Számítások százalékos koncentrációjú oldatok készítésekor. Problémamegoldó képlet hígító oldatokhoz

Oldatok elkészítése. Az oldat két vagy több anyag homogén keveréke. Az oldat koncentrációját többféleképpen fejezzük ki:

tömegszázalékban, azaz a 100 g oldatban lévő anyag grammjainak számával;

térfogatszázalékban, azaz. az anyag térfogategységeinek (ml) számával 100 ml oldatban;

molaritás, azaz az anyag gramm-moljainak száma 1 liter oldatban (moláris oldatok);

normalitás, pl. az oldott anyag grammegyenértékeinek száma 1 liter oldatban.

Százalékos koncentrációjú oldatok. Hozzávetőlegesen százalékos oldatokat készítünk, miközben az anyagmintát technokémiai mérlegen lemérjük, a térfogatokat mérőhengerekkel mérjük.

A százalékos oldatok elkészítésére többféle módszert alkalmaznak.

Példa. 1 kg 15%-os nátrium-klorid oldatot kell készíteni. Mennyi só kell ehhez? A számítás az arány szerint történik:

Ezért ehhez 1000-150 \u003d 850 g vizet kell venni.

Azokban az esetekben, amikor 1 liter 15%-os nátrium-klorid oldatot kell készíteni, a szükséges sómennyiséget más módon számítják ki. A referenciakönyv szerint meg kell találni ennek az oldatnak a sűrűségét, és egy adott térfogattal megszorozva megkapjuk a szükséges mennyiségű oldat tömegét: 1000-1,184 \u003d 1184 g.

Ezután következik:

Ezért 1 kg és 1 liter oldat elkészítéséhez eltérő a szükséges nátrium-klorid mennyiség. Azokban az esetekben, amikor az oldatokat kristályvizet tartalmazó reagensekből készítik, ezt figyelembe kell venni a szükséges reagensmennyiség kiszámításakor.

Példa. Kristályvizet tartalmazó sóból (Na2CO3-10H2O) 1000 ml 1,050 sűrűségű 5%-os Na2CO3-oldatot kell készíteni.

A Na2CO3 molekulatömege (tömeg) 106 g, a Na2CO3-10H2O molekulatömege (tömeg) 286 g, innen számítjuk ki az 5%-os oldat elkészítéséhez szükséges Na2CO3-10H2O mennyiséget:

Az oldatokat hígítási módszerrel állítjuk elő az alábbiak szerint.

Példa. 1,185 (37,3%) relatív sűrűségű savas oldatból 1 liter 10%-os sósavoldatot kell készíteni. Egy 10%-os oldat relatív sűrűsége 1,047 (a referenciatáblázat szerint), ezért 1 liter ilyen oldat tömege (tömege) 1000X1,047 \u003d 1047 g. Ennek az oldatmennyiségnek tiszta hidrogén-kloridot kell tartalmaznia

Annak meghatározásához, hogy mennyi 37,3% savat kell bevinni, a következő arányt alkotjuk:

Ha két oldat hígításával vagy keverésével készítünk oldatokat, az átlós séma módszert vagy a „kereszt szabályát” alkalmazzák a számítások egyszerűsítésére. Két egyenes metszéspontjára írjuk az adott koncentrációt, és mindkét végén balra a kiindulási oldatok koncentrációja, az oldószernél ez nullával egyenlő.

Lúgos oldatok. A maró lúgok és oldataik aktívan szívják fel a levegőből a nedvességet és a szén-dioxidot, így nehéz belőlük pontos titeroldatokat készíteni. Az ilyen megoldásokat legjobb fixanalokból készíteni. Ehhez vegyünk egy kémcsövet a kívánt normalitású fixanállal és egy 1 literes mérőlombikot. A lombikba üvegtölcsért helyeznek, amelybe üvegütőt helyeznek, amelynek éles végét felfelé fordítják.

Amikor az ütőt megfelelően helyezték a tölcsérbe, a fixanális ampulla szabadon leeshet, így az ampulla vékony alja eltörik, amikor az ütköző éles végéhez ér. Ezt követően az ampulla oldalsó mélyedését átszúrjuk, és hagyjuk kifolyni a tartalmát. Ezután az ampulla helyzetének megváltoztatása nélkül alaposan lemossuk jól forralt desztillált vízzel, 35-40 °C-ra hűtjük, és olyan mennyiségben bevesszük, hogy az oldat 20 °C-ra hűtése után csak néhány cseppeket kell hozzáadni a jelhez. A titrált lúgos oldatot olyan körülmények között kell tárolni, amelyek kizárják a levegővel való érintkezés lehetőségét.

Ha nincs fixanal, titrált oldatokat készítenek nátronlúgból (vagy káliumból). A NaOH molekulatömege 40,01. Ez a szám egyben gramm megfelelője is.

1 l 1 elkészítéséhez és. NaOH-oldathoz 40 g vegytiszta nátronlúgot kell venni, és 1 l 0,1 n-t kell készíteni. oldat - tízszer kevesebb, azaz 4 g.

A különböző normalitású lúgok 1 liter titrált oldatának elkészítéséhez szükséges kiindulási anyagok mennyiségének kiszámításának megkönnyítése érdekében a 31. táblázatban megadott adatok felhasználását javasoljuk.

31. táblázat

1 liter 0,1 N elkészítéséhez. nátrium-hidroxid-oldattal, mérjünk ki valamivel több, mint 4 g (4,3-4,5 g) gyógyszert, és oldjuk fel kis mennyiségű desztillált vízben (körülbelül 7 ml).

Az ülepedés után az oldatot óvatosan (üledék nélkül) egy literes mérőlombikba öntjük, és frissen forralt desztillált vízzel jelig töltjük.

Az elkészített oldatot jól összekeverjük és szén-dioxidtól védett palackba helyezzük. Ezt követően megállapítják a titert, vagyis az oldat pontos koncentrációját.

A titer oxálsav vagy borostyánkősav szerint állítható be. Az oxálsav (C g H 2 0 4 -2H 2 0) kétbázisú, ezért grammegyenértéke megegyezik a molekuláris érték felével. Ha az oxálsav molekulatömege 126,05 g, akkor grammegyenértéke 126,05: 2 = 63,025 g.

A rendelkezésre álló oxálsavat egyszer vagy kétszer kell átkristályosítani, és csak ezután kell felhasználni a titer beállítására.

Az átkristályosítást a következőképpen végezzük: tetszőleges mennyiségű átkristályosításra szánt anyagot veszünk, melegítéssel feloldjuk, megpróbálva a lehető legmagasabb koncentrációjú oldatot vagy telített oldatot elérni. Ha szükséges, ezt az oldatot forró szűrőtölcséren átszűrjük. A szűrletet Erlenmeyer-lombikba, porcelánpohárba vagy főzőpohárba gyűjtjük.

Az anyag kristályosodásának jellegétől függően a forró állapotban telített oldatot lehűtik. Az oldat gyors lehűtéséhez az átkristályosítás során a kristályosítót hideg vízbe, hóba vagy jégbe helyezzük. Lassú hűtés mellett az oldatot szobahőmérsékleten állni hagyjuk.

Ha nagyon kicsi kristályok estek ki, melegítéssel újra feloldódnak; az edényt, amelyben az oldást végezték, azonnal több rétegbe tekerjük egy törülközővel, letakarjuk egy óraüveggel, és 12-15 órán át teljesen mozdulatlanul hagyjuk.

Ezután a kristályokat vákuum alatti szűréssel (Buchner-tölcsér) elválasztjuk az anyalúgtól, óvatosan kinyomkodjuk, mossuk és szárítjuk.

Előkészítés 0,1 n. NaOH-oldathoz ugyanolyan normalitású oxálsav oldatra van szükség, ehhez 63,025: 10 \u003d 6,3025 g 1 liter oldatra van szükség, de ilyen mennyiségű oxálsav titerének beállításához megoldás, sok van; 100 ml elkészítéséhez elegendő. Ehhez körülbelül 0,63 g átkristályosított oxálsavat mérünk be analitikai mérlegen negyedik tizedesjegyig, például 0,6223 g-ot.. Egy oxálsav mintát egy mérőlombikban feloldunk (100 ml-enként). A felvett anyag tömegének és az oldat térfogatának ismeretében könnyen kiszámítható a pontos koncentráció, amely ebben az esetben nem 0,1 N, hanem valamivel kevesebb.

Az elkészített oldatból pipettával vegyünk ki 20 ml-t, adjunk hozzá néhány csepp fenolftaleint, és az elkészített lúgoldattal titráljuk halvány rózsaszínű szín megjelenéséig.

22,05 ml lúgot használjunk fel a titráláshoz. Hogyan határozható meg a titer és a normalitás?

Az elméletileg számított 0,6303 g helyett 0,6223 g oxálsavat vettünk be, ezért a normalitása nem lesz pontosan 0,1

Egy lúg normalitásának kiszámításához az összefüggést használjuk VN = ViNt, azaz egy ismert oldat térfogatának és normalitásának szorzata egyenlő egy ismeretlen megoldás térfogatának és normalitásának szorzatával. A következőt kapjuk: 20-0,09873 \u003d 22,05-a:, honnan

Az 1 ml oldatban lévő NaOH titerének vagy tartalmának kiszámításához a normalitást meg kell szorozni a lúg gramm ekvivalensével, és a kapott terméket el kell osztani 1000-rel. Ekkor a lúgtiter

De ez a titer nem felel meg 0,1 n-nek. NaOH oldat. Ehhez használja az együtthatót Nak nek, azaz a gyakorlati és az elméleti titer aránya. Ebben az esetben egyenlő lesz

Ha a titer beállításához borostyánkősavat használunk, az oldatát az oxálsavval megegyező sorrendben készítjük, a következő számítás alapján: a borostyánkősav (C 4 H 6 0 4) molekulatömege 118,05 g, de mivel kétbázisú. , akkor annak gramm megfelelője 59,02 g.

1 liter decinormális borostyánkősav-oldat elkészítéséhez 59,02: 10 = = 5,902, 100 ml oldathoz pedig 0,59 g mennyiségben kell bevenni.

Titer beállítás 0,1 N NaOH-oldat tömegmódszerrel. A titer 0,1 N-re történő beállításához. NaOH oldattal 0,0001 g (például 0,1827 g) pontossággal mintát veszünk a borostyánkősavból. A mintát desztillált vízben (kb. 100 ml) feloldjuk, majd 3-5 csepp fenolftaleint adunk hozzá és lúggal (NaOH) titráljuk. Tegyük fel, hogy 28 ml NaOH-t használunk a titráláshoz. Kiszámoljuk a NaOH titert és a következőképpen korrigáljuk: mivel a NaOH gramm ekvivalens 40,01 g-nak felel meg a borostyánkősav gramm ekvivalensének, ami 59,02 g-nak felel meg, akkor az arányt kiszámolva megtudjuk, hogy mennyi NaOH a borostyánkősav mért mennyisége tartalmazza: 40,01-59,02

Kiszámoljuk a NaOH titerét, azaz 1 ml oldat NaOH tartalmát. Ez egyenlő: 0,1238: 28=0,00442. A NaOH-titer korrekciója megegyezik a gyakorlati titer és az elméleti titer arányával

Lúgoldat normalitásának ellenőrzése titrált savoldattal. Három Erlenmeyer-lombikba bürettával 20-25 ml titrált savoldatot (HC1 vagy H 2 S0 4) mérünk, és NaOH-oldattal addig titráljuk, amíg a metilnarancs színe meg nem változik.

Tegyük fel, hogy három 20 ml-es 0,1015 N minta titrálásához. A HC1 oldat átlagosan 19,50 ml NaOH oldatot fogyasztott. A lúgos normalitás az lesz

savas oldatok. A legtöbb esetben kénsavval, sósavval és salétromsavval kell számolnia a laboratóriumnak. Tömény oldatok formájában vannak, amelyek százalékos aránya a sűrűség alapján felismerhető.

Az analitikai munkában vegytiszta savakat használunk. Egy vagy másik sav oldatának elkészítéséhez a koncentrált savak mennyiségét általában térfogatban veszik, a sűrűségből számítva.

Például 0,1 n-t kell készítenie. H 2 S0 4 oldat. Ez azt jelenti, hogy 1 liter oldatot kell tartalmaznia

Mennyi térfogatú H 2 S0 4-et kell bevennie 1,84 sűrűséggel, hogy 1 literre hígítva 0,1 n-t kapjon. megoldás?

Egy 1,84 sűrűségű sav 95,6% H 2 S0 4 -ot tartalmaz. Ezért 1 liter oldatra grammban kell venni:

A tömeget térfogategységben kifejezve azt kapjuk

Pontosan 2,8 ml savat mérve a bürettából egy mérőlombikban hígítsuk fel 1 literre, majd lúggal titrálva ellenőrizzük a normalitást.

Például a titrálás során azt találták, hogy 1 ml 0,1 N. egy H 2 S0 4 oldat nem 0,0049 g H 2 S0 4-et tartalmaz, hanem 0,0051 g. Az 1 liter savhoz hozzáadandó víz mennyiségének kiszámításához a következő arányt adjuk meg:

Ezért ehhez az oldathoz 41 ml vizet kell adni. De tekintettel arra, hogy a titráláshoz 20 ml-t vettek ki a kezdeti oldatból, ami 0,02, akkor kevesebb vizet kell venni, azaz 41-(41-0,02) \u003d 41-0,8 \u003d 40,2 ml. Ez az a vízmennyiség, amelyet a bürettából a lombikba töltünk az oldattal.

A fenti munka meglehetősen fáradságos, így megközelítőleg pontos megoldások készíthetők egy korrekciós tényező bevezetésével, amelyet minden titrálásnál alkalmaznak a munkában. Ebben az esetben az oldat elköltött millilitereinek számát megszorozzuk a korrekciós tényezővel.

A korrekciós tényezőt a képlet számítja ki

Ahol V - a titráláshoz vett vizsgálati oldat térfogata;

k t- ismert normalitású lúgoldat korrekciós tényezője, amely szerint az újonnan készített savoldat titerét beállítják;

Y x a vizsgált sav titrálásához használt ismert normalitású lúgoldat térfogata.

32. táblázat

A savak titrált oldatainak elkészítésének megkönnyítésére egy táblázatot ajánlunk a kiindulási anyagok mennyiségéről 1 liter különböző normalitású oldat elkészítéséhez (32. táblázat).

Nem szabad megfeledkezni arról, hogy a savak feloldásakor savat kell a vízhez adni, és nem fordítva.

Százalékos koncentrációjú oldatok készítésekor az anyagot műszaki-kémiai mérlegen mérik, a folyadékokat pedig mérőhengerrel mérik. Ezért egy baki! az anyagokat 0,1 g-os, 1 folyadék térfogatát pedig 1 ml-es pontossággal számítják ki.

Mielőtt folytatná az oldat elkészítését, | számítást kell végezni, azaz ki kell számítani az oldott anyag és az oldószer mennyiségét egy adott koncentrációjú oldat bizonyos mennyiségének elkészítéséhez.

SZÁMÍTÁSOK A SÓOLDATOK ELKÉSZÍTÉSÉBEN

1. példa: 500 g 5%-os kálium-nitrát oldatot kell készíteni. 100 g ilyen oldat 5 g KN0 3 -ot tartalmaz; 1 Kiegyenlítjük az arányt:

100 g oldat - 5 g KN0 3

500 » 1 - x» KN0 3

5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.

Vizet kell venni 500-25 = 475 ml.

Példa 2. CaCl 2 -6H 2 0 sóból 500 g 5%-os CaCl-oldatot kell készíteni Először a vízmentes sóra számítunk.

100 g oldat - 5 g CaCl 2 500 "" - x "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -

A CaCl 2 moláris tömege \u003d 111, a CaCl 2 moláris tömege - 6H 2 0 \u003d 219 *. Ezért 219 g CaCl 2 -6H 2 0 111 g CaCl 2 -ot tartalmaz. Arányt készítünk:

219 g CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2

x "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,

219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.

A víz mennyisége 500-49,3=450,7 g, vagyis 450,7 ml. Mivel a vizet mérőhengerrel mérik, a tizedmillilitert nem veszik figyelembe. Ezért 451 ml vizet kell mérnie.

SZÁMÍTÁSOK SAVOLDATOK ELKÉSZÍTÉSÉBEN

A savas oldatok készítésekor figyelembe kell venni, hogy a tömény savoldatok nem 100%-osak és vizet tartalmaznak. Ráadásul a szükséges savmennyiséget nem lemérik, hanem mérőhengerrel mérik.

Példa 1. A rendelkezésre álló 58%-os savra vonatkoztatva 500 g 10%-os sósavoldatot kell készíteni, melynek sűrűsége d=l,19.

1. Határozza meg a tiszta hidrogén-klorid mennyiségét, amelynek az elkészített savoldatban kell lennie:

100 g oldat -10 g HC1 500 » » - x » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -

* A mól százalékos koncentrációjának oldatainak kiszámításához a tömeget egész számokra kerekítjük.

2. Adja meg a tömény grammok számát)
sav, amely 50 g HC1-et tartalmaz:

100 g sav-38 g HC1 x » » -50 » HC1 100 50

x gg—"= 131,6 G.

3. Keresse meg azt a kötetet, amelyet ez az összeg elfoglal 1
savak:

V--— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. Az oldószer (víz) mennyisége 500-;
-131,6 = 368,4 g vagy 368,4 ml. Mivel a szükséges társ-
a víz és a sav mennyiségét mérőhengerrel mérjük
rum, akkor a tizedmillilitert nem veszik figyelembe
ut. Ezért készítsen 500 g 10% -os oldatot
sósavat, 111 ml sósavat kell venni I
savakat és 368 ml vizet.

2. példa A savak előállítására vonatkozó számítások során általában szabványos táblázatokat használnak, amelyek jelzik a savoldat százalékos arányát, az adott oldat sűrűségét egy bizonyos hőmérsékleten, és ennek a savnak a grammszámát 1 liter oldatban. egy adott koncentrációban (lásd V. melléklet). Ebben az esetben a számítás leegyszerűsödik. Az elkészített savoldat mennyisége egy bizonyos térfogatra számítható.

Például 500 ml 10%-os sósavoldatot kell készítenie tömény 38%-os j oldat alapján. A táblázatok alapján azt találjuk, hogy egy 10%-os sósavoldat 1 liter oldatban 104,7 g HC1-et tartalmaz. 500 ml I-t kell készítenünk, ezért az oldatnak 104,7: 2 \u003d 52,35 g HO-nak kell lennie.

Számold ki, mennyit kell koncentráltan szedned én savak. A táblázat szerint 1 liter tömény HC1 451,6 g HC1-et tartalmaz. Kiegyenlítjük az arányt: 1000 ml-451,6 g HC1 x » -52,35 » HC1

1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.

A víz mennyisége 500-115 = 385 ml.

Ezért 500 ml 10%-os sósavoldat elkészítéséhez 115 ml tömény sósavoldatot és 385 ml vizet kell venni.

A Dorogov-féle ASD-2 gyógyszert széles körben használják emberek és állatok különféle betegségeinek kezelésére. Beltéri és kültéri használatra egyaránt tervezték. De legtöbbször nem tiszta formában, hanem megoldásokban. Ma arról fogunk beszélni, hogyan készítsünk 1% -os oldatot.

Hogyan készítsünk 1%-os ASD-2 oldatot öblítéshez, bőrkezeléshez és borogatáshoz?

A kompozíció felhasználási sémái és módszerei egyszerűek. A tudós A.V. Dorogov számos protokollt dolgozott ki a gyógyszer szedésére különböző patológiák kezelésére. Így kezelik a betegeket. Az eszközt külső használatra is ajánljuk: testápolók, mikrokrémek és hüvelymosás.

Az öblítéshez 1%-os oldatot kell használni. Nagyon könnyű elkészíteni. Szükséges a szükséges számú csepp vagy milliliter gyógyszer összekeverése forralt, enyhén hűtött vízzel. Az összetevők aránya 1:100.

Ha 1 ml gyógyszert veszünk be, akkor azt 99 ml vízzel kell elkeverni. Hogyan csináld egyszerűbben és helyesebben:

1. 100 ml forralt vizet gyűjtünk egy mérőedénybe;
2. fecskendővel kiválasztunk 1 ml (kocka) vizet egy pohárból, 99 ml marad;
3. egy másik fecskendővel egy gumidugó átszúrásával, a gyógyszerkészlet utasításai szerint, összegyűjtünk 1 ASD-2 kockát;
4. merítse a fecskendő tűjét a gyógyszerrel a vízbe;
5. óvatosan nyomja ki a gyógyszert;
6. nincs szükség további keverésre, maga a gyógyszer gyorsan keveredik vízzel;
7. az elkészített oldatot azonnal felhasználjuk, ne tároljuk, különben a gyógyító tulajdonságai elvesznek.

Figyelem! A gyógyszer kiválasztása során nem nyithatja ki az injekciós üveget. Amikor az adaptogén kölcsönhatásba lép a levegővel, a készítmény gyógyító tulajdonságai elvesznek, és egyszerűen inaktívvá válik.

Mivel a stimulánsnak sajátos, meglehetősen kellemetlen szaga van, célszerű nyitott ablaknál vízzel keverni, és megpróbálni nem belélegezni a gyógyszer gőzeit.

Milyen esetekben kell pályázni?

Az antiszeptikus stimuláns külső alkalmazása segít különféle betegségek, köztük nőgyógyászati ​​és bőrbetegségek gyógyításában. A gyógyszer erős gyulladáscsökkentő, sebgyógyító, antibakteriális és fertőtlenítő hatással rendelkezik. A megoldás használata segít:

• bőrbetegségek kezelése: psoriasis, neurodermatitis, trofikus fekélyek, ekcéma;
• gombás eredetű bőrpatológiák kezelése;
• a sebgyógyulási folyamat felgyorsítása;
• nőgyógyászati ​​betegségek kezelése: rigó, endometriózis, méhnyak erózió, méhmióma.

A hígított folyadékkal való öblítést naponta kétszer-háromszor kell elvégezni. A terápiás tanfolyam időtartama a teljes gyógyulásig tart.

Dorogov gyógyszere nagyon hatékony és egyedülálló. Használja rendeltetésszerűen és megfelelő adagolásban, és sok betegség gyógyításában segít.

Egyszerű vegyszeres oldatok könnyen elkészíthetők többféle módon otthon vagy a munkahelyen. Akár poranyagból készít oldatot, akár folyadékot hígít, az egyes komponensek megfelelő mennyisége könnyen meghatározható. A vegyi oldatok elkészítésekor ne felejtsen el személyi védőfelszerelést használni a sérülések elkerülése érdekében.

Lépések

A százalékok kiszámítása a tömeg/térfogat képlet segítségével

Határozza meg az oldat tömeg/térfogat százalékát. A százalékok azt mutatják meg, hogy egy anyag hány része van az oldat száz részében. Kémiai oldatokra alkalmazva ez azt jelenti, hogy ha a koncentráció 1 százalék, akkor 100 milliliter oldat 1 gramm anyagot tartalmaz, azaz 1 ml / 100 ml.

• Például tömeg szerint: Egy 10 tömeg%-os oldat 10 gramm anyagot tartalmaz 100 milliliter oldatban.
• Például térfogat szerint: Egy 23 térfogatszázalékos oldat 23 milliliter folyékony vegyületet tartalmaz minden 100 milliliter oldatban.

1. Határozza meg az elkészíteni kívánt oldat térfogatát. Az anyag szükséges tömegének meghatározásához először meg kell határoznia a szükséges oldat végső térfogatát. Ez a mennyiség attól függ, hogy mennyi oldatra van szüksége, milyen gyakran fogja használni, és a kész oldat stabilitásától függ.

   • Ha minden alkalommal friss oldatot kell használni, csak az egyszeri használathoz szükséges mennyiséget készítse el.
   • Ha az oldat hosszú ideig megőrzi tulajdonságait, nagyobb mennyiséget készíthet elő a jövőbeni felhasználáshoz.

2. Számítsa ki az oldat elkészítéséhez szükséges anyag grammok számát! A szükséges grammszám kiszámításához használja a következő képletet: grammok száma = (szükséges százalék) (szükséges térfogat/100 ml). Ebben az esetben a szükséges százalékokat grammban, a szükséges térfogatot pedig milliliterben adják meg.

   • Példa: 500 ml térfogatú 5%-os NaCl-oldatot kell készítenie.
   • grammok száma = (5 g) (500 ml/100 ml) = 25 gramm.
   • Ha a NaCl-t oldatként adjuk, egyszerűen vegyünk 25 ml NaCl-t a por helyett, és vonjuk le ezt a térfogatot a végső térfogatból: 25 ml NaCl/475 ml víz.

3. Mérjük le az anyagot. Miután kiszámította az anyag szükséges tömegét, meg kell mérnie ezt a mennyiséget. Vegyünk egy kalibrált mérleget, helyezzük rá a tálat és állítsuk nullára. Mérjük ki grammban a szükséges mennyiségű anyagot, és öntsük ki.

   • Mielőtt folytatná az oldat elkészítését, ne felejtse el megtisztítani a mérőedényt a pormaradványoktól.
   • A fenti példában 25 gramm NaCl-t kell lemérni.

4. Oldja fel az anyagot a szükséges mennyiségű folyadékban. Hacsak másképp nem jelezzük, oldószerként vizet használunk. Vegyünk egy mérőpoharat, és mérjük ki a szükséges mennyiségű folyadékot. Ezt követően oldjuk fel a poranyagot a folyadékban.

   • Írja alá azt a tartályt, amelyben az oldatot tárolni fogja. Világosan tüntesse fel rajta az anyagot és annak koncentrációját.
   • Példa: Oldjunk fel 25 gramm NaCl-t 500 ml vízben, hogy 5%-os oldatot kapjunk.
   • Ne feledje, hogy ha folyékony anyagot hígít, a szükséges vízmennyiség eléréséhez ki kell vonnia a hozzáadott anyag térfogatát az oldat végső térfogatából: 500 ml - 25 ml \u003d 475 ml víz.

   Molekuláris oldat készítése

   1. Határozza meg a képlettel használt anyag molekulatömegét! A vegyület képlet szerinti molekulatömege (vagy egyszerűen molekulatömege) gramm per mólban (g/mol) van felírva a palack oldalára. Ha nem találja a molekulatömeget az üvegen, nézze meg az interneten.

      • Egy anyag molekulatömege az adott anyag egy móljának tömege (grammban).
      • Példa: A nátrium-klorid (NaCl) molekulatömege 58,44 g/mol.

   2. Határozza meg a szükséges oldat térfogatát literben. Egy liter oldat elkészítése nagyon egyszerű, mivel molaritása mol/literben van kifejezve, azonban az oldat céljától függően előfordulhat, hogy egy liternél több vagy kevesebb elkészítése szükséges. Használja a végső térfogatot a szükséges grammszám kiszámításához.

      • Példa: 50 ml oldatot kell készíteni 0,75 NaCl mólfrakcióval.
      • A milliliterek literre konvertálásához osszuk el 1000-el, és kapjunk 0,05 litert.

   3. Számítsa ki a szükséges molekulaoldat elkészítéséhez szükséges grammok számát! Ehhez használja a következő képletet: grammok száma = (szükséges térfogat) (szükséges molaritás) (molekulatömeg a képlet szerint). Ne feledje, hogy a szükséges térfogat literben van kifejezve, a molaritás mol/literben van megadva, és a képlet molekulatömege gramm per mol.

      • Példa: ha 50 milliliter oldatot szeretne készíteni 0,75-ös NaCl-mólfrakcióval (molekulatömeg-képlet: 58,44 g/mol), akkor ki kell számítania a NaCl grammszámát.
      • grammok száma = 0,05 l * 0,75 mol/l * 58,44 g/mol = 2,19 gramm NaCl.
      • A mértékegységek csökkentésével egy anyag grammját kapja.

   4. Mérjük le az anyagot. Megfelelően kalibrált mérleg segítségével mérje ki a szükséges mennyiségű anyagot. Tegye a tálat a mérlegre, és a mérés előtt nullázza le. Addig adagoljuk az anyagot a tálba, amíg el nem érjük a kívánt masszát.

      • Használat után tisztítsa meg a mérőedényt.
      • Példa: Mérjünk le 2,19 gramm NaCl-t.

   5. Oldja fel a port a szükséges mennyiségű folyadékban. Hacsak másképp nem jelezzük, a legtöbb oldat elkészítéséhez vizet használnak. Ebben az esetben ugyanolyan térfogatú folyadékot veszünk, amelyet az anyag tömegének kiszámításához használtunk. Adja hozzá az anyagot a vízhez, és keverje teljesen feloldódásig.

      • Jelölje alá a tartályt az oldattal. Jól jelölje meg az oldott anyagot és a molaritást, hogy az oldat később felhasználható legyen.
      • Példa: Egy főzőpohár (térfogatmérő műszer) segítségével mérjünk ki 50 ml vizet, és oldjunk fel benne 2,19 gramm NaCl-t.
      • Az oldatot addig keverjük, amíg a por teljesen fel nem oldódik.

   Ismert koncentrációjú oldatok hígítása

   1. Határozza meg az egyes oldatok koncentrációját. Az oldatok hígításakor ismernie kell az eredeti oldat koncentrációját és a kívánt oldatot. Ez a módszer tömény oldatok hígítására alkalmas.

      • Példa: 5 M oldatból 75 ml 1,5 M NaCl oldatot kell készíteni A törzsoldat 5 M és 1,5 M-re kell hígítani.

   2. Határozza meg a végső oldat térfogatát. Meg kell találnia a kívánt megoldás mennyiségét. Ki kell számítania az oldat mennyiségét, amely szükséges az oldat hígításához, hogy elérje a kívánt koncentrációt és térfogatot.

      • Példa: 5 M kiindulási oldatból 75 ml 1,5 M NaCl oldatot kell készíteni, ebben a példában az oldat végső térfogata 75 ml.

   3. Számítsa ki az oldat térfogatát, amelyre a kezdeti oldat hígításához lesz szükség. Ehhez a következő képletre lesz szüksége: V 1 C 1 \u003d V 2 C 2, ahol V 1 a szükséges oldat térfogata, C 1 a koncentrációja, V 2 a végső oldat térfogata, C 2 a koncentrációja.