Розрахунки під час приготування розчинів відсоткової концентрації. Формула для вирішення задач на розведення розчинів

Приготування розчинів.Розчином називають однорідні суміші двох чи більше речовин. Концентрацію розчину виражають по-різному:

у вагових відсотках, тобто. за кількістю грамів речовини, що міститься у 100 г розчину;

у об'ємних відсотках, тобто. за кількістю одиниць обсягу (мл) речовини 100 мл розчину;

молярністю, тобто. кількістю грам-молей речовини, що знаходиться в 1 л розчину (молярні розчини);

нормальністю, тобто. кількістю грам-еквівалентів розчиненої речовини на 1 л розчину.

Розчини відсоткової концентрації.Процентні розчини готують як приблизні, при цьому навішування речовини відважують на технохімічних терезах, а об'єми відмірюють вимірювальними циліндрами.

Для приготування процентних розчинів користуються кількома прийомами.

приклад.Необхідно приготувати 1 кг 15% розчину хлористого натрію. Скільки потрібно для цього взяти солі? Розрахунок проводиться згідно з пропорцією:

Отже, води для цього необхідно взяти 1000-150 = 850 г.

У тих випадках, коли треба приготувати 1 л 15% розчину хлористого натрію, необхідну кількість солі розраховують іншим способом. За довідником знаходять щільність цього розчину і, помноживши її на заданий об'єм, одержують масу необхідної кількості розчину: 1000-1184 = 1184 р.

Тоді слідує:

Отже, необхідна кількість хлористого натрію по-різному для приготування 1 кг і 1 л розчину. У тих випадках, коли розчини готують з реактивів, що містять у складі кристалізаційну воду, слід її враховувати при розрахунку необхідної кількості реактиву.

приклад.Необхідно приготувати 1000 мл 5%-ного розчину Na2CO3 щільністю 1,050 із солі, що містить кристалізаційну воду (Na2CO3-10H2O)

Молекулярна маса (вага) Na2CO3 дорівнює 106 г, молекулярна маса (вага) Na2CO3-10H2O дорівнює 286 г, звідси розраховують необхідну кількість Na2CO3-10H2O для приготування 5%-ного розчину:

Методом розведення розчини готують у такий спосіб.

приклад. Необхідно приготувати 1 л 10% розчину HCl з розчину кислоти відносною щільністю 1,185 (37,3%). Відносна щільність 10%-ного розчину 1,047 (за довідковою таблицею), отже, маса (вага) 1 л такого розчину дорівнює 1000X1,047 = 1047 р. У цій кількості розчину повинно бути чистого хлористого водню

Щоб визначити, скільки необхідно взяти 37,3% кислоти, складаємо пропорцію:

При приготуванні розчинів шляхом розведення або змішування двох розчинів для спрощення розрахунків застосовують спосіб діагональної схеми або «правило хреста». На перетині двох ліній пишеться задана концентрація, а обох кінців зліва - концентрація вихідних розчинів, для розчинника вона дорівнює нулю.

Розчини лугів. Їдкі луги та його розчини активно поглинають вологу і вуглекислоту з повітря, тому приготування їх розчинів точного титру утруднено. Найкраще такі розчини виготовляти із фіксаналів. Для цього беруть пробірку із фіксаналом необхідної нормальності та мірну колбу на 1 л. У колбу вставляють скляну вирву з вкладеним у неї скляним бойком, гострий кінець якого звернений нагору.

Коли бойок буде правильно укладений у лійці, ампулі з фіксаналом дають вільно падати, щоби тонке дно ампули розбилося при ударі об гострий кінець бойка. Після цього пробивають бічне поглиблення ампули і дають вмісту витекти. Потім, не змінюючи положення ампули, її ретельно промивають добре прокип'яченою дистильованою водою, остудженою до температури 35 - 40 ° С і взятої в такій кількості, щоб після охолодження розчину до 20 ° С треба було додати до мітки лише кілька крапель. Титрований розчин лугу слід зберігати в таких умовах, які унеможливлюють його зіткнення з повітрям.

Якщо ж фіксаналу немає, титровані розчини готують із препаратів їдкого натру (або їдкого калі). Молекулярна маса NaOH дорівнює 40,01. Це одночасно є і його грам-еквівалентом.

Щоб приготувати 1 л 1 в. розчину NaOH, потрібно взяти 40 г хімічно чистого їдкого натру, а приготування 1 л0,1н. розчину - у десять разів менше, тобто 4 р.

Для зручності розрахунку необхідної кількості вихідних речовин для приготування 1 л титрованих розчинів лугів різної нормальності рекомендуємо користуватися даними, наведеними в таблиці 31.

Таблиця 31

Щоб приготувати 1л 0,1н. розчину їдкого натру, відважують трохи більше 4 г (4,3-4,5 г) препарату та розчиняють у невеликому обсязі дистильованої води (близько 7 мл).

Після відстоювання розчин обережно зливають (без осаду) в літрову мірну колбу і доводять дистильованою свіжопрокип'яченою водою до мітки.

Приготовлений розчин добре перемішують і поміщають у сулію, захищену від попадання вуглекислоти. Після цього встановлюють титр, тобто точну концентрацію розчину.

Титр можна встановлювати за щавлевою або янтарною кислотою. Щавлева кислота (С г Н 2 0 4 -2Н 2 0) двоосновна, і, отже, її грам еквівалент дорівнюватиме половині молекулярної. Якщо молекулярна маса щавлевої кислоти дорівнює 126,05 г, її грам-еквівалент буде 126,05: 2=63,025 г.

Існуючу щавлеву кислоту слід один-два рази перекристалізувати і лише після цього застосовувати для встановлення титру.

Перекристалізації проводять наступним чином: беруть довільну кількість речовини, призначену для перекристалізації, розчиняють нагріванням, намагаючись отримати можливо більшу концентрацію розчину або насичений розчин. При необхідності розчин фільтрують через воронку для гарячого фільтрування. Фільтрат збирають у колбу Ерленмейєра, порцелянову чашку або склянку.

Залежно від характеру кристалізації речовини, насичений у гарячому стані розчин охолоджують. Для швидкого охолодження розчину при перекристалізації кристалізатор поміщають у холодну воду, сніг чи лід. При повільному охолодженні розчин залишають стояти за температури навколишнього повітря.

Якщо випали дуже маленькі кристали, їх знову розчиняють, нагріваючи; посудину, в якій здійснювалося розчинення, відразу ж обгортають кілька шарів рушником, накривають годинниковим склом і залишають стояти в спокої протягом 12-15 год.

Потім кристали відокремлюють від маточного розчину, фільтруючи під вакуумом (воронка Бюхнера), ретельно віджимають, промивають та підсушують.

Готуючи 0,1 н. розчин NaOH, необхідно мати розчин щавлевої кислоти такої ж нормальності, для цього на 1 л розчину її потрібно взяти 63,025: 10 = 6,3025 г. Але для встановлення титру такої кількості розчину щавлевої кислоти багато; достатньо приготувати 100 мл. Для цього на аналітичних вагах відважують близько 0,63 г перекристалізованої щавлевої кислоти з точністю до четвертого десяткового знака, наприклад 0,6223 г. Взяту навішування щавлевої кислоти розчиняють у мірній колбі (на 100 мл). Знаючи масу взятої речовини та об'єм розчину, легко обчислити його точну концентрацію, яка в даному випадку дорівнює не 0,1 н., а трохи менше.

З приготовленого розчину беруть піпеткою 20 мл, додають кілька крапель фенолфталеїну і титрують приготованим розчином лугу до появи рожевого слабкого фарбування.

Нехай на титрування пішло 22,05 мл лугу. Як же визначити її титр та нормальність?

Щавлевої кислоти було взято 0,6223 г замість теоретично розрахованої кількості 0,6303 г. Отже, нормальність її дорівнюватиме не точно 0,1

Щоб визначити норму лугу, скористаємося співвідношенням VN = ViNt,т. е. добуток обсягу нормальність відомого розчину дорівнює добутку обсягу нормальність для невідомого розчину. Отримуємо: 20-0,09873 = 22,05-а:, звідки

Щоб обчислити титр або вміст NaOH в 1 мл розчину, слід нормальність помножити на грам-еквівалент лугу та отриманий твір розділити на 1000. Тоді титр лугу буде

Але цей титр відповідає 0,1 зв. розчину NaOH. Для цього вдаються до коефіцієнта до, т. е. відношенню практичного титру до теоретичного. В даному випадку він дорівнюватиме

При використанні для встановлення титру бурштинової кислоти розчин її готують у тому ж порядку, що і щавлевої, виходячи з наступного розрахунку: молекулярна маса бурштинової кислоти (С 4 Н 6 0 4) дорівнює 118,05 г, але оскільки вона двоосновна, то її грам-еквівалент 59,02 р.

Щоб приготувати 1 л децинормального розчину бурштинової кислоти, її потрібно взяти в кількості 59,02: 10 = 5,902, а для 100 мл розчину -0,59 г.

Встановлення титру 0,1 н. розчину NaOH ваговим методом Для встановлення титру 0,1 н. розчину NaOH беремо навішування бурштинової кислоти з точністю до 0,0001 г (наприклад, 0,1827 г). Наважку розчиняємо в дистильованій воді (близько 100 мл), потім додаємо 3-5 крапель фенолфталеїну і титруємо лугом (NaOH). Припустимо, що титрування пішло 28 мл NaOH. Обчислення титру NaOH і поправку до нього проводимо наступним чином: так як грам-еквівалент NaOH, рівний 40,01 г, відповідає грам-еквіваленту бурштинової кислоти, що дорівнює 59,02 г, то, складаючи пропорцію, дізнаємося, якій кількості NaOH відповідає міститься в навішуванні кількість бурштинової кислоти: 40,01-59,02

Обчислюємо титр NaOH, тобто вміст NaOH в 1 мл розчину. Воно одно: 0,1238: 28 = 0,00442. Поправка до титру NaOH дорівнює відношенню практичного титру до теоретичного

Перевірка нормальності розчину лугу за титрованим розчином кислоти. Три конічні колбочки відміряють бюреткою по 20-25 мл титрованого розчину кислоти (НС1 або H 2 S0 4) і титрують розчином NaOH до зміни забарвлення метилоранжу.

Припустимо, що титрування трьох проб по 20 мл 0,1015 зв. розчину НС1 витрачено в середньому 1950 мл розчину NaOH. Нормальність лугу буде

Розчини кислот. У більшості випадків у лабораторії доводиться мати справу із сірчаною, соляною та азотною кислотами. Вони знаходяться у вигляді концентрованих розчинів, відсотковий вміст яких дізнаємось за густиною.

При аналітичних роботах використовуємо хімічно чисті кислоти. Щоб приготувати розчин тієї чи іншої кислоти, кількість концентрованих кислот зазвичай беремо за об'ємом, обчисленим за густиною.

Наприклад, потрібно приготувати 0,1 зв. розчин H2S04. Це означає, що в 1 л розчину повинно бути

Скільки ж за обсягом потрібно взяти H 2 S0 4 щільністю 1,84, щоб, розбавивши її до 1 л, отримати 0,1 н. розчин?

Кислота із щільністю 1,84 містить 95,6% H 2 S0 4 . Отже, на 1 л розчину її потрібно взяти у грамах:

Виражаючи масу в об'ємних одиницях, отримаємо

Відмірявши з бюретки точно 2,8 мл кислоти, розбавляємо її до 1 л у мірній колбі, потім, титруючи лугом, перевіряємо нормальність.

Наприклад, при титруванні встановлено, що 1 мл 0,1 зв. розчину H 2 S0 4 містить не 0,0049 г H 2 S0 4 , а 0,0051 р. Для обчислення кількості води, яку потрібно додати до 1 л кислоти, складаємо пропорцію:

Отже, цей розчин потрібно додати 41 мл води. Але з огляду на те, що від вихідного розчину було взято на титрування 20 мл, що становить 0,02, то води потрібно брати менше, тобто 41-(41-0,02) =41-0,8 =40,2 мл . Цю кількість води і додаємо з бюретки в колбу із розчином.

Наведена вище робота при виконанні досить ретельна, тому можна готувати приблизно точні розчини, вводячи поправний коефіцієнт, який застосовують у роботі при кожному титруванні. При цьому витрачене число мілілітрів розчину множимо на коефіцієнт поправки.

Поправочний коефіцієнт обчислюємо за формулою

де V - Об'єм випробуваного розчину, взятий для титрування;

k t- поправочний коефіцієнт розчину лугу відомої нормальності, яким встановлюють титр знову приготовленого розчину кислоти;

У х - обсяг розчину лугу відомої нормальності, що пішов на титрування випробуваної кислоти.

Таблиця 32

Для полегшення процесу приготування розчинів титрованих кислот пропонуємо таблицю кількості вихідних речовин для приготування 1 л розчинів різної нормальності (табл. 32).

Необхідно на увазі, що при розчиненні кислот слід додавати кислоту до води, а не навпаки.

При приготуванні розчинів процентної концентрації речовину відважують на техно-хімічних вагах, а рідкі кістки відмірюють мірним циліндром. Тому навішення! речовини розраховують із точністю до 0,1 г, а об'єм 1 рідини з точністю до 1 мл.

Перш ніж розпочати приготування розчину, | необхідно зробити розрахунок, т. е. розрахувати кількість розчинника і розчинника для приготування певної кількості розчину заданої концентрації.

РОЗРАХУНКИ ПРИ ПРИГОТУВАННІ РОЗЧИН СОЛІЙ

Приклад 1. Треба приготувати 500 г 5% розчину нитку рату калію. 100 г такого розчину містять 5 г KN0 3 ;1 Складаємо пропорцію:

100 г розчину-5 г KN0 3

500 » 1 - х» KN0 3

5-500 „_ х = -jQg- = 25 р.

Води необхідно взяти 500-25 = 475 мл.

приклад 2. Треба приготувати 500 г 5% розчину СаСЬ із солі СаС1 2 -6Н 2 0. Спочатку робимо розрахунок для безводної солі.

100 г розчину-5 г СаС1 2 500 » х » СаС1 2 5-500 х = 100 = 25 г -

Мольна маса СаС1 2 = 111, мольна маса СаС1 2 - 6Н20 = 219*. Отже, 219 р СаС1 2 -6Н 2 0 містять 111 г СаС1 2 . Складаємо пропорцію:

219 г СаС1 2 -6Н 2 0-111 г СаС1 2

х » СаС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,

219-25 х = -jjj- = 49,3 р.

Кількість води дорівнює 500-49,3 = 450,7 г, або 450,7 мл. Так як воду відмірюють мірним циліндром, то десяті частки мілілітра не приймають до уваги. Отже потрібно відміряти 451 мл води.

РОЗРАХУНКИ ПРИ ПРИГОТУВАННІ РОЗЧИН КИСЛОТ

При приготуванні розчинів кислот необхідно враховувати, що концентровані розчини кислот не 100% і містять воду. Крім того, потрібну кількість кислоти не відважують, а відмірюють мірним циліндром.

приклад 1. Потрібно приготувати 500 г 10% розчину соляної кислоти, з наявної 58% кислоти, щільність якої d=l,19.

1. Знаходимо кількість чистого хлористого водню, що має бути у приготовленому розчині кислоти:

100 г розчину -10 г НС1 500 » х » НС1 500-10 * = 100 = 50 г -

* Для розрахунку розчинів процентної концентрації мольну, масу округляють до цілих чисел.

2. Знаходимо кількість грамів концентрованої )
кислоти, в якому перебуватиме 50 г НС1:

100 г кислоти-38 г НС1 х » -50 » НС1 100 50

X gg-» = 131,6 р.

3. Знаходимо обсяг, який займає цю кількість 1
кислоти:

V - -— 131 ‘ 6 110 6 щ

4. Кількість розчинника (води) дорівнює 500;
-131,6 = 368,4 г, чи 368,4 мл. Оскільки необхідне ко-
кількість води і кислоти відмірюють мірним цилінд-
ром, то десяті частки мілілітра до уваги не приймають-
ють. Отже, для приготування 500 г 10% розчин-
ра соляної кислоти необхідно взяти 111 мл соляної I
кислоти та 368 мл води.

приклад 2.Зазвичай при розрахунках для приготування кислот користуються стандартними таблицями, в яких зазначено відсоток розчину кислоти, щільність даного розчину за певної температури і кількість грамів цієї кислоти, що міститься в 1 л розчину цієї концентрації (див. додаток V). І тут розрахунок спрощується. Кількість розчину кислоти, що готується, може бути розрахована на певний обсяг.

Наприклад, необхідно приготувати 500 мл 10% розчину соляної кислоти, виходячи з концентрованого 38% j розчину. За таблицями знаходимо, що 10% розчин соляної кислоти містить 104,7 г НС1 у 1 л розчину. Нам I потрібно приготувати 500 мл, отже, у розчині має бути 104,7:2 = 52,35 г ПЗ.

Обчислимо, скільки потрібно взяти концентрованою Iкислоти. По таблиці 1 л концентрованої НС1 містить 451,6 г НС1. Складаємо пропорцію: 1000 мл-451,6 г НС1 х » -52,35 » НС1

1000-52,35 х = 451,6 = 5 мл.

Кількість води дорівнює 500-115 = 385 мл.

Отже, для приготування 500 мл 10% розчину соляної кислоти потрібно взяти 115 мл концентрованого розчину НС1 та 385 мл води.

Препарат Дорогова АСД-2 широко використовується для терапії різних захворювань людини та тварин. Він призначений як внутрішнього, так зовнішнього застосування. Але найчастіше не чистому вигляді, а розчинах. Сьогодні поговоримо про те, як приготувати 1% розчин.

Як зробити 1%-й розчин АСД-2 для спринцювання, обробки шкіри та компресів?

Схеми та способи використання складу нескладні. Вчений О.В. Дорогов розробив кілька протоколів прийому препарату для лікування різних патологій. Саме за цими схемами і лікуються пацієнти. Засіб рекомендовано також і для зовнішнього застосування: примочок, мікроклізм та промивання піхви.

Для спринцювання слід використовувати 1% розчин. Готується він просто. Необхідно змішати потрібну кількість крапель або мілілітрів ліки з прокип'яченою трохи остудженою водою. Співвідношення компонентів – 1:100.

Якщо ми беремо 1 мл ліки, його необхідно змішати з 99 мл води. Як це легше і правильніше зробити:

1. набираємо в мірну склянку 100 мл кип'яченої води;
2. відбираємо шприцом 1 мл (кубик) води зі склянки, залишилося 99 мл;
3. іншим шприцом через прокол гумової пробки згідно з інструкцією набору препарату набираємо 1 кубик АСД-2;
4. занурюємо голку шприца з ліками у воду;
5. обережно видавлюємо препарат;
6. додаткового перемішування не потрібно, ліки швидко змішуються з водою;
7. використовуємо приготований розчин відразу, не зберігаємо, інакше загубляться його цілющі якості.

Увага! Під час відбору ліків не можна розкривати флакон. При взаємодії адаптогену з повітрям втрачаються лікувальні властивості складу, і він стає неактивним.

Так як стимулятор має специфічний, досить неприємний аромат, змішувати його з водою переважно у відкритого вікна і намагатися не вдихати пари препарату.

У яких випадках застосовувати?

Зовнішнє використання антисептика-стимулятора сприяє лікуванню різних недуг, у тому числі гінекологічних і шкірних. Ліки має потужну протизапальну, ранозагоювальну, антибактеріальну та антисептичну дію. Застосування розчину допоможе в:

• лікування шкірних захворювань: псоріазу, нейродерміту, трофічних виразок, екзем;
• терапії патологій шкірних покривів грибкового походження;
• прискорення процесу загоєння ран;
• лікування гінекологічних недуг: молочниці, ендометріозу, ерозії шийки матки, міоми матки.

Спринцювання розведеною рідиною необхідно проводити двічі-тричі на добу. Тривалість терапевтичного курсу – до одужання.

Препарат Дорогова дуже ефективний та унікальний. Застосовуйте його за призначенням і в правильних дозах, і він допоможе в лікуванні багатьох недуг.

Прості хімічні розчини можна легко приготувати у домашніх умовах різними способами або на роботі. Незалежно від того, чи ви отримуєте розчин з порошкового матеріалу або розбавляєте рідину, можна легко визначити правильну кількість кожного компонента. При приготуванні хімічних розчинів не забувайте використовувати персональні засоби захисту, щоб уникнути пошкоджень.

Кроки

Розрахунок відсотків за формулою для ваги/обсягу

Визначте відсотковий вміст за вагою/об'ємом розчину.Відсотки показують, скільки частин речовини посідає сто частин розчину. У застосуванні до хімічних розчинів це означає, що якщо концентрація становить 1 відсоток, значить, у 100 мл розчину міститься 1 грам речовини, тобто 1 мл/100 мл.

• Наприклад, за вагою: 10-відсотковий розчин за вагою містить 10 г речовини, розчинені в 100 мілілітрах розчину.
• Наприклад, за обсягом: 23-відсотковий розчин за обсягом містить 23 мл розчину.

1. Визначте об'єм розчину, який потрібно приготувати.Щоб з'ясувати необхідну масу речовини, спочатку слід визначити кінцевий об'єм необхідного розчину. Цей обсяг залежить від того, яка кількість розчину вам знадобиться, як часто ви його використовуватимете, і від стабільності готового розчину.

   • Якщо кожного разу необхідно використовувати свіжий розчин, приготуйте лише таку кількість, яка потрібна для одного разу.
   • Якщо розчин зберігає свої властивості протягом тривалого часу, можна приготувати більшу кількість, щоб використати його надалі.

2. Розрахуйте кількість грамів речовини, яка потрібна для приготування розчину.Щоб обчислити необхідну кількість грамів, використовуйте таку формулу: число грамів = (необхідні відсотки) (об'єм/100 мл). При цьому необхідні відсотки виражаються у грамах, а необхідний обсяг – у мілілітрах.

   • Приклад: необхідно приготувати 5-відсотковий розчин NaCl об'ємом 500 мл.
   • число грамів = (5г)(500мл/100мл) = 25 грамів.
   • Якщо NaCl дано у вигляді розчину, просто візьміть 25 мл NaCl замість кількості грамів порошку і відніміть цей обсяг з кінцевого обсягу: 25 мл NaCl на 475 мл води.

3. Зважте речовину.Після того, як ви порахуєте необхідну масу речовини, слід відміряти цю кількість. Візьміть ваги відкалібровані, помістіть на них чашу і виставте нуль. Зважте необхідну кількість речовини в грамах та відсипте її.

   • Перш ніж продовжувати готувати розчин, обов'язково очистіть шальки терезів від залишків порошку.
   • У наведеному вище прикладі необхідно зважити 25 г NaCl.

4. Розчиніть речовину у необхідній кількості рідини.Якщо не зазначено іншого, то як розчинник використовується вода. Візьміть мірну мензурку та відміряйте необхідну кількість рідини. Після цього розчиніть у рідині порошковий матеріал.

   • Підпишіть ємність, в якій ви зберігатимете розчин. Виразно вкажіть на ній речовину та її концентрацію.
   • Приклад: розчиніть у 500 мл води 25 грамів NaCl, щоб отримати 5-відсотковий розчин.
   • Пам'ятайте, що якщо ви розбавляєте рідку речовину, для отримання необхідної кількості води слід відняти об'єм речовини, що додається, з кінцевого об'єму розчину: 500 мл – 25 мл = 475 мл води.

   Приготування молекулярного розчину

   1. Визначте молекулярну вагу речовини, що використовується за формулою.Молекулярна вага за формулою (або просто молекулярна вага) сполуки записується у грамах на моль (г/моль) на стінці пляшки. Якщо ви не можете знайти на пляшці молекулярну вагу, пошукайте її в інтернеті.

      • Молекулярна вага речовини є масою (у грамах) одного моля цієї речовини.
      • Приклад: молекулярна вага натрію хлориду (NaCl) становить 58,44 г/моль.

   2. Визначте об'єм необхідного розчину у літрах.Дуже просто приготувати один літр розчину, тому що його молярність виражається в молях/літр, проте може знадобитися зробити більше або менше літра, залежно від призначення розчину. Використовуйте кінцевий об'єм, щоб розрахувати необхідну кількість грамів.

      • Приклад: необхідно приготувати 50 мл розчину з мольною часткою NaCl 0,75.
      • Щоб перевести мілілітри в літри, поділимо їх на 1000 і отримаємо 0,05 літра.

   3. Розрахуйте кількість грамів, необхідних для приготування необхідного молекулярного розчину.Для цього слід використовувати таку формулу: число грамів = (необхідний об'єм) (необхідна молярність) (молекулярна вага за формулою). Пам'ятайте, що необхідний об'єм виявляється у літрах, молярність – у молях на літр, а молекулярна вага за формулою – у грамах на моль.

      • Приклад: якщо ви хочете приготувати 50 мл розчину з мольною часткою NaCl 0,75 (молекулярна вага за формулою: 58,44 г/моль), слід розрахувати кількість грамів NaCl.
      • число грамів = 0,05 л * 0,75 моль/л * 58,44 г/моль = 2,19 г NaCl.
      • Скоротивши одиниці виміру, ви отримаєте грами речовини.

   4. Зважте речовину.За допомогою правильно відкаліброваних ваг відважте необхідну кількість речовини. Розмістіть на терезах чашу і виставте нуль перед зважуванням. Додайте в чашу речовину доти, доки не отримаєте необхідну масу.

      • Після використання очистіть шальки терезів.
      • Приклад: зважте 2,19 г NaCl.

   5. Розчиніть порошок у потрібній кількості рідини.Якщо не вказано інше, для приготування більшості розчинів використовується вода. При цьому береться такий самий обсяг рідини, який використовувався при розрахунку маси речовини. Додайте речовину у воду та перемішайте її до повного розчинення.

      • Підпишіть ємність із розчином. Виразно позначте розчинену речовину та молярність, щоб можна було використати розчин надалі.
      • Приклад: за допомогою мензурки (інструмент для вимірювання об'єму) відміряйте 50 мілілітрів води та розчиніть у ній 2,19 г NaCl.
      • Перемішуйте розчин, поки порошок не розчиниться повністю.

   Розведення розчинів із відомою концентрацією

   1. Визначте концентрацію кожного розчину.При розведенні розчинів необхідно знати концентрацію вихідного розчину та того розчину, який ви хочете отримати. Цей метод підходить для розведення концентрованих розчинів.

      • Приклад: необхідно приготувати 75 мл розчину NaCl концентрації 1,5 M з розчину концентрації 5 M. Вихідний розчин має концентрацію 5 M, і необхідно розбавити його до концентрації 1,5 M.

   2. Визначте об'єм кінцевого розчину.Необхідно знайти об'єм розчину, який ви хочете отримати. Вам доведеться розрахувати кількість розчину, який буде потрібно, щоб розбавити цей розчин до отримання необхідної концентрації та об'єму.

      • Приклад: необхідно приготувати 75 мл розчину NaCl концентрації 1,5 M з початкового розчину концентрації 5 M. У цьому прикладі кінцевий об'єм розчину становить 75 мл.

   3. Розрахуйте об'єм розчину, який знадобиться для розведення початкового розчину.Для цього вам знадобиться наступна формула: V 1 C 1 =V 2 C 2 де V 1 - об'єм необхідного розчину, C 1 - його концентрація, V 2 - об'єм кінцевого розчину, C 2 - його концентрація.