Rumus penyelesaian masalah larutan pengenceran. Perhitungan untuk menyiapkan larutan air
Untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi molar dan normal, sampel zat ditimbang pada neraca analitik, dan larutan disiapkan dalam labu takar. Saat menyiapkan larutan asam, volume larutan asam pekat yang diperlukan diukur dengan buret dengan sumbat kaca.
Berat zat terlarut dihitung sampai tempat desimal keempat, dan berat molekul diambil dengan keakuratan yang diberikan dalam tabel referensi. Volume asam pekat dihitung dengan akurat hingga desimal kedua.
Contoh 1. Berapa gram barium klorida yang diperlukan untuk membuat 2 liter larutan 0,2 M?
Larutan. Berat molekul barium klorida adalah 208,27. Karena itu. 1 liter larutan 0,2 M harus mengandung 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl 2 . Untuk menyiapkan 2 liter diperlukan 41.654-2 = 83.308 g BaCl 2.
Contoh 2. Berapa gram soda anhidrat Na 2 C0 3 yang diperlukan untuk membuat 500 ml 0,1 N. larutan?
Larutan. Berat molekul soda adalah 106,004; satuan massa setara 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 persamaan. = 5,3002 gram
1000 ml 0,1 n. larutan mengandung 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X
» Na 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.
Contoh 3. Berapa banyak asam sulfat pekat (96%: d=l.84) yang diperlukan untuk membuat 2 liter 0,05 N. larutan asam sulfat?
Larutan. Berat molekul asam sulfat adalah 98,08. Massa setara asam sulfat 3 jam 2 jadi 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Massa 0,05 eq. = 49,04-0,05 = 2,452 gram.
Mari kita cari berapa banyak H 2 S0 4 yang harus ditampung dalam 2 liter 0,05 n. larutan:
1 l-2,452 g H 2 S0 4
2"- X » H 2 S0 4
X = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.
Untuk menentukan berapa banyak larutan 96,% H 2 S0 4 yang perlu diambil, mari kita buat perbandingannya:
\ dalam 100 g konsentrasi. H 2 S0 4 -96 gram H 2 S0 4
kamu» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4
4,904-100
kamu=—— §6— = 5,11 g H 2 S0 4 .
Kami menghitung ulang kuantitas ini ke volume: ,. R 5,11
K = 7 = TJ = 2 ‘ 77 ml -
Jadi, untuk menyiapkan 2 liter 0,05 N. solusinya Anda perlu mengambil 2,77 ml asam sulfat pekat.
Contoh 4. Hitung titer larutan NaOH jika diketahui konsentrasi pastinya adalah 0,0520 N.
Larutan. Ingatlah bahwa titer adalah kandungan suatu zat dalam 1 ml larutan dalam gram. Massa ekivalen NaOH = 40 01 g Tentukan berapa gram NaOH yang terkandung dalam 1 liter larutan berikut:
40,01-0,0520 = 2,0805 gram.
1 liter larutan: -n=- =0,00208 g/ml. Anda juga bisa menggunakan rumus:
9 N
Di mana T- titer, gram/ml; E- massa setara; N- normalitas solusi.
Maka titer larutan tersebut adalah:
F 40,01 0,0520
“NaOH =——— jooo— 0,00208 g/ml.
„ “Rie P 5 - Hitung konsentrasi normal larutan HN0 3 jika diketahui titer larutan tersebut 0,0065. Untuk menghitungnya kita menggunakan rumus:
T ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63,05.
Konsentrasi normal larutan asam nitrat adalah:
- V = 63,05 = 0,1030n.
Contoh 6. Berapakah konsentrasi normal suatu larutan jika diketahui 200 ml larutan tersebut mengandung 2,6501 g Na 2 C0 3
Larutan.
Seperti yang dihitung pada contoh 2, Zma 2 co(=53.002.
Mari kita cari berapa ekuivalen 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 persamaan. /
Untuk menghitung konsentrasi normal suatu larutan, kita membuat proporsi:
1000 » » X "
1000-0,05
x =
—————— =0,25 persamaan.
1 liter larutan ini akan mengandung 0,25 ekuivalen, yaitu larutannya menjadi 0,25 N.
Untuk perhitungan ini anda dapat menggunakan rumus:
R- 1000
Di mana R - jumlah zat dalam gram; E - massa setara suatu zat; V - volume larutan dalam mililiter.
Zia 2 dengan 3 = 53,002, maka konsentrasi normal larutan ini
2,6501-10С0 N = 53,002-200
Solusi teladan. Saat menyiapkan larutan perkiraan, jumlah zat yang harus diambil untuk tujuan ini dihitung dengan sedikit akurasi. Untuk menyederhanakan perhitungan, berat atom suatu unsur terkadang dapat dibulatkan menjadi satuan bilangan bulat. Jadi, untuk perhitungan kasar, berat atom besi dapat diambil sama dengan 56, bukan -55,847; untuk belerang - 32 bukannya 32.064, dll.
Bahan untuk menyiapkan larutan perkiraan ditimbang pada neraca teknokimia atau teknis.
Pada prinsipnya, perhitungan saat menyiapkan larutan sama persis untuk semua zat.
Jumlah larutan yang disiapkan dinyatakan dalam satuan massa (g, kg) atau dalam satuan volume (ml, l), dan untuk masing-masing kasus ini, jumlah zat terlarut dihitung secara berbeda.
Contoh. Misalkan diperlukan untuk menyiapkan 1,5 kg larutan natrium klorida 15%; Kami terlebih dahulu menghitung jumlah garam yang dibutuhkan. Perhitungannya dilakukan menurut proporsi:
yaitu jika 100 g larutan mengandung 15 g garam (15%), berapa banyak yang diperlukan untuk membuat 1500 g larutan?
Perhitungan menunjukkan bahwa Anda perlu menimbang 225 g garam, lalu mengambil 1500 - 225 = 1275 g air iuzhio.
Jika Anda diminta untuk mendapatkan 1,5 liter larutan yang sama, maka dalam hal ini Anda akan mengetahui massa jenisnya dari buku referensi, kalikan yang terakhir dengan volume tertentu dan temukan massa dari jumlah larutan yang diperlukan. Jadi, massa jenis larutan noro natrium klorida 15% pada 15 0C adalah 1,184 g/cm3. Jadi, 1500 ml adalah
Oleh karena itu, jumlah zat untuk pembuatan 1,5 kg dan 1,5 liter larutan berbeda.
Perhitungan yang diberikan di atas hanya berlaku untuk pembuatan larutan zat anhidrat. Jika diambil garam berair, misalnya Na2SO4-IOH2O1, maka perhitungannya sedikit diubah, karena air kristalisasi juga harus diperhitungkan.
Contoh. Misalkan Anda perlu menyiapkan 2 kg larutan Na2SO4 10% berbahan dasar Na2SO4 * 10H2O.
Berat molekul Na2SO4 adalah 142,041, dan Na2SO4*10H2O adalah 322,195, atau dibulatkan menjadi 322,20.
Perhitungan dilakukan terlebih dahulu dengan menggunakan garam anhidrat:
Oleh karena itu, Anda perlu mengonsumsi 200 g garam anhidrat. Banyaknya garam dekahidrat dihitung dari perhitungan:
Dalam hal ini, Anda perlu mengambil air: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.
Karena larutan tidak selalu dibuat dalam bentuk garam anhidrat, maka label yang harus ditempel pada wadah berisi larutan harus menunjukkan dari garam mana larutan tersebut dibuat, misalnya larutan Na2SO4 10% atau Na2SO4 25% . * 10H2O.
Sering terjadi bahwa larutan yang telah disiapkan sebelumnya perlu diencerkan, yaitu konsentrasinya harus dikurangi; larutan diencerkan berdasarkan volume atau berat.
Contoh. Larutan amonium sulfat 20% perlu diencerkan sehingga diperoleh 2 liter larutan 5%. Kami melakukan perhitungan dengan cara berikut. Dari buku referensi kita mengetahui bahwa massa jenis larutan (NH4)2SO4 5% adalah 1,0287 g/cm3. Jadi, 2 liternya harus berbobot 1,0287 * 2000 = 2057,4 g Jumlah ini harus mengandung amonium sulfat:
Mengingat kerugian dapat terjadi selama pengukuran, maka perlu diambil 462 ml dan dijadikan 2 liter, yaitu tambahkan 2000-462 = 1538 ml air ke dalamnya.
Jika pengenceran dilakukan secara massal, perhitungannya disederhanakan. Namun pada umumnya pengenceran dilakukan berdasarkan volume, karena zat cair khususnya dalam jumlah besar ah, lebih mudah mengukur berdasarkan volume daripada menimbang.
Harus diingat bahwa dalam pekerjaan apa pun dengan pelarutan dan pengenceran, Anda tidak boleh menuangkan semua air ke dalam wadah sekaligus. Wadah di mana zat yang diperlukan ditimbang atau diukur dibilas dengan air beberapa kali, dan setiap kali air tersebut ditambahkan ke dalam bejana larutan.
Jika ketelitian khusus tidak diperlukan, saat mengencerkan larutan atau mencampurkannya untuk mendapatkan larutan dengan konsentrasi berbeda, Anda dapat menggunakan metode sederhana dan cepat berikut.
Mari kita ambil kasus yang telah dibahas yaitu mengencerkan larutan amonium sulfat 20% menjadi 5%. Pertama kita menulis seperti ini:
dimana 20 adalah konsentrasi larutan yang diambil, 0 adalah air dan 5" adalah konsentrasi yang dibutuhkan. Sekarang kurangi 5 dari 20 dan tuliskan nilai yang dihasilkan di sudut kanan bawah, kurangi nol dari 5, tuliskan angka di sudut kanan atas .Maka diagramnya akan terlihat seperti ini :
Artinya Anda perlu mengambil 5 volume larutan 20% dan 15 volume air. Tentu saja perhitungan seperti itu tidak terlalu akurat.
Jika Anda mencampur dua larutan dari zat yang sama, skemanya tetap sama, hanya nilai numeriknya yang berubah. Misalkan dengan mencampurkan larutan 35% dan larutan 15%, Anda perlu menyiapkan larutan 25%. Maka diagramnya akan terlihat seperti ini:
yaitu Anda perlu mengambil 10 volume dari kedua solusi. Skema ini memberikan hasil perkiraan dan hanya dapat digunakan bila ketelitian khusus tidak diperlukan.Sangat penting bagi setiap ahli kimia untuk menumbuhkan kebiasaan akurasi dalam perhitungan bila diperlukan, dan menggunakan angka perkiraan jika hal ini tidak akan mempengaruhi hasil. .Bila diperlukan ketelitian yang lebih tinggi saat mengencerkan larutan, penghitungan dilakukan dengan menggunakan rumus.
Mari kita lihat beberapa kasus yang paling penting.
Persiapan larutan encer. Misalkan c adalah jumlah larutan, m% konsentrasi larutan yang perlu diencerkan hingga konsentrasi p%. Jumlah larutan encer x yang dihasilkan dihitung menggunakan rumus:
dan volume air v untuk mengencerkan larutan dihitung dengan rumus:
Mencampur dua larutan dari zat yang sama dengan konsentrasi berbeda untuk memperoleh larutan dengan konsentrasi tertentu. Misalkan dengan mencampurkan sebagian larutan m% dengan x bagian larutan p% kita memerlukan larutan /%, maka:
Solusi yang tepat. Saat menyiapkan larutan yang akurat, perhitungan jumlah zat yang dibutuhkan akan diperiksa dengan tingkat akurasi yang cukup. Berat atom suatu unsur diambil dari tabel, yang menunjukkan nilai pastinya. Saat menjumlahkan (atau mengurangkan), gunakan nilai eksak dari suku dengan jumlah desimal paling sedikit. Suku-suku yang tersisa dibulatkan, meninggalkan satu tempat desimal setelah tempat desimal dibandingkan suku dengan jumlah tempat desimal terkecil. Hasilnya, jumlah digit setelah koma desimal yang tersisa sama banyaknya dengan suku dengan jumlah desimal terkecil; dalam hal ini, pembulatan yang diperlukan dilakukan. Semua perhitungan dilakukan menggunakan logaritma, lima digit atau empat digit. Jumlah zat yang dihitung hanya ditimbang pada neraca analitik.
Penimbangan dilakukan pada kaca arloji atau pada botol timbang. Zat yang ditimbang dituangkan ke dalam labu ukur yang bersih dan dicuci dalam porsi kecil melalui corong yang bersih dan kering. Kemudian, dari mesin cuci, gelas atau kaca arloji tempat dilakukan penimbangan dicuci beberapa kali dengan sedikit air di atas corong. Corong juga dicuci beberapa kali dari mesin cuci dengan air suling.
Untuk menuangkan kristal padat atau bubuk ke dalam labu takar, akan sangat mudah menggunakan corong yang ditunjukkan pada Gambar. 349. Corong tersebut dibuat dengan kapasitas 3, 6, dan 10 cm3. Anda dapat menimbang sampel langsung di corong ini (bahan non-higroskopis), setelah sebelumnya menentukan massanya. Sampel dari corong sangat mudah dipindahkan ke dalam labu takar. Ketika sampel dituang, corong, tanpa mengeluarkannya dari leher labu, dicuci bersih dengan air suling dari hasil bilas.
Biasanya, saat menyiapkan larutan yang akurat dan memindahkan zat terlarut ke dalam labu takar, pelarut (misalnya air) tidak boleh menempati lebih dari setengah kapasitas labu. Tutup labu ukur dan kocok hingga padatan benar-benar larut. Setelah itu, larutan yang dihasilkan ditambahkan sampai tanda batas dengan air dan diaduk rata.
Solusi molar. Untuk menyiapkan 1 liter larutan 1 M suatu zat, 1 mol zat tersebut ditimbang pada neraca analitik dan dilarutkan seperti yang ditunjukkan di atas.
Contoh. Untuk menyiapkan 1 liter larutan perak nitrat 1 M, carilah berat molekul AgNO3 pada tabel atau hitung, yaitu sama dengan 169,875. Garam ditimbang dan dilarutkan dalam air.
Jika Anda perlu menyiapkan larutan yang lebih encer (0,1 atau 0,01 M), timbang masing-masing 0,1 atau 0,01 mol garam.
Jika Anda perlu menyiapkan kurang dari 1 liter larutan, larutkan garam dalam jumlah yang lebih sedikit ke dalam volume air yang sesuai.
Larutan normal dibuat dengan cara yang sama, hanya dengan menimbang bukan 1 mol, melainkan 1 gram ekuivalen padatan.
Jika Anda perlu menyiapkan larutan setengah normal atau desinormal, ambil masing-masing setara 0,5 atau 0,1 gram. Bila menyiapkan bukan 1 liter larutan, tetapi kurang, misalnya 100 atau 250 ml, maka ambil 1/10 atau 1/4 dari jumlah zat yang diperlukan untuk menyiapkan 1 liter dan larutkan dalam volume air yang sesuai.
Gambar 349. Corong untuk menuangkan sampel ke dalam labu.
Setelah menyiapkan suatu larutan, larutan tersebut harus diperiksa dengan titrasi dengan larutan yang sesuai dari zat lain yang normalitasnya diketahui. Solusi yang disiapkan mungkin tidak sesuai dengan normalitas yang ditentukan. Dalam kasus seperti itu, terkadang dilakukan amandemen.
Di laboratorium produksi, larutan eksak terkadang disiapkan “sesuai dengan zat yang ditentukan”. Penggunaan larutan tersebut memudahkan perhitungan selama analisis, karena cukup mengalikan volume larutan yang digunakan untuk titrasi dengan titer larutan untuk memperoleh kandungan zat yang diinginkan (dalam g) dalam jumlah larutan apa pun. diambil untuk dianalisis.
Saat menyiapkan larutan titrasi untuk analit, perhitungan juga dilakukan dengan menggunakan setara gram zat terlarut, dengan menggunakan rumus:
Contoh. Misalkan Anda perlu menyiapkan 3 liter larutan kalium permanganat dengan titer besi 0,0050 g/ml. Gram setara KMnO4 adalah 31,61, dan gram setara Fe adalah 55,847.
Kami menghitung menggunakan rumus di atas:
Solusi standar. Larutan standar adalah larutan dengan konsentrasi berbeda dan ditentukan secara tepat yang digunakan dalam kolorimetri, misalnya larutan yang mengandung 0,1, 0,01, 0,001 mg, dll. zat terlarut dalam 1 ml.
Selain analisis kolorimetri, larutan tersebut diperlukan saat menentukan pH, untuk penentuan nefelometri, dll. Kadang-kadang larutan standar disimpan dalam ampul tertutup, tetapi lebih sering larutan tersebut harus disiapkan segera sebelum digunakan. Larutan standar disiapkan dalam volume tidak lebih dari 1 liter, dan lebih sering - Hanya dengan konsumsi larutan standar yang besar Anda dapat menyiapkan beberapa liternya, dan hanya dengan syarat larutan standar tidak akan disimpan dalam waktu lama.
Jumlah zat (dalam g) yang diperlukan untuk memperoleh larutan tersebut dihitung dengan rumus:
Contoh. Penting untuk menyiapkan larutan standar CuSO4 5H2O untuk penentuan kolorimetri tembaga, dan 1 ml larutan pertama harus mengandung 1 mg tembaga, larutan kedua - 0,1 mg, larutan ketiga - 0,01 mg, dan larutan keempat - 0,001 mg. Pertama, siapkan larutan pertama secukupnya, misalnya 100 ml.
Natrium bikarbonat paling sering digunakan dalam bentuk larutan soda. Umat manusia baru menyadari khasiat soda yang bermanfaat belum lama ini, namun larutan soda sudah digunakan secara aktif di banyak bidang kehidupan manusia, sekali lagi menunjukkan efek positifnya.
Resep larutan soda yang membantu mengatasi penyakit sangat sederhana dan dapat diakses oleh semua orang
Cara menyiapkan dan di mana menggunakan produk
Larutan soda banyak digunakan di berbagai bidang aktivitas manusia. Natrium bikarbonat sendiri dalam bentuk kering digunakan dalam industri dan memasak, namun larutan soda paling banyak diminati dalam berkebun, kedokteran, dan tata rias.
Sangat mudah untuk menyiapkan produk - jumlah bubuk putih yang diperlukan ditambahkan ke dalam cairan dan dicampur sampai partikel benar-benar larut. Paling sering, soda dicampur dengan air, tetapi untuk pengobatan penyakit tertentu, natrium bikarbonat lebih bermanfaat dengan susu dibandingkan dengan air. Namun dalam tata rias, larutan soda dibuat berdasarkan sampo, yang digunakan untuk mencuci rambut.
Terlepas dari kenyataan bahwa membuat larutan soda itu mudah, saat menyiapkannya, penting untuk memperhatikan dengan benar proporsi zat yang disarankan.
Jika tidak, produk tersebut tidak hanya menjadi tidak berguna, tetapi juga berbahaya.
Aplikasi dalam hortikultura
Untuk kebun dan kebun sayur, larutan soda kue sangat diperlukan. Dengan itu Anda dapat:
- singkirkan embun tepung - penyakit pada banyak tanaman budidaya yang merusak daun muda dari pucuk;
- meremajakan semak mawar dengan menambahkan sedikit amonia ke dalam larutan bikarbonat;
- hilangkan rumput kecil yang masuk ke celah-celah jalan taman;
- kalahkan ulat yang memakan daun kubis muda;
- beri makan tomat, setelah itu buahnya akan menjadi lebih berisi dan manis;
- mengasamkan tanah untuk menanam jenis tanaman budidaya tertentu;
- melindungi tandan anggur dari busuk abu-abu dan membuat buah beri lebih manis;
- Bersihkan tangan Anda setelah bekerja di kebun dari kotoran yang menempel kuat di dalamnya.
Aplikasi dalam pengobatan
Larutan soda adalah penyelamat nyata terhadap banyak penyakit. Beberapa dokter bahkan bersikeras bahwa natrium bikarbonat dapat menyembuhkan kanker.
Berkumur dengan larutan soda kue dengan sangat cepat dan signifikan mengurangi rasa tidak nyaman di tenggorokan. Namun, meskipun penelitian tentang pengaruh soda terhadap patologi kanker masih berlangsung, kami dapat mengatakan dengan yakin bahwa zat ini dapat mengatasi banyak penyakit:
- mulas – produk menetralkan peningkatan keasaman;
- masuk angin – natrium bikarbonat dapat meredakan gejala awal pilek dan mencegah perkembangan penyakit;
- ruam popok pada bayi - solusinya mempercepat penyembuhan luka di permukaan kulit;
- sistitis - soda terlarut membantu tubuh melawan mikroorganisme patogen;
- luka bakar - larutan natrium bikarbonat yang dioleskan ke area yang terkena akan mengurangi rasa sakit, dan luka akan lebih cepat sembuh;
- hipertensi - natrium bikarbonat membantu menghilangkan kelebihan air dan mengurangi secara signifikan tekanan arteri;
- pilek - larutan sederhana soda dan garam dengan sempurna menggantikan obat-obatan farmasi yang mahal, dan Anda dapat membilas hidung Anda sebanyak yang Anda suka tanpa membahayakan kesehatan;
- sariawan - dengan bantuan natrium bikarbonat Anda dapat menghilangkan sariawan, yang dibenci wanita, karena jamur Candida takut pada lingkungan basa;
- batuk berkepanjangan - dengan bantuan soda dan madu yang dilarutkan dalam susu, Anda dapat menghilangkan batuk kering jangka panjang dan membantu menghilangkan dahak;
- sakit tenggorokan - berkumur dengan larutan soda melembutkan manifestasi penyakit, meningkatkan drainase sumbatan bernanah dan membersihkan tenggorokan, dan ketika nanah mengalir, suhu tubuh turun secara signifikan dan orang tersebut menjadi jauh lebih baik;
- dermatitis dan psoriasis - lotion soda memiliki efek yang sangat menguntungkan pada permukaan kulit yang terkena;
- kapalan, bisul dan jagung, pada permukaannya dioleskan kapas yang direndam dalam produk yang disiapkan;
- merokok - perokok berkumur dengan larutan natrium bikarbonat;
- limbah dan racun yang berhasil dikeluarkan oleh soda yang dilarutkan dalam air dari tubuh;
- manifestasi mabuk perjalanan dalam transportasi.
Aplikasi dalam tata rias
Untuk memberikan keindahan dan kekuatan pada ujung rambut bercabang, Anda dapat menggunakan produk dengan kandungan bikarbonat, yang dibuat tepat sebelum keramas. Untuk ini, 2 sdt. soda harus ditambahkan ke 3 sdm. aku. sampo untuk membuat produk pekat yang cukup kuat. Cuci rambut Anda dengan sampo ini seminggu sekali, dan di waktu lain gunakan deterjen biasa. Dalam sebulan, Anda akan melihat bahwa rambut Anda semakin kuat, rambut bercabang berkurang, menjadi tebal dan berkilau.
Natrium bikarbonat juga dapat dicampur dengan body gel untuk membuat semacam scrub dan menghilangkan partikel kulit mati dari tubuh. Ini akan membantu memberikan kulit Anda penampilan yang lebih sehat.
Dengan bantuan natrium bikarbonat, Anda dapat mengembalikan keseimbangan asam pada kulit sehingga menghilangkan jerawat di permukaannya. Untuk melakukan ini, celupkan kapas ke dalam soda dan usap wajah Anda dua kali seminggu. Anda perlu menyeka kulit wajah Anda dengan sangat lembut, menggunakan gerakan memijat, hindari area di bawah mata. Jika Anda melakukan prosedur tersebut secara rutin, maka jerawat tidak akan muncul di permukaan kulit dalam waktu yang lama.
Agar berhasil menggunakan baking soda, sangat penting untuk memperhatikan cara membuat larutan dengan benar. Anda tidak boleh mencampurkan proporsi dengan mata dan berasumsi bahwa obat semacam itu akan menjadi asisten - dalam banyak kasus, kelebihan dosis zat utamalah yang menyebabkan reaksi alergi atau memburuknya kondisi pasien. Dan dalam berkebun, larutan soda ash yang terlalu kuat dapat merusak tanaman sepenuhnya.
Untuk pertanyaan, beri tahu saya cara membuat larutan 1% dengan tembaga sulfat dan kapur (atau soda abu) yang ditanyakan oleh penulis Larisa lymar jawaban terbaiknya adalah campuran Bordeaux tidak dapat dibuat dengan soda ash. Soda ash adalah natrium karbonat, dan Anda membutuhkan kalsium hidroksida (kapur mati). Jika tidak, Anda akan mendapatkan perunggu. Cara memasak - baca:
Jawaban dari Mujtahid.[guru]
Jawaban dari Angkasawan[guru]
Jawaban dari Saya berseri-seri[guru]
Jawaban dari Spesial[guru]
untuk menyiapkan larutan tembaga 1%, Anda perlu mengencerkan 100 g vitriol dalam 10 liter air dan menetralkan 100 g jeruk nipis ==>>
Jawaban dari Natali Natali[guru]
Jawaban dari zhanna s[guru]
Campuran Bordeaux 1%.
dan juga encerkan 5 liter air.
(dengan daun hijau).
1% cairan BURGUNDY
Tambahkan 50 g perlengkapan rumah tangga. sabun mandi
SOLUSI TEMBAGA_SOAP.
+sabun dalam jumlah yang sama.
Sukses dalam memerangi penyakit)
Jawaban dari Mujtahid.[guru]
Lebih baik membeli campuran Bordeaux yang sudah jadi.
Jawaban dari Galina Ruskova (churkina) GALJ[guru]
MENGOBATI TANAMAN TERHADAP PHYTOPHORA DAN PENYAKIT LAINNYA
Jawaban dari Elena Akentyeva[guru]
Jangan menderita dengan campuran Bordeaux, ini adalah persiapan yang sangat merepotkan dalam hal persiapan (tidak tercampur dengan baik) dan pemrosesan (menyumbat penyemprot). Beli Ordan atau Abiga-Pik, fungisida yang bagus, tidak repot.
Jawaban dari Kostenko Sergey[guru]
untuk menyiapkan larutan tembaga 1%, Anda perlu mengencerkan 100 g vitriol dalam 10 liter air dan menetralkan 100 g jeruk nipis ==>> 10 liter campuran Bordeaux dengan konsentrasi tembaga 1%
Jawaban dari Natali Natali[guru]
Encerkan 100g tembaga sulfat dalam 5 liter air hangat dan encerkan 100g jeruk nipis secara terpisah dalam 5 liter air. Kemudian TUANG larutan vitriol ke dalam larutan kapur - BUKAN sebaliknya dan dapatkan larutan 1% campuran Bordeaux. Dengan kata lain: untuk 10 liter air - 100 g vitriol dan kapur
Jawaban dari zhanna s[guru]
Campuran Bordeaux dibuat berdasarkan tembaga sulfat dan kapur.
BURGUNDY - terbuat dari tembaga sulfat dan soda (Anda juga bisa menggunakan soda kue) + sabun.
Campuran Bordeaux 1%.
100 g jeruk nipis dan diperas dengan sedikit air, diencerkan dengan air hingga 5 liter, diperoleh susu jeruk nipis.
Di wadah lain (non-logam)
larutkan 100 g tembaga sulfat dalam air panas
dan juga encerkan 5 liter air.
Tuang larutan tembaga sulfat ke dalam susu jeruk nipis dan aduk rata.
Tembaga menjadi kapur, bukan sebaliknya!
Anda dapat melarutkan 100 g tembaga sulfat dalam 1 liter air panas
dan tuang sambil diaduk perlahan ke dalam 9 liter susu jeruk nipis.
Tapi campurkan kedua larutan pekat,
dan kemudian mengencerkannya dengan air hingga 10 liter tidak dapat diterima.
Hasilnya adalah campuran yang berkualitas buruk.
Cairan yang disiapkan dengan benar memiliki warna biru kehijauan, biru langit, dan reaksi netral atau sedikit basa.
Keasaman diperiksa dengan kertas lakmus,
yang berubah menjadi biru.
Anda bisa memasukkan besi apa pun yang bersih (tidak berkarat) ke dalam larutan.
Dalam lingkungan asam, tembaga secara aktif mengendap pada besi.
Campuran asam akan membakar daun.
Itu dinetralkan dengan menambahkan susu jeruk nipis.
Campuran 1% digunakan pada tanaman vegetatif.
(dengan daun hijau).
1% cairan BURGUNDY
100 g tembaga sulfat dan 100 g soda abu per 10 liter air. Larutkan secara terpisah
tiriskan bersama, periksa keasaman,
Artinya, dibuat dengan cara yang sama seperti campuran Bordeaux, hanya jeruk nipisnya yang diganti dengan soda.
Tambahkan 50 g perlengkapan rumah tangga. sabun mandi
SOLUSI TEMBAGA_SOAP.
10 g tembaga sulfat dilarutkan dalam 0,5 liter air panas.
Secara terpisah, 100 g sabun diencerkan dalam 10 liter air (sebaiknya hangat).
Larutan tembaga sulfat dituangkan ke dalam larutan sabun dalam aliran tipis sambil diaduk terus-menerus.
Obat disiapkan sebelum disemprotkan.
Sediaan sabun tembaga (emulsi) dapat dibuat dalam konsentrasi yang lebih tinggi
(20 g tembaga sulfat dan 200 g sabun
atau 30 g vitriol dan 300 g sabun per 10 liter air).
Emulsi yang disiapkan dengan benar harus berwarna kehijauan dan tidak membentuk serpihan.
Untuk menghindari penggumpalan obat saat menyiapkannya dalam air sadah,
jumlah tembaga sulfat harus dikurangi
atau tambahkan 0,5% (50 g per 10 liter air) soda ash (linen) ke dalam air.
Dapat digunakan bersama dengan karbofos (20 g per 10 l emulsi)
untuk pengendalian kutu daun dan tungau laba-laba secara bersamaan.
SODA ASH, atau soda cuci (natrium karbonat) adalah bubuk kristal putih, larut dalam air.
Digunakan untuk mengendalikan embun tepung,
pada konsentrasi 0,5% (50 g per 10 l air).
+sabun dalam jumlah yang sama.
Untuk menyiapkan larutan yang berfungsi, encerkan sabun dalam air lunak dan tambahkan soda, yang sebelumnya dilarutkan dalam sedikit air.
Sukses dalam memerangi penyakit)
Saat menyiapkan larutan dengan konsentrasi persentase, zat ditimbang pada neraca teknis-kimia, dan cairan diukur dengan gelas ukur. Oleh karena itu, gantunglah! zat dihitung dengan ketelitian 0,1 g, dan volume 1 cairan dengan ketelitian 1 ml.
Sebelum Anda mulai mempersiapkan solusinya, | perlu dilakukan perhitungan, yaitu menghitung jumlah zat terlarut dan pelarut untuk menyiapkan sejumlah larutan dengan konsentrasi tertentu.
PERHITUNGAN SAAT MENYIAPKAN LARUTAN GARAM
Contoh 1. Perlu menyiapkan 500 g larutan kalium nitrat 5%. 100 g larutan tersebut mengandung 5 g KN0 3;1 Kita membuat proporsinya:
100 g larutan - 5 g KN0 3
500 » 1 - X»KN0 3
5-500 „_ x= -jQg- = 25 gram.
Anda perlu mengambil 500-25 = 475 ml air.
Contoh 2. Kita perlu menyiapkan 500 g larutan CaCl 5% dari garam CaCl 2 -6H 2 0. Pertama, kita melakukan perhitungan untuk garam anhidrat.
100 g larutan - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 gram -
Massa molar CaCl 2 = 111, massa molar CaCl 2 - 6H 2 0 = 219*. Jadi, 219 g CaC1 2 -6H 2 0 mengandung 111 g CaC1 2. Mari kita buat proporsinya:
219 gram CaC1 2 -6H 2 0-111 gram CaC1 2
X » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,
219-25 x = -jjj- = 49,3 gram.
Banyaknya air 500-49,3=450,7 g atau 450,7 ml. Karena air diukur menggunakan gelas ukur, sepersepuluh mililiter tidak diperhitungkan. Oleh karena itu, Anda perlu mengukur 451 ml air.
PERHITUNGAN SAAT MENYIAPKAN LARUTAN ASAM
Saat menyiapkan larutan asam, harus diingat bahwa larutan asam pekat tidak 100% dan mengandung air. Selain itu, jumlah asam yang dibutuhkan tidak ditimbang, melainkan diukur dengan menggunakan gelas ukur.
Contoh 1. Perlu dibuat 500 g larutan asam klorida 10%, berdasarkan asam 58% yang tersedia, yang massa jenisnya d = l.19.
1. Temukan jumlah hidrogen klorida murni yang seharusnya ada dalam larutan asam yang telah disiapkan:
100 g larutan -10 g HC1 500 "" - X » NS1 500-10 * = 100 = 50 gram -
* Untuk menghitung larutan persentase konsentrasi molar, massa dibulatkan menjadi bilangan bulat.
2. Tentukan banyaknya gram pekat)
asam, yang akan mengandung 50 g HC1:
100 g asam - 38 g HC1 X » » -50 » NS1 100 50
X gg— » = 131,6 G.
3. Tentukan volume yang ditempati besaran tersebut 1
asam:
V — -— 131 ‘ 6 110 6 sekolah
4. Jumlah pelarut (air) adalah 500-;
-131,6 = 368,4 gram, atau 368,4 ml. Karena diperlukan bersama-
Banyaknya air dan asam diukur dengan menggunakan gelas ukur.
rum, maka sepersepuluh mililiter tidak diperhitungkan
keluar. Oleh karena itu, siapkan 500 g larutan 10%.
Untuk asam klorida, Anda perlu mengambil 111 ml klorida I
asam dan 368 ml air.
Contoh 2. Biasanya, ketika membuat perhitungan untuk pembuatan asam, tabel standar digunakan, yang menunjukkan persentase larutan asam, massa jenis larutan ini pada suhu tertentu dan jumlah gram asam yang terkandung dalam 1 liter larutan. konsentrasi ini (lihat Lampiran V). Dalam hal ini, penghitungannya disederhanakan. Banyaknya larutan asam yang dibuat dapat dihitung untuk volume tertentu.
Misalnya, Anda perlu menyiapkan 500 ml larutan asam klorida 10% berdasarkan larutan j pekat 38%. Berdasarkan tabel, kita menemukan bahwa larutan asam klorida 10% mengandung 104,7 g HC1 dalam 1 liter larutan. Kita perlu menyiapkan 500 ml, oleh karena itu larutan harus mengandung 104,7:2 = 52,35 g H2O.
Mari kita hitung berapa banyak yang perlu Anda konsumsi SAYA asam. Berdasarkan tabel, 1 liter HC1 pekat mengandung 451,6 g HC1. Kami membuat proporsinya: 1000 ml - 451,6 g HC1 X » -52.35 » NS1
1000-52,35x = 451,6 = "5ml.
Banyaknya air 500-115 = 385 ml.
Oleh karena itu, untuk menyiapkan 500 ml larutan asam klorida 10%, Anda perlu mengambil 115 ml larutan pekat HC1 dan 385 ml air.
Artikel tentang topik tersebut
