Perhitungan dalam pembuatan larutan persentase konsentrasi. Rumus penyelesaian masalah untuk pengenceran larutan

Persiapan solusi. Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih. Konsentrasi suatu larutan dinyatakan dengan berbagai cara:

dalam persen berat, mis. dengan jumlah gram zat yang terkandung dalam 100 g larutan;

dalam persen volume, mis. dengan jumlah satuan volume (ml) zat dalam 100 ml larutan;

molaritas, yaitu jumlah gram mol suatu zat dalam 1 liter larutan (larutan molar);

normalitas, yaitu jumlah gram setara zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Solusi persentase konsentrasi. Larutan persentase disiapkan sebagai perkiraan, sedangkan sampel zat ditimbang pada timbangan teknokimia, dan volume diukur dengan gelas ukur.

Beberapa metode digunakan untuk menyiapkan larutan persentase.

Contoh. Perlu menyiapkan 1 kg larutan natrium klorida 15%. Berapa banyak garam yang dibutuhkan untuk ini? Perhitungannya dilakukan menurut proporsi:

Oleh karena itu, air untuk ini harus diambil 1000-150 = 850 g.

Dalam kasus di mana perlu menyiapkan 1 liter larutan natrium klorida 15%, jumlah garam yang dibutuhkan dihitung dengan cara yang berbeda. Menurut buku referensi, massa jenis larutan ini ditemukan dan, dikalikan dengan volume tertentu, diperoleh massa jumlah larutan yang diperlukan: 1000-1,184 = 1184 g.

Kemudian berikut:

Oleh karena itu, jumlah natrium klorida yang dibutuhkan berbeda untuk pembuatan 1 kg dan 1 liter larutan. Dalam kasus di mana larutan dibuat dari reagen yang mengandung air kristalisasi, hal ini harus diperhitungkan saat menghitung jumlah reagen yang diperlukan.

Contoh. Perlu dibuat 1000 ml larutan Na2CO3 5% dengan massa jenis 1,050 dari garam yang mengandung air kristalisasi (Na2CO3-10H2O)

Berat molekul (berat) Na2CO3 adalah 106 g, berat molekul (berat) Na2CO3-10H2O adalah 286 g, dari sini dihitung jumlah Na2CO3-10H2O yang dibutuhkan untuk membuat larutan 5%:

Solusi dibuat dengan metode pengenceran sebagai berikut.

Contoh. Perlu dibuat 1 liter larutan HCl 10% dari larutan asam dengan massa jenis relatif 1,185 (37,3%). Massa jenis relatif larutan 10% adalah 1,047 (menurut tabel referensi), oleh karena itu massa (berat) 1 liter larutan tersebut adalah 1000X1,047 = 1047 g Jumlah larutan ini harus mengandung hidrogen klorida murni

Untuk menentukan berapa banyak asam 37,3% yang perlu diminum, kita buat perbandingannya:

Saat menyiapkan larutan dengan mengencerkan atau mencampurkan dua larutan, metode skema diagonal atau "aturan silang" digunakan untuk menyederhanakan perhitungan. Pada perpotongan dua garis, konsentrasi tertentu ditulis, dan pada kedua ujung di sebelah kiri adalah konsentrasi larutan awal, untuk pelarut sama dengan nol.

Solusi alkali. Alkali kaustik dan larutannya secara aktif menyerap uap air dan karbon dioksida dari udara, sehingga sulit untuk menyiapkan larutan titer yang akurat dari bahan tersebut. Yang terbaik adalah membuat solusi seperti itu dari fixanals. Untuk melakukan ini, ambil tabung reaksi dengan fixanal dengan normalitas yang diperlukan dan labu takar 1 liter. Corong kaca dimasukkan ke dalam labu dengan pemukul kaca dimasukkan ke dalamnya, ujung tajamnya diputar ke atas.

Ketika pemukul ditempatkan dengan benar di dalam corong, ampul fixanal dibiarkan jatuh bebas sehingga bagian bawah ampul yang tipis pecah ketika mengenai ujung tajam dari pemukul. Setelah itu, bagian samping ampul ditusuk dan isinya dibiarkan mengalir keluar. Kemudian, tanpa mengubah posisi ampul, dicuci bersih dengan air suling yang telah direbus dengan baik, didinginkan hingga suhu 35-40 ° C dan diambil sedemikian rupa sehingga setelah larutan didinginkan hingga 20 ° C, hanya sedikit yang tersisa. tetes harus ditambahkan pada tandanya. Larutan alkali yang dititrasi harus disimpan dalam kondisi yang mengecualikan kemungkinan kontak dengan udara.

Jika tidak ada fixanal, larutan titrasi dibuat dari sediaan soda kaustik (atau kalium kaustik). Berat molekul NaOH adalah 40,01. Angka ini juga setara dengan gramnya.

Untuk menyiapkan 1 l 1 dan. larutan NaOH, Anda perlu mengambil 40 g soda kaustik murni kimia, dan untuk menyiapkan 1 l 0,1 n. solusi - sepuluh kali lebih sedikit, yaitu 4 g.

Untuk memudahkan penghitungan jumlah bahan awal yang diperlukan untuk pembuatan 1 liter larutan titrasi alkali dengan normalitas berbeda, kami merekomendasikan menggunakan data yang diberikan pada Tabel 31.

Tabel 31

Untuk menyiapkan 1 liter 0,1 N. larutan natrium hidroksida, timbang sedikit lebih dari 4 g (4,3-4,5 g) obat dan larutkan dalam sedikit air suling (sekitar 7 ml).

Setelah mengendap, larutan dituangkan dengan hati-hati (tanpa endapan) ke dalam labu ukur liter dan ditepatkan dengan air suling yang baru direbus hingga tanda batas.

Solusi yang disiapkan dicampur dengan baik dan ditempatkan dalam botol yang terlindung dari karbon dioksida. Setelah itu, titer ditentukan, yaitu konsentrasi larutan yang tepat.

Titer dapat diatur berdasarkan asam oksalat atau suksinat. Asam oksalat (C g H 2 0 4 -2H 2 0) bersifat dibasa, dan oleh karena itu, ekuivalen gramnya akan sama dengan setengah gram setaranya. Jika berat molekul asam oksalat adalah 126,05 g, maka setara gramnya adalah 126,05:2 = 63,025 g.

Asam oksalat yang tersedia harus direkristalisasi satu atau dua kali dan baru kemudian digunakan untuk mengatur titer.

Rekristalisasi dilakukan sebagai berikut: sejumlah zat yang dimaksudkan untuk rekristalisasi diambil, dilarutkan dengan pemanasan, mencoba untuk mendapatkan konsentrasi larutan atau larutan jenuh setinggi mungkin. Jika perlu, larutan ini disaring melalui corong filtrasi panas. Filtrat ditampung dalam labu Erlenmeyer, cawan porselen atau gelas kimia.

Tergantung pada sifat kristalisasi zat, larutan jenuh dalam keadaan panas didinginkan. Untuk mendinginkan larutan dengan cepat selama rekristalisasi, alat kristalisasi ditempatkan dalam air dingin, salju, atau es. Dengan pendinginan lambat, larutan didiamkan pada suhu kamar.

Jika kristal yang sangat kecil terjatuh, kristal tersebut dilarutkan kembali dengan pemanasan; bejana tempat dilakukan pelarutan segera dibungkus beberapa lapis dengan handuk, ditutup dengan kaca arloji dan didiamkan selama 12-15 jam.

Kemudian kristal dipisahkan dari larutan induk dengan menyaring di bawah vakum (corong Buchner), diperas dengan hati-hati, dicuci dan dikeringkan.

Mempersiapkan 0,1 n. Larutan NaOH maka diperlukan larutan asam oksalat dengan normalitas yang sama, untuk itu perlu diambil 63,025:10 = 6,3025 g per 1 liter larutan.Tetapi untuk mengatur titer asam oksalat sebanyak itu solusinya, ada banyak; cukup untuk menyiapkan 100 ml. Caranya, sekitar 0,63 g asam oksalat rekristalisasi ditimbang pada timbangan analitik sampai tempat desimal keempat, misalnya 0,6223 g Sampel asam oksalat dilarutkan dalam labu takar (per 100 ml). Mengetahui massa zat yang diambil dan volume larutan, mudah untuk menghitung konsentrasi pastinya, yang dalam hal ini bukan 0,1 N, tetapi agak lebih kecil.

Dari larutan yang telah disiapkan, ambil 20 ml dengan pipet, tambahkan beberapa tetes fenolftalein dan titrasi dengan larutan alkali yang telah disiapkan sampai muncul warna merah muda samar.

Misalkan 22,05 ml alkali digunakan untuk titrasi. Bagaimana cara menentukan titer dan normalitasnya?

Asam oksalat diambil 0,6223 g, bukan jumlah yang dihitung secara teoritis sebesar 0,6303 g, oleh karena itu normalitasnya tidak akan tepat 0,1

Untuk menghitung normalitas suatu alkali, kita menggunakan relasi VN=ViNt, yaitu, hasil kali volume dan normalitas larutan yang diketahui sama dengan hasil kali volume dan normalitas larutan yang tidak diketahui. Kita mendapatkan: 20-0,09873 = 22,05-a:, dari mana

Untuk menghitung titer atau kandungan NaOH dalam 1 ml larutan, normalitasnya harus dikalikan dengan gram setara alkali dan produk yang dihasilkan dibagi 1000. Maka titer alkali akan menjadi

Tapi titer ini tidak sesuai dengan 0,1 n. larutan NaOH. Untuk melakukan ini, gunakan koefisien Ke, yaitu rasio titer praktis dan teoritis. Dalam hal ini, itu akan sama dengan

Bila menggunakan asam suksinat untuk mengatur titer, larutannya dibuat dengan urutan yang sama seperti asam oksalat, berdasarkan perhitungan berikut: berat molekul asam suksinat (C 4 H 6 0 4) adalah 118,05 g, tetapi karena bersifat dibasa , maka setara gramnya 59,02 g.

Untuk menyiapkan 1 liter larutan asam suksinat desinormal, harus diambil dalam jumlah 59,02: 10 = = 5,902, dan untuk 100 ml larutan - 0,59 g.

Pengaturan titer 0,1 N Larutan NaOH dengan metode berat. Untuk mengatur titer menjadi 0,1 N. Dalam larutan NaOH, kita ambil sampel asam suksinat dengan ketelitian 0,0001 g (misalnya 0,1827 g). Sampel dilarutkan dalam air suling (sekitar 100 ml), kemudian ditambahkan 3-5 tetes fenolftalein dan dititrasi dengan alkali (NaOH). Asumsikan 28 ml NaOH digunakan untuk titrasi. Kami menghitung titer NaOH dan memperbaikinya sebagai berikut: karena gram setara NaOH, sama dengan 40,01 g, sama dengan gram setara asam suksinat, sama dengan 59,02 g, maka, dengan membuat proporsinya, kami mencari tahu berapa banyak NaOH terkandung dalam jumlah asam suksinat yang ditimbang: 40.01-59.02

Kami menghitung titer NaOH, yaitu kandungan NaOH dalam 1 ml larutan. Sama dengan: 0,1238: 28=0,00442. Koreksi titer NaOH sama dengan perbandingan titer praktis dan teoritis

Memeriksa normalitas larutan alkali dengan larutan asam yang dititrasi. 20-25 ml larutan asam yang dititrasi (HC1 atau H 2 S0 4) diukur ke dalam tiga labu berbentuk kerucut dengan buret dan dititrasi dengan larutan NaOH sampai warna metil jingga berubah.

Asumsikan bahwa untuk titrasi tiga sampel 20 ml 0,1015 N. Larutan HC1 mengkonsumsi rata-rata 19,50 ml larutan NaOH. Normalitas alkali akan menjadi

larutan asam. Dalam kebanyakan kasus, laboratorium harus berurusan dengan asam sulfat, klorida, dan nitrat. Mereka berbentuk larutan pekat, yang persentasenya dapat dikenali berdasarkan kepadatannya.

Dalam pekerjaan analitis kami menggunakan asam murni kimia. Untuk menyiapkan larutan asam tertentu, jumlah asam pekat biasanya diambil berdasarkan volume, dihitung dari massa jenisnya.

Misalnya, Anda perlu menyiapkan 0,1 n. larutan H 2 S0 4. Artinya 1 liter larutan harus mengandung

Berapa volume yang perlu diambil H 2 S0 4 dengan massa jenis 1,84, sehingga jika diencerkan menjadi 1 liter diperoleh 0,1 n. larutan?

Suatu asam dengan massa jenis 1,84 mengandung 95,6% H 2 S0 4 . Oleh karena itu, untuk 1 liter larutan harus diambil dalam gram:

Menyatakan massa dalam satuan volume, kita peroleh

Setelah mengukur tepat 2,8 ml asam dari buret, encerkan hingga 1 liter dalam labu takar, kemudian titrasi dengan alkali, periksa normalitasnya.

Misalnya, selama titrasi, ditemukan bahwa 1 ml 0,1 N. larutan H 2 S0 4 tidak mengandung 0,0049 g H 2 S0 4, melainkan 0,0051 g Untuk menghitung banyaknya air yang perlu ditambahkan ke dalam 1 liter asam, kita buat perbandingannya:

Oleh karena itu, 41 ml air harus ditambahkan ke dalam larutan ini. Namun mengingat diambil 20 ml dari larutan awal titrasi yaitu 0,02, maka air yang diambil harus lebih sedikit, yaitu 41-(41-0,02) = 41-0,8 = 40,2 ml . Ini adalah jumlah air dan ditambahkan dari buret ke dalam labu berisi larutan.

Pekerjaan di atas cukup melelahkan dalam pelaksanaannya, sehingga dimungkinkan untuk menyiapkan larutan yang kira-kira akurat dengan memasukkan faktor koreksi yang diterapkan dalam pekerjaan untuk setiap titrasi. Dalam hal ini, jumlah mililiter larutan yang terbuang dikalikan dengan faktor koreksi.

Faktor koreksi dihitung dengan rumus

Di mana V - volume larutan uji yang diambil untuk titrasi;

kt- faktor koreksi larutan alkali dengan normalitas yang diketahui, yang dengannya titer larutan asam yang baru dibuat ditetapkan;

Y x adalah volume larutan alkali yang diketahui normalitasnya yang digunakan untuk titrasi asam uji.

Tabel 32

Untuk memudahkan proses pembuatan larutan asam yang dititrasi, kami menawarkan tabel jumlah zat awal untuk pembuatan 1 liter larutan dengan normalitas berbeda (Tabel 32).

Harus diingat bahwa ketika asam larut, asam harus ditambahkan ke dalam air, dan bukan sebaliknya.

Saat menyiapkan larutan dengan konsentrasi persentase, zat ditimbang pada neraca teknokimia, dan cairan diukur dengan gelas ukur. Oleh karena itu, suatu halangan! zat dihitung dengan ketelitian 0,1 g, dan volume 1 cairan dengan ketelitian 1 ml.

Sebelum melanjutkan ke persiapan solusinya, | | perlu dilakukan perhitungan, yaitu menghitung jumlah zat terlarut dan pelarut untuk menyiapkan sejumlah larutan dengan konsentrasi tertentu.

PERHITUNGAN DALAM PERSIAPAN LARUTAN GARAM

Contoh 1. Perlu menyiapkan 500 g larutan kalium nitrat 5%. 100 g larutan tersebut mengandung 5 g KN0 3; 1 Kami membuat proporsi:

100 g larutan-5 g KN0 3

500 » 1 - X»KN0 3

5-500"_x = -jQg- = 25 gram.

Air yang diminum sebaiknya 500-25 = 475 ml.

Contoh 2. Kita perlu menyiapkan 500 g larutan CaCl 5% dari garam CaCl 2 -6H 2 0. Pertama, kita menghitung garam anhidrat.

100 g larutan - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 gram -

Massa molar CaCl 2 = 111, massa molar CaCl 2 - 6H 2 0 = 219*. Jadi, 219 g CaCl 2 -6H 2 0 mengandung 111 g CaCl 2 . Kami membuat proporsi:

219 gram CaC1 2 -6H 2 0-111 gram CaC1 2

X "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,

219-25 x = -jjj- = 49,3 gram.

Banyaknya air 500-49,3=450,7 g atau 450,7 ml. Karena air diukur dengan gelas ukur, sepersepuluh mililiter tidak diperhitungkan. Oleh karena itu, Anda perlu mengukur 451 ml air.

PERHITUNGAN DALAM PERSIAPAN LARUTAN ASAM

Saat menyiapkan larutan asam, harus diperhatikan bahwa larutan asam pekat tidak 100% dan mengandung air. Selain itu, jumlah asam yang dibutuhkan tidak ditimbang, tetapi diukur dengan gelas ukur.

Contoh 1. Perlu dibuat 500 g larutan asam klorida 10%, berdasarkan asam 58% yang tersedia, yang massa jenisnya d=l,19.

1. Temukan jumlah hidrogen klorida murni yang seharusnya ada dalam larutan asam yang telah disiapkan:

100 g larutan -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 gram -

* Untuk menghitung larutan persentase konsentrasi mol, massa dibulatkan menjadi bilangan bulat.

2. Tentukan banyaknya gram pekat)
asam, yang akan mengandung 50 g HC1:

100 g asam-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50

X gg—"= 131,6G.

3. Temukan volume yang ditempati oleh jumlah tersebut 1
asam:

V--— 131 ‘ 6 110 6 sekolah

4. Jumlah pelarut (air) adalah 500-;
-131,6 = 368,4 gram atau 368,4 ml. Karena diperlukan bersama-
banyaknya air dan asam diukur dengan gelas ukur
rum, maka sepersepuluh mililiter tidak diperhitungkan
keluar. Oleh karena itu, siapkan 500 g larutan 10%.
asam klorida, Anda perlu mengambil 111 ml asam klorida I
asam dan 368 ml air.

Contoh 2 Biasanya, dalam perhitungan pembuatan asam, tabel standar digunakan, yang menunjukkan persentase larutan asam, massa jenis larutan tertentu pada suhu tertentu, dan jumlah gram asam yang terkandung dalam 1 liter larutan. konsentrasi tertentu (lihat Lampiran V). Dalam hal ini, perhitungannya disederhanakan. Banyaknya larutan asam yang disiapkan dapat dihitung untuk volume tertentu.

Misalnya, Anda perlu menyiapkan 500 ml larutan asam klorida 10%, berdasarkan larutan j pekat 38%. Berdasarkan tabel, kita menemukan bahwa larutan asam klorida 10% mengandung 104,7 g HC1 dalam 1 liter larutan. Kita perlu menyiapkan 500 ml I, jadi larutannya harus 104,7:2 = 52,35 g H2O.

Hitung berapa banyak yang perlu Anda ambil terkonsentrasi SAYA asam. Berdasarkan tabel, 1 liter HC1 pekat mengandung 451,6 g HC1. Kami membuat proporsi: 1000 ml-451,6 g HC1 X » -52.35 » HC1

1000-52,35 x = 451,6 = "5ml.

Banyaknya air 500-115 = 385 ml.

Oleh karena itu, untuk menyiapkan 500 ml larutan asam klorida 10%, Anda perlu mengambil 115 ml larutan HC1 pekat dan 385 ml air.

Obat Dorogov ASD-2 banyak digunakan untuk pengobatan berbagai penyakit pada manusia dan hewan. Ini dirancang untuk penggunaan di dalam dan luar ruangan. Namun paling sering tidak dalam bentuk murni, tetapi dalam larutan. Hari ini kita akan berbicara tentang cara menyiapkan solusi 1%.

Bagaimana cara membuat larutan ASD-2 1% untuk douching, perawatan kulit dan kompres?

Skema dan cara penggunaan komposisinya sederhana. Ilmuwan A.V. Dorogov telah mengembangkan beberapa protokol penggunaan obat untuk pengobatan berbagai patologi. Beginilah cara pasien dirawat. Alat ini juga direkomendasikan untuk pemakaian luar: lotion, microclysters dan mencuci vagina.

Untuk douching, larutan 1% harus digunakan. Sangat mudah untuk mempersiapkannya. Penting untuk mencampurkan jumlah tetes atau mililiter obat yang diperlukan dengan air matang yang sedikit didinginkan. Perbandingan komponennya adalah 1:100.

Jika kita meminum obat 1 ml, maka harus dicampur dengan 99 ml air. Cara melakukannya dengan lebih mudah dan benar:

1. kami mengumpulkan 100 ml air matang ke dalam gelas ukur;
2. kami memilih dengan jarum suntik 1 ml (kubus) air dari gelas, tersisa 99 ml;
3. dengan jarum suntik lain melalui tusukan sumbat karet, sesuai dengan instruksi kotak obat, kami mengumpulkan 1 kubus ASD-2;
4. celupkan jarum suntik berisi obat ke dalam air;
5. peras obatnya dengan hati-hati;
6. pencampuran tambahan tidak diperlukan, obatnya sendiri cepat bercampur dengan air;
7. kami segera menggunakan solusi yang sudah disiapkan, jangan menyimpannya, jika tidak kualitas penyembuhannya akan hilang.

Perhatian! Selama pemilihan obat, Anda tidak bisa membuka botolnya. Ketika adaptogen berinteraksi dengan udara, sifat penyembuhan komposisinya hilang, dan menjadi tidak aktif.

Karena stimulan memiliki bau yang spesifik dan agak tidak sedap, lebih baik mencampurkannya dengan air di jendela yang terbuka dan usahakan untuk tidak menghirup uap obat.

Kapan harus melamar?

Penggunaan stimulan antiseptik secara eksternal membantu menyembuhkan berbagai penyakit, termasuk ginekologi dan kulit. Obat ini memiliki efek antiinflamasi, penyembuhan luka, antibakteri dan antiseptik yang kuat. Penggunaan solusi akan membantu dalam:

• pengobatan penyakit kulit: psoriasis, neurodermatitis, tukak trofik, eksim;
• terapi patologi kulit yang berasal dari jamur;
• percepatan proses penyembuhan luka;
• pengobatan penyakit ginekologi: sariawan, endometriosis, erosi serviks, fibroid rahim.

Douching dengan cairan encer sebaiknya dilakukan dua hingga tiga kali sehari. Durasi kursus terapi sampai pemulihan total.

Obat Dorogov sangat efektif dan unik. Gunakan sesuai petunjuk dan dalam dosis yang tepat, dan ini akan membantu menyembuhkan banyak penyakit.

Larutan kimia sederhana dapat dengan mudah dibuat dengan berbagai cara di rumah atau di tempat kerja. Baik Anda membuat larutan dari bahan bubuk atau mengencerkan cairan, jumlah yang tepat untuk setiap komponen dapat ditentukan dengan mudah. Saat menyiapkan larutan kimia, ingatlah untuk menggunakan alat pelindung diri untuk menghindari cedera.

Langkah

Perhitungan persentase menggunakan rumus berat/volume

Tentukan persentase berat/volume larutan. Persentase menunjukkan berapa banyak bagian suatu zat dalam seratus bagian larutan. Bila diterapkan pada larutan kimia, artinya jika konsentrasinya 1 persen, maka 100 mililiter larutan mengandung 1 gram zat, yaitu 1 ml / 100 ml.

• Misalnya, menurut beratnya: Suatu larutan 10% menurut beratnya mengandung 10 gram zat yang dilarutkan dalam 100 mililiter larutan.
• Misalnya, berdasarkan volume: Larutan 23% volume mengandung 23 mililiter senyawa cair untuk setiap 100 mililiter larutan.

1. Tentukan volume larutan yang ingin Anda siapkan. Untuk mengetahui massa yang dibutuhkan suatu zat, Anda harus terlebih dahulu menentukan volume akhir larutan yang dibutuhkan. Volume ini bergantung pada seberapa banyak larutan yang Anda perlukan, seberapa sering Anda akan menggunakannya, dan pada stabilitas larutan akhir.

   • Jika perlu menggunakan larutan baru setiap kali, siapkan hanya sejumlah yang diperlukan untuk sekali penggunaan.
   • Jika larutan mempertahankan sifat-sifatnya untuk waktu yang lama, Anda dapat menyiapkan jumlah yang lebih besar untuk digunakan di masa mendatang.

2. Hitung jumlah gram zat yang diperlukan untuk membuat larutan. Untuk menghitung jumlah gram yang dibutuhkan, gunakan rumus berikut: jumlah gram = (persentase yang dibutuhkan)(volume yang dibutuhkan / 100 ml). Dalam hal ini, persentase yang diperlukan dinyatakan dalam gram, dan volume yang diperlukan dalam mililiter.

   • Contoh: Anda perlu menyiapkan larutan NaCl 5% dengan volume 500 mililiter.
   • jumlah gram = (5g)(500ml/100ml) = 25 gram.
   • Jika NaCl diberikan sebagai larutan, cukup ambil 25 mililiter NaCl sebagai pengganti gram bubuk dan kurangi volume tersebut dari volume akhir: 25 mililiter NaCl per 475 mililiter air.

3. Timbang bahannya. Setelah Anda menghitung massa zat yang dibutuhkan, Anda harus mengukur jumlah ini. Ambil timbangan yang telah dikalibrasi, letakkan mangkuk di atasnya dan atur ke nol. Timbang jumlah zat yang dibutuhkan dalam gram dan tuangkan.

   • Sebelum melanjutkan menyiapkan larutan, pastikan untuk membersihkan wadah penimbangan dari sisa bubuk.
   • Pada contoh di atas, perlu ditimbang 25 gram NaCl.

4. Larutkan zat dalam jumlah cairan yang dibutuhkan. Kecuali ditentukan lain, air digunakan sebagai pelarut. Ambil gelas ukur dan ukur jumlah cairan yang dibutuhkan. Setelah itu, larutkan bahan serbuk ke dalam cairan.

   • Tanda tangani wadah tempat Anda akan menyimpan larutan. Tunjukkan dengan jelas zat dan konsentrasinya.
   • Contoh: Larutkan 25 gram NaCl dalam 500 mililiter air hingga menjadi larutan 5%.
   • Ingatlah bahwa jika Anda mengencerkan suatu zat cair, untuk mendapatkan jumlah air yang dibutuhkan, Anda harus mengurangi volume zat yang ditambahkan dari volume akhir larutan: 500 ml - 25 ml = 475 ml air.

   Persiapan larutan molekuler

   1. Tentukan berat molekul zat yang digunakan dengan rumus. Rumus berat molekul (atau sekadar berat molekul) suatu senyawa ditulis dalam gram per mol (g/mol) di sisi botol. Jika Anda tidak dapat menemukan berat molekul pada botol, carilah di internet.

      • Berat molekul suatu zat adalah massa (dalam gram) dari satu mol zat tersebut.
      • Contoh: Berat molekul natrium klorida (NaCl) adalah 58,44 g/mol.

   2. Tentukan volume larutan yang dibutuhkan dalam liter. Sangat mudah untuk menyiapkan satu liter larutan, karena molaritasnya dinyatakan dalam mol/liter, namun mungkin perlu membuat lebih atau kurang dari satu liter, tergantung pada tujuan larutan. Gunakan volume akhir untuk menghitung jumlah gram yang dibutuhkan.

      • Contoh: perlu dibuat 50 mililiter larutan dengan fraksi mol NaCl 0,75.
      • Untuk mengubah mililiter menjadi liter, bagilah dengan 1000 dan dapatkan 0,05 liter.

   3. Hitung jumlah gram yang diperlukan untuk menyiapkan larutan molekuler yang diperlukan. Untuk melakukannya, gunakan rumus berikut: jumlah gram = (volume yang diperlukan) (molaritas yang diperlukan) (berat molekul sesuai rumus). Ingatlah bahwa volume yang diperlukan dinyatakan dalam liter, molaritas dalam mol per liter, dan berat molekul rumus dalam gram per mol.

      • Contoh: jika Anda ingin membuat 50 mililiter larutan dengan fraksi mol NaCl 0,75 (rumus berat molekul: 58,44 g/mol), Anda harus menghitung jumlah gram NaCl.
      • jumlah gram = 0,05 L * 0,75 mol/L * 58,44 g/mol = 2,19 gram NaCl.
      • Dengan mengurangi satuan pengukuran, Anda mendapatkan gram suatu zat.

   4. Timbang bahannya. Dengan menggunakan timbangan yang dikalibrasi dengan benar, timbang jumlah zat yang dibutuhkan. Letakkan mangkuk di atas timbangan dan angka nol sebelum menimbang. Tambahkan bahan ke dalam mangkuk sampai Anda mendapatkan massa yang diinginkan.

      • Bersihkan panci timbang setelah digunakan.
      • Contoh: Timbang 2,19 gram NaCl.

   5. Larutkan bubuk dalam jumlah cairan yang dibutuhkan. Kecuali disebutkan lain, air digunakan untuk menyiapkan sebagian besar larutan. Dalam hal ini, volume cairan yang sama diambil yang digunakan dalam menghitung massa suatu zat. Tambahkan bahan ke dalam air dan aduk hingga larut sepenuhnya.

      • Tanda tangani wadah dengan solusinya. Beri label yang jelas pada zat terlarut dan molaritasnya agar larutan dapat digunakan nanti.
      • Contoh: Dengan menggunakan gelas kimia (alat ukur volume), ukur 50 mililiter air dan larutkan 2,19 gram NaCl di dalamnya.
      • Aduk larutan sampai bubuk benar-benar larut.

   Pengenceran larutan yang konsentrasinya diketahui

   1. Tentukan konsentrasi masing-masing larutan. Saat mengencerkan larutan, Anda perlu mengetahui konsentrasi larutan asli dan larutan yang ingin diperoleh. Metode ini cocok untuk mengencerkan larutan pekat.

      • Contoh: 75 ml larutan NaCl 1,5 M harus dibuat dari larutan 5 M. Larutan stoknya adalah 5 M dan perlu diencerkan hingga 1,5 M.

   2. Tentukan volume larutan akhir. Anda perlu mencari volume solusi yang ingin Anda dapatkan. Anda harus menghitung jumlah larutan yang diperlukan untuk mengencerkan larutan ini untuk mendapatkan konsentrasi dan volume yang diperlukan.

      • Contoh: 75 mililiter larutan NaCl 1,5 M harus dibuat dari larutan awal 5 M. Dalam contoh ini, volume akhir larutan adalah 75 mililiter.

   3. Hitung volume larutan yang diperlukan untuk mengencerkan larutan awal. Untuk melakukannya, Anda memerlukan rumus berikut: V 1 C 1 \u003d V 2 C 2, di mana V 1 adalah volume larutan yang diperlukan, C 1 adalah konsentrasinya, V 2 adalah volume larutan akhir, C 2 adalah konsentrasinya.