Как да проверите алкохола: етил или метил. Моларна маса на етилов алкохол C2h5oh име на формула
Всички алкохолни продукти са определен състав на базата на етилов алкохол, ароматни добавки и оцветители. За разлика от висококачествените продукти, в сурогата основното вещество е метанолът, който има силен токсичен ефект върху тялото. Способността да се определи правилно дали метиловият или етиловият алкохол е в състава на алкохолните продукти ще помогне да се спаси не само здравето, но и животът.
Етиловият алкохол или етанолът е в основата на всяка алкохолна напитка от бира до екзотични напитки.
Едно от най-ужасните алкохолни отравяния е употребата на метилов (технически) алкохол вместо етилов (хранителен) или медицински
Научното наименование на алкохол, съдържащ етил е етанол. Химичната му формула е C2H5OH. Това вещество е признато за психоактивно и се използва като антидепресант. Етанолът е получил основно разпространение в следните отрасли:
- Лекарството.За дезинфекция се използват разтвори, съдържащи алкохол.
- производство.Основната суровина в производството на разтворители и подобни продукти.
- Нефтопродукти.Етанолът се използва при производството на горива и смазочни материали.
Основната разлика между етилов алкохол и метилов алкохол е, че за производството му се използват само органични продукти. В резултат на тяхната ферментация се образува етанол, за което се използват специални дрожди. Полученият разтвор преминава през няколко етапа на допълнителна обработка и дестилация. След преминаване през всички етапи на филтриране в получения разтвор съдържанието на етанол не надвишава двадесет процента.
Метилов алкохол
Основният активен компонент на метиловия алкохол е метанол. Това съединение има химична формула CH3OH, а в същността си е истинска отрова. Навлизането му в тялото може да доведе до тежко отравяне, в резултат на което се развиват различни патологии, понякога употребата на метанол води до смърт.
Този едновалентен алкохол се получава чрез обработка на дърво с мравчена киселина и специални вещества. Съставът се използва като химически разтворител. Много често такова решение е основата на формалдехид. Основната разлика в ефекта на тези съединения върху тялото е, че етилът се усвоява много по-лесно от тялото. Когато метилът навлезе в хранопровода, започват окислителни процеси, което води до образуването на вредни токсини.
Първите органи, които са изложени на вредното въздействие на метила, са очите и нервната система. Слепотата е един от основните симптоми при пиене на нискокачествена алкохолна напитка.
Проблемът е, че техническият алкохол не се различава по вкус, мирис и цвят от хранителния.
Как да различим етилов алкохол
Употребата на нискокачествени алкохолни продукти не води до такива разрушителни последици като употребата на метилов алкохол. Каква е разликата между етилов алкохол и метилов алкохол на пръв поглед е доста трудно. И двата състава са идентични по вкус и цвят на течността.
Метанолът е една от най-силните отрови, известни днес. Употребата му потиска нервната система и влияе неблагоприятно на кръвоносните съдове. Когато усложненията, причинени от употребата на метил, се изразяват върху зрителните органи, това води до факта, че човек напълно губи зрението си. Много е трудно да се обърне този процес. Употребата на метилов алкохол може да предизвика следните реакции:
- главоболие;
- рязко влошаване на благосъстоянието;
- появата на болка в корема;
- загуба на ориентация във времето и пространството.
Използването на сурогат може да причини краткотрайна загуба на паметта, пристъпи на световъртеж и загуба на съзнание. Когато изпитото количество надхвърли сто грама, е възможен фатален изход.
Един от начините за тестване на етилов или метилов алкохол е да подпалите напитката. Етиловият алкохол гори с равномерен пламък със син оттенък. За разлика от това, метилът има зелен пламък.
Метанолът обикновено се среща в разтворители, антифризни течности и други домакински химикали, които не са предназначени за поглъщане.
Можете да определите метанол в алкохол с помощта на обикновен картоф. За да направите това, малко парче обелен корен се добавя към чаша течност. За съжаление процесът на окисляване отнема известно време. Въпреки това, в резултат на този тест, картофът може да промени цвета си. Когато един картоф промени цвета си на бледорозов, това е 100% знак за съдържание на метил в течността.
Друг химичен тест на разтвора може да се направи у дома. За изпълнението му е необходимо наличието на меден проводник. Загрява се до състояние на зачервяване на огън и след това веднага се потапя в съд с течност. В резултат на химически процеси може да се появи остра, неприятна миризма. Наличието му показва, че сместа съдържа метанол. Етилът се държи съвсем различно при тези тестове. Сместа започва да излъчва фин аромат на ябълка.
Подобна реакция може да се постигне и по още един метод. За да направите това, имате нужда от малко парче памучна вата, която внимателно се накисва в разтвора, след като памучната вата абсорбира разтвора, трябва да се подпали. В резултат на процеса на горене се образува същата специфична миризма, с която можете да определите вида на алкохола, съдържащ се в продукта.
Как да определим метилов алкохол
Метиловият алкохол е силно токсично вещество, което принадлежи към групата на алкохолите с едноатомен строеж. За да започнете патологични промени в тялото, достатъчно е да използвате десет милилитра такова вещество веднъж. В резултат на такова въздействие върху тялото въпросът за анализа на алкохолните напитки за съдържанието на метанол придобива важна форма за живота. Всеки човек с необходимите познания в областта на химията ще отговори как да разграничи метиловия алкохол от етиловия алкохол, но какво да прави човек, когато цялото необходимо лабораторно оборудване не е под ръка.
Купувайте алкохол в доверени магазини, където рискът да станете жертва на фалшифициране е много по-нисък, отколкото в съмнителни точки за продажба
Един от най-опасните фактори на метиловия алкохол е, че той е напълно идентичен на външен вид със състава, съдържащ се в етиловия алкохол. Основната им разлика е принципът на действие върху тялото. В резултат на действието на метанола възниква остро отравяне с токсични вещества.
Разграничаването на един алкохол от друг е достатъчно лесно, като използвате някой от методите, описани по-горе. Но как да различим метиловия алкохол от етиловия алкохол, ако те се съдържат в продукта в равни количества или в определено съотношение. Веднага трябва да се отбележи, че използването на такъв продукт е силно нежелателно и неговите проби могат да се извършват само в лабораторни условия. Провеждането на такива изследвания е приоритет за потвърждаване или опровергаване на съдържанието на метанол в етилов алкохол.
За определяне на количеството и качеството на алкохола, съдържащ се в алкохола в лабораторията, се използват специални "йодоформни" проби.
Освен това се използва техника, чрез която метилът се превръща във вещества като формалдехид. За такъв експеримент е необходима специална епруветка, в горната част на която има тръба за изпускане на газове. В такава епруветка се излива сярна киселина с добавяне на калиев перманганат. Тези две вещества реагират, за да образуват формалдехид. Различните експозиции на това вещество водят до различни реакции, което в повечето случаи потвърждава наличието на метанол. У дома единственият метод остава използването на медна жица.
Разбира се, проверката на състава у дома няма да даде 100% резултат. Напоследък често се срещат смеси, при които се използва медицински алкохол за маскиране на метил. Такъв състав може да не покаже определена реакция към всички манипулации.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Етилов алкохол (етанол)- сложно вещество от органична природа. Представител на хомоложния ред на едновалентните алкохоли.
Структурата на молекулата на бензена е показана на фиг. 1. При нормални условия е безцветна летлива течност с характерна миризма и парещ вкус. Смесва се с вода и различни органични разтворители, а също така разтваря добре много вещества (често от органичен характер).
Ориз. 1. Структурата на молекулата на етилов алкохол.
Брутната формула на етилов алкохол е C 2 H 5 OH.Както е известно, молекулната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа ).
Mr(C2H5OH) = 2×Ar(C) + 6×Ar(H) + Ar(O);
Mr(C 2 H 5 OH) = 2x12 + 6x1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46.
Моларна маса (M) е масата на 1 мол вещество.Лесно е да се покаже, че числените стойности на моларната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първата стойност има размер [M] = g/mol, а втората е безразмерна:
M = N A × m (1 молекули) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .
Означава, че моларната маса на етиловия алкохол е 46 g/mol.
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Изчислете каква маса вода ще се получи, ако 16 g кислород реагират с водород? |
| Решение | Нека напишем уравнението на реакцията за взаимодействие на водород с кислород: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O. Изчислете количеството на кислородното вещество по формулата: n(O 2) \u003d m (O 2) / M (O 2). За да направите това, е необходимо да посочите моларната маса на кислорода (стойността на относителната атомна маса, взета от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, ще бъде закръглена до цяло число). Както е известно, моларната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата (M = Mr): M (O 2) \u003d 2 × Ar (O) = 2 × 16 = 32 g / mol. Тогава количеството на кислородното вещество ще бъде равно на: n(O 2) \u003d 16/32 \u003d 0,5 mol. Съгласно уравнението на реакцията n (O 2) : n (H 2 O) \u003d 2: 2, тогава: n(H 2 O) \u003d n (O 2) \u003d 0,5 mol. Нека намерим моларната маса на водата (предположението, посочено при изчисляване на моларната маса на кислорода, е валидно и в този случай): M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. Нека да определим масата на водата: m(H 2 O) = n (H 2 O) × M (H 2 O); m(H 2 O) \u003d 0,5 × 16 \u003d 8 g. |
| Отговор | Масата на водата е 8 g. |
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Изчислете какъв обем кислород (N.O.) е необходим за получаване на серен оксид (VI) чрез реакция на взаимодействие със серен оксид (IV) с тегло 6,4 g? |
| Решение | Нека напишем уравнението за реакцията на взаимодействие на кислород със серен оксид (IV), в резултат на което се образува серен оксид (VI): 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3. Изчислете количеството на веществото серен оксид (IV) по формулата: n(SO 2) \u003d m (SO 2) / M (SO 2). За да направите това, е необходимо да посочите моларната маса на серен оксид (IV (стойността на относителната атомна маса, взета от периодичната таблица на D.I. Менделеев, закръглена до цяло число). Както знаете, моларната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата ( M = Mr): M (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64 g / mol. Тогава количеството вещество серен оксид (IV ще бъде равно на: n (SO 2) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol. Съгласно уравнението на реакцията n (SO 2) : n (SO 3) = 2: 2, тогава: n (SO 3) \u003d n (SO 2) \u003d 0,1 mol. Нека намерим моларната маса на серен оксид (VI) (допускането, посочено при изчисляване на моларната маса на кислорода, е валидно и в този случай): M (SO 3) \u003d Ar (S) + 3 × Ar (O) = 32 + 3 × 16 = 32 + 48 = 80 g / mol. Определете масата на серен оксид (VI): m(SO 3) \u003d n (SO 3) × M (SO 3); m(SO 3) \u003d 0,1 × 80 \u003d 8 g. |
| Отговор | Масата на серен оксид (VI) е 8 g. |
Етанолът се счита за типичен представител на едновалентните алкохоли, често се нарича винен, етилов или просто алкохол. В международната класификация на хранителните добавки етанолът е регистриран под код E1510 и принадлежи към групата на допълнителните вещества.
Химична формула C 2 H 5 OH или CH 3 -CH 2 -OH.
В малки количества той „работи“ в човешкото тяло като естествен метаболит, но дори и в тези случаи трябва да се помни, че етанолът е депресант, който потиска човешката нервна система. Етанолът има наркотични и токсични свойства, което се изразява в способността да предизвиква ступор, нечувствителност към болка, възбуда. Етанолът е силен канцероген, прекомерната консумация на етилов алкохол и продукти, които го съдържат, води до гастрит, стомашна язва, рак на хранопровода и стомаха, цироза на черния дроб и обостряне на сърдечно-съдови заболявания. Най-честите заболявания, свързани с алкохола, са алкохолизмът и клиничната депресия.
В хранително-вкусовата промишленост E1510 се използва за производството на силни алкохолни напитки (и др.) И безалкохолни напитки, получени чрез ферментация (,). Използва се като разтворител за хранителни аромати, като консервант в производството на сладкарски изделия и хлебопекарство.
Етанолът намира приложение и в медицината - като изсушаващо и дезинфекциращо, охлаждащо и затоплящо средство; в парфюмерийната индустрия - като универсален разтворител за производството на парфюми и козметика; в химическата промишленост - за производство на перилни препарати.
Използване на E1510 в Русия
На територията на Руската федерация е разрешено използването на етанол E1510 като хранителна добавка в количества, строго регулирани от SanPin.
Свързани статии
