Parimet e përgatitjes së tretësirave dhe llogaritjet në analizën vëllimore. Zgjidhje të përqendrimit në përqindje
(përfitoni një zgjidhje më pak të përqendruar nga një tretësirë më e koncentruar)
1 veprim:
Numri i ml i një solucioni më të koncentruar (për t'u holluar)
Vëllimi i kërkuar në ml (për t'u përgatitur)
Përqendrimi i një zgjidhjeje më pak të përqendruar (ajo që duhet të merret)
Përqendrimi i një tretësire më të koncentruar (ajo që hollojmë)
2 veprim:
Numri i ml ujë (ose hollues) = ose ujë deri në (ad) vëllimin e kërkuar ()
Detyra numër 6. Në një shishkë me ampicilinë është 0,5 ilaç i thatë. Sa tretës duhet marrë për të pasur 0,1 g lëndë të thatë në 0,5 ml tretësirë.
Zgjidhja: kur hollohet antibiotiku në 0,1 g pluhur të thatë, merret 0,5 ml tretës, prandaj, nëse:
0,1 g lëndë e thatë - 0,5 ml tretës
0,5 g lëndë të thatë - x ml tretës
marrim:
Përgjigje: për të pasur 0,1 g lëndë të thatë në 0,5 ml tretësirë duhet marrë 2,5 ml tretës.
Detyra numër 7. Në një shishkë peniciline ka 1 milion njësi të një ilaçi të thatë. Sa tretës duhet të merret për të pasur 100.000 njësi lëndë të thatë në 0,5 ml tretësirë.
Zgjidhja: 100.000 njësi lëndë të thatë - 0.5 ml lëndë e thatë, pastaj në 100.000 njësi lëndë të thatë - 0.5 ml lëndë e thatë.
1000000 U - x
Përgjigje: për të pasur 100.000 njësi lëndë të thatë në 0,5 ml tretësirë, është e nevojshme të merren 5 ml tretës.
Detyra numër 8. Në një shishkë oksacilinë është 0.25 drogë e thatë. Sa tretës duhet të merrni që të keni 0,1 g lëndë të thatë në 1 ml tretësirë
Zgjidhja:
1 ml tretësirë - 0,1 g
x ml - 0,25 g
Përgjigje: për të pasur 0,1 g lëndë të thatë në 1 ml tretësirë duhet marrë 2,5 ml tretës.
Detyra numër 9. Çmimi i ndarjes së një shiringe insuline është 4 njësi. Sa ndarje të shiringës korrespondojnë me 28 njësi. insulinë? 36 njësi? 52 njësi?
Zgjidhja: Për të gjetur se sa ndarje të shiringës korrespondojnë me 28 njësi. insulina e nevojshme: 28:4 = 7 (ndarje).
Në mënyrë të ngjashme: 36:4=9 (ndarje)
52:4=13 (ndarje)
Përgjigje: Divizionet 7, 9, 13.
Detyra numër 10. Sa ju duhet për të marrë një zgjidhje 10% të zbardhuesit të pastër dhe ujë (në litra) për të përgatitur 10 litra një zgjidhje 5%.
Zgjidhja:
1) 100 g - 5 g
(d) substanca aktive
2) 100% - 10 g
(ml) tretësirë 10%.
3) 10000-5000=5000 (ml) ujë
Përgjigje:është e nevojshme të merren 5000 ml zbardhues të kulluar dhe 5000 ml ujë.
Detyra numër 11. Sa ju duhet të merrni një zgjidhje 10% të zbardhuesit dhe ujit për të përgatitur 5 litra tretësirë 1%.
Zgjidhja:
Meqenëse 100 ml përmban 10 g të substancës aktive,
1) 100 g - 1 ml
5000 ml - x
(ml) substancë aktive
2) 100% - 10 ml
00 (ml) tretësirë 10%.
3) 5000-500=4500 (ml) ujë.
Përgjigje:është e nevojshme të merren 500 ml tretësirë 10% dhe 4500 ml ujë.
Detyra numër 12. Sa ju duhet për të marrë një zgjidhje 10% të zbardhuesit dhe ujit për të përgatitur 2 litra një zgjidhje 0.5%.
Zgjidhja:
Meqenëse 100 ml përmban 10 ml të substancës aktive,
1) 100% - 0,5 ml
0 (ml) përbërës aktiv
2) 100% - 10 ml
(ml) tretësirë 10%.
3) 2000-100=1900 (ml) ujë.
Përgjigje:është e nevojshme të merren 10 ml tretësirë 10% dhe 1900 ml ujë.
Detyra numër 13. Sa kloraminë (lëndë e thatë) duhet marrë në g dhe ujë për të përgatitur 1 litër tretësirë 3%.
Zgjidhja:
1) 3 g - 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
Përgjigje: për të përgatitur 10 litra zgjidhje 3%, duhet të merrni 300 g kloraminë dhe 9700 ml ujë.
Detyra numër 14. Sa kloraminë (e thatë) duhet marrë në g dhe ujë për të përgatitur 3 litra tretësirë 0,5%.
Zgjidhja:
Përqindja - sasia e një substance në 100 ml.
1) 0,5 g - 100 ml
G
2) 3000 - 15 = 2985 ml.
Përgjigje: për të përgatitur 10 litra zgjidhje 3%, duhet të merrni 15 g kloraminë dhe 2985 ml ujë.
Detyra numër 15 . Sa kloraminë (e thatë) duhet marrë në g dhe ujë për të përgatitur 5 litra tretësirë 3%.
Zgjidhja:
Përqindja - sasia e një substance në 100 ml.
1) 3 g - 100 ml
G
2) 5000 - 150= 4850ml.
Përgjigje: për të përgatitur 5 litra zgjidhje 3%, duhet të merrni 150 g kloraminë dhe 4850 ml ujë.
Detyra numër 16. Për të vendosur një kompresë ngrohëse nga një zgjidhje 40% e alkoolit etilik, duhet të merrni 50 ml. Sa alkool 96% duhet të marr për të vendosur një kompresë të ngrohtë?
Zgjidhja:
Sipas formulës (1)
ml
Përgjigje: Për të përgatitur një kompresë ngrohëse nga një zgjidhje 96% e alkoolit etilik, duhet të merrni 21 ml.
Detyra numër 17. Përgatitni 1 litër tretësirë zbardhues 1% për përpunim inventar nga 1 litër tretësirë 10%.
Zgjidhja: Llogaritni sa ml tretësirë 10% duhet të merrni për të përgatitur një tretësirë 1%:
10 g - 1000 ml
Përgjigje: Për të përgatitur 1 litër tretësirë zbardhues 1%, merrni 100 ml tretësirë 10% dhe shtoni 900 ml ujë.
Detyra numër 18. Pacienti duhet të marrë ilaçin 1 mg në pluhur 4 herë në ditë për 7 ditë, pastaj sa është e nevojshme për të përshkruar këtë ilaç (llogaritja bëhet në gram).
Zgjidhja: 1g = 1000mg, pra 1mg = 0,001g.
Llogaritni se sa pacienti ka nevojë për ilaçe në ditë:
4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, prandaj, për 7 ditë ai ka nevojë:
7* 0,004 g = 0,028 g.
Përgjigje: nga ky ilaç, është e nevojshme të shkruani 0,028 g.
Detyra numër 19. Pacienti duhet të fusë 400 mijë njësi penicilinë. Shishe prej 1 milion njësi. Hollimi 1:1. Sa ml tretësirë duhet marrë.
Zgjidhja: Kur hollohet 1:1, 1 ml tretësirë përmban 100 mijë njësi veprimi. 1 shishe penicilinë 1 milion njësi e holluar me 10 ml tretësirë. Nëse pacienti duhet të futë 400 mijë njësi, atëherë duhet të merrni 4 ml të zgjidhjes që rezulton.
Përgjigje: ju duhet të merrni 4 ml të zgjidhjes që rezulton.
Detyra numër 20. Jepini pacientit 24 njësi insulinë. Çmimi i ndarjes së shiringës është 0.1 ml.
Zgjidhja: 1 ml insulinë përmban 40 njësi insulinë. 0.1 ml insulinë përmban 4 njësi insulinë. Për të futur pacientin 24 njësi insuline, duhet të merrni 0,6 ml insulinë.
Zakonisht kur përdoret emri "zgjidhje", nënkuptohen zgjidhje të vërteta. Në tretësirat e vërteta, substanca e tretur në formën e molekulave individuale shpërndahet midis molekulave të tretësit. Jo të gjitha substancat treten njësoj mirë në çdo lëng, d.m.th. tretshmëria e substancave të ndryshme në tretës të ndryshëm është e ndryshme. Në përgjithësi, tretshmëria e lëndëve të ngurta rritet me rritjen e temperaturës, kështu që në përgatitjen e tretësirave të tilla në shumë raste është e nevojshme ngrohja e tyre.
Në një sasi të caktuar të secilit tretës, jo më shumë se një sasi e caktuar e një substance të caktuar mund të shpërndahet. Nëse përgatitni një tretësirë që përmban sasinë më të madhe të një lënde për njësi vëllimi që mund të shpërndahet në një temperaturë të caktuar dhe shtoni të paktën një sasi të vogël të një lënde të tretur në të, atëherë ajo do të mbetet e patretur. Një zgjidhje e tillë quhet e ngopur.
Nëse një tretësirë e koncentruar, afër e ngopur, përgatitet me ngrohje, dhe më pas tretësira që rezulton ftohet shpejt, por me kujdes, precipitati mund të mos bjerë jashtë. Nëse një kristal kripe hidhet në një tretësirë të tillë dhe përzihet ose fërkohet me një shufër qelqi në muret e enës, atëherë kristalet e kripës do të bien nga tretësira. Rrjedhimisht, tretësira e ftohur përmbante më shumë kripë sesa korrespondonte me tretshmërinë e saj në një temperaturë të caktuar. Zgjidhjet e tilla quhen të mbingopura.
Vetitë e tretësirave janë gjithmonë të ndryshme nga vetitë e tretësit. Tretësira vlon në një temperaturë më të lartë se tretësi i pastër. Temperatura e ngurtësimit, përkundrazi, është më e ulët për tretësirat sesa për një tretës.
Sipas natyrës së tretësit të marrë, tretësirat ndahen në ujore dhe jo ujore. Këto të fundit përfshijnë tretësira të substancave në tretës organikë (alkool, aceton, benzen, kloroform, etj.). Tretësi për shumicën e kripërave, acideve dhe alkaleve është uji. Biokimistët rrallë përdorin zgjidhje të tilla; ata shpesh punojnë me solucione ujore të substancave.
Në çdo tretësirë, përmbajtja e substancës është e ndryshme, prandaj është e rëndësishme të dihet përbërja sasiore e tretësirës. ekzistojnë mënyra të ndryshme të shprehjes së përqendrimit të tretësirave: në fraksione masive të një lënde të tretur, mol për 1 litër tretësirë, ekuivalente për 1 litër tretësirë, gram ose miligram për 1 ml tretësirë, etj.
Pjesa masive e një lënde të tretur përcaktohet si përqindje. Prandaj, këto zgjidhje quhen zgjidhje në përqindje.
Pjesa masive e një lënde të tretur (ω) shpreh raportin e masës së substancës së tretur (m 1) me masën totale të tretësirës (m).
ω \u003d (m 1 / m) x 100%
Pjesa masive e një lënde të tretur zakonisht shprehet për 100 g tretësirë. Prandaj, një tretësirë 10% përmban 10 g substancë në 100 g tretësirë ose 10 g substancë dhe 100-10 = 90 g tretës.
Përqendrimi molar përcaktohet nga numri i moleve të një lënde në 1 litër tretësirë. Përqendrimi molar i një tretësire (M) është raporti i sasisë së një tretësie në mol (ν) me një vëllim të caktuar të kësaj tretësire (V).
Vëllimi i tretësirës zakonisht shprehet në litra. Në laboratorë, vlera e përqendrimit molar zakonisht shënohet me shkronjën M. Pra, një zgjidhje një molare shënohet me 1 M (1 mol / l), decimolar - 0,1 M (0,1 mol / l), etj. Për të përcaktuar se sa gramë të një lënde të caktuar ka në 1 litër tretësirë të një përqendrimi të caktuar, është e nevojshme të dihet masa e saj molare (shih tabelën periodike). Dihet se masa e 1 mol të një substance është numerikisht e barabartë me masën molare të saj, për shembull, masa molare e klorurit të natriumit është 58,45 g / mol, pra masa e 1 mol NaCl është 58,45 g. Kështu, Tretësirë 1 M NaCl përmban 58,45 g klorur natriumi në 1 litër tretësirë.
Përqendrimi ekuivalent molar(përqendrimi normal) përcaktohet nga numri i ekuivalentëve të një lënde të tretur në 1 litër tretësirë.
Le të analizojmë konceptin e "ekuivalentit". Për shembull, HCl përmban 1 mol hidrogjen atomik dhe 1 mol klor atomik. Mund të themi se 1 mol klor atomik është i barabartë (ose ekuivalent) me 1 mol hidrogjen atomik, ose ekuivalenti i klorit në përbërjen HCl është 1 mol.
Zinku nuk kombinohet me hidrogjenin, por e zhvendos atë nga një numër acidesh:
Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2
Nga ekuacioni i reaksionit mund të shihet se 1 mol zink zëvendëson 2 mol hidrogjen atomik në acidin klorhidrik. Prandaj, 0,5 mol zink është i barabartë me 1 mol hidrogjen atomik, ose ekuivalenti i zinkut për këtë reaksion do të jetë 0,5 mol.
Komponimet komplekse mund të jenë gjithashtu ekuivalente, për shembull në reaksion:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
1 mol acid sulfurik reagon me 2 mol hidroksid natriumi. Nga kjo rrjedh se 1 mol hidroksid natriumi është ekuivalent në këtë reaksion me 0,5 mol acid sulfurik.
Duhet mbajtur mend se në çdo reaksion, substancat reagojnë në sasi ekuivalente. Për të përgatitur tretësirë që përmbajnë një numër të caktuar ekuivalentësh të një lënde të caktuar, është e nevojshme të jeni në gjendje të llogaritni masën molare të ekuivalentit (masës ekuivalente), d.m.th., masës së një ekuivalenti. Ekuivalenti (dhe, rrjedhimisht, masa ekuivalente) nuk është një vlerë konstante për një përbërje të caktuar, por varet nga lloji i reaksionit në të cilin hyn përbërja.
Masa ekuivalente e acidit e barabartë me masën e saj molare të pjesëtuar me bazicitetin e acidit. Pra, për acidin nitrik HNO 3, masa ekuivalente është e barabartë me masën e tij molare. Për acidin sulfurik, masa ekuivalente është 98:2 = 49. Për acidin fosforik tribazik, masa ekuivalente është 98:3 = 32.6.
Në këtë mënyrë, llogaritet masa ekuivalente për reaksionet shkëmbim i plotë ose neutralizim i plotë. Me reagime neutralizimi jo i plotë dhe shkëmbimi jo i plotë masa ekuivalente e një lënde varet nga rrjedha e reaksionit.
Për shembull, në reagim:
NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O
1 mol hidroksid natriumi është i barabartë me 1 mol acid sulfurik, prandaj, në këtë reaksion, masa ekuivalente e acidit sulfurik është e barabartë me masën e tij molare, pra 98 g.
Masa ekuivalente e bazës e barabartë me masën e tij molare të pjesëtuar me gjendjen e oksidimit të metalit. Për shembull, masa ekuivalente e hidroksidit të natriumit NaOH është e barabartë me masën e tij molare dhe masa ekuivalente e hidroksidit të magnezit Mg (OH) 2 është 58,32: 2 \u003d= 29,16 g. Kështu llogaritet masa ekuivalente vetëm për reagimi neutralizimi i plotë. Për reagim neutralizimi jo i plotë kjo vlerë do të varet edhe nga rrjedha e reaksionit.
Masa ekuivalente e kripësështë e barabartë me masën molare të kripës pjesëtuar me produktin e gjendjes së oksidimit të metalit dhe numrin e atomeve të tij në molekulën e kripës. Pra, masa ekuivalente e sulfatit të natriumit është 142: (1x2) = 71 g, dhe masa ekuivalente e sulfatit të aluminit Al 2 (SO 4) 3 është 342: (3x2) = 57 g. Megjithatë, nëse përfshihet kripë në një reaksion shkëmbimi jo të plotë, atëherë merret parasysh vetëm numri i atomeve të metaleve që marrin pjesë në reaksion.
Masa ekuivalente e një substance të përfshirë në një reaksion redoks, është e barabartë me masën molare të substancës pjesëtuar me numrin e elektroneve të pranuara ose të dhëna nga kjo substancë. Prandaj, para se të kryeni llogaritjen, është e nevojshme të shkruani ekuacionin e reagimit:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
I - - e - à I o
Masa ekuivalente e CuSO 4 është e barabartë me masën molare (160 g). Në praktikën laboratorike, përdoret emri "përqendrimi normal", i cili shënohet në formula të ndryshme me shkronjën N dhe kur përqendrimi i një tretësire të caktuar shënohet me shkronjën "n". Një tretësirë që përmban 1 ekuivalent në 1 litër tretësirë quhet një normale dhe caktohet 1 N, që përmban 0,1 ekuivalent - decinormal (0,1 N), 0,01 ekuivalent - centinormal (0,01 N).
Titri i tretësirës është numri i gramëve të një lënde të tretur në 1 ml tretësirë. Në laboratorin analitik, përqendrimi i tretësirave të punës rillogaritet direkt në analit. Pastaj titri i tretësirës tregon se sa gramë të analitit i përgjigjen 1 ml tretësirë pune.
Përqendrimi i tretësirave të përdorura në fotometri, i ashtuquajturi zgjidhje standarde, zakonisht shprehet si numri i miligramëve në 1 ml tretësirë.
Gjatë përgatitjes së tretësirave acidike shpesh përdoret një përqendrim 1:x, që tregon se sa pjesë vëllimore të ujit (X) janë në një pjesë të acidit të koncentruar.
Për zgjidhje të përafërta përfshijnë tretësirat, përqendrimi i të cilave shprehet në përqindje, si dhe tretësirat e acideve, përqendrimi i të cilave tregohet me shprehjen 1:x. Para se të përgatisni solucione, përgatitini enët për përgatitjen dhe ruajtjen e tyre. Nëse përgatitet një sasi e vogël solucioni që do të përdoret gjatë ditës, atëherë nuk është e nevojshme të hidhet në shishe, por mund të lihet në një balonë.
Në balonë është e nevojshme të shkruani me një laps të veçantë dylli (ose shënues) formulën e substancës së tretur dhe përqendrimin e tretësirës, për shembull, HC1 (5%). Për ruajtje afatgjatë, shishja në të cilën do të ruhet solucioni duhet të etiketohet me një tregues se cila tretësirë ndodhet në të dhe kur është përgatitur.
Enët për përgatitjen dhe ruajtjen e solucioneve duhet të lahen pastër dhe të shpëlahen me ujë të distiluar.
Për përgatitjen e tretësirave duhet të përdoren vetëm substanca të pastra dhe ujë të distiluar. Para përgatitjes së tretësirës, është e nevojshme të llogaritet sasia e tretësirës dhe sasia e tretësit. Gjatë përgatitjes së zgjidhjeve të përafërta, sasia e substancës së tretur llogaritet në të dhjetën më të afërt, vlerat e peshave molekulare merren të rrumbullakosura në numra të plotë dhe fraksionet e një mililitri nuk merren parasysh kur llogaritet sasia e lëngut.
Teknika e përgatitjes së tretësirave të substancave të ndryshme është e ndryshme. Megjithatë, kur përgatitet ndonjë zgjidhje e përafërt, merret një mostër në një shkallë teknokimike dhe lëngjet maten me një cilindër të shkallëzuar.
Përgatitja e tretësirave të kripës. Kërkohet të përgatitet 200 g tretësirë 10% të nitratit të kaliumit KNO 3.
Llogaritja e sasisë së kërkuar të kripës kryhet sipas proporcionit:
100 g - 10 g KNO 3
200 g - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3
Sasia e ujit: 200-20=180 g ose 180 ml.
Nëse kripa nga e cila përgatitet tretësira përmban ujë të kristalizimit, atëherë llogaritja do të jetë disi e ndryshme. Për shembull, kërkohet të përgatiten 200 g tretësirë 5% CaCl 2, bazuar në CaCl 2 x 6H 2 O.
Së pari, bëhet një llogaritje për kripën anhidër:
100 g - 5 g CaCl 2
200 g - X g CaCl 2 X \u003d 10 g CaCl 2
Pesha molekulare e CaCl 2 është 111, pesha molekulare e CaCl 2 x 6H 2 O është 219, prandaj, 219 g CaCl 2 x 6H 2 O përmban 111 g CaCl 2.
Ato. 219 - 111
X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O
Për të marrë tretësirën e nevojshme, është e nevojshme të peshoni 19,7 g kripë CaCl 2 x 6H 2 O. Sasia e ujit është 200-19,7 \u003d 180,3 g, ose 180,3 ml. Uji matet me cilindër të shkallëzuar, kështu që të dhjetat e milimetrit nuk merren parasysh. Prandaj, duhet të merrni 180 ml ujë.
Zgjidhja e kripës përgatitet si më poshtë. Në peshoren teknokimike, peshohet sasia e nevojshme e kripës. Transferoni me kujdes kampionin në një balonë ose gotë, ku do të përgatitet tretësira. Sasia e kërkuar e ujit matet me një cilindër matës dhe derdhet në një balonë me një pjesë të peshuar të golit rreth gjysmën e sasisë së matur. Përzierja e fortë arrin shpërbërjen e plotë të kampionit të marrë dhe ndonjëherë kjo kërkon ngrohje. Pas tretjes së kampionit, shtohet pjesa tjetër e ujit. Nëse tretësira është e turbullt, atëherë ajo filtrohet përmes një filtri të palosur.
Përgatitja e tretësirave alkaline. Llogaritja e sasisë së alkalit të kërkuar për të përgatitur një zgjidhje të një ose një tjetër përqendrimi kryhet në të njëjtën mënyrë si për zgjidhjet e kripës. Sidoqoftë, alkali i ngurtë, veçanërisht jo shumë i pastruar, përmban shumë papastërti, kështu që rekomandohet të peshoni alkalin në një sasi më të madhe se sa llogaritet me 2-3%. Teknika për përgatitjen e solucioneve alkaline ka karakteristikat e veta.
Kur përgatitni zgjidhje alkali, duhet të respektohen rregullat e mëposhtme:
1. Copat e alkalit duhet të merren me darë, piskatore dhe nëse duhet t'i merrni me duar, atëherë sigurohuni që të vishni doreza gome. Me një lugë porcelani hidhet alkali i grimcuar në formën e ëmbëlsirave të vogla.
2. Është e pamundur të peshosh alkalin në letër; për këtë duhet të përdoren vetëm enë qelqi ose porcelani.
3. Alkali nuk duhet të tretet në shishe me mure të trasha, pasi gjatë tretjes ndodh një ngrohje e fortë e tretësirës; shishja mund të shpërthejë.
Sasia e alkalit të peshuar në një ekuilibër tekniko-kimik vendoset në një filxhan ose gotë të madhe prej porcelani. Në këtë enë hidhet një sasi e tillë uji në mënyrë që tretësira të ketë një përqendrim 35-40%. Përziejeni tretësirën me një shufër qelqi derisa të treten të gjitha alkali. Tretësira më pas lihet të qëndrojë derisa të ftohet dhe të precipitojë. Precipitati është papastërti (kryesisht karbonate) që nuk treten në tretësirat e koncentruara të alkalit. Alkali i mbetur hidhet me kujdes në një enë tjetër (mundësisht me sifon), ku shtohet sasia e kërkuar e ujit.
Përgatitja e tretësirave të acidit. Llogaritjet për përgatitjen e tretësirave të acidit janë të ndryshme sesa për përgatitjen e tretësirave të kripërave dhe alkaleve, pasi përqendrimi i tretësirave të acidit nuk është i barabartë me 100% për shkak të përmbajtjes së ujit; sasia e nevojshme e acidit nuk peshohet, por matet me cilindër të shkallëzuar. Gjatë llogaritjes së tretësirave të acidit, përdoren tabela standarde që tregojnë përqindjen e një tretësire acidi, densitetin e një tretësire të caktuar në një temperaturë të caktuar dhe sasinë e këtij acidi që përmbahet në 1 litër tretësirë të një përqendrimi të caktuar.
Për shembull, kërkohet të përgatitet 1 l tretësirë HCl 10%, bazuar në acidin 38.0% të disponueshëm me një densitet 1.19. Sipas tabelës, konstatojmë se një tretësirë acidi 10% në temperaturën e dhomës ka një densitet 1,05, prandaj, masa e 1 litër prej saj është 1,05 x 1000 == 1050 g.
Për këtë sasi, përmbajtja e HCl të pastër llogaritet:
100 g - 10 g HCl
1050 g - X g HCl X = 105 g HCl
Një acid me densitet 1.19 përmban 38 g HCl, pra:
X \u003d 276 g ose 276: 1,19 \u003d 232 ml.
Sasia e ujit: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
Shpesh përdoren tretësira acide përqendrimi i të cilit shprehet si 1:x, ku x është një numër i plotë që tregon se sa vëllime uji duhet të merren për vëllim të acidit të koncentruar. Për shembull, një zgjidhje acidi 1:5 do të thotë që gjatë përgatitjes së tretësirës, 5 vëllime uji u përzien me 1 vëllim acidi të koncentruar.
Për shembull, përgatitni 1 litër tretësirë të acidit sulfurik 1:7. Gjithsej do të jenë 8 pjesë. Çdo pjesë është e barabartë me 1000:8 = 125 ml. Prandaj, duhet të merrni 125 ml acid të koncentruar dhe 875 ml ujë.
Gjatë përgatitjes së zgjidhjeve të acidit, duhet të respektohen rregullat e mëposhtme:
1. Tretësira nuk mund të përgatitet në shishe me mure të trasha, pasi kur hollohen acidet, veçanërisht sulfuri, ndodh ngrohje e fortë. Tretësirat e acidit përgatiten në balona.
2. Kur holloni, mos derdhni ujë në acid. Sasia e llogaritur e ujit hidhet në balonë dhe më pas shtohet sasia e nevojshme e acidit në një rrjedhë të hollë, gradualisht, me përzierje. Acidi dhe uji maten me cilindra matës.
3. Pasi tretja të jetë ftohur, hidhet në një shishe dhe vendoset një etiketë; etiketa e letrës është e depiluar; ju mund të bëni një etiketë me bojë të veçantë direkt në shishe.
4. Nëse acidi i koncentruar nga i cili do të përgatitet tretësira e holluar ruhet për një kohë të gjatë, atëherë duhet të sqarohet përqendrimi i tij. Për ta bërë këtë, matni densitetin e tij dhe, sipas tabelës, gjeni përmbajtjen e saktë të acidit në tretësirë.
Përqendrimi i zgjidhjeve të sakta e shprehur si perqendrim ose titer molare ose normale. Këto zgjidhje zakonisht përdoren në punën analitike; në studimet fiziko-kimike dhe biokimike ato përdoren rrallë.
Mostrat për përgatitjen e tretësirave të sakta llogariten në shifrën e katërt dhjetore, dhe saktësia e peshave molekulare korrespondon me saktësinë me të cilën ato janë dhënë në tabelat referuese. Mostra është marrë në një bilanc analitik; tretësira përgatitet në një balonë vëllimore, pra nuk llogaritet sasia e tretësit. Tretësirat e përgatitura nuk duhet të ruhen në balona vëllimore, ato derdhen në një shishe me një tapë të zgjedhur mirë.
Nëse zgjidhja e saktë duhet të derdhet në një shishe ose në një balonë tjetër, atëherë veproni si më poshtë. Shishja ose balona në të cilën do të derdhet tretësira lahet mirë, shpëlahet disa herë me ujë të distiluar dhe lihet të qëndrojë me kokë poshtë në mënyrë që uji të jetë xhami ose thahet. Shpëlajeni shishen 2-3 herë me pjesë të vogla të tretësirës që do të derdhet dhe më pas derdhni vetë tretësirën. Çdo zgjidhje e saktë ka jetëgjatësinë e vet.
Llogaritjet e gatimit solucionet molare dhe normale kryhen si më poshtë.
Shembulli 1
Kërkohet të përgatiten 2 litra tretësirë 0,5 M Na 2 CO 3. Masa molare e Na 2 CO 3 është 106. Prandaj, 1 litër tretësirë 0,5 M përmban 53 g Na 2 CO 3 . Për të përgatitur 2 litra, duhet të merrni 53 x 2 \u003d 106 g Na 2 CO 3. Kjo sasi kripe do të përmbahet në 2 litra tretësirë.
Një mënyrë tjetër për të vizualizuar llogaritjen:
1L 1M tretësirë Na 2 CO 3 përmban 106 g Na 2 CO 3
(1L - 1M - 106g)
2 l tretësirë 1M Na 2 CO 3 përmban x g Na 2 CO 3
(2l - 1M - x g);
kur numëroni, "dora mbyll" pjesën qendrore të shprehjes (1 milion)
Gjejmë se 2 l tretësirë 1M Na 2 CO 3 përmban 212 g Na 2 CO 3
(2L - 1M - 212g)
Një 2 l tretësirë 0,5 M Na 2 CO 3 ("duke mbyllur anën e majtë") përmban x g Na 2 CO 3 (2 l - 0,5 M - x g)
Ato. 2 l tretësirë 0,5 M Na 2 CO 3 përmban 106 g Na 2 CO 3
(2 l - 0,5 M - 106 g).
Jo të gjithë e mbajnë mend se çfarë do të thotë "përqendrimi" dhe si të përgatitet siç duhet një zgjidhje. Nëse dëshironi të merrni një zgjidhje 1% të ndonjë substance, atëherë shpërndani 10 g të substancës në një litër ujë (ose 100 g në 10 litra). Prandaj, një zgjidhje 2% përmban 20 g të substancës në një litër ujë (200 g në 10 litra) dhe kështu me radhë.
Nëse është e vështirë të matni një sasi të vogël, merrni një më të madhe, përgatisni të ashtuquajturën tretësirë stok dhe më pas holloni atë. Marrim 10 gramë, përgatisim një litër tretësirë 1%, derdhim 100 ml, i sjellim në një litër me ujë (i hollojmë 10 herë) dhe një tretësirë 0,1% është gati.
Si të bëni një zgjidhje të sulfatit të bakrit
Për të përgatitur 10 litra emulsion bakri-sapun, duhet të përgatisni 150-200 g sapun dhe 9 litra ujë (shiu është më i mirë). Më vete, 5-10 g sulfat bakri shpërndahen në 1 litër ujë. Pas kësaj, një zgjidhje e sulfatit të bakrit shtohet në një rrjedhë të hollë në tretësirën e sapunit, duke mos pushuar së përzieri mirë. Rezultati është një lëng i gjelbër. Nëse përzieni dobët ose nxitoni, atëherë formohen thekon. Në këtë rast, është më mirë të filloni procesin që nga fillimi.
Si të përgatisni një zgjidhje 5% të permanganatit të kaliumit
Për të përgatitur një zgjidhje 5%, ju nevojiten 5 g permanganat kaliumi dhe 100 ml ujë. Fillimisht hidhni ujë në enën e përgatitur dhe më pas shtoni kristalet. Më pas përzieni të gjitha këto derisa lëngu të marrë një ngjyrë vjollce uniforme dhe të ngopur. Përpara përdorimit, rekomandohet kullimi i tretësirës me napë për të hequr kristalet e patretura.
Si të përgatisni një tretësirë ure 5%.
Urea është një pleh me azot shumë i përqendruar. Në këtë rast, kokrrat e substancës treten lehtësisht në ujë. Për të bërë një zgjidhje 5%, duhet të merrni 50 g ure dhe 1 litër ujë ose 500 g granula pleh për 10 litra ujë. Shtoni kokrrizat në një enë me ujë dhe përziejini mirë.
zgjidhje të përafërta. Gjatë përgatitjes së tretësirave të përafërta, sasitë e substancave që duhet të merren për këtë llogariten me pak saktësi. Peshat atomike të elementeve për të thjeshtuar llogaritjet mund të merren të rrumbullakosura ndonjëherë në njësi të tëra. Pra, për një llogaritje të përafërt, pesha atomike e hekurit mund të merret e barabartë me 56 në vend të saktë -55,847; për squfur - 32 në vend të saktë 32.064, etj.
Substancat për përgatitjen e tretësirave të përafërta peshohen në peshore teknokimike ose teknike.
Në thelb, llogaritjet në përgatitjen e tretësirave janë saktësisht të njëjta për të gjitha substancat.
Sasia e tretësirës së përgatitur shprehet ose në njësi të masës (g, kg) ose në njësi vëllimi (ml, l), dhe për secilin prej këtyre rasteve, llogaritja e sasisë së substancës së tretur kryhet ndryshe.
Shembull. Le të kërkohet përgatitja e 1,5 kg të një solucioni 15% të klorurit të natriumit; parallogaritni sasinë e nevojshme të kripës. Llogaritja kryhet sipas proporcionit:
dmth nëse 100 g tretësirë përmban 15 g kripë (15%), atëherë sa do të duhet për të përgatitur 1500 g tretësirë?
Llogaritja tregon se ju duhet të peshoni 225 g kripë, pastaj merrni 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Nëse jepet për të marrë 1,5 litra të së njëjtës tretësirë, atëherë në këtë rast, sipas librit të referencës, konstatohet dendësia e tij, kjo e fundit shumëzohet me vëllimin e dhënë, dhe kështu masa e sasisë së kërkuar të tretësirës është gjetur. Kështu, dendësia e një solucioni 15% horo të klorurit të natriumit në 15 0C është 1,184 g/cm3. Prandaj, 1500 ml është
Prandaj, sasia e substancës për përgatitjen e 1,5 kg dhe 1,5 l tretësirë është e ndryshme.
Llogaritja e dhënë më sipër është e zbatueshme vetëm për përgatitjen e tretësirave të substancave anhydrous. Nëse merret një kripë ujore, për shembull Na2SO4-IOH2O1, atëherë llogaritja modifikohet disi, pasi duhet të merret parasysh edhe uji i kristalizimit.
Shembull. Le të jetë e nevojshme përgatitja e 2 kg tretësirë Na2SO4 10% duke u nisur nga Na2SO4 *10H2O.
Pesha molekulare e Na2SO4 është 142.041 dhe Na2SO4*10H2O është 322.195, ose e rrumbullakosur 322.20.
Llogaritja kryhet së pari në kripën anhidër:
Prandaj, duhet të merrni 200 g kripë anhidër. Sasia e kripës së dekahidratit është gjetur nga llogaritja:
Uji në këtë rast duhet të merret: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.
Meqenëse tretësira nuk përgatitet gjithmonë për sa i përket kripës anhidër, atëherë në etiketë, e cila duhet të ngjitet në enë me tretësirë, duhet të tregohet se nga cila kripë përgatitet tretësira, për shembull, tretësirë 10% Na2SO4 ose 25% Na2SO4 * 10H2O.
Ndodh shpesh që tretësira e përgatitur më parë duhet të hollohet, d.m.th., të zvogëlohet përqendrimi i saj; tretësirat hollohen ose në vëllim ose në peshë.
Shembull. Është e nevojshme të hollohet një zgjidhje 20% e sulfatit të amonit në mënyrë që të përftohen 2 litra tretësirë 5%. Ne e bëjmë llogaritjen në mënyrën e mëposhtme. Mësojmë nga libri i referencës se dendësia e një tretësire 5% të (NH4) 2SO4 është 1,0287 g/cm3. Prandaj, 2 litra prej tij duhet të peshojnë 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Kjo sasi duhet të përmbajë sulfat amonium:
Duke pasur parasysh që gjatë matjes mund të ketë humbje, duhet të merrni 462 ml dhe t'i çoni në 2 litra, pra t'u shtoni 2000-462 = 1538 ml ujë.
Nëse hollimi kryhet sipas peshës, llogaritja thjeshtohet. Por në përgjithësi, hollimi kryhet në bazë vëllimi, pasi lëngjet, veçanërisht në sasi të mëdha, janë më të lehta për t'u matur me vëllim sesa për të peshuar.
Duhet mbajtur mend se në të gjitha punët, si me tretje ashtu edhe me hollim, nuk duhet të derdhet kurrë i gjithë uji në enë menjëherë. Lani me ujë disa herë enët në të cilat është bërë peshimi ose matja e lëndës së dëshiruar dhe çdo herë ky ujë shtohet në enë për tretësirë.
Kur nuk kërkohet saktësi e veçantë, gjatë hollimit të tretësirave ose përzierjes së tyre për të marrë solucione me përqendrim të ndryshëm, mund të përdoret metoda e mëposhtme e thjeshtë dhe e shpejtë.
Le të marrim rastin e analizuar tashmë të hollimit të një solucioni 20% të sulfatit të amonit në 5%. Fillimisht shkruajmë kështu:
ku 20 është përqendrimi i tretësirës së marrë, 0 është uji dhe 5 "është përqendrimi i kërkuar. Tani ne zbresim 5 nga 20 dhe shkruajmë vlerën që rezulton në këndin e poshtëm djathtas, duke zbritur zero nga 5, shkruajmë numrin në pjesën e sipërme. këndi i djathtë. Atëherë qarku do të duket si ky:
Kjo do të thotë që ju duhet të merrni 5 vëllime të një zgjidhje 20% dhe 15 vëllime ujë. Sigurisht, një llogaritje e tillë nuk është e saktë.
Nëse përzieni dy zgjidhje të së njëjtës substancë, atëherë skema mbetet e njëjtë, vetëm vlerat numerike ndryshojnë. Lëreni të përgatitet një tretësirë 25% duke përzier një tretësirë 35% dhe një tretësirë 15%. Atëherë diagrami do të duket si ky:
dmth ju duhet të merrni 10 vëllime të të dy zgjidhjeve. Kjo skemë jep rezultate të përafërta dhe mund të përdoret vetëm kur nuk kërkohet saktësi e veçantë.Për çdo kimist është shumë e rëndësishme të kultivojë zakonin e saktësisë në llogaritjet kur është e nevojshme dhe të përdorë shifra të përafërta në rastet kur kjo nuk do të ndikojë në rezultatet. Kur nevojitet saktësi më e madhe gjatë hollimit të tretësirave, llogaritja kryhet duke përdorur formula.
Le të shohim disa nga rastet më të rëndësishme.
Përgatitja e një zgjidhje të holluar. Le të jetë c sasia e tretësirës, m% është përqendrimi i tretësirës që do të hollohet në një përqendrim prej n%. Sasia që rezulton e tretësirës së holluar x llogaritet me formulën:
dhe vëllimi i ujit v për hollimin e tretësirës llogaritet me formulën:
Përzierja e dy tretësirave të së njëjtës substancë me përqendrime të ndryshme për të marrë një tretësirë me një përqendrim të caktuar. Lëreni duke përzier një pjesë të një tretësire m% me x pjesë të një tretësire n%, ju duhet të merrni një tretësirë /%, më pas:
zgjidhje të sakta. Gjatë përgatitjes së zgjidhjeve të sakta, llogaritja e sasive të substancave të kërkuara do të kontrollohet tashmë me një shkallë të mjaftueshme saktësie. Peshat atomike të elementeve janë marrë nga tabela, e cila tregon vlerat e tyre të sakta. Kur shtohet (ose zbritet), përdoret vlera e saktë e termit me më pak numra dhjetorë. Termat e mbetur rrumbullakosen, duke lënë një numër dhjetor më shumë pas presjes dhjetore sesa në termin me numrin më të vogël të shifrave. Si rezultat, pas presjes dhjetore mbeten aq shifra sa ka në termin me numrin më të vogël të numrave dhjetorë; duke bërë rrumbullakimin e nevojshëm. Të gjitha llogaritjet bëhen duke përdorur logaritme, pesëshifrore ose katërshifrore. Sasitë e llogaritura të substancës peshohen vetëm në një bilanc analitik.
Peshimi kryhet ose në një gotë ore ose në një shishe. Substanca e peshuar derdhet në një balonë vëllimore të larë pastër përmes një hinke të pastër dhe të thatë në pjesë të vogla. Më pas, nga lavastovilja, disa herë me porcione të vogla uji, bnzha ose xhami i orës në të cilin bëhej peshimi lahet mbi hinkë. Hinka lahet gjithashtu disa herë me ujë të distiluar.
Për derdhjen e kristaleve të ngurta ose pluhurave në një balonë vëllimore, është shumë i përshtatshëm të përdoret hinka e treguar në Fig. 349. Gypat e tillë bëhen me kapacitet 3, 6, dhe 10 cm3. Mund ta peshoni mostrën direkt në këto hinka (materiale jo higroskopike), pasi të keni përcaktuar më parë masën e tyre. Mostra nga hinka transferohet shumë lehtë në balonën vëllimore. Kur derdhet kampioni, hinka, pa e hequr balonën nga fyti, lahet mirë me ujë të distiluar nga shishja e larjes.
Si rregull, kur përgatitni solucione të sakta dhe transferoni substancën e tretur në një balonë vëllimore, tretësi (për shembull, uji) duhet të zërë jo më shumë se gjysmën e kapacitetit të balonës. Mbylleni balonën vëllimore dhe tundeni derisa lënda e ngurtë të tretet plotësisht. Zgjidhja që rezulton më pas mbushet deri në pikën me ujë dhe përzihet tërësisht.
tretësirat molare. Për të përgatitur 1 litër tretësirë 1 M të një lënde, 1 mol prej saj peshohet në një ekuilibër analitik dhe shpërndahet siç përshkruhet më sipër.
Shembull. Për të përgatitur 1 litër tretësirë 1 M të nitratit të argjendit, gjeni në tabelë ose llogaritni peshën molekulare të AgNO3, është e barabartë me 169.875. Kripa peshohet dhe tretet në ujë.
Nëse keni nevojë të përgatisni një tretësirë më të holluar (0,1 ose 0,01 M), peshoni përkatësisht 0,1 ose 0,01 mol kripë.
Nëse keni nevojë të përgatisni më pak se 1 litër tretësirë, atëherë shpërndani një sasi përkatësisht më të vogël kripe në vëllimin përkatës të ujit.
Tretësirat normale përgatiten në mënyrë të ngjashme, vetëm që peshojnë jo 1 mol, por 1 gram ekuivalent të një të ngurtë.
Nëse keni nevojë të përgatisni një tretësirë gjysmë normale ose decinomale, merrni përkatësisht 0,5 ose 0,1 gram ekuivalent. Kur përgatitni jo 1 litër tretësirë, por më pak, për shembull 100 ose 250 ml, atëherë merrni 1/10 ose 1/4 e sasisë së substancës që kërkohet për të përgatitur 1 litër dhe shpërndajeni në vëllimin e duhur të ujit.
Fig 349. Gypat për derdhjen e një kampioni në një balonë.
Pas përgatitjes së tretësirës, ai duhet të kontrollohet me titrim me një tretësirë të përshtatshme të një lënde tjetër me një normalitet të njohur. Zgjidhja e përgatitur mund të mos korrespondojë saktësisht me normalitetin që jepet. Në raste të tilla, ndonjëherë futet një ndryshim.
Në laboratorët e prodhimit, zgjidhjet e sakta ndonjëherë përgatiten "nga substanca që do të përcaktohet". Përdorimi i tretësirave të tilla lehtëson llogaritjet gjatë analizës, pasi mjafton të shumëzohet vëllimi i tretësirës së përdorur për titrim me titrin e tretësirës për të marrë përmbajtjen e substancës së dëshiruar (në g) në sasinë e çdo tretësire të marrë për analiza.
Kur përgatitet një tretësirë e titruar për analitin, llogaritja kryhet gjithashtu sipas ekuivalentit gram të substancës së tretur, duke përdorur formulën:
Shembull. Le të jetë e nevojshme përgatitja e 3 litra zgjidhje permanganat kaliumi me një titër hekuri prej 0,0050 g / ml. Ekuivalenti gram i KMnO4 është 31,61 dhe ekuivalenti gram i Fe është 55,847.
Ne llogarisim sipas formulës së mësipërme:
zgjidhje standarde. Tretësirat standarde quhen tretësirat me përqendrime të ndryshme, të përcaktuara saktë, të përdorura në kolorimetri, për shembull, tretësirat që përmbajnë 0,1, 0,01, 0,001 mg, etj. të një lënde të tretur në 1 ml.
Përveç analizave kolorimetrike, solucione të tilla nevojiten gjatë përcaktimit të pH, për përcaktimet nefelometrike etj. Ndonjëherë tretësirat standarde ruhen në ampula të mbyllura, por më shpesh ato duhet të përgatiten menjëherë para përdorimit. Tretësirat standarde përgatiten në vëllim jo më shumë se 1 litër, dhe më shpesh - Vetëm me një konsum të madh të tretësirës standarde mund të përgatiten disa litra të saj, dhe më pas me kusht që tretësira standarde të mos ruhet për një kohë të gjatë.
Sasia e substancës (në g) e nevojshme për të marrë zgjidhje të tilla llogaritet me formulën:
Shembull. Është e nevojshme të përgatiten solucione standarde të CuSO4 5H2O për përcaktimin kolorimetrik të bakrit, dhe 1 ml e tretësirës së parë duhet të përmbajë 1 mg bakër, e dyta - 0,1 mg, e treta - 0,01 mg, e katërta - 0,001 mg. Fillimisht përgatitni një sasi të mjaftueshme të tretësirës së parë, për shembull 100 ml.
Njësitë SI në diagnostikimin klinik laboratorik.
Në diagnostikimin klinik laboratorik, Sistemi Ndërkombëtar i Njësive rekomandohet të përdoret në përputhje me rregullat e mëposhtme.
1. Litrat duhet të përdoren si njësi vëllimi. Nuk rekomandohet përdorimi i pjesshëm ose shumëfish i një litri (1-100 ml) në emërues.
2. Përqendrimi i substancave të matura tregohet si molar (mol/l) ose si masë (g/l).
3. Përqendrimi molar përdoret për substanca me peshë molekulare relative të njohur. Përqendrimi jonik tregohet si përqendrim molar.
4. Përqendrimi në masë përdoret për substancat pesha molekulare relative e të cilave nuk dihet.
5. Dendësia tregohet në g/l; pastrimi - në ml / s.
6. Aktiviteti i enzimave mbi sasinë e substancave në kohë dhe vëllim shprehet si mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).
Kur shndërrohen njësitë e masës në njësi të sasisë së një lënde (molar), faktori i konvertimit është K=1/Mr, ku Mr është pesha molekulare relative. Në këtë rast, njësia fillestare e masës (gram) korrespondon me njësinë molare të sasisë së substancës (mol).
Karakteristikat e përgjithshme.
Zgjidhjet janë sisteme homogjene që përbëhen nga dy ose më shumë përbërës dhe produkte të ndërveprimit të tyre. Rolin e një tretësi mund ta luajë jo vetëm uji, por edhe alkooli etilik, eteri, kloroformi, benzeni etj.
Procesi i tretjes shoqërohet shpesh me çlirim nxehtësie (reaksion ekzotermik - tretje e alkaleve kaustike në ujë) ose thithje nxehtësie (reaksion endotermik - tretje e kripërave të amonit).
Tretësirat e lëngshme përfshijnë tretësirat e lëndëve të ngurta në lëngje (tretësira e kripës në ujë), tretësirat e lëngjeve në lëngje (tretësira e alkoolit etilik në ujë), tretësirat e gazeve në lëngje (CO 2 në ujë).
Zgjidhjet mund të jenë jo vetëm të lëngshme, por edhe të ngurta (qelqi, aliazh argjendi dhe ari), si dhe të gazta (ajri). Më të rëndësishmet dhe më të zakonshmet janë tretësirat ujore.
Tretshmëria është vetia e një lënde për t'u tretur në një tretës. Nga tretshmëria në ujë, të gjitha substancat ndahen në 3 grupe - shumë të tretshme, pak të tretshme dhe praktikisht të patretshme. Tretshmëria varet kryesisht nga natyra e substancave. Tretshmëria shprehet si numri i gramëve të një substance që mund të treten maksimalisht në 100 g tretës ose tretësirë në një temperaturë të caktuar. Kjo sasi quhet koeficienti i tretshmërisë ose thjesht tretshmëria e substancës.
Një tretësirë në të cilën nuk ndodh tretje e mëtejshme e një substance në një temperaturë dhe vëllim të caktuar quhet e ngopur. Një tretësirë e tillë është në ekuilibër me një tepricë të substancës së tretur, përmban sasinë maksimale të mundshme të substancës në kushte të dhëna. Nëse përqendrimi i tretësirës nuk arrin përqendrimin e ngopjes në kushtet e dhëna, atëherë tretësira quhet e pangopur. Një tretësirë e mbingopur përmban më shumë se një tretësirë e ngopur. Tretësirat e mbingopura janë shumë të paqëndrueshme. Një lëkundje e thjeshtë e enës ose kontakti me kristalet e substancës së tretur rezulton në kristalizimin e menjëhershëm. Në këtë rast, tretësira e mbingopur bëhet një tretësirë e ngopur.
Koncepti i "tretësirave të ngopura" duhet të dallohet nga koncepti i "tretësirave të mbingopura". Një tretësirë e koncentruar është një tretësirë me një përmbajtje të lartë të tretësirës. Tretësirat e ngopura të substancave të ndryshme mund të ndryshojnë shumë në përqendrim. Në substancat shumë të tretshme (nitrit kaliumi), tretësirat e ngopura kanë një përqendrim të lartë; në substancat pak të tretshme (sulfati i bariumit), tretësirat e ngopura kanë një përqendrim të vogël të lëndës së tretur.
Në shumicën e rasteve, tretshmëria e një substance rritet me rritjen e temperaturës. Por ka substanca, tretshmëria e të cilave rritet pak me rritjen e temperaturës (klorur natriumi, klorur alumini) ose edhe zvogëlohet.
Varësia e tretshmërisë së substancave të ndryshme nga temperatura përshkruhet grafikisht duke përdorur kthesat e tretshmërisë. Temperatura paraqitet në boshtin e abshisës, tretshmëria vizatohet në boshtin e ordinatave. Kështu, është e mundur të llogaritet se sa kripë bie nga tretësira kur ajo ftohet. Lëshimi i substancave nga një tretësirë me ulje të temperaturës quhet kristalizimi, ndërsa substanca lirohet në formën e pastër.
Nëse tretësira përmban papastërti, atëherë tretësira do të jetë e pangopur në lidhje me to edhe me një ulje të temperaturës, dhe papastërtitë nuk do të precipitojnë. Kjo është baza e metodës së pastrimit të substancave - kristalizimi.
Në tretësirat ujore, formohen komponime pak a shumë të forta të grimcave të tretjes me ujë - hidrate. Ndonjëherë një ujë i tillë lidhet aq fort me substancën e tretur saqë, kur lirohet, hyn në përbërjen e kristaleve.
Substancat kristalore që përmbajnë ujë në përbërjen e tyre quhen hidrate kristalore, dhe vetë uji quhet kristalizimi. Përbërja e hidrateve kristalore shprehet me një formulë që tregon numrin e molekulave të ujit për molekulë të substancës - CuSO 4 * 5H 2 O.
Përqendrimi është raporti i sasisë së një lënde të tretur me sasinë e një tretësire ose tretësi. Përqendrimi i tretësirës shprehet në raportet e peshës dhe vëllimit. Përqindjet e peshës tregojnë përmbajtjen e peshës së një substance në 100 g tretësirë (por jo në 100 ml tretësirë!).
Teknika për përgatitjen e zgjidhjeve të përafërta.
Lëndët e nevojshme dhe tretësi peshohen në raporte të tilla që sasia e përgjithshme të jetë 100 g.Nëse tretësi është ujë, dendësia e të cilit është e barabartë me një, nuk peshohet, por matet një vëllim i barabartë me masën. Nëse tretësi është një lëng, dendësia e të cilit nuk është e barabartë me njësinë, ose peshohet ose sasia e tretësit e shprehur në gram pjesëtohet me indeksin e densitetit dhe llogaritet vëllimi i zënë nga lëngu. Dendësia P është raporti i masës trupore me vëllimin e tij.
Njësia e densitetit është dendësia e ujit në 4 0 C.
Dendësia relative D është raporti i densitetit të një lënde të caktuar me densitetin e një substance tjetër. Në praktikë, përcaktohet raporti i densitetit të një lënde të caktuar me densitetin e ujit, marrë si njësi. Për shembull, nëse dendësia relative e një solucioni është 2,05, atëherë 1 ml prej saj peshon 2,05 g.
Shembull. Sa 4 klorur karboni duhet marrë për të përgatitur 100 g tretësirë 10% yndyrë? Peshoni 10 g yndyrë dhe 90 g tretës CCl 4 ose, duke matur vëllimin e zënë nga sasia e kërkuar e CCl 4, ndani masën (90 g) me indeksin e densitetit relativ D = (1,59 g/ml).
V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.
Shembull. Si të përgatisni një tretësirë 5% të sulfatit të bakrit nga hidrat kristalor i kësaj substance (i llogaritur si kripë anhidër)? Pesha molekulare e sulfatit të bakrit është 160 g, hidrati kristalor është 250 g.
250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 g
Prandaj, duhet të merrni 7.8 g hidrate kristalore, 92.2 g ujë. Nëse tretësira përgatitet pa u shndërruar në kripë anhidër, llogaritja thjeshtohet. Sasia e dhënë e kripës peshohet dhe tretësi shtohet në atë masë që pesha totale e tretësirës të jetë 100 g.
Përqindjet e vëllimit tregojnë se sa një substancë (në ml) përmbahet në 100 ml të një tretësire ose përzierje gazrash. Për shembull, një tretësirë etanoli 96% përmban 96 ml alkool absolut (anhidër) dhe 4 ml ujë. Përqindjet e vëllimit përdoren gjatë përzierjes së lëngjeve të tretshme reciprokisht, në përgatitjen e përzierjeve të gazit.
Përqindjet peshë-vëllim (mënyrë e kushtëzuar e shprehjes së përqendrimit). Tregoni sasinë e peshës së substancës që përmbahet në 100 ml tretësirë. Për shembull, një tretësirë 10% NaCl përmban 10 g kripë në 100 ml tretësirë.
Teknika e përgatitjes së tretësirave në përqindje nga acidet e përqendruara.
Acidet e koncentruara (sulfurik, klorhidrik, nitrik) përmbajnë ujë. Raporti i acidit dhe ujit në to tregohet në përqindje peshe.
Dendësia e zgjidhjeve në shumicën e rasteve është mbi unitetin. Përqindja e acideve përcaktohet nga dendësia e tyre. Gjatë përgatitjes së tretësirave më të holluara nga tretësirat e koncentruara, merret parasysh përmbajtja e tyre e ujit.
Shembull. Është e nevojshme të përgatitet një zgjidhje 20% e acidit sulfurik H 2 SO 4 nga acidi sulfurik 98% i përqendruar me një densitet D = 1.84 g / ml. Fillimisht llogarisim se sa tretësirë e koncentruar përmban 20 g acid sulfurik.
100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g
Është praktikisht më i përshtatshëm për të punuar me njësi volumetrike sesa peshë të acideve. Prandaj, llogaritet se cili vëllim i acidit të koncentruar zë sasinë e dëshiruar të peshës së substancës. Për ta bërë këtë, numri i marrë në gram ndahet me indeksin e densitetit.
V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml
Ju gjithashtu mund të llogaritni në një mënyrë tjetër, kur përqendrimi i tretësirës fillestare të acidit shprehet menjëherë në përqindje peshë-vëllim.
100 – 180 X = 11 ml
Kur nuk kërkohet saktësi e veçantë, gjatë hollimit të tretësirave ose përzierjes së tyre për të marrë solucione me përqendrim të ndryshëm, mund të përdoret metoda e mëposhtme e thjeshtë dhe e shpejtë. Për shembull, ju duhet të përgatisni një zgjidhje 5% të sulfatit të amonit nga një zgjidhje 20%.
Ku 20 është përqendrimi i tretësirës së marrë, 0 është uji dhe 5 është përqendrimi i kërkuar. Zbrisni 5 nga 20 dhe shkruani vlerën që rezulton në këndin e poshtëm djathtas, duke zbritur 0 nga 5, shkruani numrin në këndin e sipërm djathtas. Pastaj diagrami do të marrë formën e mëposhtme.
Kjo do të thotë që ju duhet të merrni 5 pjesë të një zgjidhje 20% dhe 15 pjesë ujë. Nëse përzieni 2 zgjidhje, atëherë skema ruhet, vetëm zgjidhja fillestare me një përqendrim më të ulët shkruhet në këndin e poshtëm të majtë. Për shembull, duke përzier zgjidhje 30% dhe 15%, ju duhet të merrni një zgjidhje 25%.
Kështu, ju duhet të merrni 10 pjesë të një zgjidhje 30% dhe 15 pjesë të një zgjidhje 15%. Një skemë e tillë mund të përdoret kur nuk kërkohet saktësi e veçantë.
Zgjidhjet e sakta përfshijnë zgjidhje normale, molare, standarde.
Një tretësirë normale është një tretësirë në të cilën 1 g përmban g - ekuivalent i një lënde të tretur. Sasia e peshës së një lënde komplekse, e shprehur në gram dhe numerikisht e barabartë me ekuivalentin e saj, quhet ekuivalent gram. Kur llogariten ekuivalentët e komponimeve si bazat, acidet dhe kripërat, mund të përdoren rregullat e mëposhtme.
1. Ekuivalenti i bazës (E o) është i barabartë me peshën molekulare të bazës pjesëtuar me numrin e grupeve OH në molekulën e saj (ose me valencën e metalit).
E (NaOH) = 40/1=40
2. Ekuivalenti i acidit (E to) është i barabartë me peshën molekulare të acidit pjesëtuar me numrin e atomeve të hidrogjenit në molekulën e tij, të cilat mund të zëvendësohen nga një metal.
E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49
E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5
3. Ekuivalenti i kripës (E s) është i barabartë me peshën molekulare të kripës pjesëtuar me produktin e valencës së metalit me numrin e atomeve të tij.
E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5
Në bashkëveprimin e acideve dhe bazave, në varësi të vetive të reaktantëve dhe kushteve të reaksionit, jo domosdoshmërisht të gjithë atomet e hidrogjenit të pranishëm në molekulën e acidit zëvendësohen nga një atom metali, por formohen kripëra acide. Në këto raste, ekuivalenti i gramit përcaktohet nga numri i atomeve të hidrogjenit të zëvendësuar nga atomet metalike në një reaksion të caktuar.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (ekuivalenti gram është i barabartë me peshën molekulare gram).
H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (ekuivalenti i gramit është i barabartë me gjysmë gram të peshës molekulare).
Me rastin e përcaktimit të ekuivalentit të gramit, kërkohet njohuri për reaksionin kimik dhe kushtet në të cilat ndodh ai. Nëse keni nevojë të përgatisni zgjidhje decinormal, centinormal ose milinormal, merrni, përkatësisht, 0.1; 0,01; 0,001 gram është ekuivalenti i një substance. Duke ditur normalitetin e tretësirës N dhe ekuivalentin e tretësirës E, është e lehtë të llogaritet se sa gramë të substancës përmban 1 ml tretësirë. Për ta bërë këtë, duhet të ndani masën e substancës së tretur me 1000. Sasia e lëndës së tretur në gram që përmbahet në 1 ml tretësirë quhet titri i tretësirës (T).
T \u003d (N * E) / 1000
T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 \u003d 0,0049 g / ml.
Një tretësirë me një titër (përqëndrim) të njohur quhet e titruar. Duke përdorur një tretësirë alkali të titruar, është e mundur të përcaktohet përqendrimi (normaliteti) i një solucioni acid (acidimetria). Duke përdorur një tretësirë të titruar të acidit, është e mundur të përcaktohet përqendrimi (normaliteti) i një tretësire alkali (alkalimetria). Zgjidhjet me të njëjtin normalitet reagojnë në vëllime të barabarta. Në normalitete të ndryshme, këto zgjidhje reagojnë me njëra-tjetrën në vëllime në përpjesëtim të zhdrejtë me normalitetet e tyre.
N në / N u \u003d V u / V në
N në * V deri në \u003d N u * V u
Shembull. Për titrimin e 10 ml tretësirë HCl shkuan 15 ml tretësirë NaOH 0,5 N. Njehsoni normalitetin e tretësirës së HCl.
N në * 10 \u003d 0,5 * 15
N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75
N=30/58.5=0.5
Fixanals - të parapërgatitura dhe të mbyllura në ampula, sasi të peshuara saktë të reagentit të nevojshëm për të përgatitur 1 litër tretësirë 0,1 N ose 0,01 N. Fiksanalet janë të lëngshme dhe të thata. Ato të thata kanë një jetëgjatësi më të gjatë. Teknika e përgatitjes së solucioneve nga fiksimet përshkruhet në shtojcën e kutisë me fiksime.
Përgatitja dhe testimi i tretësirave decinormale.
Tretësirat decinormale, të cilat shpesh përdoren si tretësirë fillestare në laborator, përgatiten nga preparate kimikisht të shpeshta. Pesha e kërkuar peshohet në peshore teknikokimike ose peshore farmaceutike. Gjatë peshimit lejohet një gabim prej 0,01 - 0,03 g. Praktikisht mund të bëhet gabim në drejtim të një farë rritjeje të peshës që përftohet me llogaritje. Mostra transferohet në një balonë vëllimore, ku shtohet një sasi e vogël uji. Pas tretjes së plotë të substancës dhe barazimit të temperaturës së tretësirës me temperaturën e ajrit, balona mbushet me ujë deri në shenjë.
Zgjidhja e përgatitur kërkon verifikim. Kontrolli kryhet me ndihmën e solucioneve të përgatitura nga fiksuesit e tyre, në prani të treguesve vendoset faktori korrigjues (K) dhe titri. Faktori i korrigjimit (K) ose faktori korrigjues (F) tregon se sa (në ml) e tretësirës së saktë normale i përgjigjet 1 ml të kësaj tretësire (të përgatitur). Për ta bërë këtë, 5 ose 10 ml të tretësirës së përgatitur transferohen në një balonë konike, shtohen disa pika të treguesit dhe titohen me një zgjidhje të saktë. Titrimi kryhet dy herë dhe llogaritet vlera mesatare aritmetike. Rezultatet e titrimit duhet të jenë afërsisht të njëjta (diferenca brenda 0,2 ml). Faktori i korrigjimit llogaritet nga raporti i vëllimit të tretësirës së saktë V t me vëllimin e tretësirës testuese V n.
K \u003d V t / V n.
Faktori i korrigjimit mund të përcaktohet gjithashtu në mënyrën e dytë - nga raporti i titrit të zgjidhjes së provës me titrin e llogaritur teorikisht të zgjidhjes së saktë.
K = T praktike / T theor.
Nëse anët e majta të një ekuacioni janë të barabarta, atëherë anët e djathta të tyre janë të barabarta.
V t / V n. = T praktikë. / T theor.
Nëse gjendet titri praktik i tretësirës së provës, atëherë përcaktohet përmbajtja e peshës së substancës në 1 ml tretësirë. Në bashkëveprimin e zgjidhjes ekzakte dhe të testuar mund të ndodhin 3 raste.
1. Tretësirat ndërvepruan në vëllime të barabarta. Për shembull, 10 ml tretësirë testuese u përdor për të titruar 10 ml të një solucioni 0,1 N. Prandaj, normaliteti është i njëjtë dhe faktori korrigjues është i barabartë me një.
2. 9.5 ml e subjektit të testimit u përdor për ndërveprim me 10 ml të tretësirës ekzakte, tretësira e provës doli të ishte më e përqendruar se zgjidhja ekzakte.
3. 10.5 ml e subjektit të testimit hynë në ndërveprim me 10 ml të tretësirës ekzakte, tretësira e provës është më e dobët në përqendrim sesa tretësira ekzakte.
Faktori i korrigjimit llogaritet në numrin e dytë dhjetor, lejohen luhatjet nga 0.95 në 1.05.
Korrigjimi i tretësirave, faktori korrigjues i të cilave është më i madh se një.
Faktori i korrigjimit tregon se sa herë një zgjidhje e dhënë është më e përqendruar se një zgjidhje e një normaliteti të caktuar. Për shembull, K është 1.06. Prandaj, çdo ml të tretësirës së përgatitur duhet t'i shtohet 0,06 ml ujë. Nëse mbeten 200 ml tretësirë, atëherë (0.06 * 200) \u003d 12 ml - shtoni në tretësirën e mbetur të përgatitur dhe përzieni. Kjo metodë e sjelljes së zgjidhjeve në një normalitet të caktuar është e thjeshtë dhe e përshtatshme. Gjatë përgatitjes së tretësirave, ato duhet t'i përgatisni me tretësirë më të koncentruar dhe jo me tretësirë të holluar.
Përgatitja e solucioneve precize, faktori korrigjues i të cilave është më i vogël se një.
Në këto zgjidhje mungon një pjesë e ekuivalentit të gramit. Kjo pjesë që mungon mund të identifikohet. Nëse njehsoni ndryshimin midis titrit të një tretësire të një normaliteti të caktuar (titrit teorik) dhe titrit të kësaj zgjidhjeje. Vlera e përftuar tregon se sa substancë duhet t'i shtohet 1 ml tretësirë për ta sjellë atë në një përqendrim tretësirë të një normaliteti të caktuar.
Shembull. Faktori i korrigjimit për zgjidhjen e hidroksidit të natriumit afërsisht 0,1 N është 0,9, vëllimi i tretësirës është 1000 ml. Sillni tretësirën në përqendrim saktësisht 0,1 N. Gram - ekuivalenti i sodës kaustike - 40 g Titri teorik për një zgjidhje 0,1 N - 0,004. Titulli praktik - T theor. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036
T theor. - Praktikoni. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004
1000 ml tretësirë mbetën të papërdorura - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.
Sasia e përftuar e substancës i shtohet tretësirës, përzihet mirë dhe përsëri përcaktohet titri i tretësirës. Nëse lënda fillestare për përgatitjen e tretësirave janë acide të përqendruara, alkale dhe substanca të tjera, atëherë është e nevojshme të bëhet një llogaritje shtesë për të përcaktuar se sa nga tretësira e përqendruar përmban vlerën e llogaritur të kësaj substance. Shembull. 4,3 ml të një solucioni të saktë 0,1 N NaOH u përdor për të titruar 5 ml të tretësirës HCl afërsisht 0,1 N.
K = 4,3/5 = 0,86
Zgjidhja është e dobët, duhet forcuar. Ne llogarisim teorinë T. , T praktike dhe dallimin e tyre.
T theor. = 3,65 / 1000 = 0,00365
T praktikoni. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314
T theor. - Praktikoni. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051
200 ml tretësirë mbetën të papërdorura.
200*0.00051=0.102g
Për një zgjidhje 38% HCl me një densitet prej 1, 19, ne bëjmë një proporcion.
100 - 38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g
Njësitë e peshës i shndërrojmë në njësi vëllimore, duke marrë parasysh densitetin e acidit.
V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml
Përgatitja e 0,01 N, 0,005 N nga tretësirat decinormale, me faktor korrigjimi.
Fillimisht, llogaritet se çfarë vëllimi i një tretësire 0,1 N duhet të merret për përgatitje nga një tretësirë 0,01 N. Vëllimi i llogaritur ndahet me faktorin e korrigjimit. Shembull. Është e nevojshme të përgatiten 100 ml tretësirë 0,01 N nga 0,1 N me K = 1,05. Meqenëse tretësira është 1.05 herë më e përqendruar, duhet të merrni 10 / 1.05 \u003d 9.52 ml. Nëse K \u003d 0,9, atëherë duhet të merrni 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. AT këtë rast merrni një sasi pak më të madhe të tretësirës dhe sillni vëllimin në balonën vëllimore në 100 ml.
Për përgatitjen dhe ruajtjen e tretësirave të titruara zbatohen rregullat e mëposhtme.
1. Çdo tretësirë e titruar ka jetëgjatësinë e vet. Gjatë ruajtjes, ata ndryshojnë titrin e tyre. Gjatë kryerjes së analizës, është e nevojshme të kontrollohet titri i tretësirës.
2. Është e nevojshme të njihen vetitë e tretësirave. Titri i disa tretësirave (hiposulfit natriumi) ndryshon me kalimin e kohës, kështu që titri i tyre vendoset jo më herët se 5-7 ditë pas përgatitjes.
3. Të gjitha shishet me tretësirë të titruar duhet të kenë një mbishkrim të qartë që tregon substancën, përqendrimin e saj, faktorin korrigjues, kohën e përgatitjes së tretësirës, datën e kontrollit të titrit.
4. Në punën analitike duhet kushtuar shumë vëmendje llogaritjeve.
T \u003d A / V (A - goditje)
N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)
T = (N * g/eq) / 1000
N = (T * 1000) / (g/eq)
Një tretësirë molare është ajo në të cilën 1 litër përmban 1 g * mol të një lënde të tretur. Një nishan është një peshë molekulare e shprehur në gram. 1 tretësirë molare e acidit sulfurik - 1 litër nga kjo tretësirë përmban 98 g acid sulfurik. Një tretësirë centimole përmban 0,01 mol në 1 litër, një tretësirë milimolare përmban 0,001 mol. Një tretësirë përqendrimi i së cilës shprehet si numri i moleve për 1000 g tretës quhet molal.
Për shembull, 1 litër tretësirë 1 M hidroksid natriumi përmban 40 g të barit. 100 ml tretësirë do të përmbajë 4,0 g, d.m.th. tretësirë 4/100 ml (4g%).
Nëse tretësira e hidroksidit të natriumit është 60/100 (60 mg%), duhet të përcaktohet molariteti i saj. 100 ml tretësirë përmban 60 g hidroksid natriumi, dhe 1 litër - 600 g, d.m.th. 1 litër tretësirë 1 M duhet të përmbajë 40 g hidroksid natriumi. Molariteti i natriumit - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.
Tretësirat standarde quhen tretësirat me përqendrime të njohura saktësisht që përdoren për përcaktimin sasior të substancave me kolorimetri, nefelometri. Një kampion për tretësirat standarde peshohet në një bilanc analitik. Substanca nga e cila përgatitet tretësira standarde duhet të jetë kimikisht e pastër. zgjidhje standarde. Zgjidhjet standarde përgatiten në vëllimin e kërkuar për konsum, por jo më shumë se 1 litër. Sasia e substancës (në gram) e nevojshme për të marrë zgjidhje standarde - A.
A \u003d (M I * T * V) / M 2
M I - Pesha molekulare e substancës së tretur.
T - Titri i tretësirës sipas analitit (g/ml).
V - Vëllimi i synuar (ml).
M 2 - Masa molekulare ose atomike e analizës.
Shembull. Për përcaktimin kolorimetrik të bakrit është e nevojshme të përgatiten 100 ml tretësirë standarde të CuSO 4 * 5H 2 O, dhe 1 ml tretësirë duhet të përmbajë 1 mg bakër. Në këtë rast, M I = 249,68; M 2 = 63, 54; T = 0,001 g/mL; V = 100 ml.
A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 g.
Një pjesë e kripës transferohet në një balonë vëllimore 100 ml dhe uji shtohet deri në shenjë.
Kontrolloni pyetjet dhe detyrat.
1. Çfarë është një zgjidhje?
2. Cilat janë mënyrat për të shprehur përqendrimin e tretësirave?
3. Cili është titri i tretësirës?
4. Çfarë është një gram ekuivalent dhe si llogaritet për acidet, kripërat, bazat?
5. Si të përgatitet një tretësirë 0,1 N hidroksid natriumi NaOH?
6. Si të përgatitet një tretësirë 0,1 N e acidit sulfurik H 2 SO 4 nga një e koncentruar me densitet 1,84?
8. Cila është mënyra e forcimit dhe hollimit të tretësirave?
9. Njehsoni sa gram NaOH nevojiten për të përgatitur 500 ml tretësirë 0,1 M? Përgjigja është 2 vjet.
10. Sa gram CuSO 4 * 5H 2 O duhet të merren për të përgatitur 2 litra tretësirë 0,1 N? Përgjigja është 25 vjet.
11. Për titrimin e 10 ml tretësirë të HCl janë përdorur 15 ml tretësirë NaOH 0,5 N. Llogaritni - normalitetin e HCl, përqendrimin e tretësirës në g / l, titrin e tretësirës në g / ml. Përgjigja është 0.75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.
12. Në 200 g ujë treten 18 g lëndë. Llogaritni përqendrimin për qind në peshë të tretësirës. Përgjigja është 8.25%.
13. Sa ml tretësirë të acidit sulfurik 96% (D = 1,84) duhet të merren për të përgatitur 500 ml tretësirë 0,05 N? Përgjigja është 0.69 ml.
14. Titri i tretësirës H 2 SO 4 = 0,0049 g/ml. Llogaritni normalitetin e kësaj zgjidhjeje. Përgjigja është 0.1 N.
15. Sa gram sodë kaustike duhet të merren për të përgatitur 300 ml tretësirë 0,2 N? Përgjigja është 2.4 g.
16. Sa ju duhet për të marrë një tretësirë 96% të H 2 SO 4 (D = 1,84) për të përgatitur 2 litra tretësirë 15%? Përgjigja është 168 ml.
17. Sa ml tretësirë të acidit sulfurik 96% (D = 1,84) duhet të merren për të përgatitur 500 ml tretësirë 0,35 N? Përgjigja është 9.3 ml.
18. Sa ml acid sulfurik 96% (D = 1,84) duhet të merren për të përgatitur 1 litër tretësirë 0,5 N? Përgjigja është 13.84 ml.
19. Sa është molariteti i tretësirës së acidit klorhidrik 20% (D = 1,1). Përgjigja është 6.03 M.
njëzet. Llogaritni përqendrimin molar të tretësirës 10% të acidit nitrik (D = 1,056). Përgjigja është 1.68 M.
Artikuj të ngjashëm
