การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น สูตรการแก้ปัญหาสารละลายเจือจาง

การเตรียมการแก้ปัญหาสารละลายคือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป ความเข้มข้นของสารละลายแสดงออกมาในรูปแบบต่างๆ:

เป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนักเช่น ตามจำนวนกรัมของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 100 กรัม

เปอร์เซ็นต์ปริมาณเช่น ตามจำนวนหน่วยปริมาตร (มล.) ของสารในสารละลาย 100 มล.

ความเป็นโมลาริตี เช่น จำนวนกรัมโมลของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร (สารละลายกราม)

ความปกติเช่น จำนวนกรัมเทียบเท่าของสารที่ละลายในสารละลาย 1 ลิตร

คำตอบของความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์สารละลายเปอร์เซ็นต์จะถูกเตรียมเป็นสารละลายโดยประมาณ ในขณะที่ตัวอย่างของสารได้รับการชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งทางเทคโนโลยีเคมี และวัดปริมาตรโดยใช้กระบอกวัด

ในการเตรียมสารละลายเป็นเปอร์เซ็นต์ จะมีการใช้วิธีการหลายวิธี

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 กิโลกรัม คุณต้องใช้เกลือมากแค่ไหนในการทำเช่นนี้? การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

ดังนั้นคุณต้องใช้น้ำ 1,000-150 = 850 กรัม

ในกรณีที่จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 ลิตร ปริมาณเกลือที่ต้องการจะคำนวณด้วยวิธีอื่น ใช้หนังสืออ้างอิงค้นหาความหนาแน่นของสารละลายนี้แล้วคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดจะได้มวลของสารละลายที่ต้องการ: 1,000-1.184 = 1184 กรัม

จากนั้นจะเป็นดังนี้:

ดังนั้นปริมาณโซเดียมคลอไรด์ที่ต้องการจึงแตกต่างกันในการเตรียมสารละลาย 1 กิโลกรัมและ 1 ลิตร ในกรณีที่เตรียมสารละลายจากรีเอเจนต์ที่มีน้ำตกผลึก ควรคำนึงถึงเมื่อคำนวณปริมาณรีเอเจนต์ที่ต้องการ

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย Na2CO3 5% 1,000 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.050 จากเกลือที่มีน้ำตกผลึก (Na2CO3-10H2O)

น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3 คือ 106 กรัม น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3-10H2O คือ 286 กรัม จากที่นี่จำนวน Na2CO3-10H2O ที่ต้องการจะถูกคำนวณเพื่อเตรียมสารละลาย 5%:

เตรียมสารละลายโดยใช้วิธีการเจือจางดังนี้

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตรจากสารละลายกรดที่มีความหนาแน่นสัมพัทธ์ 1.185 (37.3%) ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลาย 10% คือ 1.047 (ตามตารางอ้างอิง) ดังนั้นมวล (น้ำหนัก) ของสารละลาย 1 ลิตรคือ 1,000X1.047 = 1,047 กรัม สารละลายจำนวนนี้ควรมีไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์

เพื่อพิจารณาว่าต้องได้รับกรด 37.3% เท่าใด เราจึงประกอบสัดส่วน:

เมื่อเตรียมสารละลายโดยการเจือจางหรือผสมสารละลายสองชนิด จะใช้วิธีโครงร่างแนวทแยงหรือ "กฎกากบาท" เพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้น ที่จุดตัดของสองบรรทัดความเข้มข้นที่กำหนดจะถูกเขียนและที่ปลายทั้งสองทางด้านซ้าย - ความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น สำหรับตัวทำละลายจะเท่ากับศูนย์

สารละลายอัลคาไล ด่างกัดกร่อนและสารละลายดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศได้อย่างแข็งขัน ดังนั้นการเตรียมสารละลายสำหรับไตเตรทที่แม่นยำจากสิ่งเหล่านี้จึงเป็นเรื่องยาก วิธีที่ดีที่สุดคือทำวิธีแก้ปัญหาดังกล่าวจากฟิกซ์อานัล ในการทำเช่นนี้ ให้ใช้หลอดทดลองที่มีการตรึงค่ามาตรฐานที่ต้องการและขวดปริมาตรขนาด 1 ลิตร กรวยแก้วที่มีแท่งแก้วสอดเข้าไปในขวด โดยมีปลายแหลมซึ่งหงายขึ้นด้านบน จะถูกสอดเข้าไปในขวด

เมื่อกองหน้าอยู่ในตำแหน่งที่เหมาะสมในช่องทาง หลอดบรรจุที่มีฟิกซ์อานัลจะได้รับอนุญาตให้ตกลงมาอย่างอิสระ เพื่อให้ก้นหลอดบางๆ แตกเมื่อกระทบกับปลายแหลมของกองหน้า หลังจากนั้นช่องด้านข้างของหลอดจะถูกเจาะและปล่อยให้เนื้อหาไหลออกมา จากนั้นโดยไม่ต้องเปลี่ยนตำแหน่งของหลอดให้ล้างให้สะอาดด้วยน้ำกลั่นต้มสุกดีแล้วทำให้เย็นลงที่อุณหภูมิ 35-40°C และนำไปในปริมาณดังกล่าวซึ่งหลังจากทำให้สารละลายเย็นลงถึง 20°C เพียงไม่กี่หยด จำเป็นต้องเพิ่มเครื่องหมาย สารละลายอัลคาไลที่ไตเตรทควรเก็บไว้ในสภาวะที่ไม่รวมถึงความเป็นไปได้ที่จะสัมผัสกับอากาศ

หากไม่มีฟิกซ์ทานอล ให้เตรียมสารละลายไตเตรทจากการเตรียมโซเดียมไฮดรอกไซด์ (หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) น้ำหนักโมเลกุลของ NaOH คือ 40.01 ตัวเลขนี้ก็เทียบเท่ากับกรัมเช่นกัน

เพื่อเตรียม 1 ลิตร 1 i. สารละลาย NaOH คุณต้องใช้โซดาไฟบริสุทธิ์ทางเคมี 40 กรัม และเตรียม 1 ลิตร 0.1 N สารละลาย - น้อยกว่าสิบเท่าเช่น 4 กรัม

เพื่อความสะดวกในการคำนวณปริมาณสารตั้งต้นที่ต้องการสำหรับการเตรียมสารละลายไตเตรทของอัลคาไลที่มีความเป็นปกติต่างกัน 1 ลิตร เราขอแนะนำให้ใช้ข้อมูลที่ระบุในตารางที่ 31

ตารางที่ 31

เพื่อเตรียม 1 ลิตร 0.1 น. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ชั่งน้ำหนักยามากกว่า 4 กรัม (4.3-4.5 กรัม) เล็กน้อยแล้วละลายในน้ำกลั่นเล็กน้อย (ประมาณ 7 มล.)

หลังจากการตกตะกอนแล้ว สารละลายจะถูกเทอย่างระมัดระวัง (โดยไม่มีตะกอน) ลงในขวดปริมาตรลิตรแล้วนำไปที่เครื่องหมายด้วยน้ำต้มสุกสดใหม่

สารละลายที่เตรียมไว้ผสมให้เข้ากันแล้วใส่ในขวดที่ป้องกันคาร์บอนไดออกไซด์ หลังจากนั้นจะมีการสร้าง titer นั่นคือ ความเข้มข้นที่แน่นอนของสารละลาย

สามารถตั้งค่าไทเทอร์ได้โดยใช้กรดออกซาลิกหรือกรดซัคซินิก กรดออกซาลิก (C g H 2 0 4 -2H 2 0) เป็นกรดไดเบสิก ดังนั้น กรัมที่เทียบเท่ากันจะเท่ากับครึ่งหนึ่งของน้ำหนักโมเลกุล ถ้าน้ำหนักโมเลกุลของกรดออกซาลิกคือ 126.05 กรัม ค่าเทียบเท่ากรัมของกรดจะเท่ากับ 126.05: 2 = 63.025 กรัม

กรดออกซาลิกที่มีอยู่ควรตกผลึกซ้ำหนึ่งครั้งหรือสองครั้ง จากนั้นใช้เพื่อตั้งค่าไตเตอร์เท่านั้น

การตกผลึกซ้ำดำเนินการดังนี้: ใช้ปริมาณของสารที่ต้องการสำหรับการตกผลึกซ้ำโดยพลการละลายโดยการให้ความร้อนพยายามให้ได้ความเข้มข้นสูงสุดที่เป็นไปได้ของสารละลายหรือสารละลายอิ่มตัว หากจำเป็น ให้กรองสารละลายนี้ผ่านกรวยกรองแบบร้อน สารกรองจะถูกรวบรวมไว้ในขวดรูปชมพู่ Erlenmeyer ถ้วยพอร์ซเลน หรือแก้ว

ขึ้นอยู่กับธรรมชาติของการตกผลึกของสาร สารละลายที่อิ่มตัวในสถานะร้อนจะถูกทำให้เย็นลง เพื่อให้สารละลายเย็นลงอย่างรวดเร็วระหว่างการตกผลึกซ้ำ เครื่องตกผลึกจะถูกวางไว้ในน้ำเย็น หิมะ หรือน้ำแข็ง ด้วยการระบายความร้อนที่ช้า สารละลายจะคงอยู่ที่อุณหภูมิแวดล้อม

หากผลึกที่มีขนาดเล็กมากหลุดออกมา พวกมันจะถูกละลายอีกครั้งโดยการให้ความร้อน เรือที่ทำการสลายตัวจะถูกห่อด้วยผ้าขนหนูหลายชั้นทันทีปิดด้วยกระจกนาฬิกาและปล่อยให้ยืนโดยไม่ถูกรบกวนเป็นเวลา 12-15 ชั่วโมง

จากนั้นคริสตัลจะถูกแยกออกจากแม่สุรา กรองด้วยสุญญากาศ (ช่องทาง Buchner) บีบให้สะอาด ล้างและทำให้แห้ง

กำลังเตรียม 0.1 น. สารละลาย NaOH จำเป็นต้องมีสารละลายของกรดออกซาลิกที่มีค่าปกติเหมือนกัน สำหรับสิ่งนี้ สำหรับสารละลาย 1 ลิตร คุณต้องใช้ 63.025: 10 = 6.3025 กรัม แต่ในการตั้งค่าไตเตอร์ สารละลายกรดออกซาลิกจำนวนนี้คือ มากเกินไป; ก็เพียงพอที่จะเตรียม 100 มล. เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ชั่งน้ำหนักกรดออกซาลิกที่ตกผลึกใหม่ประมาณ 0.63 กรัมบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ โดยมีความแม่นยำถึงทศนิยมตำแหน่งที่สี่ เช่น 0.6223 กรัม ตัวอย่างกรดออกซาลิกที่นำมาจะถูกละลายในขวดวัดปริมาตร (ต่อ 100 มล.) เมื่อทราบมวลของสารที่นำมาและปริมาตรของสารละลาย จึงง่ายต่อการคำนวณความเข้มข้นที่แน่นอน ซึ่งในกรณีนี้ไม่ใช่ 0.1 N แต่ค่อนข้างน้อยกว่า

จากสารละลายที่เตรียมไว้ ให้ใช้ปิเปต 20 มล. เติมฟีนอลธาทาลีน 2-3 หยดและไตเตรทด้วยสารละลายอัลคาไลที่เตรียมไว้จนกระทั่งสีชมพูจาง ๆ ปรากฏขึ้น

ให้ใช้อัลคาไล 22.05 มิลลิลิตรในการไทเทรต จะตรวจสอบ titer และภาวะปกติได้อย่างไร?

ใช้กรดออกซาลิก 0.6223 กรัมแทนปริมาณที่คำนวณตามทฤษฎี 0.6303 กรัม ดังนั้นค่าปกติจะไม่เท่ากับ 0.1 อย่างแน่นอน

ในการคำนวณความเป็นปกติของอัลคาไล เราใช้ความสัมพันธ์ VN=วินท์นั่นคือผลคูณของปริมาตรและความปกติของสารละลายที่ทราบจะเท่ากับผลคูณของปริมาตรและความปกติของสารละลายที่ไม่ทราบ เราได้รับ: 20-0.09873 =22.05-a: จากที่ไหน

ในการคำนวณไทเทอร์หรือเนื้อหาของ NaOH ในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ค่าปกติควรคูณด้วยกรัมเทียบเท่าของอัลคาไลและผลิตภัณฑ์ผลลัพธ์หารด้วย 1,000 จากนั้นไตเตอร์ของอัลคาไลจะเป็น

แต่เครื่องไตเตรทนี้ไม่ตรงกับ 0.1 n สารละลาย NaOH เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ใช้ค่าสัมประสิทธิ์ ถึง, นั่นคืออัตราส่วนของไทเทอร์เชิงปฏิบัติต่ออัตราส่วนทางทฤษฎี ในกรณีนี้มันจะเท่ากัน

เมื่อใช้กรดซัคซินิกเพื่อสร้างไทเทอร์ สารละลายจะถูกเตรียมในลำดับเดียวกับกรดออกซาลิกตามการคำนวณต่อไปนี้: น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัคซินิก (C 4 H 6 0 4) คือ 118.05 กรัม แต่เนื่องจากเป็น dibasic กรัมเทียบเท่ากับ 59.02 กรัม

ในการเตรียมสารละลายกรดซัคซินิกแบบ decinormal 1 ลิตร ต้องใช้ในปริมาณ 59.02: 10 = 5.902 และสำหรับสารละลาย 100 มล. -0.59 กรัม

การตั้งค่า titer เป็น 0.1 n สารละลาย NaOH โดยวิธีกราวิเมตริก เพื่อตั้งค่า titer เป็น 0.1 N สารละลาย NaOH เราใช้ตัวอย่างกรดซัคซินิกด้วยความแม่นยำ 0.0001 กรัม (เช่น 0.1827 กรัม) ละลายตัวอย่างในน้ำกลั่น (ประมาณ 100 มล.) จากนั้นเติมฟีนอล์ฟทาลีน 3-5 หยด และไทเทรตด้วยอัลคาไล (NaOH) สมมติว่ามีการใช้ NaOH จำนวน 28 มล. สำหรับการไตเตรท การคำนวณไทเทอร์ NaOH และการแก้ไขจะดำเนินการดังต่อไปนี้: เนื่องจากกรัมเทียบเท่าของ NaOH เท่ากับ 40.01 กรัม สอดคล้องกับกรัมเทียบเท่าของกรดซัคซินิกเท่ากับ 59.02 กรัม จากนั้นจึงสร้างสัดส่วน เราค้นหาปริมาณ NaOH ที่มีอยู่ในกรดซัคซินิกที่ชั่งน้ำหนัก: 40.01-59.02

เราคำนวณไทเทอร์ของ NaOH เช่น เนื้อหาของ NaOH ในสารละลาย 1 มิลลิลิตร เท่ากับ: 0.1238: 28 = 0.00442 การแก้ไขไทเทอร์ NaOH จะเท่ากับอัตราส่วนของไทเทอร์ในทางปฏิบัติกับไทเทอร์ทางทฤษฎี

การตรวจสอบความเป็นปกติของสารละลายอัลคาไลกับสารละลายกรดไทเตรต วัดสารละลายกรดไทเทรต 20-25 มิลลิลิตร (HC1 หรือ H2S04) ในขวดทรงกรวย 3 ขวดพร้อมบิวเรต และไตเตรทด้วยสารละลาย NaOH จนกระทั่งสีเปลี่ยนเป็นสีส้มเมทิล

สมมติว่าสำหรับการไตเตรทสามตัวอย่าง ตัวอย่างละ 20 มล. มีค่า 0.1015 N สารละลาย HC1 ใช้สารละลาย NaOH โดยเฉลี่ย 19.50 มิลลิลิตร ความปกติของอัลคาไลจะเป็น

สารละลายกรด ในกรณีส่วนใหญ่ ห้องปฏิบัติการจะต้องจัดการกับกรดซัลฟิวริก ไฮโดรคลอริก และกรดไนตริก พวกเขาอยู่ในรูปแบบของสารละลายเข้มข้นซึ่งเปอร์เซ็นต์จะถูกกำหนดโดยความหนาแน่น

สำหรับงานวิเคราะห์เราใช้กรดบริสุทธิ์ทางเคมี ในการเตรียมสารละลายของกรดชนิดใดชนิดหนึ่ง เรามักจะใช้ปริมาณของกรดเข้มข้นโดยปริมาตร ซึ่งคำนวณโดยความหนาแน่น

เช่น ต้องเตรียม 0.1 N. สารละลาย H 2 S0 4 . ซึ่งหมายความว่าควรมีสารละลาย 1 ลิตร

คุณต้องใช้ปริมาตรเท่าใด H 2 S0 4 ที่มีความหนาแน่น 1.84 เพื่อเจือจางเป็น 1 ลิตรเพื่อให้ได้ 0.1 N สารละลาย?

กรดที่มีความหนาแน่น 1.84 ประกอบด้วย 95.6% H 2 S0 4 ดังนั้นสำหรับสารละลาย 1 ลิตรจึงต้องมีหน่วยเป็นกรัม:

เราได้แสดงมวลเป็นหน่วยปริมาตร

เมื่อวัดกรดจากบิวเรตได้ 2.8 มิลลิลิตรแล้ว ให้เจือจางลงในขวดวัดปริมาตรเป็น 1 ลิตร จากนั้นไตเตรทด้วยอัลคาไลเพื่อตรวจสอบความเป็นปกติ

ตัวอย่างเช่น ในระหว่างการไตเตรทพบว่า 0.1 N. 1 มล. สารละลาย H 2 S0 4 ไม่ใช่ 0.0049 กรัมของ H 2 S0 4 แต่เป็น 0.0051 กรัม ในการคำนวณปริมาณน้ำที่ต้องเติมลงในกรด 1 ลิตรเราประกอบสัดส่วน:

ดังนั้นจึงต้องเติมน้ำ 41 มิลลิลิตรลงในสารละลายนี้ แต่เมื่อพิจารณาว่าสารละลายเดิม 20 มล. ใช้ในการไตเตรทซึ่งเท่ากับ 0.02 จึงต้องใช้น้ำน้อยลง เช่น 41-(41-0.02) = 41-0.8 = 40.2 มล. น้ำปริมาณนี้จะถูกเติมจากบิวเรตลงในขวดพร้อมกับสารละลาย

งานข้างต้นต้องใช้ความอุตสาหะค่อนข้างมากเมื่อดำเนินการ ดังนั้นคุณจึงสามารถเตรียมวิธีแก้ปัญหาที่แม่นยำโดยประมาณได้โดยการใส่ปัจจัยการแก้ไข ซึ่งจะใช้ในการทำงานสำหรับการไทเทรตแต่ละครั้ง ในกรณีนี้ เราจะคูณจำนวนสารละลายที่ใช้ไปเป็นมิลลิลิตรด้วยปัจจัยการแก้ไข

ปัจจัยการแก้ไขคำนวณโดยใช้สูตร

ที่ไหน วี - ปริมาตรของสารละลายทดสอบที่ใช้สำหรับการไทเทรต

เคที- ปัจจัยการแก้ไขของสารละลายอัลคาไลของภาวะปกติที่ทราบโดยที่สร้างไทเทอร์ของสารละลายกรดที่เตรียมไว้ใหม่

Y x คือปริมาตรของสารละลายอัลคาไลที่มีความปกติที่ทราบซึ่งใช้สำหรับการไทเทรตกรดทดสอบ

ตารางที่ 32

เพื่ออำนวยความสะดวกในกระบวนการเตรียมสารละลายกรดแบบไตเตรทเราขอเสนอตารางปริมาณของสารเริ่มต้นสำหรับการเตรียมสารละลาย 1 ลิตรที่มีความปกติต่างกัน (ตารางที่ 32)

ต้องจำไว้ว่าเมื่อละลายกรดควรเติมกรดลงในน้ำและไม่ในทางกลับกัน

เมื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ สารจะถูกชั่งน้ำหนักบนสมดุลทางเทคนิค-เคมี และวัดของเหลวด้วยกระบอกตวง เพราะฉะนั้น แขวนไว้! สารคำนวณด้วยความแม่นยำ 0.1 กรัมและปริมาตรของของเหลว 1 รายการด้วยความแม่นยำ 1 มิลลิลิตร

ก่อนที่คุณจะเริ่มเตรียมโซลูชัน | จำเป็นต้องทำการคำนวณเช่น คำนวณปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายเพื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดจำนวนหนึ่ง

การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายเกลือ

ตัวอย่างที่ 1 มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต 5% 500 กรัม สารละลายดังกล่าว 100 กรัมประกอบด้วย KN0 3;1 5 กรัม เราประกอบเป็นสัดส่วน:

สารละลาย 100 กรัม - 5 กรัม KN0 3

500 » 1 - เอ็กซ์» KN0 3

5-500 „_ x= -jQg- = 25 ก.

คุณต้องใช้น้ำ 500-25 = 475 มล.

ตัวอย่าง 2. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย CaCl 5% 500 กรัมจากเกลือ CaCl 2 -6H 2 0 ก่อนอื่นเราทำการคำนวณเกลือปราศจากน้ำ

สารละลาย 100 กรัม - 5 กรัม CaCl 2 500 "" - เอ็กซ์ "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 กรัม -

มวลโมลาร์ของ CaCl 2 = 111 มวลโมลาร์ของ CaCl 2 - 6H 2 0 = 219* ดังนั้น CaC1 2 -6H 2 0 219 กรัมจึงมี CaC1 2 111 กรัม มาสร้างสัดส่วนกัน:

219 ก. CaC1 2 -6H 2 0-111 ก. CaC1 2

เอ็กซ์ » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,

219-25 x = -jjj- = 49.3 ก.

ปริมาณน้ำ 500-49.3=450.7 กรัม หรือ 450.7 มล. เนื่องจากวัดน้ำโดยใช้กระบอกตวง จึงไม่คำนึงถึงหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร ดังนั้นคุณต้องตวงน้ำ 451 มิลลิลิตร

การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายกรด

เมื่อเตรียมสารละลายกรด จำเป็นต้องคำนึงว่าสารละลายกรดเข้มข้นไม่ใช่ 100% และมีน้ำอยู่ นอกจากนี้ ไม่มีการชั่งน้ำหนักกรดตามปริมาณที่ต้องการ แต่วัดโดยใช้กระบอกตวง

ตัวอย่าง 1. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 กรัมตามกรด 58% ที่มีอยู่ซึ่งมีความหนาแน่นคือ d = l.19

1. ค้นหาปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์ที่ควรอยู่ในสารละลายกรดที่เตรียมไว้:

สารละลาย 100 กรัม -10 กรัม HC1 500 "" - เอ็กซ์ » NS1 500-10 * = 100 = 50 กรัม -

* ในการคำนวณหาคำตอบของเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของโมล มวลจะถูกปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็ม

2. หาจำนวนกรัมของความเข้มข้น)
กรดซึ่งจะมี HC1 50 กรัม:

กรด 100 กรัม - 38 กรัม HC1 เอ็กซ์ » » -50 » NS1 100 50

เอ็กซ์ gg— » = 131.6 ก.

3. ค้นหาปริมาตรที่ปริมาณนี้ครอบครอง 1
กรด:

วี — -— 131 ‘ 6 110 6 สช

4. ปริมาณตัวทำละลาย (น้ำ) คือ 500-;
-131.6 = 368.4 กรัม หรือ 368.4 มล. เนื่องจากความจำเป็นร่วมกัน-
วัดปริมาณน้ำและกรดโดยใช้กระบอกตวง
เหล้ารัมแล้วจะไม่นำมาพิจารณาหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร
ut. ดังนั้นเพื่อเตรียมสารละลาย 10% 500 กรัม
สำหรับกรดไฮโดรคลอริกคุณต้องใช้ไฮโดรคลอริก I 111 มล
กรดและน้ำ 368 มล.

ตัวอย่างที่ 2โดยปกติเมื่อทำการคำนวณการเตรียมกรดจะใช้ตารางมาตรฐานซึ่งระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรดความหนาแน่นของสารละลายนี้ที่อุณหภูมิที่กำหนดและจำนวนกรัมของกรดนี้ที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นนี้ (ดูภาคผนวก V) ในกรณีนี้การคำนวณจะง่ายขึ้น สามารถคำนวณปริมาณสารละลายกรดที่เตรียมไว้สำหรับปริมาตรหนึ่งได้

ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. โดยอิงจากสารละลายเข้มข้น 38% j ตามตารางเราพบว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% มี HC1 104.7 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร เราต้องเตรียม 500 มล. ดังนั้นสารละลายควรมี H2O 104.7:2 = 52.35 กรัม

ลองคำนวณดูว่าคุณต้องมีสมาธิมากแค่ไหน ฉันกรด ตามตาราง HC1 เข้มข้น 1 ลิตรประกอบด้วย HC1 451.6 กรัม เราประกอบเป็นสัดส่วน: 1,000 มล. - 451.6 กรัมของ HC1 เอ็กซ์ » -52.35 » NS1

1,000-52.35 x = 451.6 = "5 มล.

ปริมาณน้ำ 500-115 = 385 มล.

ดังนั้นในการเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. คุณต้องใช้สารละลายเข้มข้น HC1 115 มล. และน้ำ 385 มล.

ยา ASD-2 ของ Dorogov ใช้กันอย่างแพร่หลายในการรักษาโรคต่าง ๆ ในมนุษย์และสัตว์ มันมีไว้สำหรับใช้ทั้งในร่มและกลางแจ้ง แต่ส่วนใหญ่มักจะไม่อยู่ในรูปแบบที่บริสุทธิ์ แต่อยู่ในสารละลาย วันนี้เราจะมาพูดถึงวิธีเตรียมสารละลาย 1%

จะทำสารละลาย ASD-2 1% สำหรับการล้าง การบำรุงผิว และการประคบได้อย่างไร?

รูปแบบและวิธีการใช้องค์ประกอบนั้นเรียบง่าย นักวิทยาศาสตร์ A.V. Dorogov ได้พัฒนาโปรโตคอลหลายประการสำหรับการใช้ยาเพื่อรักษาโรคต่างๆ เป็นไปตามแผนการเหล่านี้ที่ผู้ป่วยได้รับการรักษา แนะนำให้ใช้ผลิตภัณฑ์ภายนอก: โลชั่น ไมโครนีมา และการล้างช่องคลอด

สำหรับการสวนล้าง ให้ใช้สารละลาย 1 เปอร์เซ็นต์ มันง่ายมากในการเตรียม จำเป็นต้องผสมยาตามจำนวนหยดหรือมิลลิลิตรที่ต้องการกับน้ำต้มเย็นเล็กน้อย อัตราส่วนส่วนประกอบคือ 1:100

หากเรารับประทานยา 1 มิลลิลิตร จะต้องผสมกับน้ำ 99 มิลลิลิตร วิธีทำง่ายและถูกต้องมากขึ้น:

1. นำน้ำต้มสุก 100 มล. ลงในถ้วยตวง
2. ใช้หลอดฉีดยาเพื่อเอาน้ำ 1 มล. (ลูกบาศก์) จากแก้ว เหลือ 99 มล.
3. ด้วยเข็มฉีดยาอีกอันหนึ่งเรารวบรวม ASD-2 1 ก้อนผ่านการเจาะจุกยางตามคำแนะนำสำหรับชุดยา
4. จุ่มเข็มของเข็มฉีดยากับยาลงในน้ำ
5. บีบยาออกอย่างระมัดระวัง
6. ไม่จำเป็นต้องผสมเพิ่มเติมตัวยาจะผสมกับน้ำได้อย่างรวดเร็ว
7. เราใช้สารละลายที่เตรียมไว้ทันที อย่าเก็บไว้ มิฉะนั้นคุณสมบัติการรักษาจะหายไป

ความสนใจ! ห้ามเปิดขวดขณะรับประทานยา เมื่ออะแดปโตเจนทำปฏิกิริยากับอากาศ คุณสมบัติทางยาขององค์ประกอบจะหายไปและมันจะไม่ทำงานทันที

เนื่องจากสารกระตุ้นมีกลิ่นเฉพาะเจาะจงค่อนข้างไม่พึงประสงค์ จึงควรผสมกับน้ำใกล้หน้าต่างที่เปิดอยู่ และพยายามอย่าสูดดมไอระเหยของยา

ควรใช้ในกรณีใดบ้าง?

การใช้สารกระตุ้นน้ำยาฆ่าเชื้อภายนอกช่วยรักษาโรคได้หลากหลายรวมถึงโรคทางนรีเวชและผิวหนัง ยานี้มีฤทธิ์ต้านการอักเสบสมานแผลต้านเชื้อแบคทีเรียและน้ำยาฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพ การใช้โซลูชันจะช่วยใน:

• รักษาโรคผิวหนัง: โรคสะเก็ดเงิน, neurodermatitis, แผลในกระเพาะอาหาร, กลาก;
• การรักษาโรคผิวหนังจากเชื้อรา
• เร่งกระบวนการสมานแผล
• การรักษาโรคทางนรีเวช: นักร้องหญิงอาชีพ, เยื่อบุโพรงมดลูกเจริญผิดที่, การพังทลายของปากมดลูก, เนื้องอกในมดลูก

การสวนล้างด้วยของเหลวเจือจางควรทำสองถึงสามครั้งต่อวัน ระยะเวลาของหลักสูตรการรักษาคือจนกว่าจะฟื้นตัวเต็มที่

ยาของ Dorogov มีประสิทธิภาพและไม่เหมือนใครมาก ใช้ตามคำแนะนำและในปริมาณที่ถูกต้องและจะช่วยรักษาโรคภัยไข้เจ็บต่างๆ ได้

สารละลายเคมีธรรมดาสามารถเตรียมได้อย่างง่ายดายหลายวิธีที่บ้านหรือที่ทำงาน ไม่ว่าคุณจะทำสารละลายจากวัสดุที่เป็นผงหรือเจือจางของเหลว คุณสามารถกำหนดปริมาณที่ถูกต้องของส่วนประกอบแต่ละชิ้นได้อย่างง่ายดาย เมื่อเตรียมสารละลายเคมีอย่าลืมใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลเพื่อหลีกเลี่ยงความเสียหาย

ขั้นตอน

การคำนวณเปอร์เซ็นต์โดยใช้สูตรน้ำหนัก/ปริมาตร

กำหนดเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก/ปริมาตรของสารละลายเปอร์เซ็นต์แสดงจำนวนส่วนของสารที่มีอยู่ในสารละลายหนึ่งร้อยส่วนของ เมื่อใช้กับสารละลายเคมี หมายความว่าถ้ามีความเข้มข้น 1 เปอร์เซ็นต์ สารละลาย 100 มิลลิลิตรจะมีสาร 1 กรัม คือ 1 มล./100 มล.

• ตัวอย่างเช่น โดยน้ำหนัก: สารละลาย 10 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักประกอบด้วยสาร 10 กรัมที่ละลายในสารละลาย 100 มิลลิลิตร
• ตัวอย่างเช่น โดยปริมาตร: สารละลาย 23 เปอร์เซ็นต์โดยปริมาตรประกอบด้วยสารประกอบของเหลว 23 มิลลิลิตรในทุกๆ 100 มิลลิลิตรของสารละลาย

1. กำหนดปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการเตรียมหากต้องการทราบมวลที่ต้องการของสาร คุณต้องกำหนดปริมาตรสุดท้ายของสารละลายที่คุณต้องการก่อน ปริมาณนี้ขึ้นอยู่กับจำนวนโซลูชันที่คุณต้องการ ความถี่ที่คุณจะใช้งาน และความเสถียรของโซลูชันที่เสร็จสมบูรณ์

   • หากคุณจำเป็นต้องใช้สารละลายสดใหม่ในแต่ละครั้ง ให้เตรียมเฉพาะปริมาณที่จำเป็นสำหรับการใช้ครั้งเดียวเท่านั้น
   • หากสารละลายยังคงคุณสมบัติไว้เป็นเวลานาน คุณสามารถเตรียมปริมาณที่มากขึ้นเพื่อใช้ในอนาคตได้

2. คำนวณจำนวนกรัมของสารที่ต้องเตรียมสารละลายในการคำนวณจำนวนกรัมที่ต้องการ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: จำนวนกรัม = (เปอร์เซ็นต์ที่ต้องการ)(ปริมาตรที่ต้องการ/100 มล.) ในกรณีนี้ เปอร์เซ็นต์ที่ต้องการจะแสดงเป็นกรัม และปริมาตรที่ต้องการจะแสดงเป็นมิลลิลิตร

   • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 5% ด้วยปริมาตร 500 มิลลิลิตร
   • จำนวนกรัม = (5 กรัม) (500 มล./100 มล.) = 25 กรัม
   • หากให้ NaCl เป็นสารละลาย ให้นำ NaCl 25 มิลลิลิตรแทนจำนวนกรัมของผง แล้วลบปริมาตรนั้นออกจากปริมาตรสุดท้าย นั่นคือ NaCl 25 มิลลิลิตรต่อน้ำ 475 มิลลิลิตร

3. ชั่งน้ำหนักสารหลังจากที่คุณคำนวณมวลที่ต้องการของสารแล้ว คุณควรวัดปริมาณนี้ ใช้สเกลที่ปรับเทียบแล้ว วางกระทะไว้แล้วตั้งค่าเป็นศูนย์ ชั่งน้ำหนักปริมาณสารที่ต้องการเป็นกรัมแล้วเทลงไป

   • ก่อนที่จะเตรียมสารละลายต่อไป ต้องแน่ใจว่าได้ทำความสะอาดตะกรันจากผงที่เหลืออยู่แล้ว
   • ในตัวอย่างข้างต้น คุณต้องชั่งน้ำหนัก NaCl 25 กรัม

4. ละลายสารในปริมาณของเหลวที่ต้องการเว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น น้ำจะถูกใช้เป็นตัวทำละลาย ใช้บีกเกอร์วัดและตวงของเหลวตามปริมาณที่ต้องการ หลังจากนั้นให้ละลายวัสดุผงในของเหลว

   • ติดฉลากภาชนะที่คุณจะเก็บสารละลาย ระบุสารและความเข้มข้นของสารให้ชัดเจน
   • ตัวอย่าง: ละลาย NaCl 25 กรัมในน้ำ 500 มิลลิลิตรเพื่อให้ได้สารละลาย 5 เปอร์เซ็นต์
   • โปรดจำไว้ว่าหากคุณเจือจางสารที่เป็นของเหลว เพื่อให้ได้น้ำตามปริมาณที่ต้องการ คุณต้องลบปริมาตรของสารที่เติมออกจากปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย: 500 มล. - 25 มล. = น้ำ 475 มล.

   การเตรียมสารละลายโมเลกุล

   1. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสารที่ใช้ตามสูตรน้ำหนักโมเลกุลของสูตร (หรือน้ำหนักโมเลกุลเพียงอย่างเดียว) ของสารประกอบเขียนเป็นกรัมต่อโมล (g/mol) ที่ด้านข้างของขวด หากคุณไม่พบน้ำหนักโมเลกุลบนขวด ให้ค้นหาทางออนไลน์

      • น้ำหนักโมเลกุลของสารคือมวล (เป็นกรัม) ของหนึ่งโมลของสารนั้น
      • ตัวอย่าง: น้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) คือ 58.44 กรัม/โมล

   2. กำหนดปริมาตรของสารละลายที่ต้องการเป็นลิตรการเตรียมสารละลาย 1 ลิตรทำได้ง่ายมาก เนื่องจากโมลาร์ของสารละลายแสดงเป็นโมล/ลิตร แต่คุณอาจต้องเตรียมสารละลายมากกว่าหรือน้อยกว่า 1 ลิตร ขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของสารละลาย ใช้ปริมาตรสุดท้ายเพื่อคำนวณจำนวนกรัมที่ต้องการ

      • ตัวอย่าง: จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 50 มิลลิลิตร โดยมี NaCl 0.75 ส่วนโมล
      • หากต้องการแปลงมิลลิลิตรเป็นลิตร ให้หารด้วย 1,000 จะได้ 0.05 ลิตร

   3. คำนวณจำนวนกรัมที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลายโมเลกุลที่ต้องการเมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: จำนวนกรัม = (ปริมาตรที่ต้องการ)(โมลาริตีที่ต้องการ)(น้ำหนักโมเลกุลตามสูตร) โปรดจำไว้ว่าปริมาตรที่ต้องการจะแสดงเป็นลิตร โมลาร์ริตีเป็นโมลต่อลิตร และน้ำหนักโมเลกุลตามสูตรเป็นกรัมต่อโมล

      • ตัวอย่าง: หากคุณต้องการเตรียมสารละลาย 50 มิลลิลิตร โดยมี NaCl เศษส่วนเป็นโมล 0.75 (น้ำหนักโมเลกุลตามสูตร: 58.44 กรัม/โมล) คุณควรคำนวณจำนวนกรัมของ NaCl
      • จำนวนกรัม = 0.05 ลิตร * 0.75 โมล/ลิตร * 58.44 กรัม/โมล = 2.19 กรัม NaCl
      • เมื่อลดหน่วยการวัดลง คุณจะได้สารเป็นกรัม

   4. ชั่งน้ำหนักสารใช้เครื่องชั่งที่ปรับเทียบอย่างเหมาะสม ชั่งน้ำหนักสารตามปริมาณที่ต้องการ วางกระทะบนเครื่องชั่งและตั้งค่าเป็นศูนย์ก่อนชั่งน้ำหนัก เพิ่มสารลงในชามจนกว่าคุณจะได้มวลที่ต้องการ

      • ทำความสะอาดจานชั่งหลังการใช้งาน
      • ตัวอย่าง: ชั่งน้ำหนัก NaCl 2.19 กรัม

   5. ละลายผงในปริมาณของเหลวที่ต้องการสารละลายส่วนใหญ่ใช้น้ำเว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ในกรณีนี้จะใช้ปริมาตรของเหลวเดียวกันกับที่ใช้ในการคำนวณมวลของสาร เพิ่มสารลงในน้ำแล้วคนให้เข้ากันจนละลายหมด

      • ติดฉลากภาชนะด้วยสารละลาย ติดฉลากตัวถูกละลายและโมลาริตีให้ชัดเจนเพื่อให้สามารถใช้สารละลายได้ในภายหลัง
      • ตัวอย่าง: ใช้บีกเกอร์ (อุปกรณ์สำหรับวัดปริมาตร) ตวงน้ำ 50 มิลลิลิตร และละลาย NaCl 2.19 กรัมลงไป
      • คนสารละลายจนผงละลายหมด

   สารละลายเจือจางที่มีความเข้มข้นที่ทราบ

   1. กำหนดความเข้มข้นของสารละลายแต่ละชนิดเมื่อเจือจางสารละลาย คุณจำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของสารละลายเดิมและสารละลายที่คุณต้องการได้รับ วิธีนี้เหมาะสำหรับการเจือจางสารละลายเข้มข้น

      • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 1.5 โมลาร์ 75 มิลลิลิตรจากสารละลาย 5 โมลาร์ สารละลายเดิมมีความเข้มข้น 5 โมลาร์ และคุณต้องเจือจางให้มีความเข้มข้น 1.5 โมลาร์

   2. กำหนดปริมาตรของสารละลายสุดท้ายคุณต้องค้นหาปริมาตรของสารละลายที่ต้องการให้ได้ คุณจะต้องคำนวณปริมาณสารละลายที่จำเป็นในการเจือจางสารละลายนี้ให้ได้ความเข้มข้นและปริมาตรที่ต้องการ

      • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 1.5 โมลาร์ 75 มิลลิลิตรจากสารละลายเริ่มต้น 5 โมลาร์ ในตัวอย่างนี้ ปริมาตรสุดท้ายของสารละลายคือ 75 มิลลิลิตร

   3. คำนวณปริมาตรของสารละลายที่จำเป็นในการเจือจางสารละลายเริ่มต้นในการทำเช่นนี้คุณจะต้องมีสูตรต่อไปนี้: V 1 C 1 = V 2 C 2 โดยที่ V 1 คือปริมาตรของสารละลายที่ต้องการ C 1 คือความเข้มข้น V 2 คือปริมาตรของสารละลายสุดท้าย C 2 คือความเข้มข้นของมัน