Llogaritjet gjatë përgatitjes së tretësirave të përqendrimit në përqindje. Formula për zgjidhjen e problemeve të solucioneve holluese

Përgatitja e tretësirave. Një tretësirë ​​është një përzierje homogjene e dy ose më shumë substancave. Përqendrimi i një tretësire shprehet në mënyra të ndryshme:

në përqindje peshe, d.m.th. nga numri i gramëve të substancës që përmban 100 g tretësirë;

në përqindje vëllimi, d.m.th. nga numri i njësive vëllimore (ml) të substancës në 100 ml tretësirë;

molariteti, d.m.th. numri i gram-moleve të një substance që përmbahet në 1 litër tretësirë ​​(tretësira molare);

normaliteti, d.m.th. numri i ekuivalentëve gram të substancës së tretur në 1 litër tretësirë.

Zgjidhje të përqendrimit në përqindje. Tretësirat në përqindje përgatiten si tretësirë ​​të përafërt, ndërsa një kampion i substancës peshohet në një bilanc teknikokimik dhe vëllimet maten duke përdorur cilindra matëse.

Për përgatitjen e zgjidhjeve në përqindje, përdoren disa metoda.

Shembull.Është e nevojshme të përgatitet 1 kg tretësirë ​​klorur natriumi 15%. Sa kripë duhet të merrni për këtë? Llogaritja kryhet sipas proporcionit:

Prandaj, për këtë ju duhet të merrni 1000-150 = 850 g ujë.

Në rastet kur është e nevojshme të përgatitet 1 litër tretësirë ​​klorur natriumi 15%, sasia e kërkuar e kripës llogaritet ndryshe. Duke përdorur librin e referencës, gjeni densitetin e kësaj zgjidhjeje dhe, duke e shumëzuar me një vëllim të caktuar, merrni masën e sasisë së kërkuar të tretësirës: 1000-1,184 = 1184 g.

Pastaj vijon:

Prandaj, sasia e nevojshme e klorurit të natriumit është e ndryshme për përgatitjen e 1 kg dhe 1 litër tretësirë. Në rastet kur tretësirat përgatiten nga reagentë që përmbajnë ujë kristalizimi, duhet të merret parasysh kur llogaritet sasia e kërkuar e reagentit.

Shembull.Është e nevojshme të përgatiten 1000 ml tretësirë ​​5% të Na2CO3 me densitet 1.050 nga një kripë që përmban ujë kristalizimi (Na2CO3-10H2O)

Pesha molekulare (pesha) e Na2CO3 është 106 g, pesha molekulare (pesha) e Na2CO3-10H2O është 286 g, nga këtu sasia e nevojshme e Na2CO3-10H2O llogaritet për të përgatitur një tretësirë ​​5%.

Tretësirat përgatiten duke përdorur metodën e hollimit si më poshtë.

Shembull. Është e nevojshme të përgatitet 1 litër tretësirë ​​HCl 10% nga një tretësirë ​​acide me densitet relativ 1.185 (37.3%). Dendësia relative e një tretësire 10% është 1.047 (sipas tabelës së referencës), prandaj, masa (pesha) e 1 litër të një tretësire të tillë është 1000X1.047 = 1047 g. Kjo sasi e tretësirës duhet të përmbajë klorur hidrogjeni të pastër.

Për të përcaktuar se sa acid 37.3% duhet të merret, ne bëjmë proporcionin:

Kur përgatitni tretësirë ​​duke holluar ose përzier dy solucione, metoda e skemës diagonale ose "rregulli i kryqit" përdoret për të thjeshtuar llogaritjet. Në kryqëzimin e dy rreshtave, shkruhet përqendrimi i dhënë, dhe në të dy skajet në të majtë - përqendrimi i zgjidhjeve fillestare; për tretësin është i barabartë me zero.

Tretësira alkali. Alkalet kaustike dhe tretësirat e tyre thithin në mënyrë aktive lagështinë dhe dioksidin e karbonit nga ajri, kështu që përgatitja e solucioneve të titrit të saktë prej tyre është e vështirë. Zgjidhje të tilla është më mirë të bëni nga fiksimet. Për ta bërë këtë, merrni një tub provë me një fiksim të normalitetit të kërkuar dhe një balonë vëllimore 1 litër. Një gyp qelqi me një goditje xhami të futur në të, fundi i mprehtë i të cilit është i drejtuar lart, futet në balonë.

Kur goditësi vendoset siç duhet në hinkë, ampula që përmban fiksimin lihet të bjerë lirshëm në mënyrë që pjesa e poshtme e hollë e ampulës të thyhet kur godet skajin e mprehtë të goditjes. Pas kësaj, vrima anësore e ampulës shpohet dhe përmbajtja lihet të rrjedhë jashtë. Më pas, pa ndryshuar pozicionin e ampulës, lahet mirë me ujë të distiluar të zier mirë, ftohet në temperaturën 35-40°C dhe merret në sasi të tillë që pasi të ftohet tretësira në 20°C, vetëm disa pika. duhet të shtohet në shenjë. Zgjidhja e titruar e alkalit duhet të ruhet në kushte që përjashtojnë mundësinë e kontaktit të saj me ajrin.

Nëse nuk ka fiksanal, tretësirat e titruara përgatiten nga preparatet e hidroksidit të natriumit (ose hidroksidit të kaliumit). Pesha molekulare e NaOH është 40.01. Ky numër është gjithashtu ekuivalenti i tij gram.

Për të përgatitur 1 litër 1 i. Zgjidhje NaOH, duhet të merrni 40 g sodë kaustike kimikisht të pastër dhe të përgatisni 1 litër 0,1 N. zgjidhje - dhjetë herë më pak, d.m.th. 4 g.

Për lehtësinë e llogaritjes së sasisë së kërkuar të substancave fillestare për përgatitjen e 1 litër zgjidhje të titruar të alkaleve të normaliteteve të ndryshme, rekomandojmë përdorimin e të dhënave të dhëna në Tabelën 31.

Tabela 31

Për të përgatitur 1 litër 0,1 n. tretësirë ​​e hidroksidit të natriumit, peshoni pak më shumë se 4 g (4,3-4,5 g) të barit dhe shpërndajeni në një vëllim të vogël uji të distiluar (rreth 7 ml).

Pas vendosjes, tretësira derdhet me kujdes (pa sediment) në një balonë vëllimore litri dhe sillet në shenjë me ujë të distiluar të porsa zier.

Tretësira e përgatitur përzihet mirë dhe vendoset në një shishe të mbrojtur nga dioksidi i karbonit. Pas kësaj, vendoset titri, domethënë përqendrimi i saktë i tretësirës.

Titri mund të vendoset duke përdorur acid oksalik ose succinic. Acidi oksalik (C g H 2 0 4 -2H 2 0) është dybazik dhe, për rrjedhojë, ekuivalenti i tij gram do të jetë i barabartë me gjysmën e peshës molekulare. Nëse pesha molekulare e acidit oksalik është 126,05 g, atëherë ekuivalenti i tij gram do të jetë 126,05: 2 = 63,025 g.

Acidi oksalik ekzistues duhet të rikristalizohet një ose dy herë dhe vetëm atëherë të përdoret për të vendosur titrin.

Rikristalizimi kryhet si më poshtë: merrni një sasi arbitrare të substancës së destinuar për rikristalizim, shpërndajeni atë me ngrohje, duke u përpjekur të merrni përqendrimin më të lartë të mundshëm të tretësirës ose një tretësirë ​​të ngopur. Nëse është e nevojshme, filtroni këtë tretësirë ​​përmes një gypi filtri të nxehtë. Filtrati mblidhet në një balonë Erlenmeyer, filxhan porcelani ose gotë.

Në varësi të natyrës së kristalizimit të substancës, tretësira, e ngopur në një gjendje të nxehtë, ftohet. Për të ftohur shpejt tretësirën gjatë rikristalizimit, kristalizuesi vendoset në ujë të ftohtë, borë ose akull. Me ftohje të ngadaltë, tretësira lihet të qëndrojë në temperaturën e ambientit.

Nëse bien kristale shumë të vogla, ato shpërndahen përsëri me ngrohje; Ena në të cilën është bërë shpërbërja mbështillet menjëherë në disa shtresa me një peshqir, mbulohet me një gotë ore dhe lihet të qëndrojë plotësisht e patrazuar për 12-15 orë.

Më pas kristalet ndahen nga likueri amë, filtrohen në vakum (gyp Buchner), shtrydhen mirë, lahen dhe thahen.

Përgatitja 0,1 n. Tretësirë ​​NaOH, është e nevojshme të kemi një tretësirë ​​të acidit oksalik me të njëjtin normalitet, për këtë, për 1 litër tretësirë ​​duhet të merrni 63,025: 10 = 6,3025 g, por për të vendosur titrin, kjo sasi e tretësirës së acidit oksalik është shume; Mjafton të përgatisni 100 ml. Për ta bërë këtë, rreth 0,63 g acid oksalik të rikristalizuar peshohet në një bilanc analitik, i saktë në numrin e katërt dhjetor, për shembull, 0,6223 g. Mostra e marrë e acidit oksalik shpërndahet në një balonë vëllimore (për 100 ml). Duke ditur masën e substancës së marrë dhe vëllimin e tretësirës, ​​është e lehtë të llogaritet përqendrimi i saktë i saj, i cili në këtë rast nuk është 0,1 N, por disi më pak.

Nga tretësira e përgatitur merren 20 ml me pipetë, shtoni disa pika fenolftaleinë dhe titroni me tretësirën e përgatitur të alkalit derisa të shfaqet një ngjyrë rozë e zbehtë.

Le të përdoren 22,05 ml alkali për titrim. Si të përcaktohet titri dhe normaliteti i tij?

Është marrë 0,6223 g acid oksalik në vend të sasisë së llogaritur teorikisht prej 0,6303 g. Për rrjedhojë, normaliteti i tij nuk do të jetë saktësisht 0,1

Për të llogaritur normalitetin e alkalit, ne përdorim relacionin VN=ViNt, dmth prodhimi i vëllimit dhe normalitetit të një zgjidhjeje të njohur është i barabartë me produktin e vëllimit dhe normalitetit për një zgjidhje të panjohur. Marrim: 20-0.09873 =22.05-a:, nga ku

Për të llogaritur titrin ose përmbajtjen e NaOH në 1 ml tretësirë, normaliteti duhet të shumëzohet me ekuivalentin gram të alkalit dhe produkti që rezulton pjesëtohet me 1000. Atëherë titri i alkalit do të jetë

Por ky titër nuk korrespondon me 0,1 n. tretësirë ​​NaOH. Për ta bërë këtë, ata përdorin koeficientin te, d.m.th., raporti i titrit praktik me atë teorik. Në këtë rast do të jetë e barabartë

Kur përdoret acidi succinic për të vendosur titrin, tretësira e tij përgatitet në të njëjtin rend si acidi oksalik, bazuar në llogaritjen e mëposhtme: pesha molekulare e acidit succinic (C 4 H 6 0 4) është 118,05 g, por meqenëse është dybazik. , ekuivalenti i tij gram 59,02 g.

Për të përgatitur 1 litër tretësirë ​​decinormale të acidit succinic duhet të merret në sasi 59,02: 10 = 5,902, dhe për 100 ml tretësirë ​​-0,59 g.

Vendosja e titrit në 0,1 n. Tretësira e NaOH me metodën gravimetrike. Për të vendosur titrin në 0,1 N. Zgjidhje NaOH, marrim një mostër të acidit succinic me një saktësi prej 0,0001 g (për shembull, 0,1827 g). Shpërndani mostrën në ujë të distiluar (rreth 100 ml), më pas shtoni 3-5 pika fenolftaleinë dhe titroni me alkali (NaOH). Le të supozojmë se për titrim janë përdorur 28 ml NaOH. Llogaritja e titrit të NaOH dhe korrigjimi i tij kryhen si më poshtë: meqenëse ekuivalenti gram i NaOH, i barabartë me 40,01 g, korrespondon me ekuivalentin gram të acidit succinic, i barabartë me 59,02 g, atëherë, duke bërë proporcionin , zbulojmë se çfarë sasie të NaOH përmban sasia e peshuar e acidit succinic: 40,01-59,02

Llogaritim titrin e NaOH, pra përmbajtjen e NaOH në 1 ml tretësirë. Është e barabartë me: 0,1238: 28 = 0,00442. Korrigjimi i titrit të NaOH është i barabartë me raportin e titrit praktik me atë teorik

Kontrollimi i normalitetit të një tretësire alkali kundrejt një solucioni të acidit të titruar. 20-25 ml tretësirë ​​acidi të titruar (HC1 ose H2S04) maten në tre balona konike me një biretë dhe titrohet me tretësirë ​​NaOH derisa ngjyra të ndryshojë në portokalli metil.

Le të supozojmë se për titrimin e tre mostrave nga 20 ml secila, 0,1015 N. Tretësira HC1 konsumoi mesatarisht 19,50 ml tretësirë ​​NaOH. Normaliteti i alkalit do të jetë

Tretësirat e acidit. Në shumicën e rasteve, laboratori duhet të merret me acidet sulfurik, klorhidrik dhe nitrik. Janë në formë tretësish të përqendruara, përqindja e të cilave përcaktohet nga dendësia.

Për punë analitike përdorim acide kimikisht të pastra. Për të përgatitur një tretësirë ​​të një acidi të caktuar, zakonisht marrim sasinë e acideve të koncentruar sipas vëllimit, të llogaritur sipas densitetit.

Për shembull, duhet të përgatisni 0.1 N. tretësirë ​​H 2 S0 4 . Kjo do të thotë që 1 litër tretësirë ​​duhet të përmbajë

Sa vëllim duhet të merrni H 2 S0 4 me densitet 1,84 në mënyrë që ta holloni në 1 litër për të marrë 0,1 N? zgjidhje?

Një acid me densitet 1,84 përmban 95,6% H 2 S0 4. Prandaj, për 1 litër zgjidhje duhet të merret në gram:

Duke shprehur masën në njësi vëllimore, marrim

Pasi të keni matur saktësisht 2,8 ml acid nga bureta, holloni atë në 1 litër në një balonë vëllimore, më pas titroni me alkali për të kontrolluar normalitetin.

Për shembull, gjatë titrimit u zbulua se 1 ml 0,1 N. Tretësira H 2 S0 4 nuk përmban 0,0049 g H 2 S0 4, por 0,0051 g. Për të llogaritur sasinë e ujit që duhet të shtohet në 1 litër acid, ne bëjmë proporcionin:

Prandaj, në këtë tretësirë ​​duhet të shtohen 41 ml ujë. Por duke pasur parasysh se për titrim është marrë 20 ml tretësirë ​​origjinale, që është 0,02, atëherë duhet të merret më pak ujë, pra 41-(41-0,02) = 41-0,8 = 40,2 ml. Kjo sasi uji shtohet nga bureta në balonë me tretësirën.

Puna e mësipërme është mjaft e mundimshme kur kryhet, kështu që ju mund të përgatisni zgjidhje afërsisht të sakta duke futur një faktor korrigjues, i cili përdoret në punë për çdo titrim. Në këtë rast, ne shumëzojmë numrin e konsumuar të mililitra të tretësirës me një faktor korrigjimi.

Faktori i korrigjimit llogaritet duke përdorur formulën

Ku V - vëllimi i tretësirës provuese të marrë për titrim;

k t- faktori korrigjues i një tretësire alkali me normalitet të njohur, me anë të të cilit përcaktohet titri i tretësirës së sapopërgatitur të acidit;

Y x është vëllimi i një tretësire alkali me normalitet të njohur të përdorur për titrimin e acidit të testuar.

Tabela 32

Për të lehtësuar procesin e përgatitjes së tretësirave të titruara të acideve, ne ofrojmë një tabelë të sasive të substancave fillestare për përgatitjen e 1 litër tretësirash të normaliteteve të ndryshme (Tabela 32).

Duhet të kihet parasysh se gjatë tretjes së acideve, acidi duhet të shtohet në ujë dhe jo anasjelltas.

Gjatë përgatitjes së tretësirave të përqendrimit në përqindje, lënda peshohet në një bilanc tekniko-kimik dhe lëngu matet me një cilindër matës. Prandaj, varni! substancat llogariten me saktësi 0,1 g, dhe vëllimi i 1 lëngu me saktësi 1 ml.

Para se të filloni përgatitjen e tretësirës, ​​| është e nevojshme të bëhet një llogaritje, d.m.th., të llogaritet sasia e tretësirës dhe tretësit për të përgatitur një sasi të caktuar të një tretësire të një përqendrimi të caktuar.

LLOGARITJET GJATË PËRGATITJES SË TRETJEVE TË KRIPËS

Shembulli 1. Është e nevojshme të përgatiten 500 g tretësirë ​​5% të nitratit të kaliumit. 100 g të një tretësire të tillë përmban 5 g KN0 3;1 Ne përcaktojmë proporcionin:

100 g tretësirë ​​- 5 g KN0 3

500 » 1 - X» KN0 3

5-500 „_ x= -jQg- = 25 g.

Ju duhet të merrni 500-25 = 475 ml ujë.

Shembull 2. Nga kripa CaCl 2 -6H 2 0 duhet të përgatiten 500 g tretësirë ​​CaCl 5%. Fillimisht bëjmë llogaritjen për kripën anhidër.

100 g tretësirë ​​- 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -

Masa molare e CaCl 2 = 111, masa molare e CaCl 2 - 6H 2 0 = 219*. Prandaj, 219 g CaC1 2 -6H 2 0 përmbajnë 111 g CaC1 2. Le të bëjmë një proporcion:

219 g CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2

X » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,

219-25 x = -jjj- = 49,3 g.

Sasia e ujit është 500-49,3=450,7 g, ose 450,7 ml. Meqenëse uji matet duke përdorur një cilindër matës, të dhjetat e një mililitri nuk merren parasysh. Prandaj, duhet të matni 451 ml ujë.

LLOGARITJET GJATË PËRGATITJES SË TRETJEVE ACIDORE

Gjatë përgatitjes së tretësirave acidike, është e nevojshme të merret parasysh që tretësirat e koncentruara të acidit nuk janë 100% dhe përmbajnë ujë. Për më tepër, sasia e kërkuar e acidit nuk peshohet, por matet duke përdorur një cilindër matës.

Shembull 1. Është e nevojshme të përgatiten 500 g tretësirë ​​10% të acidit klorhidrik, bazuar në acidin 58% të disponueshëm, dendësia e të cilit është d = l.19.

1. Gjeni sasinë e klorurit të pastër të hidrogjenit që duhet të jetë në tretësirën e përgatitur të acidit:

100 g tretësirë ​​-10 g HC1 500 "" - X » NS1 500-10 * = 100 = 50 g -

* Për të llogaritur zgjidhjet e përqendrimit molar në përqindje, masa rrumbullakoset në numra të plotë.

2. Gjeni numrin e gramëve të koncentruar)
acid, i cili do të përmbajë 50 g HC1:

100 g acid - 38 g HC1 X » » -50 » NS1 100 50

X gg— » = 131,6 G.

3. Gjeni vëllimin që zë kjo sasi 1
acidet:

V — -— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. Sasia e tretësit (ujit) është 500-;
-131,6 = 368,4 g, ose 368,4 ml. Meqenëse bashkë-
Sasia e ujit dhe acidit matet duke përdorur një cilindër matës.
rum, atëherë të dhjetat e mililitër nuk merren parasysh
ut. Prandaj, për të përgatitur 500 g zgjidhje 10%.
Për acid klorhidrik, duhet të merrni 111 ml klorhidrik I
acid dhe 368 ml ujë.

Shembulli 2. Zakonisht, kur bëhen llogaritjet për përgatitjen e acideve, përdoren tabela standarde, të cilat tregojnë përqindjen e tretësirës së acidit, dendësinë e kësaj tretësire në një temperaturë të caktuar dhe numrin e gramëve të këtij acidi që përmbahen në 1 litër tretësirë. këtë përqendrim (shih Shtojcën V). Në këtë rast, llogaritja është thjeshtuar. Sasia e tretësirës së acidit të përgatitur mund të llogaritet për një vëllim të caktuar.

Për shembull, ju duhet të përgatisni 500 ml një zgjidhje 10% të acidit klorhidrik bazuar në një zgjidhje të përqendruar 38% j. Sipas tabelave, konstatojmë se një tretësirë ​​10% e acidit klorhidrik përmban 104,7 g HC1 në 1 litër tretësirë. Ne duhet të përgatisim 500 ml, prandaj, tretësira duhet të përmbajë 104,7:2 = 52,35 g HO.

Le të llogarisim se sa duhet të merrni të përqendruar I acidet. Sipas tabelës, 1 litër HC1 e koncentruar përmban 451,6 g HC1. Përbëjmë proporcionin: 1000 ml - 451,6 g HC1 X » -52,35 » NS1

1000-52,35 x = 451,6 = "5 ml.

Sasia e ujit është 500-115 = 385 ml.

Prandaj, për të përgatitur 500 ml tretësirë ​​të acidit klorhidrik 10%, duhet të merrni 115 ml tretësirë ​​të koncentruar HC1 dhe 385 ml ujë.

Ilaçi ASD-2 i Dorogov përdoret gjerësisht për trajtimin e sëmundjeve të ndryshme te njerëzit dhe kafshët. Është menduar për përdorim të brendshëm dhe të jashtëm. Por më shpesh jo në formë të pastër, por në zgjidhje. Sot do të flasim se si të përgatisim një zgjidhje 1%.

Si të bëni një zgjidhje 1% të ASD-2 për larje, trajtim të lëkurës dhe kompresa?

Skemat dhe metodat e përdorimit të përbërjes janë të thjeshta. Shkencëtari A.V. Dorogov ka zhvilluar disa protokolle për marrjen e ilaçit për trajtimin e patologjive të ndryshme. Është sipas këtyre skemave që pacientët trajtohen. Produkti rekomandohet edhe për përdorim të jashtëm: losione, mikroklizma dhe shpëlarje vaginale.

Për pastrim, përdorni një zgjidhje 1%. Është shumë e lehtë për t'u përgatitur. Është e nevojshme të përzieni numrin e kërkuar të pikave ose mililitra të ilaçit me ujë të zier pak të ftohur. Raporti i komponentëve është 1:100.

Nëse marrim 1 ml ilaç, atëherë duhet të përzihet me 99 ml ujë. Si ta bëni më lehtë dhe më saktë:

1. merrni 100 ml ujë të zier në një filxhan matës;
2. përdorni një shiringë për të marrë 1 ml (kub) ujë nga gota, 99 ml mbeten;
3. Me një shiringë tjetër, përmes një shpimi të tapës së gomës, sipas udhëzimeve për kompletin e barit, mbledhim 1 kub ASD-2;
4. zhytni gjilpërën e shiringës me ilaçin në ujë;
5. shtrydhni me kujdes ilaçin;
6. nuk kërkohet përzierje shtesë, vetë ilaçi përzihet shpejt me ujë;
7. Tretësirën e përgatitur e përdorim menjëherë, mos e ruajmë, përndryshe do të humbasin cilësitë e tij shëruese.

Kujdes! Mos e hapni shishen gjatë marrjes së ilaçit. Kur një adaptogen ndërvepron me ajrin, vetitë medicinale të përbërjes humbasin dhe ai thjesht bëhet joaktiv.

Meqenëse stimuluesi ka një aromë specifike, mjaft të pakëndshme, preferohet të përzihet me ujë pranë një dritareje të hapur dhe të përpiqet të mos thithë avujt e ilaçit.

Në cilat raste duhet përdorur?

Përdorimi i jashtëm i një stimuluesi antiseptik ndihmon në kurimin e një sërë sëmundjesh, duke përfshirë ato gjinekologjike dhe ato të lëkurës. Ilaçi ka efekte të fuqishme anti-inflamatore, shëruese të plagëve, antibakteriale dhe antiseptike. Përdorimi i zgjidhjes do të ndihmojë në:

• shërojnë sëmundjet e lëkurës: psoriasis, neurodermatitis, ulçera trofike, ekzemë;
• trajtimi i patologjive të lëkurës me origjinë mykotike;
• përshpejtimi i procesit të shërimit të plagëve;
• trajtimi i sëmundjeve gjinekologjike: mëllenjë, endometrioza, erozioni i qafës së mitrës, fibroidet e mitrës.

Larja me lëng të holluar duhet të bëhet dy deri në tre herë në ditë. Kohëzgjatja e kursit terapeutik është deri në rikuperimin e plotë.

Ilaçi i Dorogov është shumë efektiv dhe unik. Përdoreni atë sipas udhëzimeve dhe në dozën e duhur dhe do të ndihmojë në shërimin e shumë sëmundjeve.

Zgjidhjet e thjeshta kimike mund të përgatiten lehtësisht në mënyra të ndryshme në shtëpi ose në punë. Nëse jeni duke bërë një zgjidhje nga një material pluhur ose duke holluar një lëng, mund të përcaktoni lehtësisht sasinë e saktë të secilit komponent. Kur përgatitni solucione kimike, mos harroni të përdorni pajisje mbrojtëse personale për të shmangur dëmtimin.

Hapat

Llogaritja e përqindjeve duke përdorur formulën për peshë/vëllim

Përcaktoni përqindjen ndaj peshës/vëllimit të tretësirës. Përqindjet tregojnë se sa pjesë të një substance janë të pranishme në njëqind pjesë të një tretësire. Kur aplikohet në tretësirat kimike, kjo do të thotë se nëse përqendrimi është 1 për qind, atëherë 100 mililitra tretësirë ​​përmban 1 gram substancë, domethënë 1 ml/100 ml.

• Për shembull, sipas peshës: një tretësirë ​​10 për qind ndaj peshës përmban 10 gram substancë të tretur në 100 mililitra tretësirë.
• Për shembull, për nga vëllimi: një tretësirë ​​23 për qind për nga vëllimi përmban 23 mililitra përbërës të lëngshëm në çdo 100 mililitra tretësirë.

1. Përcaktoni vëllimin e tretësirës që dëshironi të përgatisni. Për të gjetur masën e kërkuar të një substance, së pari duhet të përcaktoni vëllimin përfundimtar të tretësirës që ju nevojitet. Ky vëllim varet nga sa zgjidhje do t'ju duhet, sa shpesh do ta përdorni dhe qëndrueshmëria e zgjidhjes së përfunduar.

   • Nëse keni nevojë të përdorni zgjidhje të freskët çdo herë, përgatitni vetëm sasinë e nevojshme për një përdorim.
   • Nëse tretësira ruan vetitë e saj për një kohë të gjatë, mund të përgatisni një sasi më të madhe për përdorim në të ardhmen.

2. Llogaritni numrin e gramëve të substancës që nevojiten për përgatitjen e tretësirës. Për të llogaritur numrin e gramëve të kërkuar, përdorni formulën e mëposhtme: numri i grameve = (përqindja e kërkuar) (vëllimi i kërkuar/100 ml). Në këtë rast, përqindjet e kërkuara shprehen në gram, dhe vëllimi i kërkuar - në mililitra.

   • Shembull: ju duhet të përgatisni një zgjidhje 5% NaCl me një vëllim prej 500 mililitra.
   • numri i grameve = (5g)(500ml/100ml) = 25 gram.
   • Nëse NaCl jepet si tretësirë, thjesht merrni 25 mililitra NaCl në vend të numrit të grameve të pluhurit dhe zbrisni atë vëllim nga vëllimi përfundimtar: 25 mililitra NaCl për 475 mililitra ujë.

3. Peshoni substancën. Pasi të keni llogaritur masën e kërkuar të substancës, duhet të matni këtë sasi. Merrni një peshore të kalibruar, vendosni tiganin mbi të dhe vendoseni në zero. Peshoni sasinë e nevojshme të substancës në gram dhe derdhni atë.

   • Përpara se të vazhdoni të përgatisni tretësirën, sigurohuni që ta pastroni peshoren nga pluhuri i mbetur.
   • Në shembullin e mësipërm, ju duhet të peshoni 25 gram NaCl.

4. Shpërndani substancën në sasinë e kërkuar të lëngut. Nëse nuk specifikohet ndryshe, uji përdoret si tretës. Merrni një gotë matëse dhe matni sasinë e kërkuar të lëngut. Pas kësaj, shpërndani materialin pluhur në lëng.

   • Etiketoni enën në të cilën do ta ruani tretësirën. Tregoni qartë substancën dhe përqendrimin e saj në të.
   • Shembull: Shkrihet 25 gram NaCl në 500 mililitra ujë për të marrë një tretësirë ​​prej 5 për qind.
   • Mos harroni se nëse holloni një substancë të lëngshme, për të marrë sasinë e nevojshme të ujit, duhet të zbrisni vëllimin e substancës së shtuar nga vëllimi përfundimtar i tretësirës: 500 ml - 25 ml = 475 ml ujë.

   Përgatitja e tretësirës molekulare

   1. Përcaktoni peshën molekulare të substancës së përdorur duke përdorur formulën. Formula pesha molekulare (ose thjesht pesha molekulare) e një përbërjeje shkruhet në gram për mol (g/mol) në anën e shishes. Nëse nuk mund ta gjeni peshën molekulare në shishe, kërkoni atë në internet.

      • Pesha molekulare e një lënde është masa (në gram) e një moli të asaj substance.
      • Shembull: Pesha molekulare e klorurit të natriumit (NaCl) është 58,44 g/mol.

   2. Përcaktoni vëllimin e tretësirës së kërkuar në litra. Përgatitja e një litri tretësirë ​​është shumë e thjeshtë, pasi molariteti i tij shprehet në mol/litër, por mund t'ju duhet të bëni më shumë ose më pak se një litër, në varësi të qëllimit të tretësirës. Përdorni vëllimin përfundimtar për të llogaritur numrin e gramëve të nevojshëm.

      • Shembull: është e nevojshme të përgatiten 50 mililitra tretësirë ​​me një fraksion mol të NaCl prej 0,75.
      • Për të kthyer mililitra në litra, ndani ato me 1000 dhe merrni 0,05 litra.

   3. Llogaritni numrin e gramëve të nevojshëm për përgatitjen e tretësirës molekulare të kërkuar. Për ta bërë këtë, përdorni formulën e mëposhtme: numri i grameve = (vëllimi i kërkuar) (molariteti i kërkuar) (pesha molekulare sipas formulës). Mos harroni se vëllimi i kërkuar shprehet në litra, molariteti në mol për litër dhe pesha molekulare sipas formulës në gram për mol.

      • Shembull: Nëse dëshironi të përgatisni 50 mililitra tretësirë ​​me një fraksion mol të NaCl prej 0,75 (pesha molekulare sipas formulës: 58,44 g/mol), duhet të llogaritni numrin e grameve të NaCl.
      • numri i grameve = 0,05 L * 0,75 mol/L * 58,44 g/mol = 2,19 gram NaCl.
      • Duke reduktuar njësitë e matjes, ju merrni gram të substancës.

   4. Peshoni substancën. Duke përdorur një peshore të kalibruar siç duhet, peshoni sasinë e kërkuar të substancës. Vendoseni tiganin në peshore dhe vendoseni në zero përpara se ta peshoni. Shtoni substancën në tas derisa të merrni masën e kërkuar.

      • Pastroni enën e peshores pas përdorimit.
      • Shembull: Peshoni 2,19 gram NaCl.

   5. Shpërndani pluhurin në sasinë e kërkuar të lëngut. Përveç nëse shënohet ndryshe, shumica e zgjidhjeve bëhen duke përdorur ujë. Në këtë rast, merret i njëjti vëllim lëngu që është përdorur për të llogaritur masën e substancës. Shtoni substancën në ujë dhe përzieni derisa të treten plotësisht.

      • Etiketoni enën me tretësirën. Etiketoni qartë substancën e tretur dhe molaritetin në mënyrë që tretësira të mund të përdoret më vonë.
      • Shembull: Me një gotë (një instrument për matjen e vëllimit), matni 50 mililitra ujë dhe shpërndani në të 2,19 gram NaCl.
      • Përzieni tretësirën derisa pluhuri të tretet plotësisht.

   Tretësira holluese me përqendrim të njohur

   1. Përcaktoni përqendrimin e secilës tretësirë. Kur holloni tretësirat, duhet të dini përqendrimin e tretësirës origjinale dhe tretësirën që dëshironi të merrni. Kjo metodë është e përshtatshme për hollimin e solucioneve të koncentruara.

      • Shembull: Duhet të përgatisni 75 mililitra tretësirë ​​NaCl 1,5 M nga një tretësirë ​​5 M. Tretësira origjinale ka një përqendrim 5 M dhe duhet ta holloni në përqendrim 1,5 M.

   2. Përcaktoni vëllimin e tretësirës përfundimtare. Ju duhet të gjeni vëllimin e zgjidhjes që dëshironi të merrni. Ju do të duhet të llogarisni sasinë e tretësirës që do të nevojitet për të holluar këtë tretësirë ​​në përqendrimin dhe vëllimin e kërkuar.

      • Shembull: Duhet të përgatisni 75 mililitra tretësirë ​​NaCl 1,5 M nga një tretësirë ​​fillestare prej 5 M. Në këtë shembull, vëllimi përfundimtar i tretësirës është 75 mililitra.

   3. Llogaritni vëllimin e tretësirës që do të nevojitet për të holluar tretësirën fillestare. Për ta bërë këtë, do t'ju duhet formula e mëposhtme: V 1 C 1 = V 2 C 2, ku V 1 është vëllimi i tretësirës së kërkuar, C 1 është përqendrimi i tij, V 2 është vëllimi i tretësirës përfundimtare, C 2 është përqendrimi i tij.