงจะสารละลาย 0.5 มล. มีวัตถุแห้งได้ 100,000 หน่วย
สารละลาย:ของแห้ง 100,000 หน่วย - ของแห้ง 0.5 มิลลิลิตร จากนั้นของแห้ง 100,000 หน่วย - ของแห้ง 0.5 มิลลิลิตร
1000000 หน่วย – x
คำตอบ:เพื่อให้สารละลาย 0.5 มิลลิลิตรบรรจุวัตถุแห้งได้ 100,000 หน่วย จำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 5 มิลลิลิตร
ภารกิจที่ 8 ออกซาซิลลินหนึ่งขวดประกอบด้วยยาแห้ง 0.25 คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้สารละลาย 1 มิลลิลิตรมีวัตถุแห้ง 0.1 กรัม
สารละลาย:
สารละลาย 1 มล. – 0.1 กรัม
x มล. - 0.25 ก
คำตอบ:เพื่อให้สารละลาย 1 มิลลิลิตรมีสารแห้ง 0.1 กรัม คุณต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มิลลิลิตร
ปัญหาหมายเลข 9. ราคาแบ่งเข็มฉีดยาอินซูลินคือ 4 หน่วย กระบอกฉีดยามีกี่แผนกที่ตรงกับ 28 ยูนิต? อินซูลิน? 36 ยูนิต? 52 ยูนิต?
สารละลาย:เพื่อดูว่าเข็มฉีดยามีกี่แผนกที่ตรงกับ 28 ยูนิต อินซูลินที่ต้องการ: 28:4 = 7 (ดิวิชั่น)
คล้ายกัน: 36:4=9 (ดิวิชั่น)
52:4=13(ดิวิชั่น)
คำตอบ: 7, 9, 13 ดิวิชั่น
ปัญหาหมายเลข 10. คุณต้องใช้สารละลายน้ำยาฟอกขาวและน้ำเข้มข้น 10% (เป็นลิตร) เพื่อเตรียมสารละลาย 5% 10 ลิตร
สารละลาย:
1) 100 ก. – 5 ก
(d) สารออกฤทธิ์
2) 100% – 10ก
(มล.) สารละลาย 10%
3) 10,000-5,000=5,000 (มล.) น้ำ
คำตอบ:คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาว 5,000 มล. และน้ำ 5,000 มล.
ปัญหาหมายเลข 11. คุณต้องใช้สารละลายฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 1% จำนวน 5 ลิตร
สารละลาย:
เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 กรัม
1) 100ก. – 1มล
5,000 มล. – x
(มล.) สารออกฤทธิ์
2) 100% – 10มล
00 (มล.) สารละลาย 10%
3) น้ำ 5,000-500=4500 (มล.)
คำตอบ:คุณต้องใช้สารละลาย 10% 500 มล. และน้ำ 4,500 มล.
ปัญหาหมายเลข 12. คุณต้องใช้สารละลายฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 2 ลิตร
สารละลาย:
เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 มล.
1) 100% – 0.5มล
0 (มล.) สารออกฤทธิ์
2) 100% – 10 มล
(มล.) สารละลาย 10%
3) น้ำ 2000-100=1900 (มล.)
คำตอบ:คุณต้องใช้สารละลาย 10% 10 มล. และน้ำ 1900 มล.
ปัญหาหมายเลข 13. ต้องใช้คลอรามีน (สารแห้ง) ต่อกรัมและน้ำเท่าใดในการเตรียมสารละลาย 3% 1 ลิตร
สารละลาย:
1) 3ก. – 100มล
ช
2) 10,000 – 300=9700มล.
คำตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% จำนวน 10 ลิตร คุณต้องใช้คลอรามีน 300 กรัม และน้ำ 9700 มิลลิลิตร
ปัญหาหมายเลข 14 ควรใส่คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณเท่าใดในกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 3 ลิตร
สารละลาย:
เปอร์เซ็นต์คือปริมาณของสารใน 100 มล.
1) 0.5 ก. – 100 มล
ช
2) 3000 – 15 = 2985 มล.
คำตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% จำนวน 10 ลิตร คุณต้องใช้คลอรามีน 15 กรัม และน้ำ 2,985 มล.
ปัญหาหมายเลข 15 . ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ปริมาณเท่าใดในกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% จำนวน 5 ลิตร
สารละลาย:
เปอร์เซ็นต์คือปริมาณของสารใน 100 มล.
1) 3 ก. – 100 มล
ช
2) 5,000 – 150= 4850 มล.
คำตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% จำนวน 5 ลิตร คุณต้องใช้คลอรามีน 150 กรัมและน้ำ 4850 มิลลิลิตร
ปัญหาหมายเลข 16. หากต้องการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 40% คุณต้องใช้ 50 มล. คุณต้องใช้แอลกอฮอล์ 96% มากแค่ไหนในการประคบอุ่น?
สารละลาย:
ตามสูตร (1)
มล
คำตอบ:ในการเตรียมลูกประคบอุ่นจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% คุณต้องใช้ 21 มล.
ปัญหาหมายเลข 17. เตรียมสารละลายฟอกขาว 1% 1 ลิตรสำหรับอุปกรณ์บำบัดจากสารละลายสต๊อก 10% 1 ลิตร
สารละลาย:คำนวณจำนวนสารละลาย 10% ที่คุณต้องใช้เพื่อเตรียมสารละลาย 1%:
10ก. – 1,000มล
คำตอบ:ในการเตรียมสารละลายฟอกขาว 1% 1 ลิตร คุณต้องใช้สารละลาย 10% 100 มล. และเติมน้ำ 900 มล.
ปัญหาหมายเลข 18 ผู้ป่วยควรรับประทานยาชนิดผง 1 มก. 4 ครั้งต่อวันเป็นเวลา 7 วัน จากนั้นต้องสั่งยาในปริมาณเท่าใด (คำนวณเป็นกรัม)
สารละลาย: 1 ก. = 1,000 มก. ดังนั้น 1 มก. = 0.001 ก.
คำนวณจำนวนยาที่ผู้ป่วยต้องการต่อวัน:
4* 0.001 g = 0.004 g ดังนั้นเป็นเวลา 7 วันเขาต้องการ:
7* 0.004 ก. = 0.028 ก.
คำตอบ:ต้องสั่งยานี้ 0.028 กรัม
ปัญหาหมายเลข 19 ผู้ป่วยจะต้องได้รับเพนิซิลิน 400,000 ยูนิต ขวดละ 1 ล้านยูนิต เจือจาง 1:1 ควรใช้สารละลายกี่มิลลิลิตร?
สารละลาย:เมื่อเจือจาง 1:1 สารละลาย 1 มิลลิลิตรจะมีหน่วยปฏิบัติการ 100,000 หน่วย เพนิซิลิน 1 ขวด ขวดละ 1 ล้านยูนิต เจือจางในสารละลาย 10 มล. หากผู้ป่วยต้องการบริหาร 400,000 หน่วยก็จำเป็นต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มิลลิลิตร
คำตอบ:คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.
ปัญหาหมายเลข 20 ฉีดอินซูลินให้คนไข้ 24 ยูนิต ราคาแบ่งเข็มฉีดยา 0.1 มล.
สารละลาย:อินซูลิน 1 มิลลิลิตร ประกอบด้วยอินซูลิน 40 หน่วย อินซูลิน 0.1 มล. ประกอบด้วยอินซูลิน 4 หน่วย หากต้องการให้อินซูลิน 24 หน่วยแก่ผู้ป่วย คุณต้องรับประทานอินซูลิน 0.6 มิลลิลิตร
โดยปกติแล้ว เมื่อใช้ชื่อ "วิธีแก้ปัญหา" จะหมายถึงวิธีแก้ปัญหาที่แท้จริง ในสารละลายที่แท้จริง ตัวถูกละลายในรูปของโมเลกุลแต่ละตัวจะถูกกระจายไปตามโมเลกุลของตัวทำละลาย สารบางชนิดไม่ได้ละลายได้ดีเท่ากันในของเหลวใดๆ เช่น ความสามารถในการละลายของสารต่างๆ ในตัวทำละลายบางชนิดจะแตกต่างกัน โดยทั่วไปแล้วความสามารถในการละลายของของแข็งจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นเมื่อเตรียมสารละลายดังกล่าว ในหลายกรณีจึงจำเป็นต้องให้ความร้อนแก่พวกมัน
สารที่กำหนดสามารถละลายได้ไม่เกินจำนวนที่กำหนดของตัวทำละลายแต่ละตัว หากคุณเตรียมสารละลายที่มีสารจำนวนมากที่สุดต่อหน่วยปริมาตรที่สามารถละลายได้ที่อุณหภูมิที่กำหนดและเติมสารที่ละลายได้จำนวนเล็กน้อยลงไปด้วยเป็นอย่างน้อย สารนั้นก็จะยังคงไม่ละลาย สารละลายดังกล่าวเรียกว่าอิ่มตัว
หากคุณเตรียมสารละลายเข้มข้นที่ใกล้จะอิ่มตัวด้วยความร้อน จากนั้นจึงทำให้สารละลายที่ได้เย็นลงอย่างรวดเร็วแต่อย่างระมัดระวัง ตะกอนอาจไม่ก่อตัว หากคุณโยนผลึกเกลือลงในสารละลายดังกล่าวแล้วคนหรือถูด้วยแท่งแก้วกับผนังของภาชนะ ผลึกเกลือก็จะหลุดออกจากสารละลาย ดังนั้น สารละลายที่ถูกทำให้เย็นจึงมีเกลือมากกว่าที่สอดคล้องกับความสามารถในการละลายได้ที่อุณหภูมิที่กำหนด สารละลายดังกล่าวเรียกว่าอิ่มตัวยิ่งยวด
คุณสมบัติของสารละลายจะแตกต่างจากคุณสมบัติของตัวทำละลายเสมอ สารละลายจะเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ ในทางกลับกัน อุณหภูมิในการแข็งตัวของสารละลายจะต่ำกว่าตัวทำละลาย
ขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวทำละลายที่ใช้ สารละลายจะถูกแบ่งออกเป็นแบบมีน้ำและแบบไม่มีน้ำ หลังรวมถึงสารละลายของสารในตัวทำละลายอินทรีย์ (แอลกอฮอล์, อะซิโตน, เบนซิน, คลอโรฟอร์ม ฯลฯ ) ตัวทำละลายสำหรับเกลือ กรด และด่างส่วนใหญ่คือน้ำ นักชีวเคมีไม่ค่อยใช้สารละลายดังกล่าวและมักใช้กับสารละลายที่เป็นน้ำ
ในแต่ละสารละลาย ปริมาณสารจะแตกต่างกัน ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารละลาย มีอยู่ วิธีต่างๆ ในการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย: เป็นเศษส่วนมวลของสารที่ละลาย, โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร, ค่าเทียบเท่าต่อสารละลาย 1 ลิตร, กรัมหรือมิลลิกรัมต่อสารละลาย 1 มิลลิลิตร เป็นต้น
เศษส่วนมวลของสารที่ละลายจะถูกกำหนดเป็นเปอร์เซ็นต์ ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาเหล่านี้จึงถูกเรียกว่า โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์.
เศษส่วนมวลตัวถูกละลาย (ω) เป็นการแสดงออกถึงอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลาย (m 1) ต่อมวลรวมของสารละลาย (m)
ω = (ม.1 /ม.) x 100%
เศษส่วนมวลของสารที่ละลายมักจะแสดงต่อสารละลาย 100 กรัม ดังนั้นสารละลาย 10% ประกอบด้วยสาร 10 กรัมในสารละลาย 100 กรัมหรือสาร 10 กรัมและตัวทำละลาย 100-10 = 90 กรัม
ความเข้มข้นของฟันกรามกำหนดโดยจำนวนโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นโมลของสารละลาย (M) คืออัตราส่วนของปริมาณของสารที่ละลายในหน่วยโมล (ν) ต่อปริมาตรหนึ่งของสารละลายนี้ (V)
โดยทั่วไปปริมาตรของสารละลายจะแสดงเป็นลิตร ในห้องปฏิบัติการ ค่าความเข้มข้นของฟันกรามมักจะแสดงด้วยตัวอักษร M ดังนั้นสารละลายโมโนโมลาร์จึงแทนด้วย 1 M (1 โมล/ลิตร) สารละลายเดซิโมลาร์ - 0.1 M (0.1 โมล/ลิตร) เป็นต้น ในการพิจารณาว่าสารที่กำหนดมีกี่กรัมในสารละลาย 1 ลิตรของความเข้มข้นที่กำหนด จำเป็นต้องทราบมวลโมลาร์ของสารนั้น (ดูตารางธาตุ) เป็นที่ทราบกันว่ามวลของสาร 1 โมลมีค่าเท่ากับมวลโมลของมัน เช่น มวลโมลของโซเดียมคลอไรด์คือ 58.45 กรัม/โมล ดังนั้นมวลของ NaCl 1 โมลจึงเท่ากับ 58.45 กรัม ดังนั้นสารละลาย NaCl 1 M จึงประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 58.45 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร
ความเข้มข้นของฟันกรามเทียบเท่า(ความเข้มข้นปกติ) กำหนดโดยจำนวนเทียบเท่าของสารที่ละลายในสารละลาย 1 ลิตร
เรามาดูแนวคิดของ "ความเท่าเทียมกัน" กัน ตัวอย่างเช่น HCl ประกอบด้วยไฮโดรเจนอะตอม 1 โมล และอะตอมคลอรีน 1 โมล เราสามารถพูดได้ว่าอะตอมคลอรีน 1 โมลเทียบเท่า (หรือเทียบเท่า) กับอะตอมไฮโดรเจน 1 โมล หรือเทียบเท่ากับคลอรีนในสารประกอบ HCl คือ 1 โมล
สังกะสีไม่รวมตัวกับไฮโดรเจน แต่แทนที่ด้วยกรดหลายชนิด:
สังกะสี + 2HC1 = สังกะสี C1 2 + H 2
จากสมการปฏิกิริยา เห็นได้ชัดว่าสังกะสี 1 โมลแทนที่อะตอมไฮโดรเจน 2 โมลในกรดไฮโดรคลอริก ดังนั้น สังกะสี 0.5 โมลจึงเทียบเท่ากับอะตอมไฮโดรเจน 1 โมล หรือสังกะสีที่เทียบเท่ากับปฏิกิริยานี้จะเท่ากับ 0.5 โมล
สารประกอบเชิงซ้อนยังสามารถเทียบเท่าได้ เช่น ในปฏิกิริยา:
2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O
กรดซัลฟิวริก 1 โมลทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2 โมล ตามมาว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลในปฏิกิริยานี้เทียบเท่ากับกรดซัลฟิวริก 0.5 โมล
มันจะต้องจำไว้ว่า ในปฏิกิริยาใดๆ สารจะทำปฏิกิริยาในปริมาณที่เท่ากัน. ในการเตรียมสารละลายที่มีจำนวนเทียบเท่าของสารที่กำหนด จำเป็นต้องคำนวณมวลโมลาร์ของค่าที่เท่ากัน (มวลที่เทียบเท่า) กล่าวคือ มวลของค่าที่เท่ากันหนึ่งค่า ค่าที่เท่ากัน (และด้วยเหตุนี้จึงเป็นมวลที่เท่ากัน) ไม่ใช่ค่าคงที่สำหรับสารประกอบที่กำหนด แต่ขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยาที่สารประกอบเข้าไป
มวลกรดที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลหารด้วยความเป็นพื้นฐานของกรด ดังนั้นสำหรับกรดไนตริก HNO 3 มวลที่เท่ากันจะเท่ากับมวลโมลาร์ สำหรับกรดซัลฟิวริก มวลเท่ากันคือ 98:2 = 49 สำหรับกรดไทรบาซิกฟอสฟอริก มวลเท่ากันคือ 98:3 = 32.6
ด้วยวิธีนี้ จะคำนวณมวลที่เท่ากันของปฏิกิริยา การแลกเปลี่ยนที่สมบูรณ์หรือการวางตัวเป็นกลางโดยสมบูรณ์. สำหรับปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์และการแลกเปลี่ยนที่ไม่สมบูรณ์มวลที่เท่ากันของสารนั้นขึ้นอยู่กับวิถีการเกิดปฏิกิริยา
ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยา:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลเทียบเท่ากับกรดซัลฟิวริก 1 โมล ดังนั้นในปฏิกิริยานี้ มวลที่เทียบเท่าของกรดซัลฟิวริกจะเท่ากับมวลโมลาร์ของมัน ซึ่งก็คือ 98 กรัม
มวลฐานที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลาร์หารด้วยสถานะออกซิเดชันของโลหะ ตัวอย่างเช่น มวลที่เทียบเท่าของโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เท่ากับมวลโมลาร์ของมัน และมวลที่เทียบเท่าของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ Mg(OH) 2 เท่ากับ 58.32:2 == 29.16 กรัม นี่คือวิธีการคำนวณมวลที่เทียบเท่าสำหรับ ปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลางโดยสมบูรณ์. สำหรับปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์ค่านี้จะขึ้นอยู่กับวิถีของปฏิกิริยาด้วย
มวลเกลือที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลของเกลือหารด้วยผลคูณของสถานะออกซิเดชันของโลหะและจำนวนอะตอมในโมเลกุลของเกลือ ดังนั้น มวลที่เทียบเท่าของโซเดียมซัลเฟตจึงเท่ากับ 142: (1x2) = 71 กรัม และมวลที่เทียบเท่าของอะลูมิเนียมซัลเฟต อัล 2 (SO 4) 3 เท่ากับ 342: (3x2) = 57 กรัม อย่างไรก็ตาม หากเกลือเป็น ที่เกี่ยวข้อง ในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่ไม่สมบูรณ์จากนั้นจะพิจารณาเฉพาะจำนวนอะตอมของโลหะที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเท่านั้น
มวลที่เท่ากันของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์เท่ากับมวลโมลของสารหารด้วยจำนวนอิเล็กตรอนที่รับหรือมอบให้โดยสารที่กำหนด ดังนั้นก่อนทำการคำนวณจำเป็นต้องเขียนสมการปฏิกิริยา:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + ฉัน 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
ฉัน - - อี - à ฉันโอ
มวลที่เท่ากันของ CuSO 4 เท่ากับมวลโมลาร์ (160 กรัม) ในการปฏิบัติในห้องปฏิบัติการจะใช้ชื่อ "ความเข้มข้นปกติ" ซึ่งแสดงไว้ในสูตรต่าง ๆ ด้วยตัวอักษร N และเมื่อความเข้มข้นของสารละลายที่กำหนดถูกกำหนดด้วยตัวอักษร "n" สารละลายที่มี 1 เทียบเท่าในสารละลาย 1 ลิตรเรียกว่า one-normal และถูกกำหนดเป็น 1 N ซึ่งมี 0.1 เทียบเท่า - ทศนิยม (0.1 N), 0.01 เทียบเท่า - เซนตินอร์มัล (0.01 N)
เครื่องไตเตรทของสารละลายคือจำนวนกรัมของสารที่ละลายในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ในห้องปฏิบัติการวิเคราะห์ ความเข้มข้นของสารละลายในการทำงานจะถูกคำนวณใหม่โดยตรงกับสารที่กำลังหาอยู่ จากนั้นไทเทอร์ของสารละลายจะแสดงจำนวนกรัมของสารที่ถูกกำหนดซึ่งสอดคล้องกับสารละลายที่ใช้งาน 1 มิลลิลิตร
ความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ในการวัดแสงของสิ่งที่เรียกว่า โซลูชั่นมาตรฐานมักจะแสดงเป็นจำนวนมิลลิกรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร
เมื่อเตรียมสารละลายกรดมักใช้ความเข้มข้น 1:x เพื่อระบุว่ามีน้ำกี่ส่วนโดยปริมาตร (X) ต่อส่วนของกรดเข้มข้น
ถึงวิธีแก้ปัญหาโดยประมาณซึ่งรวมถึงสารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ เช่นเดียวกับสารละลายของกรด ซึ่งความเข้มข้นระบุด้วยนิพจน์ 1:x ก่อนเตรียมสารละลายให้เตรียมจานสำหรับเตรียมและจัดเก็บ หากคุณกำลังเตรียมสารละลายจำนวนเล็กน้อยที่จะใช้ในระหว่างวัน ไม่จำเป็นต้องเทลงในขวด แต่สามารถทิ้งไว้ในขวดได้
บนขวดจำเป็นต้องเขียนด้วยดินสอขี้ผึ้งพิเศษ (หรือปากกามาร์กเกอร์) สูตรของตัวถูกละลายและความเข้มข้นของสารละลายเช่น HC1 (5%) ในระหว่างการเก็บรักษาระยะยาว ต้องติดฉลากบนขวดสำหรับเก็บสารละลายเพื่อระบุว่ามีสารละลายอยู่ในนั้นและเตรียมเมื่อใด
จานสำหรับเตรียมและจัดเก็บสารละลายต้องล้างและล้างด้วยน้ำกลั่น
ในการเตรียมสารละลาย ควรใช้เฉพาะสารบริสุทธิ์และน้ำกลั่นเท่านั้น ก่อนเตรียมสารละลาย จำเป็นต้องคำนวณปริมาณตัวถูกละลายและปริมาณตัวทำละลาย เมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของตัวถูกละลายจะถูกคำนวณอย่างแม่นยำถึงหนึ่งในสิบ ค่าน้ำหนักโมเลกุลจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม และเมื่อคำนวณปริมาณของของเหลว เศษส่วนของมิลลิลิตรจะไม่ถูกนำมาพิจารณา
เทคนิคการเตรียมสารละลายของสารต่างๆจะแตกต่างกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณใดๆ ก็ตาม ตัวอย่างจะถูกสุ่มบนสมดุลเทคโนเคมี และวัดของเหลวด้วยกระบอกตวง
การเตรียมสารละลายเกลือ. คุณต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต KNO3 10% 200 กรัม
ปริมาณเกลือที่ต้องการคำนวณตามสัดส่วน:
100 ก. - 10 ก. KNO 3
200 กรัม - X กรัม KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 กรัม KNO 3
ปริมาณน้ำ: 200-20=180 กรัม หรือ 180 มล.
ถ้าเป็นเกลือที่เตรียมสารละลายไว้ ประกอบด้วยน้ำที่ตกผลึกจากนั้นการคำนวณจะแตกต่างออกไปเล็กน้อย ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลาย CaCl 2 5% 200 กรัม โดยมี CaCl 2 x 6H 2 O
ขั้นแรกให้คำนวณเกลือปราศจากน้ำ:
100 ก. - 5 ก. CaCl 2
200 กรัม - X กรัม CaCl 2 X = 10 กรัม CaCl 2
น้ำหนักโมเลกุลของ CaCl 2 คือ 111 น้ำหนักโมเลกุลของ CaCl 2 x 6H 2 O คือ 219 ดังนั้น CaCl 2 x 6H 2 O 219 กรัมจึงมี CaCl 2 111 กรัม
เหล่านั้น. 219 - 111
X - 10 X = 19.7 กรัม CaCl 2 x 6H 2 O
เพื่อให้ได้สารละลายที่ต้องการจำเป็นต้องชั่งน้ำหนักเกลือ CaCl 2 x 6H 2 O 19.7 กรัม ปริมาณน้ำคือ 200-19.7 = 180.3 กรัมหรือ 180.3 มล. น้ำถูกวัดโดยใช้กระบอกตวง ดังนั้นจึงไม่ต้องคำนึงถึงหนึ่งในสิบของมิลลิเมตร ดังนั้นคุณต้องดื่มน้ำ 180 มล.
เตรียมสารละลายเกลือดังนี้ ชั่งน้ำหนักเกลือตามปริมาณที่ต้องการโดยใช้ตาชั่งเคมีทางเทคนิค ค่อยๆ ถ่ายตัวอย่างลงในขวดหรือแก้วเพื่อใช้เตรียมสารละลาย วัดปริมาณน้ำที่ต้องการด้วยกระบอกตวง และเทประมาณครึ่งหนึ่งของปริมาณที่วัดได้ลงในขวดพร้อมตัวอย่างน้ำ โดยการกวนแรงๆ จะทำให้ตัวอย่างละลายได้อย่างสมบูรณ์ และบางครั้งอาจต้องใช้ความร้อน หลังจากละลายตัวอย่างแล้ว ให้เติมน้ำที่เหลือ หากสารละลายมีเมฆมาก จะถูกกรองผ่านตัวกรองแบบพับ
การเตรียมสารละลายอัลคาไล. การคำนวณปริมาณอัลคาไลที่จำเป็นในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดนั้นดำเนินการในลักษณะเดียวกับสารละลายเกลือ อย่างไรก็ตาม ของแข็งอัลคาไลโดยเฉพาะอย่างยิ่งไม่ได้รับการทำให้บริสุทธิ์เป็นอย่างดีนั้นมีสิ่งเจือปนจำนวนมาก ดังนั้นจึงแนะนำให้ชั่งน้ำหนักอัลคาไลในปริมาณที่มากกว่าปริมาณที่คำนวณได้ 2-3% เทคนิคการเตรียมสารละลายอัลคาไลมีลักษณะเป็นของตัวเอง
เมื่อเตรียมสารละลายอัลคาไลต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:
1. ควรใช้แหนบแหนบคีบชิ้นส่วนของอัลคาไลและหากจำเป็นต้องหยิบด้วยมือก็ควรสวมถุงมือยาง อัลคาไลเม็ดเล็ก ๆ ในรูปแบบของเค้กขนาดเล็กเทด้วยช้อนพอร์ซเลน
2. คุณไม่สามารถชั่งน้ำด่างบนกระดาษได้ ในการทำเช่นนี้คุณควรใช้เฉพาะจานแก้วหรือพอร์ซเลนเท่านั้น
3. อัลคาไลไม่สามารถละลายในขวดที่มีผนังหนาได้เนื่องจากในระหว่างการละลายสารละลายจะร้อนมาก ขวดอาจแตก
ปริมาณของอัลคาไลที่ชั่งน้ำหนักในระดับเทคโนเคมีจะถูกวางไว้ในถ้วยหรือแก้วพอร์ซเลนขนาดใหญ่ เทน้ำปริมาณดังกล่าวลงในภาชนะนี้เพื่อให้สารละลายมีความเข้มข้น 35-40% คนสารละลายด้วยแท่งแก้วจนอัลคาไลทั้งหมดละลาย จากนั้นจึงปล่อยสารละลายไว้จนกระทั่งเย็นตัวและเกิดตะกอน ตะกอนประกอบด้วยสิ่งเจือปน (ส่วนใหญ่เป็นคาร์บอเนต) ที่ไม่ละลายในสารละลายอัลคาไลเข้มข้น อัลคาไลที่เหลือจะถูกเทลงในภาชนะอื่นอย่างระมัดระวัง (ควรใช้กาลักน้ำ) โดยเติมน้ำตามปริมาณที่ต้องการ
การเตรียมสารละลายกรด. การคำนวณในการเตรียมสารละลายกรดแตกต่างจากการเตรียมสารละลายเกลือและด่างเนื่องจากความเข้มข้นของสารละลายกรดไม่ 100% เนื่องจากปริมาณน้ำ ไม่ได้ชั่งน้ำหนักกรดตามปริมาณที่ต้องการ แต่วัดโดยใช้กระบอกตวง เมื่อคำนวณสารละลายกรดจะใช้ตารางมาตรฐานซึ่งระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรดความหนาแน่นของสารละลายนี้ที่อุณหภูมิที่กำหนดและปริมาณของกรดนี้ที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตรของความเข้มข้นที่กำหนด
ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตรโดยอิงจากกรด 38.0% ที่มีอยู่ซึ่งมีความหนาแน่น 1.19 จากตาราง เราพบว่าสารละลายกรด 10% ที่อุณหภูมิห้องมีความหนาแน่น 1.05 ดังนั้นมวล 1 ลิตรจึงเท่ากับ 1.05 x 1,000 == 1,050 กรัม
สำหรับจำนวนนี้ เนื้อหาของ HCl บริสุทธิ์จะถูกคำนวณ:
100 ก. - 10 ก. HCl
1,050 ก. - X ก. HCl X = 105 ก. HCl
กรดที่มีความหนาแน่น 1.19 มี HCl 38 กรัม ดังนั้น:
X = 276 กรัม หรือ 276: 1.19 = 232 มล.
ปริมาณน้ำ: 1,000 มล. - 232 มล. = 768 มล.
มักใช้สารละลายกรด ความเข้มข้นที่แสดงเป็น 1:xโดยที่ x คือจำนวนเต็มที่ระบุจำนวนปริมาตรของน้ำที่ควรได้รับต่อปริมาตรของกรดเข้มข้น ตัวอย่างเช่น สารละลายกรด 1:5 หมายความว่าเมื่อเตรียมสารละลาย ให้ผสมน้ำ 5 ปริมาตรกับกรดเข้มข้น 1 ปริมาตร
เช่น เตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 1 ลิตรในอัตราส่วน 1:7 จะมีทั้งหมด 8 ส่วน แต่ละส่วนเท่ากับ 1000:8 = 125 มล. ดังนั้นคุณต้องใช้กรดเข้มข้น 125 มล. และน้ำ 875 มล.
เมื่อเตรียมสารละลายกรดต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:
1. ไม่สามารถเตรียมสารละลายในขวดที่มีผนังหนาได้ เนื่องจากเมื่อเจือจางกรด โดยเฉพาะกรดซัลฟิวริก จะเกิดความร้อนแรง สารละลายกรดถูกเตรียมในขวด
2.เมื่อเจือจางไม่ควรเทน้ำลงในกรด ปริมาณน้ำที่คำนวณได้จะถูกเทลงในขวดจากนั้นจึงเติมกรดตามจำนวนที่ต้องการลงในกระแสบาง ๆ ค่อยๆคนให้เข้ากัน วัดกรดและน้ำโดยใช้กระบอกสูบตวง
3. หลังจากที่สารละลายเย็นลงแล้ว ให้เทลงในขวดแล้วติดฉลาก ป้ายกระดาษแว็กซ์ คุณสามารถสร้างฉลากด้วยสีพิเศษบนขวดได้โดยตรง
4. หากเก็บกรดเข้มข้นที่จะเตรียมสารละลายเจือจางไว้เป็นเวลานานก็จำเป็นต้องชี้แจงความเข้มข้นของมัน ในการดำเนินการนี้ ให้วัดความหนาแน่นและใช้ตารางเพื่อค้นหาปริมาณกรดที่แน่นอนในสารละลาย
ความเข้มข้นของสารละลายที่แม่นยำแสดงเป็นความเข้มข้นหรือไทเทอร์ของฟันกรามหรือปกติ โซลูชันเหล่านี้มักใช้ในงานวิเคราะห์ ไม่ค่อยมีการใช้ในการศึกษาเคมีกายภาพและชีวเคมี
น้ำหนักสำหรับการเตรียมสารละลายที่แม่นยำได้รับการคำนวณด้วยความแม่นยำสูงสุดถึงทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และความแม่นยำของมวลโมเลกุลจะสอดคล้องกับความแม่นยำที่ระบุไว้ในตารางอ้างอิง ตัวอย่างจะถูกเก็บบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารละลายถูกเตรียมในขวดวัดปริมาตรเช่น ไม่ได้คำนวณปริมาณตัวทำละลาย ไม่ควรเก็บสารละลายที่เตรียมไว้ในขวดวัดปริมาตรโดยเทลงในขวดที่มีจุกที่คัดสรรมาอย่างดี
หากจำเป็นต้องเทสารละลายลงในขวดหรือขวดอื่นๆ ให้ดำเนินการดังนี้ ขวดหรือขวดที่จะเทสารละลายลงไปต้องล้างให้สะอาด ล้างหลายครั้งด้วยน้ำกลั่น และปล่อยให้ยืนคว่ำเพื่อสะเด็ดน้ำ หรือทำให้แห้ง ล้างขวด 2-3 ครั้งโดยใช้สารละลายส่วนเล็กๆ ที่คุณจะเท จากนั้นจึงเทสารละลายลงไปเอง สารละลายที่แม่นยำแต่ละชนิดมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง
การคำนวณการทำอาหาร วิธีแก้ปัญหาฟันกรามและปกติดำเนินการดังนี้.
ตัวอย่างที่ 1
จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.5 M Na 2 CO 3 2 ลิตร มวลโมลาร์ของ Na 2 CO 3 คือ 106 ดังนั้นสารละลาย 0.5 M 1 ลิตรจึงประกอบด้วย Na 2 CO 3 53 กรัม ในการเตรียม 2 ลิตร คุณต้องใช้ 53 x 2 = 106 กรัม นา 2 CO 3 เกลือจำนวนนี้จะบรรจุอยู่ในสารละลาย 2 ลิตร
อีกวิธีหนึ่งในการแสดงภาพการคำนวณ:
สารละลาย 1M Na 2 CO 3 1 ลิตรประกอบด้วย Na 2 CO 3 106 กรัม
(1 ลิตร - 1M - 106 กรัม)
สารละลาย 1M Na 2 CO 3 2 ลิตรประกอบด้วย x g Na 2 CO 3
(2L - 1M - xg);
เมื่อนับ “มือปิด” ส่วนกลางของสำนวน (1M)
เราพบว่าสารละลาย 1M Na 2 CO 3 2 ลิตรประกอบด้วย Na 2 CO 3 212 กรัม
(2 ลิตร - 1M - 212 กรัม)
และสารละลาย Na 2 CO 3 0.5M 0.5 ลิตร (“ปิดด้านซ้าย”) ประกอบด้วย x g Na 2 CO 3 (2 ลิตร - 0.5 ม. - x ก.)
เหล่านั้น.สารละลาย Na 2 CO 3 0.5M 2 ลิตร มี Na 2 CO 3 106 กรัม
(2 ลิตร - 0.5 ม. - 106 ก.)
ไม่ใช่ทุกคนที่จำได้ว่า "ความเข้มข้น" หมายถึงอะไร และจะเตรียมวิธีแก้ปัญหาอย่างไรอย่างเหมาะสม หากคุณต้องการได้รับสารละลาย 1% ของสารใด ๆ ให้ละลายสาร 10 กรัมในน้ำหนึ่งลิตร (หรือ 100 กรัมใน 10 ลิตร) ดังนั้น สารละลาย 2% ประกอบด้วยสาร 20 กรัมต่อน้ำ 1 ลิตร (200 กรัมใน 10 ลิตร) เป็นต้น
หากตวงปริมาณเล็กน้อยได้ยาก ให้เอาปริมาณที่มากขึ้น เตรียมสิ่งที่เรียกว่ามาเธอร์สุราแล้วเจือจาง เราใช้ 10 กรัม เตรียมสารละลาย 1 เปอร์เซ็นต์ 1 ลิตร เท 100 มล. นำไปผสมกับน้ำ 1 ลิตร (เจือจาง 10 ครั้ง) และสารละลาย 0.1 เปอร์เซ็นต์ก็พร้อม
วิธีทำสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต
ในการเตรียมอิมัลชันสบู่ทองแดง 10 ลิตร คุณต้องเตรียมสบู่ 150-200 กรัม และน้ำ 9 ลิตร (ควรเป็นน้ำฝน) แยกกันละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 5-10 กรัมในน้ำ 1 ลิตร หลังจากนั้น สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตจะถูกเติมลงในสารละลายสบู่เป็นกระแสบาง ๆ ในขณะที่คนให้เข้ากันอย่างต่อเนื่อง ผลที่ได้จะเป็นของเหลวสีเขียว หากคุณผสมไม่ดีหรือเร่งรีบ สะเก็ดจะก่อตัว ในกรณีนี้ควรเริ่มกระบวนการตั้งแต่ต้นจะดีกว่า
วิธีเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5 เปอร์เซ็นต์
ในการเตรียมสารละลาย 5% คุณต้องมีโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5 กรัมและน้ำ 100 มิลลิลิตร ก่อนอื่นให้เทน้ำลงในภาชนะที่เตรียมไว้ จากนั้นจึงเติมคริสตัลลงไป จากนั้นผสมทั้งหมดจนของเหลวมีสีม่วงสม่ำเสมอและเข้มข้น ก่อนใช้งาน แนะนำให้กรองสารละลายด้วยผ้าขาวบางเพื่อขจัดผลึกที่ยังไม่ละลายออก
วิธีเตรียมสารละลายยูเรีย 5 เปอร์เซ็นต์
ยูเรียเป็นปุ๋ยไนโตรเจนที่มีความเข้มข้นสูง ในกรณีนี้เม็ดของสารจะละลายในน้ำได้ง่าย ในการทำสารละลาย 5% คุณต้องใช้ยูเรีย 50 กรัมกับน้ำ 1 ลิตรหรือเม็ดปุ๋ย 500 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร เพิ่มเม็ดลงในภาชนะที่มีน้ำแล้วผสมให้เข้ากัน
วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้เพื่อจุดประสงค์นี้จะถูกคำนวณอย่างแม่นยำเพียงเล็กน้อย เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น บางครั้งน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบสามารถปัดเศษให้เป็นหน่วยทั้งหมดได้ ดังนั้น สำหรับการคำนวณคร่าวๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถคำนวณได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอนเป็นต้น
สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งทางเทคโนโลยีเคมีหรือทางเทคนิค
โดยหลักการแล้ว การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทุกชนิด
ปริมาณของสารละลายที่เตรียมไว้จะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และสำหรับแต่ละกรณี ปริมาณของตัวถูกละลายจะคำนวณแตกต่างกัน
ตัวอย่าง. ปล่อยให้ต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กิโลกรัม ก่อนอื่นเราคำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการ การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:
เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องเตรียมสารละลาย 1,500 กรัมเป็นจำนวนเท่าใด
การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัม จากนั้นใช้น้ำ iuzio 1,500 - 225 = 1275 กรัม
หากคุณถูกขอให้ได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตร ในกรณีนี้คุณจะพบความหนาแน่นของสารละลายจากหนังสืออ้างอิง จากนั้นคูณอย่างหลังด้วยปริมาตรที่กำหนด แล้วจึงหามวลของสารละลายที่ต้องการ ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลายโนโรโซเดียมคลอไรด์ 15% ที่ 15 0C คือ 1.184 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร ดังนั้น 1500 มล. คือ
ดังนั้นปริมาณสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน
การคำนวณข้างต้นใช้ได้กับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือที่เป็นน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณจะมีการปรับเปลี่ยนเล็กน้อย เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำในการตกผลึกด้วย
ตัวอย่าง. ให้คุณเตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 10% จำนวน 2 กิโลกรัม โดยอิงจาก Na2SO4 * 10H2O
น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษเป็น 322.20
การคำนวณจะดำเนินการก่อนโดยใช้เกลือปราศจากน้ำ:
ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตคำนวณจากการคำนวณ:
ในกรณีนี้คุณต้องใช้น้ำ: 2,000 - 453.7 = 1,546.3 กรัม
เนื่องจากสารละลายไม่ได้เตรียมในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ฉลากที่ต้องติดสารละลายไว้บนภาชนะต้องระบุว่าสารละลายนั้นเตรียมมาจากเกลือชนิดใด เช่น สารละลาย 10% ของ Na2SO4 หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O.
มักเกิดขึ้นว่าจำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้ เช่น ต้องลดความเข้มข้นลง สารละลายจะถูกเจือจางโดยปริมาตรหรือโดยน้ำหนัก
ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ จากหนังสืออ้างอิง เราพบว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4)2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2,000 = 2,057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:
เมื่อพิจารณาว่าการสูญเสียอาจเกิดขึ้นระหว่างการวัดคุณต้องใช้ 462 มล. และนำไปเป็น 2 ลิตรเช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.
หากการเจือจางด้วยมวล การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไป การเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตร เนื่องจากของเหลว โดยเฉพาะอย่างยิ่งในปริมาณมาก จะวัดด้วยปริมาตรได้ง่ายกว่าการชั่งน้ำหนัก
ต้องจำไว้ว่าในงานใดๆ ที่มีทั้งการละลายและการเจือจาง คุณไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะในคราวเดียว ภาชนะที่มีการชั่งน้ำหนักหรือตวงสารที่ต้องการจะถูกล้างด้วยน้ำหลายครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะใส่สารละลาย
เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีที่ง่ายและรวดเร็วต่อไปนี้
ลองใช้กรณีที่กล่าวไปแล้วในการเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนแบบนี้:
โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ 0 คือน้ำ และ 5" คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้ลบ 5 จาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน . จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:
ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ค่อยแม่นยำนัก
หากคุณผสมสารละลายสองชนิดที่มีสารชนิดเดียวกันโครงร่างจะยังคงเหมือนเดิมเฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนแปลง สมมติว่าโดยการผสมสารละลาย 35% กับสารละลาย 15% คุณจะต้องเตรียมสารละลาย 25% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:
กล่าวคือ คุณต้องใช้ทั้งสองโซลูชันจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เฉพาะเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำพิเศษเท่านั้น นักเคมีทุกคนจะต้องปลูกฝังนิสัยความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็นและต้องใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่จะไม่ส่งผลกระทบต่อผลงาน . เมื่อจำเป็นต้องมีความแม่นยำมากขึ้นในการเจือจางสารละลายการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร
มาดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางส่วนกัน
การเตรียมสารละลายเจือจาง. ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% ของความเข้มข้นของสารละลายที่ต้องเจือจางให้มีความเข้มข้นเป็น p% ปริมาณผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยใช้สูตร:
และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:
การผสมสารละลายสองชนิดที่มีสารชนิดเดียวกันซึ่งมีความเข้มข้นต่างกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดสมมติว่าโดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย p% เราจำเป็นต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:
โซลูชั่นที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แม่นยำ การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะถูกตรวจสอบด้วยระดับความแม่นยำที่เพียงพอ น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบถูกนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อบวก (หรือลบ) ให้ใช้ค่าที่แน่นอนของคำที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดเศษ โดยเหลือทศนิยมไว้หนึ่งตำแหน่งหลังทศนิยมมากกว่าเทอมที่มีจำนวนทศนิยมน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือตัวเลขหลังจุดทศนิยมเท่ากับจำนวนหลักที่มีทศนิยมน้อยที่สุด ในกรณีนี้จะทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณของสารที่คำนวณได้จะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น
การชั่งน้ำหนักทำได้บนกระจกนาฬิกาหรือในขวดชั่งน้ำหนัก สารที่ชั่งน้ำหนักแล้วจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตรที่สะอาดและล้างแล้วแล้วเป็นส่วนเล็กๆ ผ่านกรวยที่สะอาดและแห้ง จากนั้น จากเครื่องซักผ้า กระจกหรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ในการชั่งน้ำหนักจะถูกล้างหลายครั้งด้วยน้ำส่วนเล็กๆ บนช่องทาง ล้างช่องทางด้วยเครื่องซักผ้าด้วยน้ำกลั่นหลายครั้ง
หากต้องการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากที่จะใช้ช่องทางที่แสดงในรูปที่ 1 349. กรวยดังกล่าวมีความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในกรวยเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยต้องพิจารณามวลของตัวอย่างไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตรได้อย่างง่ายดายมาก เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยโดยไม่ต้องถอดออกจากคอขวดจะถูกล้างอย่างดีด้วยน้ำกลั่นจากการล้าง
ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่แม่นยำและถ่ายโอนตัวถูกละลายลงในขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ควรใช้ความจุไม่เกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดขวดปริมาตรแล้วเขย่าจนของแข็งละลายหมด หลังจากนั้นสารละลายที่ได้จะถูกเติมลงในเครื่องหมายด้วยน้ำและผสมให้เข้ากัน
โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมลาร์ของสาร 1 ลิตร ให้ชั่งน้ำหนัก 1 โมลบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์แล้วละลายตามที่ระบุไว้ข้างต้น
ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 ลิตร 1 ลิตร ให้หาน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ในตารางหรือคำนวณได้ว่าจะเท่ากับ 169.875 เกลือจะถูกชั่งน้ำหนักและละลายในน้ำ
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายที่เจือจางกว่านี้ (0.1 หรือ 0.01 M) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยกว่าตามลำดับในปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน
สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยชั่งน้ำหนักไม่ใช่ 1 โมล แต่เทียบเท่ากับของแข็ง 1 กรัม
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายแบบกึ่งปกติหรือแบบทศนิยม ให้ใช้ปริมาณเทียบเท่า 0.5 หรือ 0.1 กรัม ตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่ใช่ 1 ลิตร แต่น้อยกว่า เช่น 100 หรือ 250 มล. ให้นำ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องเตรียม 1 ลิตรแล้วละลายในปริมาณน้ำที่เหมาะสม
มะเดื่อ 349. กรวยสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด
หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบด้วยการไตเตรทด้วยสารละลายที่สอดคล้องกันของสารอื่นที่ทราบภาวะปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่สอดคล้องกับสภาวะปกติที่ระบุไว้ทุกประการ ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งอาจมีการแก้ไขเพิ่มเติม
ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งอาจมีการเตรียมสารละลายที่แน่นอน “ตามสารที่กำหนด” การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในระหว่างการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็นกรัม) ในปริมาณของสารละลายใดๆ นำไปวิเคราะห์
เมื่อเตรียมสารละลายไทเทรตสำหรับสารวิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการโดยใช้กรัมเทียบเท่าของสารที่ละลายได้ โดยใช้สูตร:
ตัวอย่าง. สมมติว่าคุณต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตร โดยมีไทเทอร์ธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม/มิลลิลิตร ค่าเทียบเท่ากรัมของ KMnO4 คือ 31.61 และค่าเทียบเท่ากรัมของ Fe คือ 55.847
เราคำนวณโดยใช้สูตรข้างต้น:
โซลูชั่นมาตรฐานสารละลายมาตรฐานคือสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีสารละลาย 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น ใน 1 มล.
นอกเหนือจากการวิเคราะห์สีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นในการพิจารณา pH สำหรับการตรวจวัดเนเฟโลเมตริก ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกจัดเก็บไว้ในหลอดที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งกว่านั้นต้องเตรียมทันทีก่อนใช้งาน สารละลายมาตรฐานจะเตรียมในปริมาณไม่มาก มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่านั้น - เมื่อใช้สารละลายมาตรฐานในปริมาณมากเท่านั้น คุณจึงจะสามารถเตรียมสารละลายได้หลายลิตร จากนั้นจะมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานานเท่านั้น
ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยใช้สูตร:
ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการตรวจวัดสีของทองแดงและสารละลายแรก 1 มิลลิลิตรควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. ที่สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรก เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.
หน่วย SI ในการวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก
ในการวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก แนะนำให้ใช้ระบบหน่วยสากลตามกฎต่อไปนี้
1. หน่วยปริมาตรควรเป็นลิตร ไม่แนะนำให้ใช้ตัวหารย่อยหรือทวีคูณของลิตร (1-100 มล.)
2. ความเข้มข้นของสารที่วัดได้จะแสดงเป็นโมลาร์ (โมล/ลิตร) หรือมวล (กรัม/ลิตร)
3. ความเข้มข้นของโมลาร์ใช้สำหรับสารที่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ความเข้มข้นของไอออนิกรายงานเป็นความเข้มข้นของโมล
4. ความเข้มข้นของมวลใช้สำหรับสารที่ไม่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์
5. ความหนาแน่นระบุเป็น g/l การกวาดล้าง – เป็นมล./วินาที
6. กิจกรรมของเอนไซม์ต่อปริมาณของสารในเวลาและปริมาตรแสดงเป็น mol/(s*l) ไมโครโมล/(s*l); nmol/(s*l)
เมื่อแปลงหน่วยมวลเป็นหน่วยปริมาณของสาร (โมล) ตัวประกอบการแปลงคือ K=1/Mr โดยที่ Mr คือมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ ในกรณีนี้ หน่วยเริ่มต้นของมวล (กรัม) จะสอดคล้องกับหน่วยโมลาร์ของปริมาณของสาร (โมล)
ลักษณะทั่วไป.
โซลูชันคือระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบตั้งแต่สองชิ้นขึ้นไปและผลิตภัณฑ์ที่มีปฏิสัมพันธ์กัน ไม่เพียงแต่น้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงเอทิลแอลกอฮอล์ อีเทอร์ คลอโรฟอร์ม เบนซิน ฯลฯ ที่สามารถทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายได้
กระบวนการละลายมักมาพร้อมกับการปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน - การละลายของด่างกัดกร่อนในน้ำ) หรือการดูดซับความร้อน (ปฏิกิริยาดูดความร้อน - การละลายของเกลือแอมโมเนียม)
สารละลายของเหลวประกอบด้วยสารละลายของแข็งในของเหลว (สารละลายเกลือในน้ำ) สารละลายของเหลวในของเหลว (สารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ในน้ำ) สารละลายก๊าซในของเหลว (CO 2 ในน้ำ)
สารละลายไม่เพียงแต่เป็นของเหลวเท่านั้น แต่ยังเป็นของแข็ง (แก้ว โลหะผสมของเงินและทอง) รวมถึงก๊าซ (อากาศ) สิ่งที่สำคัญที่สุดและพบได้ทั่วไปคือสารละลายที่เป็นน้ำ
ความสามารถในการละลายเป็นคุณสมบัติของสารที่จะละลายในตัวทำละลาย ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ สารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม - ละลายได้สูง ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายในทางปฏิบัติ ความสามารถในการละลายขึ้นอยู่กับลักษณะของสารเป็นหลัก ความสามารถในการละลายแสดงเป็นจำนวนกรัมของสารที่สามารถละลายได้สูงสุดในตัวทำละลายหรือสารละลาย 100 กรัมที่อุณหภูมิที่กำหนด จำนวนนี้เรียกว่าสัมประสิทธิ์การละลายหรือเพียงแค่ความสามารถในการละลายของสาร
สารละลายที่เมื่ออุณหภูมิและปริมาตรที่กำหนดไม่มีการละลายของสารเกิดขึ้นอีกเรียกว่าอิ่มตัว สารละลายดังกล่าวอยู่ในสมดุลโดยมีตัวถูกละลายมากเกินไปซึ่งมีปริมาณสารสูงสุดที่เป็นไปได้ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด หากความเข้มข้นของสารละลายไม่ถึงความเข้มข้นของความอิ่มตัวภายใต้สภาวะที่กำหนด สารละลายนั้นเรียกว่าไม่อิ่มตัว สารละลายอิ่มตัวยวดยิ่งมีสารมากกว่าสารละลายอิ่มตัว สารละลายอิ่มตัวยวดยิ่งไม่เสถียรมาก การเขย่าภาชนะอย่างง่ายๆ หรือการสัมผัสกับผลึกของสารที่ละลายจะทำให้เกิดการตกผลึกในทันที ในกรณีนี้ สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดจะกลายเป็นสารละลายอิ่มตัว
แนวคิดของ "สารละลายอิ่มตัว" ควรแตกต่างจากแนวคิด "สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด" สารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลายสูงเรียกว่าเข้มข้น สารละลายอิ่มตัวของสารต่างๆ อาจมีความเข้มข้นแตกต่างกันอย่างมาก สำหรับสารที่ละลายน้ำได้สูง (โพแทสเซียมไนไตรท์) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นสูง สำหรับสารที่ละลายได้ไม่ดี (แบเรียมซัลเฟต) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายต่ำ
ในกรณีส่วนใหญ่ ความสามารถในการละลายของสารจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น แต่มีสารบางชนิดที่ความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นเล็กน้อยตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น (โซเดียมคลอไรด์, อลูมิเนียมคลอไรด์) หรือลดลงด้วยซ้ำ
การพึ่งพาความสามารถในการละลายของสารต่างๆ กับอุณหภูมิจะแสดงเป็นภาพกราฟิกโดยใช้กราฟความสามารถในการละลาย อุณหภูมิถูกพล็อตบนแกน abscissa ส่วนความสามารถในการละลายจะถูกพล็อตบนแกนพิกัด ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณปริมาณเกลือที่ตกลงมาจากสารละลายในขณะที่เย็นตัวลง การปล่อยสารออกจากสารละลายเมื่ออุณหภูมิลดลงเรียกว่าการตกผลึก และสารจะถูกปล่อยออกมาในรูปบริสุทธิ์
หากสารละลายมีสิ่งเจือปน สารละลายก็จะไม่อิ่มตัวเมื่อเทียบกับสิ่งเหล่านั้นแม้ว่าอุณหภูมิจะลดลง และสารเจือปนจะไม่ตกตะกอน นี่เป็นพื้นฐานสำหรับวิธีการทำให้สารบริสุทธิ์ – การตกผลึก
ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเกิดสารประกอบที่มีความเข้มข้นมากหรือน้อยของอนุภาคตัวถูกละลายกับน้ำ - ไฮเดรต บางครั้งน้ำดังกล่าวเกาะแน่นกับสารที่ละลายจนเมื่อปล่อยออกมาจะกลายเป็นส่วนหนึ่งของผลึก
สารที่เป็นผลึกที่มีน้ำเรียกว่าคริสตัลลีนไฮเดรต และตัวน้ำเองเรียกว่าน้ำที่ตกผลึก องค์ประกอบของผลึกไฮเดรตแสดงโดยสูตรที่ระบุจำนวนโมเลกุลของน้ำต่อโมเลกุลของสาร - CuSO 4 * 5H 2 O
ความเข้มข้นคืออัตราส่วนของปริมาณตัวถูกละลายต่อปริมาณสารละลายหรือตัวทำละลาย ความเข้มข้นของสารละลายแสดงเป็นอัตราส่วนน้ำหนักและปริมาตร เปอร์เซ็นต์น้ำหนักระบุปริมาณน้ำหนักของสารในสารละลาย 100 กรัม (แต่ไม่ใช่ในสารละลาย 100 มล.!)
เทคนิคการเตรียมสารละลายโดยประมาณ
ชั่งน้ำหนักสารที่จำเป็นและตัวทำละลายในอัตราส่วนที่จำนวนรวมคือ 100 กรัม หากตัวทำละลายคือน้ำความหนาแน่นเท่ากับหนึ่งจะไม่ถูกชั่งน้ำหนัก แต่จะวัดปริมาตรเท่ากับมวล หากตัวทำละลายเป็นของเหลวที่มีความหนาแน่นไม่เท่ากับความสามัคคี ให้ชั่งน้ำหนักหรือหารจำนวนตัวทำละลายที่แสดงเป็นกรัมหารด้วยตัวบ่งชี้ความหนาแน่น และคำนวณปริมาตรที่ของเหลวครอบครอง ความหนาแน่น P คืออัตราส่วนของมวลกายต่อปริมาตร
ความหนาแน่นของน้ำที่ 4 0 C ถือเป็นหน่วยความหนาแน่น
ความหนาแน่นสัมพัทธ์ D คืออัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของสารอื่น ในทางปฏิบัติ จะกำหนดอัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของน้ำโดยนำมาเป็นหน่วย ตัวอย่างเช่น หากความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลายคือ 2.05 ดังนั้น 1 มิลลิลิตรของสารละลายจะมีน้ำหนัก 2.05 กรัม
ตัวอย่าง. ควรใช้คาร์บอน 4 คลอไรด์เท่าใดในการเตรียมสารละลายไขมัน 10% 100 กรัม ชั่งน้ำหนักไขมัน 10 กรัมและตัวทำละลาย CCl 4 90 กรัม หรือวัดปริมาตรที่มี CCl 4 ในปริมาณที่ต้องการ แล้วหารมวล (90 กรัม) ด้วยความหนาแน่นสัมพัทธ์ D = (1.59 กรัม/มิลลิลิตร)
V = (90 ก.) / (1.59 ก./มล.) = 56.6 มล.
ตัวอย่าง. วิธีเตรียมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 5% จากผลึกไฮเดรตของสารนี้ (คำนวณเป็นเกลือปราศจากน้ำ) น้ำหนักโมเลกุลของคอปเปอร์ซัลเฟตคือ 160 กรัมคริสตัลไฮเดรตคือ 250 กรัม
250 – 160 X = (5*250) / 160 = 7.8 กรัม
ดังนั้นคุณต้องใช้ผลึกไฮเดรต 7.8 กรัม, น้ำ 92.2 กรัม หากเตรียมสารละลายโดยไม่เปลี่ยนเป็นเกลือปราศจากน้ำ การคำนวณจะง่ายขึ้น ชั่งน้ำหนักเกลือตามจำนวนที่ระบุแล้วเติมตัวทำละลายในปริมาณที่น้ำหนักรวมของสารละลายคือ 100 กรัม
เปอร์เซ็นต์ของปริมาตรแสดงปริมาณสาร (เป็นมล.) ที่บรรจุอยู่ในสารละลายหรือส่วนผสมของก๊าซ 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% ประกอบด้วยแอลกอฮอล์บริสุทธิ์ (ไม่มีน้ำ) 96 มล. และน้ำ 4 มล. เปอร์เซ็นต์ของปริมาตรจะใช้เมื่อผสมของเหลวที่ละลายได้ร่วมกันและเมื่อเตรียมส่วนผสมของก๊าซ
อัตราส่วนเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตร (วิธีทั่วไปในการแสดงความเข้มข้น) ระบุปริมาณน้ำหนักของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลาย NaCl 10% มีเกลือ 10 กรัมในสารละลาย 100 มิลลิลิตร
เทคนิคการเตรียมสารละลายเปอร์เซ็นต์จากกรดเข้มข้น
กรดเข้มข้น (ซัลฟิวริก, ไฮโดรคลอริก, ไนตริก) มีน้ำ อัตราส่วนของกรดและน้ำในนั้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก
ความหนาแน่นของสารละลายโดยส่วนใหญ่แล้วจะอยู่เหนือความสามัคคี เปอร์เซ็นต์ของกรดถูกกำหนดโดยความหนาแน่น เมื่อเตรียมสารละลายเจือจางเพิ่มเติมจากสารละลายเข้มข้น จะคำนึงถึงปริมาณน้ำในสารละลายด้วย
ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ร้อยละ 20 จากกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 98 เปอร์เซ็นต์ โดยมีความหนาแน่น D = 1.84 กรัม/มิลลิลิตร ขั้นแรกเราคำนวณว่าสารละลายเข้มข้นมีกรดซัลฟิวริก 20 กรัมจำนวนเท่าใด
100 – 98 X = (20*100) / 98 = 20.4 กรัม
ในทางปฏิบัติ จะสะดวกกว่าในการทำงานกับปริมาตรมากกว่าหน่วยน้ำหนักของกรด ดังนั้นพวกเขาจึงคำนวณปริมาตรของกรดเข้มข้นที่ใช้กับปริมาณน้ำหนักที่ต้องการของสาร เมื่อต้องการทำเช่นนี้ จำนวนที่ได้รับเป็นกรัมจะถูกหารด้วยตัวบ่งชี้ความหนาแน่น
V = M/P = 20.4 / 1.84 = 11 มล
สามารถคำนวณได้ในอีกทางหนึ่ง เมื่อความเข้มข้นของสารละลายกรดตั้งต้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตรทันที
100 – 180 X = 11 มล
เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีที่ง่ายและรวดเร็วต่อไปนี้ ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 5% จากสารละลาย 20%
โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ 0 คือน้ำ และ 5 คือความเข้มข้นที่ต้องการ เราลบ 5 จาก 20 และเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบ 0 จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน จากนั้นแผนภาพจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้
ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ส่วนและน้ำ 15 ส่วน หากคุณผสม 2 สารละลาย แผนภาพจะยังคงเหมือนเดิม โดยเขียนเฉพาะสารละลายดั้งเดิมที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าที่มุมซ้ายล่าง ตัวอย่างเช่น โดยการผสมสารละลาย 30% และ 15% คุณจะต้องได้สารละลาย 25%
ดังนั้น คุณจะต้องใช้สารละลาย 30% 10 ส่วน และสารละลาย 15% 15 ส่วน สามารถใช้โครงร่างนี้เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ
สารละลายที่แม่นยำรวมถึงสารละลายปกติ ฟันกราม และสารละลายมาตรฐาน
สารละลายจะเรียกว่าปกติถ้า 1 กรัมมีกรัม – เทียบเท่ากับสารที่ละลาย ปริมาณน้ำหนักของสารเชิงซ้อนซึ่งแสดงเป็นกรัมและมีค่าเท่ากับค่าที่เท่ากัน เรียกว่าค่าเทียบเท่ากรัม เมื่อคำนวณค่าเทียบเท่าของสารประกอบ เช่น เบส กรด และเกลือ คุณสามารถใช้กฎต่อไปนี้
1. ค่าเทียบเท่าฐาน (E o) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของฐานหารด้วยจำนวนหมู่ OH ในโมเลกุล (หรือตามความจุของโลหะ)
อี (NaOH) = 40/1 = 40
2. ค่าเทียบเท่ากรด (Ek) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของกรดหารด้วยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลที่โลหะสามารถแทนที่ได้
อี(เอช 2 เอส 4) = 98/2 = 49
อี(HCl) = 36.5/1=36.5
3. ค่าเทียบเท่าเกลือ (E s) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของเกลือหารด้วยผลคูณของความจุของโลหะและจำนวนอะตอม
อี(โซเดียมคลอไรด์) = 58.5/(1*1) = 58.5
เมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากัน ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารที่ทำปฏิกิริยาและสภาวะของปฏิกิริยา อะตอมของไฮโดรเจนบางส่วนที่อยู่ในโมเลกุลของกรดไม่จำเป็นต้องถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ และเกลือของกรดจะก่อตัวขึ้น ในกรณีเหล่านี้ ค่าเทียบเท่ากรัมจะถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในปฏิกิริยาที่กำหนด
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (กรัมเทียบเท่าเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลกรัม)
H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (กรัมเทียบเท่าเท่ากับครึ่งกรัมน้ำหนักโมเลกุล)
ในการพิจารณาค่าเทียบเท่ากรัม จำเป็นต้องมีความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีและสภาวะที่เกิดขึ้น หากคุณต้องการเตรียมสารละลายทศปกติ เซนตินอร์มอล หรือมิลลินอร์มัล ให้ใช้ 0.1 ตามลำดับ 0.01; 0.001 กรัม เทียบเท่ากับสาร เมื่อทราบความเป็นปกติของสารละลาย N และตัวถูกละลาย E ที่เท่ากัน จึงเป็นเรื่องง่ายที่จะคำนวณว่ามีสารจำนวนกี่กรัมอยู่ในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ในการทำเช่นนี้คุณต้องหารมวลของสารที่ละลายด้วย 1,000 ปริมาณของสารที่ละลายเป็นกรัมที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 มิลลิลิตรเรียกว่าไทเทอร์ของสารละลาย (T)
T = (N*E) / 1,000
T (0.1 H 2 SO 4) = (0.1 * 49) / 1,000 = 0.0049 กรัม/มิลลิลิตร
สารละลายที่มีไทเทอร์ที่ทราบ (ความเข้มข้น) เรียกว่าไทเทรต เมื่อใช้สารละลายอัลคาไลที่ไตเตรท คุณสามารถกำหนดความเข้มข้น (ค่าปกติ) ของสารละลายกรด (การวัดความเป็นกรด) เมื่อใช้สารละลายกรดไทเตรต คุณสามารถกำหนดความเข้มข้น (ค่าปกติ) ของสารละลายอัลคาไล (อัลคาไลเมทรี) ได้ คำตอบของภาวะปกติเดียวกันจะทำปฏิกิริยาในปริมาณที่เท่ากัน ที่สภาวะปกติที่แตกต่างกัน สารละลายเหล่านี้จะตอบสนองซึ่งกันและกันในปริมาตรโดยแปรผกผันกับสภาวะปกติ
N k / N sh = V sh / V k
Nk * Vk = N sch * V sch
ตัวอย่าง. ในการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. จะใช้สารละลาย NaOH 0.5 มล. 15 มล. คำนวณความเป็นปกติของสารละลาย HCl
NK * 10 = 0.5 * 15
NK = (0.5 * 15) / 10 = 0.75
น=30/58.5=0.5
ฟิกซันอลได้รับการจัดเตรียมไว้ล่วงหน้าและปิดผนึกไว้ในหลอดบรรจุ โดยมีปริมาณรีเอเจนต์ที่ได้รับการชั่งน้ำหนักอย่างแม่นยำ ซึ่งจำเป็นในการเตรียมสารละลาย 0.1 นอร์ตันหรือ 0.01 นอร์ตัน 1 ลิตร ฟิกซานาเลสมาในรูปแบบของเหลวและแห้ง ของแห้งมีอายุการเก็บรักษานานกว่า เทคนิคในการเตรียมสารละลายจากฟิกซ์ทวารหนักมีอธิบายไว้ในภาคผนวกของกล่องที่มีฟิกซ์ทวารหนัก
การเตรียมและการทดสอบสารละลายดีนอร์มอล
สารละลาย Decinormal ซึ่งมักใช้เป็นวัสดุตั้งต้นในห้องปฏิบัติการ ได้รับการเตรียมจากการเตรียมทางเคมีทั่วไป ตัวอย่างที่ต้องการได้รับการชั่งน้ำหนักในมาตราส่วนเคมีทางเทคนิคหรือมาตราส่วนเภสัชกรรม เมื่อชั่งน้ำหนักอนุญาตให้มีข้อผิดพลาด 0.01 - 0.03 กรัม ในทางปฏิบัติคุณสามารถสร้างข้อผิดพลาดในทิศทางของการเพิ่มน้ำหนักที่คำนวณได้เล็กน้อย ตัวอย่างจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตร โดยเติมน้ำปริมาณเล็กน้อย หลังจากที่สารละลายหมดและอุณหภูมิของสารละลายเท่ากับอุณหภูมิอากาศแล้ว ให้เติมน้ำลงในขวดจนถึงเครื่องหมาย
สารละลายที่เตรียมไว้ต้องมีการตรวจสอบ การทดสอบดำเนินการโดยใช้สารละลายที่เตรียมจากสารตรึง ต่อหน้าตัวบ่งชี้ และกำหนดปัจจัยการแก้ไข (K) และไทเทอร์ ปัจจัยการแก้ไข (K) หรือปัจจัยการแก้ไข (F) แสดงให้เห็นว่าปริมาณ (ในหน่วยมิลลิลิตร) ของสารละลายปกติที่แน่นอนสอดคล้องกับ 1 มิลลิลิตรของสารละลายที่กำหนด (เตรียมไว้) ในการดำเนินการนี้ ให้โอนสารละลายที่เตรียมไว้ 5 หรือ 10 มล. ลงในขวดทรงกรวย เติมตัวบ่งชี้ 2-3 หยด แล้วไตเตรทด้วยสารละลายที่ถูกต้อง การไทเทรตจะดำเนินการสองครั้งและคำนวณค่าเฉลี่ยเลขคณิต ผลลัพธ์ของการไตเตรทควรจะใกล้เคียงกัน (ความแตกต่างภายใน 0.2 มล.) ปัจจัยการแก้ไขคำนวณตามอัตราส่วนของปริมาตรของสารละลาย Vt ที่แน่นอนต่อปริมาตรของสารละลายทดสอบ Vn
K = V เสื้อ / V n
ปัจจัยการแก้ไขสามารถกำหนดได้ด้วยวิธีที่สอง - โดยอัตราส่วนของไทเทอร์ของสารละลายทดสอบต่อไทเทอร์ที่คำนวณตามทฤษฎีของสารละลายที่แน่นอน
K = T ในทางปฏิบัติ / ทีทฤษฎี.
หากด้านซ้ายของสมการเท่ากัน ด้านขวาก็จะเท่ากัน
วี เสื้อ / วี น = T ในทางปฏิบัติ / ทีทฤษฎี.
หากพบไทเทอร์เชิงปฏิบัติของสารละลายทดสอบ แสดงว่ามีการกำหนดปริมาณน้ำหนักของสารในสารละลาย 1 มิลลิลิตร เมื่อสารละลายที่แน่นอนและสารละลายที่กำลังทดสอบโต้ตอบกัน อาจเกิด 3 กรณีได้
1. สารละลายโต้ตอบกันในปริมาณที่เท่ากัน ตัวอย่างเช่น การไทเทรตสารละลาย 0.1 N 10 มล. ต้องใช้สารละลายทดสอบ 10 มล. ดังนั้นความเป็นปกติจะเหมือนกันและปัจจัยการแก้ไขจะเท่ากับหนึ่ง
2. ใช้สารละลายทดสอบ 9.5 มิลลิลิตรเพื่อโต้ตอบกับสารละลายที่แน่นอน 10 มิลลิลิตร พบว่าสารละลายทดสอบมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายที่แน่นอน
3. ใช้สารละลายทดสอบ 10.5 มิลลิลิตรเพื่อโต้ตอบกับสารละลายที่แน่นอน 10 มิลลิลิตร สารละลายทดสอบมีความเข้มข้นน้อยกว่าสารละลายที่แน่นอน
ปัจจัยการแก้ไขคำนวณได้อย่างแม่นยำถึงทศนิยมตำแหน่งที่สอง อนุญาตให้มีความผันผวนตั้งแต่ 0.95 ถึง 1.05
การแก้ไขคำตอบที่มีปัจจัยการแก้ไขมากกว่าหนึ่ง
ปัจจัยการแก้ไขจะแสดงจำนวนครั้งที่สารละลายที่กำหนดมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายของภาวะปกติที่แน่นอน ตัวอย่างเช่น K คือ 1.06 ดังนั้นต้องเติมน้ำ 0.06 มิลลิลิตรลงในสารละลายที่เตรียมไว้แต่ละมิลลิลิตร หากยังมีสารละลายเหลืออยู่ 200 มล. ดังนั้น (0.06*200) = 12 มล. - เติมสารละลายที่เตรียมไว้ที่เหลือแล้วผสม วิธีการนำวิธีแก้ปัญหาไปสู่ภาวะปกตินี้ทำได้ง่ายและสะดวก เมื่อเตรียมสารละลาย คุณควรเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า แทนที่จะเจือจางสารละลาย
การเตรียมวิธีแก้ปัญหาที่แม่นยำซึ่งมีปัจจัยแก้ไขน้อยกว่าหนึ่งประการ
ในการแก้ปัญหาเหล่านี้ บางส่วนของค่าเทียบเท่ากรัมหายไป สามารถระบุส่วนที่หายไปนี้ได้ หากคุณคำนวณความแตกต่างระหว่างไทเทอร์ของสารละลายของค่าปกติ (ไทเทอร์ตามทฤษฎี) และไทเทอร์ของสารละลายที่กำหนด ค่าผลลัพธ์จะแสดงจำนวนสารที่ต้องเติมลงในสารละลาย 1 มิลลิลิตรเพื่อให้สารละลายมีความเข้มข้นของภาวะปกติที่กำหนด
ตัวอย่าง. ปัจจัยการแก้ไขสำหรับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ประมาณ 0.1 N คือ 0.9 ปริมาตรของสารละลายคือ 1,000 มล. นำสารละลายไปสู่ความเข้มข้น 0.1 N พอดี กรัมเทียบเท่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ – 40 กรัม เครื่องไทเทอร์ตามทฤษฎีสำหรับสารละลาย 0.1 N – 0.004 การไตเตรทเชิงปฏิบัติ - ทฤษฎี T * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036 ก.
ทีทฤษฎี - แบบฝึกหัด = 0.004 – 0.0036 = 0.0004 กรัม
ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 1,000 มล. - 1,000 * 0.0004 = 0.4 กรัม
ปริมาณสารที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลาย ผสมให้เข้ากัน และหาค่าไทเทอร์ของสารละลายอีกครั้ง หากวัสดุเริ่มต้นในการเตรียมสารละลายคือกรดเข้มข้น อัลคาไล และสารอื่น ๆ จำเป็นต้องทำการคำนวณเพิ่มเติมเพื่อกำหนดจำนวนสารละลายเข้มข้นที่มีปริมาณที่คำนวณได้ของสารนี้ ตัวอย่าง. การไทเทรตสารละลาย 0.1 N HCl ประมาณ 5 มล. ต้องใช้สารละลาย NaOH 0.1 N ที่แน่นอนจำนวน 4.3 มล.
เค = 4.3/5 = 0.86
การแก้ปัญหายังอ่อนแอ จำเป็นต้องเสริมกำลัง เราคำนวณทฤษฎี T , ฝึกซ้อม และความแตกต่างของพวกเขา
ทีทฤษฎี = 3.65 / 1,000 = 0.00365
การปฏิบัติ = 0.00365 * 0.86 = 0.00314
ทีทฤษฎี - แบบฝึกหัด = 0.00364 – 0.00314 = 0.00051
ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 200 มล.
200 * 0.00051 = 0.102 ก
สำหรับสารละลาย HCl 38% ที่มีความหนาแน่น 1.19 เราจะได้สัดส่วน
100 – 38 X = (0.102 * 100) / 38 = 0.26 กรัม
เราแปลงหน่วยน้ำหนักเป็นหน่วยปริมาตรโดยคำนึงถึงความหนาแน่นของกรด
วี = 0.26 / 1.19 = 0.21 มล
การเตรียม 0.01 N, 0.005 N จากสารละลายทศปกติโดยมีปัจจัยแก้ไข
ขั้นแรก ให้คำนวณปริมาตรของสารละลาย 0.1 N ที่ควรเตรียมจากสารละลาย 0.01 N ปริมาณที่คำนวณได้จะถูกหารด้วยปัจจัยการแก้ไข ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.01 N 100 มล. จาก 0.1 N โดยมี K = 1.05 เนื่องจากสารละลายมีความเข้มข้นมากกว่า 1.05 เท่า เราจึงต้องใช้ 10/1.05 = 9.52 มล. ถ้า K = 0.9 คุณต้องใช้ 10/0.9 = 11.11 มล. ใน ในกรณีนี้ใช้สารละลายในปริมาณที่มากขึ้นเล็กน้อยแล้วปรับปริมาตรในขวดวัดปริมาตรเป็น 100 มล.
กฎต่อไปนี้ใช้กับการเตรียมและการจัดเก็บสารละลายที่มีการไทเทรต
1. สารละลายไทเทรตแต่ละชนิดมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง ในระหว่างการจัดเก็บ พวกเขาเปลี่ยน titer เมื่อทำการวิเคราะห์ จำเป็นต้องตรวจสอบระดับของสารละลาย
2. จำเป็นต้องทราบคุณสมบัติของสารละลาย การไตเตรทของสารละลายบางชนิด (โซเดียมไฮโปซัลไฟต์) เปลี่ยนแปลงไปตามกาลเวลา ดังนั้นไตเตรทจะเกิดขึ้นไม่ช้ากว่า 5-7 วันหลังการเตรียม
3. ขวดทั้งหมดที่มีสารละลายไทเทรตจะต้องมีฉลากที่ชัดเจนซึ่งระบุสาร ความเข้มข้น ปัจจัยแก้ไข เวลาที่เตรียมสารละลาย และวันที่ตรวจสอบการไทเทรต
4. ในระหว่างงานวิเคราะห์ จะต้องให้ความสนใจอย่างมากกับการคำนวณ
T = A / V (A – ตัวอย่าง)
N = (1,000 * A) / (V * g /eq)
T = (N * g/eq) / 1,000
N = (T * 1,000) / (ก./สมการ)
สารละลายเรียกว่าโมลาร์ ถ้า 1 ลิตรมีตัวถูกละลาย 1 กรัม*โมล โมลคือน้ำหนักโมเลกุลแสดงเป็นกรัม สารละลายกรดซัลฟิวริก 1 โมลาร์ - สารละลาย 1 ลิตรประกอบด้วยกรดซัลฟิวริก 98 กรัม สารละลายเซนติโมลาร์ประกอบด้วย 0.01 โมลใน 1 ลิตร ส่วนสารละลายมิลลิโมลาร์ประกอบด้วย 0.001 โมล สารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นจำนวนโมลต่อตัวทำละลาย 1,000 กรัม เรียกว่า โมลาล
ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 M 1 ลิตรประกอบด้วยยา 40 กรัม สารละลาย 100 มล. จะมี 4.0 กรัมนั่นคือ สารละลาย 4/100 มล. (4 กรัม%)
หากสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ 60/100 (60 มก.%) คุณจะต้องกำหนดโมลาริตี สารละลาย 100 มล. ประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 60 กรัมและ 1 ลิตร - 600 กรัมเช่น สารละลาย 1 M 1 ลิตรควรมีโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม โมลาริตีของโซเดียมคือ X = 600/40 = 15 M
สารละลายมาตรฐานคือสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบแน่ชัดซึ่งใช้ในการกำหนดปริมาณของสารโดยใช้การวัดสีและการวัดระดับไต ตัวอย่างสำหรับสารละลายมาตรฐานจะได้รับการชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารที่ใช้เตรียมสารละลายมาตรฐานจะต้องมีความบริสุทธิ์ทางเคมี โซลูชั่นมาตรฐาน สารละลายมาตรฐานจัดทำขึ้นในปริมาณที่จำเป็นสำหรับการบริโภค แต่ไม่เกิน 1 ลิตร ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่ต้องการเพื่อให้ได้สารละลายมาตรฐาน – A.
A = (M ฉัน * T * V) / M 2
M I – มวลโมเลกุลของตัวถูกละลาย
T – ไทเทอร์ของสารละลายสำหรับสารที่ต้องการหา (กรัม/มิลลิลิตร)
V – ตั้งค่าปริมาตร (มล.)
M 2 – มวลโมเลกุลหรือมวลอะตอมของสารที่ถูกกำหนด
ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐาน CuSO 4 * 5H 2 O 100 มล. สำหรับการตรวจวัดสีของทองแดงและสารละลาย 1 มล. ควรมีทองแดง 1 มก. ในกรณีนี้ M I = 249.68; M2 = 63.54; T = 0.001 ก./มล.; วี = 100 มล.
A = (249.68*0.001*100) / 63.54 = 0.3929 ก.
ถ่ายตัวอย่างเกลือลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 100 มล. แล้วเติมน้ำตามเครื่องหมาย
ทดสอบคำถามและงาน
1. วิธีแก้ปัญหาคืออะไร?
2. วิธีใดที่จะแสดงความเข้มข้นของสารละลาย?
3. ค่าไตเตรทของสารละลายคืออะไร?
4. กรัมเทียบเท่าคืออะไร และคำนวณหากรด เกลือ เบสอย่างไร
5. จะเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH 0.1 N ได้อย่างไร
6. จะเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 0.1 N จากกรดเข้มข้นที่มีความหนาแน่น 1.84 ได้อย่างไร
8. วิธีการเสริมกำลังและเจือจางสารละลายมีอะไรบ้าง?
9. จงคำนวณว่าต้องใช้ NaOH กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.1 M จำนวน 500 มล. คำตอบคือ 2 ปี
10. คุณต้องใช้ CuSO 4 * 5H 2 O กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.1 N 2 ลิตร คำตอบคือ 25 กรัม
11. ในการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. ให้ใช้สารละลาย 0.5 N NaOH 15 มล. คำนวณค่าความเป็นปกติของ HCl ความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย g/l และไทเทอร์ของสารละลายในหน่วย g/ml คำตอบคือ 0.75; 27.375 ก./ลิตร; ที = 0.0274 ก./มล.
12. สาร 18 กรัมละลายในน้ำ 200 กรัม คำนวณเปอร์เซ็นต์น้ำหนักความเข้มข้นของสารละลาย คำตอบคือ 8.25%
13. คุณต้องใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรในการเตรียมสารละลาย 0.05 N 500 มิลลิลิตร คำตอบคือ 0.69 มล.
14. ไทเทอร์ของสารละลาย H 2 SO 4 = 0.0049 กรัม/มิลลิลิตร คำนวณความเป็นปกติของโซลูชันนี้ คำตอบคือ 0.1 N
15. คุณต้องใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.2 N 300 มล. คำตอบคือ 2.4 กรัม
16. คุณต้องใช้สารละลาย 96% ของ H 2 SO 4 (D = 1.84) เท่าใดในการเตรียมสารละลาย 15% 2 ลิตร คำตอบคือ 168 มล.
17. คุณต้องใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรในการเตรียมสารละลาย 0.35 N 500 มิลลิลิตร คำตอบคือ 9.3 มล.
18. คุณต้องใช้กรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรในการเตรียมสารละลาย 0.5 N 1 ลิตร คำตอบคือ 13.84 มล.
19. โมลาริตีของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% คือเท่าใด (D = 1.1) คำตอบคือ 6.03 ม.
20. คำนวณความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายกรดไนตริก 10% (D = 1.056) คำตอบคือ 1.68 ม.
บทความในหัวข้อ
