حسابات في تحضير محاليل تركيز النسبة المئوية. صيغة لحل مشاكل الحلول المخففة

تحضير الحلول.المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر. يتم التعبير عن تركيز المحلول بطرق مختلفة:

في نسبة الوزن ، أي بعدد جرامات المادة الموجودة في 100 غرام من المحلول ؛

في النسبة المئوية للحجم ، أي حسب عدد وحدات الحجم (مل) من المادة في 100 مل من المحلول ؛

المولارية ، أي عدد مولات الجرام لمادة في لتر واحد من المحلول (المحاليل المولية) ؛

الحالة الطبيعية ، أي عدد معادلات الجرام للمذاب في 1 لتر من المحلول.

حلول تركيز النسبة المئوية.يتم تحضير محاليل النسبة المئوية بشكل تقريبي ، بينما يتم وزن عينة المادة على المقاييس التقنية الكيميائية ، ويتم قياس الأحجام بأسطوانات القياس.

يتم استخدام عدة طرق لإعداد حلول النسبة المئوية.

مثال.من الضروري تحضير 1 كجم من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪. ما مقدار الملح المطلوب لهذا؟ يتم الحساب حسب النسبة:

لذلك ، يجب أخذ الماء لهذا الغرض 1000-150 = 850 جم.

في الحالات التي يكون فيها من الضروري تحضير لتر واحد من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ ، يتم حساب الكمية المطلوبة من الملح بطريقة مختلفة. وفقًا للكتاب المرجعي ، تم العثور على كثافة هذا المحلول وضربه في حجم معين ، يتم الحصول على كتلة الكمية المطلوبة من المحلول: 1000-1.184 \ u003d 1184 جم.

ثم يلي:

لذلك ، تختلف الكمية المطلوبة من كلوريد الصوديوم لتحضير 1 كجم و 1 لتر من المحلول. في الحالات التي يتم فيها تحضير المحاليل من الكواشف المحتوية على ماء التبلور ، يجب أن تؤخذ في الاعتبار عند حساب الكمية المطلوبة من الكاشف.

مثال.من الضروري تحضير 1000 مل من محلول 5٪ من Na2CO3 بكثافة 1.050 من ملح يحتوي على ماء تبلور (Na2CO3-10H2O)

الوزن الجزيئي (الوزن) لـ Na2CO3 هو 106 جم ، الوزن الجزيئي (الوزن) لـ Na2CO3-10H2O هو 286 جم ، من هنا يتم حساب الكمية المطلوبة من Na2CO3-10H2O لتحضير محلول 5٪:

يتم تحضير الحلول بطريقة التخفيف على النحو التالي.

مثال. من الضروري تحضير 1 لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ من محلول حمضي بكثافة نسبية 1.185 (37.3٪). الكثافة النسبية لمحلول 10٪ هي 1.047 (وفقًا للجدول المرجعي) ، لذلك فإن الكتلة (الوزن) لتر واحد من هذا المحلول هي 1000X1.047 \ u003d 1047 جم. يجب أن تحتوي هذه الكمية من المحلول على كلوريد الهيدروجين النقي

لتحديد مقدار 37.3٪ من الحمض الذي يجب تناوله ، نقوم بتكوين النسبة:

عند إعداد الحلول عن طريق تخفيف أو خلط حلين ، يتم استخدام طريقة المخطط القطري أو "قاعدة التقاطع" لتبسيط العمليات الحسابية. عند تقاطع سطرين ، يتم كتابة التركيز المحدد ، وفي كلا الطرفين على اليسار يكون تركيز الحلول الأولية ، بالنسبة للمذيب فهو يساوي صفرًا.

الحلول القلوية. تمتص القلويات الكاوية ومحاليلها بفعالية الرطوبة وثاني أكسيد الكربون من الهواء ، لذلك يصعب تحضير محاليل عيار دقيقة منها. من الأفضل عمل مثل هذه الحلول من المثبتات. للقيام بذلك ، خذ أنبوب اختبار مع ثابت من الحالة الطبيعية المطلوبة ودورق حجمي 1 لتر. يتم إدخال قمع زجاجي في القارورة مع إدخال مهاجم زجاجي فيه ، ويتم قلب نهايته الحادة لأعلى.

عندما يتم وضع المهاجم بشكل صحيح في القمع ، يُسمح لأمبولة التثبيت بالسقوط بحرية بحيث ينكسر الجزء السفلي الرقيق من الأمبولة عندما يصطدم بالطرف الحاد للمهاجم. بعد ذلك ، يتم ثقب التجويف الجانبي للأمبولة ويسمح للمحتويات بالتدفق. بعد ذلك ، دون تغيير موضع الأمبولة ، يتم غسلها جيدًا بالماء المقطر المغلي جيدًا ، وتبريدها إلى درجة حرارة 35-40 درجة مئوية وتؤخذ بكمية بحيث بعد تبريد المحلول إلى 20 درجة مئوية ، يجب إضافة بضع قطرات فقط إلى العلامة. يجب تخزين المحلول القلوي المُعاير في ظروف تستبعد إمكانية ملامسته للهواء.

إذا لم يكن هناك مثبتات ، يتم تحضير المحاليل المعايرة من مستحضرات الصودا الكاوية (أو البوتاس الكاوية). الوزن الجزيئي لـ NaOH هو 40.01. هذا الرقم هو أيضًا معادله بالجرام.

لتحضير 1 لتر 1 و. محلول هيدروكسيد الصوديوم ، يجب أن تأخذ 40 جم من الصودا الكاوية النقية كيميائياً ، وتحضير 1 لتر 0.1 ن. الحل - أقل بعشر مرات ، أي 4 جم.

لتسهيل حساب الكمية المطلوبة من مواد البدء لإعداد لتر واحد من المحاليل المعايرة للقلويات ذات الحالة الطبيعية المختلفة ، نوصي باستخدام البيانات الواردة في الجدول 31.

الجدول 31

لتحضير 1 لتر من 0.1 ن. محلول هيدروكسيد الصوديوم ، يزن أكثر بقليل من 4 جم (4.3-4.5 جم) من الدواء ويذوب في حجم صغير من الماء المقطر (حوالي 7 مل).

بعد الاستقرار ، يُسكب المحلول بعناية (بدون رواسب) في دورق حجمي لتر ويتم وضعه في الماء المقطر المغلي حديثًا.

يخلط المحلول المحضر جيدًا ويوضع في زجاجة محمية من ثاني أكسيد الكربون. بعد ذلك ، يتم إنشاء العيار ، أي التركيز الدقيق للمحلول.

يمكن ضبط العيار وفقًا لحمض الأكساليك أو السكسينيك. حمض الأكساليك (C g H 2 0 4 -2H 2 0) ثنائي القاعدة ، وبالتالي فإن مكافئه بالجرام سيكون نصف الجزيئي. إذا كان الوزن الجزيئي لحمض الأكساليك 126.05 جم ، فسيكون مكافئه بالجرام 126.05: 2 = 63.025 جم.

يجب إعادة بلورة حمض الأكساليك المتاح مرة أو مرتين ، وبعد ذلك فقط يستخدم لضبط العيار.

تتم إعادة التبلور على النحو التالي: يتم أخذ كمية عشوائية من المادة المخصصة لإعادة التبلور ، مذابة بالتسخين ، في محاولة للحصول على أعلى تركيز ممكن من المحلول أو محلول مشبع. إذا لزم الأمر ، يتم ترشيح هذا المحلول من خلال قمع ترشيح ساخن. يتم جمع المرشح في دورق مخروطي ، أو كوب خزفي أو دورق.

اعتمادًا على طبيعة تبلور المادة ، يتم تبريد المحلول المشبع في الحالة الساخنة. لتبريد المحلول بسرعة أثناء إعادة التبلور ، يتم وضع المبلور في ماء بارد أو ثلج أو جليد. مع التبريد البطيء ، يُسمح للمحلول بالوقوف في درجة الحرارة المحيطة.

إذا تساقطت بلورات صغيرة جدًا ، تتحلل مرة أخرى بالتسخين ؛ يتم لف الوعاء الذي تم فيه الإذابة على الفور بعدة طبقات بمنشفة ، ومغطاة بزجاج ساعة ويترك ليظل ثابتًا تمامًا لمدة 12-15 ساعة.

ثم يتم فصل البلورات عن المحلول الأم بالترشيح تحت التفريغ (قمع بوشنر) ، وعصرها بعناية وغسلها وتجفيفها.

تحضير 0.1 ن. محلول هيدروكسيد الصوديوم ، من الضروري الحصول على محلول حمض الأكساليك بنفس الحالة الطبيعية ، لذلك من الضروري أخذ 63.025: 10 \ u003d 6.3025 جم لكل 1 لتر من المحلول.ولكن لضبط عيار مثل هذه الكمية من محلول حمض الأكساليك ، هناك الكثير ؛ يكفي لتحضير 100 مل. للقيام بذلك ، يتم وزن حوالي 0.63 جم من حمض الأكساليك المُعاد تبلوره على ميزان تحليلي حتى المكان العشري الرابع ، على سبيل المثال ، 0.6223 جم ، ويتم إذابة عينة من حمض الأكساليك في دورق حجمي (لكل 100 مل). من خلال معرفة كتلة المادة المأخوذة وحجم المحلول ، من السهل حساب تركيزها الدقيق ، والذي لا يكون في هذه الحالة 0.1 نيوتن ، ولكنه أقل إلى حد ما.

من المحلول المحضر ، خذ 20 مل مع ماصة ، أضف بضع قطرات من الفينول فثالين وعاير بالمحلول القلوي المحضر حتى يظهر لون وردي باهت.

دع 22.05 مل من القلويات تستخدم للمعايرة. كيفية تحديد عيارها وطبيعتها؟

تم أخذ حمض الأكساليك 0.6223 جم بدلاً من الكمية المحسوبة نظريًا وهي 0.6303 جم ، لذلك لن تكون حالتها الطبيعية 0.1 بالضبط

لحساب الحالة الطبيعية للقلويات ، نستخدم العلاقة VN = ViNt ،أي أن ناتج الحجم والحالة الطبيعية لحل معروف يساوي ناتج الحجم والحالة الطبيعية لحل غير معروف. نحصل على: 20-0.09873 = 22.05-a :، من أين

لحساب العيار أو محتوى هيدروكسيد الصوديوم في 1 مل من المحلول ، يجب ضرب الحالة الطبيعية بالمكافئ بالجرام من القلويات والمنتج الناتج مقسومًا على 1000. ثم سيكون العيار القلوي

لكن هذا العيار لا يتوافق مع 0.1 ن. محلول هيدروكسيد الصوديوم. للقيام بذلك ، استخدم المعامل ل، أي نسبة العيار العملي إلى النظري. في هذه الحالة ، سيكون مساويًا لـ

عند استخدام حمض السكسينيك لضبط العيار ، يتم تحضير المحلول بنفس ترتيب حمض الأكساليك ، بناءً على الحساب التالي: الوزن الجزيئي لحمض السكسينيك (C 4 H 6 0 4) هو 118.05 جم ، ولكن نظرًا لأنه ثنائي القاعدة ، فإن مكافئه بالجرام هو 59.02 جم.

لتحضير 1 لتر من محلول decinormal من حمض السكسينيك ، يجب أن يؤخذ بكمية 59.02: 10 = 5.902 ، و 100 مل من المحلول - 0.59 جم.

ضبط العيار 0.1 ن محلول هيدروكسيد الصوديوم بطريقة الوزن. لضبط العيار على 0.1 ن. محلول هيدروكسيد الصوديوم ، نأخذ عينة من حمض السكسينيك بدقة 0.0001 جم (على سبيل المثال ، 0.1827 جم). نذوب العينة في الماء المقطر (حوالي 100 مل) ، ثم نضيف 3-5 قطرات من الفينول فثالين ونعايرها بالقلويات (هيدروكسيد الصوديوم). افترض أن 28 مل من هيدروكسيد الصوديوم يستخدم للمعايرة. نحسب عيار NaOH ونصححها على النحو التالي: بما أن المكافئ بالجرام من NaOH ، يساوي 40.01 جم ، يتوافق مع المكافئ بالجرام من حمض السكسينيك ، يساوي 59.02 جم ، إذن ، بتكوين النسبة ، نكتشف كمية NaOH التي تتوافق مع كمية حمض السكسينيك الموجودة في العينة: 40.01-59.02

نحسب عيار NaOH ، أي محتوى NaOH في 1 مل من المحلول. وهي تساوي: 0.1238: 28 = 0.00442. التصحيح على عيار NaOH يساوي نسبة العيار العملي إلى النظري

التحقق من الحالة الطبيعية لمحلول قلوي بمحلول حمض معاير. يتم قياس 20-25 مل من محلول حمض معاير (HC1 أو H 2 S0 4) باستخدام سحاح إلى ثلاث قوارير مخروطية ويتم معايرتها بمحلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون برتقالي الميثيل.

افترض أنه لمعايرة ثلاث عينات من 20 مل من 0.1015 نيوتن. استهلك محلول HC1 في المتوسط ​​19.50 مل من محلول NaOH. ستكون الحالة الطبيعية القلوية

المحاليل الحمضية. في معظم الحالات ، يجب أن يتعامل المختبر مع أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك والنتريك. إنها في شكل محاليل مركزة ، يمكن التعرف على النسبة المئوية لها بالكثافة.

في العمل التحليلي نستخدم الأحماض النقية كيميائيا. لتحضير محلول من حمض أو آخر ، عادة ما يتم أخذ كمية الأحماض المركزة بالحجم ، محسوبة من الكثافة.

على سبيل المثال ، تحتاج إلى تحضير 0.1 ن. محلول H 2 S0 4. هذا يعني أن 1 لتر من المحلول يجب أن يحتوي

ما مقدار الحجم الذي تحتاجه لأخذ H 2 S0 4 بكثافة 1.84 ، بحيث ، بتخفيفه إلى 1 لتر ، تحصل على 0.1 ن. حل؟

يحتوي حمض بكثافة 1.84 على 95.6٪ H 2 S04. لذلك ، بالنسبة لـ 1 لتر من المحلول ، يجب تناوله بالجرام:

نحصل على التعبير عن الكتلة بوحدات الحجم

بعد قياس 2.8 مل بالضبط من الحمض من السحاحة ، قم بتخفيفه إلى 1 لتر في دورق حجمي ، ثم المعايرة بالقلويات ، تحقق من الحالة الطبيعية.

على سبيل المثال ، أثناء المعايرة ، وجد أن 1 مل من 0.1 ن. لا يحتوي محلول H 2 S0 4 على 0.0049 جم من H 2 S0 4 ، ولكن 0.0051 جم. لحساب كمية الماء التي يجب إضافتها إلى لتر واحد من الحمض ، نحسب النسبة:

لذلك ، يجب إضافة 41 مل من الماء إلى هذا المحلول. ولكن بالنظر إلى أن 20 مل مأخوذ من المحلول الأولي للمعايرة ، وهو 0.02 ، فيجب أخذ كمية أقل من الماء ، أي 41- (41-0.02) \ u003d 41-0.8 \ u003d 40.2 مل. هذه هي كمية الماء وتضاف من السحاحة إلى الدورق مع المحلول.

العمل أعلاه شاق للغاية عند تنفيذه ، لذلك من الممكن إعداد حلول دقيقة تقريبًا عن طريق إدخال عامل تصحيح يتم تطبيقه في العمل لكل معايرة. في هذه الحالة ، يتم ضرب العدد المستهلك من المليلتر من المحلول في عامل التصحيح.

يتم حساب معامل التصحيح بواسطة الصيغة

أين الخامس - حجم محلول الاختبار المأخوذ للمعايرة ؛

ك ر- عامل التصحيح لمحلول قلوي طبيعي معروف ، والذي بموجبه يتم تعيين عيار المحلول الحمضي المحضر حديثًا ؛

Y x هو حجم محلول قلوي طبيعي معروف يستخدم لمعايرة حمض الاختبار.

الجدول 32

لتسهيل عملية تحضير المحاليل المعايرة للأحماض ، نقدم جدولًا لكمية المواد الأولية لتحضير لتر واحد من المحاليل الطبيعية المختلفة (الجدول 32).

يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه عند إذابة الأحماض ، يجب إضافة الحمض إلى الماء ، وليس العكس.

عند تحضير محاليل تركيز النسبة المئوية ، يتم وزن المادة على ميزان تقني-كيميائي ، ويتم قياس السوائل باستخدام أسطوانة قياس. لذلك ، عقبة! يتم حساب المواد بدقة 0.1 جم ، وحجم سائل واحد بدقة 1 مل.

قبل الشروع في تحضير المحلول | | من الضروري إجراء عملية حسابية ، أي حساب كمية المذاب والمذيب لتحضير كمية معينة من محلول تركيز معين.

حسابات في تحضير حلول الأملاح

مثال 1. من الضروري تحضير 500 جم من محلول 5٪ من نترات البوتاسيوم. يحتوي 100 جم من هذا المحلول على 5 جم من KN0 3 ؛ 1 نصنع النسبة:

100 جم محلول - 5 جم KN03

500 »1 - X»KN0 3

5-500 "_ x \ u003d -jQg- \ u003d 25 جم.

يجب تناول الماء 500-25 = 475 مل.

مثال 2. من الضروري تحضير 500 جم من محلول CaCl 5٪ من ملح CaCl 2 -6H 2 0. أولاً ، نحسب الملح اللامائي.

100 غ من المحلول - 5 غ من CaCl 2500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 جم -

الكتلة المولية لـ CaCl 2 \ u003d 111 ، الكتلة المولية لـ CaCl 2 - 6H 2 0 \ u003d 219 *. لذلك ، يحتوي 219 جم من CaCl 2 -6H 2 0 على 111 جم من CaCl 2. نصنع نسبة:

219 جم CaC1 2 -6H 2 0-111 جم CaC1 2

X "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI ،

219-25 × \ u003d -jj- \ u003d 49.3 جم.

كمية الماء 500-49.3 = 450.7 جم أو 450.7 مل. نظرًا لأنه يتم قياس الماء باستخدام أسطوانة مدرجة ، فلا يتم أخذ أعشار المليلتر في الاعتبار. لذلك ، تحتاج إلى قياس 451 مل من الماء.

الحسابات في تحضير المحاليل الحمضية

عند تحضير المحاليل الحمضية ، يجب مراعاة أن المحاليل الحمضية المركزة ليست 100٪ وتحتوي على الماء. بالإضافة إلى ذلك ، لا يتم وزن الكمية المطلوبة من الحمض ، ولكن يتم قياسها باستخدام أسطوانة مدرجة.

مثال 1. من الضروري تحضير 500 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 10٪ ، بناءً على حمض 58٪ المتاح ، وكثافته d = l ، 19.

1. أوجد كمية كلوريد الهيدروجين النقي التي يجب أن تكون في المحلول الحمضي المحضر:

100 جم محلول -10 جم HC1500 »» - X »HC1500-10 * = 100 = 50 جم -

* لحساب حلول النسبة المئوية لتركيز الشامة ، يتم تقريب الكتلة إلى أعداد صحيحة.

2. أوجد عدد جرامات المركزة)
الذي سيحتوي على 50 جم من HC1:

100 جم حمض - 38 جم هيدروكلوريد 1 X »» -50 »HC1100 50

X gg - "= 131.6 جرام.

3. ابحث عن الحجم الذي يشغله هذا المبلغ 1
الأحماض:

الخامس--— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. كمية المذيب (الماء) 500-.
131.6 = 368.4 جم أو 368.4 مل. منذ التعاون الضروري-
يتم قياس كمية الماء والحمض بواسطة اسطوانة قياس
الروم ، ثم أعشار المليلتر لا تؤخذ في الاعتبار
أوت. لذلك ، لتحضير 500 جم من محلول 10٪
حمض الهيدروكلوريك ، يجب أن تأخذ 111 مل من حمض الهيدروكلوريك
أحماض و 368 مل من الماء.

مثال 2عادة ، في حسابات تحضير الأحماض ، يتم استخدام جداول قياسية ، والتي تشير إلى النسبة المئوية للمحلول الحمضي ، وكثافة محلول معين عند درجة حرارة معينة ، وعدد جرامات هذا الحمض الموجودة في لتر واحد من محلول بتركيز معين (انظر الملحق الخامس). في هذه الحالة ، يتم تبسيط الحساب. يمكن حساب كمية المحلول الحمضي المحضر لحجم معين.

على سبيل المثال ، تحتاج إلى تحضير 500 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 10٪ ، بناءً على محلول مركّز بنسبة 38٪. وفقًا للجداول ، نجد أن محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ يحتوي على 104.7 جم من HC1 في 1 لتر من المحلول. نحتاج إلى تحضير 500 مل من I ، لذلك ، يجب أن يكون المحلول 104.7: 2 \ u003d 52.35 جم من H O.

احسب المقدار الذي تحتاجه لأخذ المركز أناالأحماض. وفقًا للجدول ، يحتوي 1 لتر من HC1 المركز على 451.6 جم من HC1. نصنع النسبة: 1000 مل - 451.6 جم من HC1 X »-52.35» HC1

1000-52.35 × \ u003d 451.6 \ u003d "5 مل.

كمية الماء 500-115 = 385 مل.

لذلك ، لتحضير 500 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ ، يجب أن تأخذ 115 مل من محلول HC1 المركز و 385 مل من الماء.

يستخدم عقار Dorogov ASD-2 على نطاق واسع لعلاج الأمراض المختلفة لدى البشر والحيوانات. إنه مصمم للاستخدام الداخلي والخارجي. ولكن في أغلب الأحيان ليس في شكل نقي ، ولكن في الحلول. سنتحدث اليوم عن كيفية تحضير حل 1٪.

كيف تصنع محلول 1٪ ASD-2 للغسيل وعلاج الجلد والكمادات؟

مخططات وطرق استخدام التركيبة بسيطة. قال العالم أ. طور Dorogov عدة بروتوكولات لأخذ الدواء لعلاج الأمراض المختلفة. هذه هي الطريقة التي يعالج بها المرضى. يوصى باستخدام الأداة أيضًا للاستخدام الخارجي: المستحضرات والميكروكليستر وغسل المهبل.

للغسيل ، يجب استخدام محلول 1٪. كان سهل الإعداد. من الضروري خلط العدد المطلوب من القطرات أو المليلتر من الدواء بالماء المغلي المبرد قليلاً. نسبة المكونات هي 1: 100.

إذا أخذنا 1 مل من الدواء ، فيجب خلطه مع 99 مل من الماء. كيفية القيام بذلك بشكل أسهل وأكثر صحة:

1. نجمع 100 مل من الماء المغلي في كوب قياس ؛
2. نختار بحقنة 1 مل (مكعب) من الماء من كوب ، بقايا 99 مل ؛
3. باستخدام حقنة أخرى من خلال ثقب سدادة مطاطية ، وفقًا لتعليمات مجموعة الأدوية ، نجمع مكعبًا واحدًا من ASD-2 ؛
4. اغمس إبرة المحقنة بالدواء في الماء ؛
5. ضغط الدواء بعناية.
6. الخلط الإضافي غير مطلوب ، الدواء نفسه يختلط بالماء بسرعة ؛
7. نستخدم المحلول المُجهز على الفور ، ولا نخزنه ، وإلا ستفقد خصائصه العلاجية.

انتباه! أثناء اختيار الدواء ، لا يمكنك فتح القارورة. عندما يتفاعل أدابتوجين مع الهواء ، تُفقد الخصائص العلاجية للتركيبة ، وتصبح ببساطة غير نشطة.

نظرًا لأن المنشط له رائحة معينة غير سارة إلى حد ما ، فمن الأفضل مزجه بالماء في نافذة مفتوحة ومحاولة عدم استنشاق أبخرة الدواء.

في أي حالات لتقديم الطلب؟

يساعد الاستخدام الخارجي لمنبه مطهر في علاج مجموعة متنوعة من الأمراض ، بما في ذلك أمراض النساء والجلد. الدواء له تأثير قوي مضاد للالتهابات والتئام الجروح ومضاد للبكتيريا ومطهر. سيساعد استخدام الحل في:

• علاج الأمراض الجلدية: الصدفية ، التهاب الجلد العصبي ، القرحة الغذائية ، الأكزيما.
• علاج أمراض الجلد من أصل فطري ؛
• تسريع عملية التئام الجروح.
• علاج أمراض النساء: القلاع ، بطانة الرحم ، تآكل عنق الرحم ، الأورام الليفية الرحمية.

يجب أن يتم الغسل بالسائل المخفف مرتين إلى ثلاث مرات في اليوم. مدة الدورة العلاجية حتى الشفاء التام.

عقار دوروجوف فعال للغاية وفريد ​​من نوعه. استخدمه للغرض المقصود وفي الجرعات المناسبة ، وسيساعد في علاج العديد من الأمراض.

يمكن تحضير المحاليل الكيميائية البسيطة بسهولة بعدة طرق في المنزل أو في العمل. سواء كنت تصنع محلولًا من مادة مسحوق أو تخفف سائلًا ، يمكن تحديد الكمية الصحيحة لكل مكون بسهولة. عند تحضير المحاليل الكيميائية ، تذكر استخدام معدات الحماية الشخصية لتجنب الإصابة.

خطوات

حساب النسب المئوية باستخدام معادلة الوزن / الحجم

حدد النسبة المئوية بوزن / حجم المحلول.توضح النسب المئوية عدد أجزاء المادة في مائة جزء من المحلول. عند تطبيقه على المحاليل الكيميائية ، فهذا يعني أنه إذا كان التركيز 1 في المائة ، فإن 100 مل من المحلول يحتوي على 1 جرام من المادة ، أي 1 مل / 100 مل.

• على سبيل المثال ، بالوزن: يحتوي محلول 10٪ بالوزن على 10 جرامات من المادة المذابة في 100 ملليلتر من المحلول.
• على سبيل المثال ، بالحجم: يحتوي محلول 23٪ من حيث الحجم على 23 ملليلترًا من المركب السائل لكل 100 ملليلتر من المحلول.

1. حدد حجم المحلول الذي تريد تحضيره.لمعرفة الكتلة المطلوبة من مادة ما ، يجب عليك أولاً تحديد الحجم النهائي للمحلول الذي تحتاجه. يعتمد هذا الحجم على مقدار الحل الذي تحتاجه ، وكم مرة ستستخدمه ، وعلى ثبات الحل النهائي.

   • إذا كان من الضروري استخدام محلول جديد في كل مرة ، فقم بإعداد الكمية اللازمة لاستخدام واحد فقط.
   • إذا احتفظ المحلول بخصائصه لفترة طويلة ، يمكنك تحضير كمية أكبر لاستخدامه في المستقبل.

2. احسب عدد جرامات المادة المطلوبة لتحضير المحلول.لحساب العدد المطلوب من الجرامات ، استخدم الصيغة التالية: عدد الجرامات = (النسبة المئوية المطلوبة) (الحجم المطلوب / 100 مل). في هذه الحالة ، يتم التعبير عن النسب المئوية المطلوبة بالجرام ، ويتم التعبير عن الحجم المطلوب بالملليلترات.

   • مثال: تحتاج إلى تحضير محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 5٪ بحجم 500 مليلتر.
   • عدد الجرامات = (5 جم) (500 مل / 100 مل) = 25 جرام.
   • إذا تم إعطاء كلوريد الصوديوم على شكل محلول ، فما عليك سوى تناول 25 مليلترًا من كلوريد الصوديوم بدلاً من جرامات المسحوق وطرح هذا الحجم من الحجم النهائي: 25 مليلترًا من كلوريد الصوديوم لكل 475 مليلترًا من الماء.

3. وزن المادة.بعد حساب الكتلة المطلوبة للمادة ، يجب قياس هذه الكمية. خذ مقياسًا معايرًا ، ضع الوعاء عليه واضبطه على الصفر. زن الكمية المطلوبة من المادة بالجرام واسكبها.

   • قبل الاستمرار في تحضير المحلول ، تأكد من إزالة بقايا المسحوق في كفة الميزان.
   • في المثال أعلاه ، يجب وزن 25 جرامًا من كلوريد الصوديوم.

4. قم بإذابة المادة بالكمية المطلوبة من السائل.ما لم ينص على خلاف ذلك ، يتم استخدام الماء كمذيب. خذ كوب قياس وقم بقياس الكمية المطلوبة من السائل. بعد ذلك ، قم بإذابة مادة المسحوق في السائل.

   • قم بتوقيع الحاوية التي ستخزن فيها الحل. وضح عليها المادة وتركيزها بوضوح.
   • مثال: قم بإذابة 25 جرامًا من كلوريد الصوديوم في 500 مليلتر من الماء لعمل محلول بنسبة 5٪.
   • تذكر أنه إذا كنت تخفف مادة سائلة ، للحصول على الكمية المطلوبة من الماء ، يجب عليك طرح حجم المادة المضافة من الحجم النهائي للمحلول: 500 مل - 25 مل \ u003d 475 مل من الماء.

   تحضير محلول جزيئي

   1. تحديد الوزن الجزيئي للمادة المستخدمة في الصيغة.الوزن الجزيئي للصيغة (أو الوزن الجزيئي ببساطة) للمركب مكتوب بالجرام لكل مول (جم / مول) على جانب الزجاجة. إذا لم تتمكن من العثور على الوزن الجزيئي على الزجاجة ، فابحث عنه عبر الإنترنت.

      • الوزن الجزيئي للمادة هو كتلة مول واحد من تلك المادة (بالجرام).
      • مثال: الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم (NaCl) هو 58.44 جم / مول.

   2. حدد حجم المحلول المطلوب باللترات.من السهل جدًا تحضير لتر واحد من المحلول ، حيث يتم التعبير عن مولاريته في مولات / لتر ، ومع ذلك قد يكون من الضروري عمل أكثر أو أقل من لتر ، اعتمادًا على الغرض من المحلول. استخدم الحجم النهائي لحساب العدد المطلوب من الجرامات.

      • مثال: من الضروري تحضير 50 ​​مل من محلول مع كسر مولاري من كلوريد الصوديوم 0.75.
      • لتحويل المليلتر إلى لتر ، اقسمها على 1000 واحصل على 0.05 لتر.

   3. احسب عدد الجرامات اللازمة لتحضير المحلول الجزيئي المطلوب.للقيام بذلك ، استخدم الصيغة التالية: عدد الجرامات = (الحجم المطلوب) (المولارية المطلوبة) (الوزن الجزيئي وفقًا للصيغة). تذكر أنه يتم التعبير عن الحجم المطلوب باللترات ، والمولارية في المولات لكل لتر ، والوزن الجزيئي للصيغة بالجرام لكل مول.

      • مثال: إذا كنت تريد تحضير 50 ​​مليلترًا من محلول يحتوي على نسبة جزيء مول كلوريد الصوديوم 0.75 (صيغة الوزن الجزيئي: 58.44 جم / مول) ، يجب أن تحسب عدد جرامات كلوريد الصوديوم.
      • عدد الجرامات = 0.05 لتر * 0.75 مول / لتر * 58.44 جم / مول = 2.19 جرام من كلوريد الصوديوم.
      • عن طريق تقليل وحدات القياس ، تحصل على جرامات من مادة ما.

   4. وزن المادة.باستخدام ميزان تمت معايرته بشكل صحيح ، قم بموازنة الكمية المطلوبة من المادة. ضع الوعاء على الميزان وصفرًا قبل الوزن. أضف المادة إلى الوعاء حتى تحصل على الكتلة المطلوبة.

      • نظف كفة الميزان بعد الاستخدام.
      • مثال: تزن 2.19 جرام من كلوريد الصوديوم.

   5. قم بإذابة المسحوق بالكمية المطلوبة من السائل.ما لم يذكر خلاف ذلك ، يتم استخدام الماء لتحضير معظم المحاليل. في هذه الحالة ، يتم أخذ نفس حجم السائل الذي تم استخدامه في حساب كتلة المادة. أضف المادة إلى الماء وحركها حتى تذوب تمامًا.

      • وقع على الحاوية مع المحلول. قم بتسمية المذاب والمولارية بوضوح بحيث يمكن استخدام المحلول لاحقًا.
      • مثال: باستخدام دورق (أداة قياس الحجم) ، قم بقياس 50 مل من الماء وقم بإذابة 2.19 جرام من كلوريد الصوديوم فيه.
      • حرك المحلول حتى يذوب المسحوق تمامًا.

   تمييع المحاليل بتركيز معروف

   1. حدد تركيز كل محلول.عند تخفيف المحاليل ، يجب أن تعرف تركيز المحلول الأصلي والمحلول الذي تريد الحصول عليه. هذه الطريقة مناسبة لتخفيف المحاليل المركزة.

      • مثال: يتم تحضير 75 مل من محلول كلوريد الصوديوم 1.5 مولار من محلول 5 م.محلول المخزون هو 5 م ويحتاج إلى تخفيفه إلى 1.5 م.

   2. أوجد حجم المحلول النهائي.تحتاج إلى العثور على حجم الحل الذي تريد الحصول عليه. سيكون عليك حساب كمية المحلول المطلوبة لتخفيف هذا المحلول للحصول على التركيز والحجم المطلوبين.

      • مثال: يجب تحضير 75 مليلترًا من محلول كلوريد الصوديوم 1.5 مولار من محلول ابتدائي 5 م.في هذا المثال ، الحجم النهائي للمحلول 75 مليلتر.

   3. احسب حجم المحلول المطلوب لتخفيف المحلول الأولي.للقيام بذلك ، ستحتاج إلى الصيغة التالية: V 1 C 1 \ u003d V 2 C 2 ، حيث V 1 هو حجم المحلول المطلوب ، C 1 هو تركيزه ، V 2 هو حجم الحل النهائي ، C 2 هو تركيزه.